2025年滬教新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學上冊階段測試試卷348考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是A.用水稀釋0.1mol·L－1的醋酸溶液，則溶液中增大B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C.25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈中性D.c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液不一定是中性溶液2、下列說法正確的是A.SO2和SO3互為同素異形體B.CH3OH和CH3OCH3互為同系物C.1H+和2H+互為同位素D.C2H4和C2H2均不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象3、企鵝酮因其結(jié)構(gòu)簡式像企鵝而得名，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于企鵝酮的說法正確的是

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.分子中所有碳原子共平面D.該分子的一氯代物有4種4、下表中實驗操作能達到實驗目的的是（）。實驗操作實驗目的A向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗醛基D向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯

A.AB.BC.CD.D5、下列實驗能達到目的的是（）。選項目的實驗A除去溴苯中的溴加蒸餾水后振蕩、分液B驗證SO2的漂白性將SO2通入高錳酸鉀溶液中C區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉溶液往兩溶液中分別滴加KI溶液D比較濃H2SO4與濃HNO3的氧化性的強弱常溫下，將銅絲分別插入兩溶液中

A.AB.BC.CD.D6、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A.滴加濃鹽酸B.滴加濃硫酸C.滴加酒精D.灼燒7、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子材料的是A.光導纖維B.有機玻璃C.硫化橡膠D.滌綸8、如圖所示為某基元反應過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應B.E1+E3為該反應的活化能C.圖中對應的該反應的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、100mL某X溶液中可能含有下列離子中的若干種：現(xiàn)對X溶液進行如下圖所示的實驗；現(xiàn)象和結(jié)果如下：

回答下列問題：

(1)X溶液中可能有的離子是_______，一定沒有的離子是_______。

(2)鑒別X溶液中的方法叫_______。

(3)X溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)向X溶液中加入0.78g粉末，實驗現(xiàn)象為_______，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。10、按要求回答下列問題：

(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是_______

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：N2_______NH4I_______

(3)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下9L水蒸氣，則烷烴A含有6個甲基的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，則烷烴B主鏈有5個碳原子的同分異構(gòu)體有_______種；

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______種。

(7)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②H2D2T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦

互為同位素的是_______(填序號，下同)；互為同分異構(gòu)體的是_______；互為同素異形體的是_______；為同一物質(zhì)的是_______；互為同系物的是_______11、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時，反應前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關(guān)系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當pH=6時，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點時各微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時水的Kw=10-12，若忽略混合時溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。12、書寫下列化學方程式：

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應_______

(2)用苯制備硝基苯的反應_______

(3)乙烯與氫氣反應_______

(4)蔗糖水解_______13、閱讀下列科普短文；回答下列問題。

國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行)》中提到：在相對封閉環(huán)境中；長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。穿醫(yī)用防護服；佩戴醫(yī)用N95型外科口罩都可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預防性消毒指引》建議：表面消毒可選擇含氯消毒劑、75%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為___________。(填字母)

a.<lnmb.>100nmc.1nm～100nm

(2)醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯___________鹵代烴。(填“屬于”或“不屬于”)

(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了___________。

(6)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有___________、___________。14、寫出符合以下條件的含六個碳原子的烷烴結(jié)構(gòu)簡式。

（1）含有兩個三級碳原子的烷烴：___。

（2）含有一個異丙基的烷烴：___。

（3）含有一個四級碳原子及一個二級碳原子的烷烴：___。15、（1）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應②的化學方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗________g金屬鈉。16、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表?；瘜W鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。17、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)按官能團分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應類型是______。

(3)C→D、E→F的化學方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______、H______。

(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯()的合成路線____________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤19、烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤22、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤23、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)24、某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度；實驗裝置（夾持；加熱儀器略）如圖。

將反應液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.由醋酸的電離常數(shù)可知，=用水稀釋0.1mol·L－1的醋酸溶液時，電離常數(shù)不變，氫離子濃度減小，減小，則減??；故A錯誤；

B．醋酸的電離是吸熱反應；升高溫度促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)完全電離，所以pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，鹽酸的pH不變，醋酸的減小，故B錯誤；

C.25℃時，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，一水合氨是弱堿，pH=11的氨水中氨水的濃度大于10—3mol/L；則pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，故C錯誤；

D.溶液溫度不確定，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液不一定是中性溶液，如100℃的中性溶液中c(H＋)＝1.0×10-6mol·L-1；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，同素異形體的研究對象為單質(zhì)，而SO2和SO3是化合物；二者不互為同素異形體，故A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個“-CH2-”原子團的有機物互為同系物，CH3OH和CH3OCH3類別不同；結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；

C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象為原子，1H+和2H+是氫元素的離子；不互為同位素，故C錯誤；

D．分異構(gòu)體是指的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，C2H4和C2H2均不存在分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；因此沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．該物質(zhì)分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能為等，故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，B正確；

C．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，該飽和C原子與4個C原子相連，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，因此它們被Cl原子取代產(chǎn)生的一氯代物有3種，D錯誤；

故合理選項是B。4、D【分析】【詳解】

A．苯酚和溴反應生成三溴苯酚；但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應時不能看到白色沉淀，A選項錯誤；

B．氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱；發(fā)生水解，應先加硝酸至酸性，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗氯離子，B選項錯誤；

C．檢驗醛基時需要在堿性條件下；實驗過程中氫氧化鈉為少量，不能制造堿性環(huán)境，C選項錯誤；

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，故可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別苯；甲苯，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

B選項為易錯點，氯離子的檢驗一定要先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀形成白色沉淀，在解答時溶液忽略這一問題。5、D【分析】【詳解】

A．溴不易溶于水；易溶于溴苯，加水不能除雜，應選NaOH溶液；分液，故A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性；能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液均與KI溶液不反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．常溫下Cu與濃硝酸反應，與濃硫酸不反應，由現(xiàn)象可比較濃H2SO4與濃HNO3的氧化性的強弱；故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅；為無機非金屬材料，故選A；

B．有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，故B不選；

C．硫化橡膠是聚合物；相對分子質(zhì)量在一萬以上，屬于高分子化合物，故C不選；

D．滌綸一般指聚酯纖維。聚酯纖維；俗稱“滌綸”。是由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，簡稱PET纖維，屬于高分子化合物，故D不選；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應中；反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應是放熱反應，故A錯誤；

B．活化能是反應物分子的平均能量和活化分子（或過渡態(tài)分子）能量的差值，所以該反應的活化能為E1；故B錯誤；

C．焓變等于生成物和反應物的焓值差，即ΔH=-E3；故C錯誤；

D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學鍵的斷裂，所以NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

100mL某X溶液中可能含有下列離子中的若干種：50mLX溶液加入足量的氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀為氫氧化銅；0.98克氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.01mol。50mLX溶液加入足量的氯化鋇溶液，得到4.66克不溶于鹽酸的白色沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。說明溶液中含有銅離子和硫酸根離子，不含碳酸根離子和鋇離子。

【詳解】

(1)經(jīng)分析；X溶液中可能有的氯離子，一定沒有的鋇離子和碳酸根離子。

(2)利用焰色試驗來鑒別X溶液中若通過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明有鉀離子；

(3)經(jīng)分析，50mL溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中可能有氯離子，根據(jù)電荷守恒分析，X溶液中的物質(zhì)的量最少為0.04mol，其物質(zhì)的量濃度最小值為=0.4mol/L。

(4)過氧化鈉投入水中，反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和銅離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以實驗現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出，同時生成藍色沉淀，0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，其反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA?！窘馕觥垦嫔囼炄芤褐杏袣馀菝俺?，同時生成藍色沉淀或10、略

【分析】【分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，核外有18個電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1，所以該微粒是帶一個單位負電荷，為陰離子，該粒子的化學符號是故答案為：

(2)N2分子中兩個氮原子間形成叁鍵，電子式：NH4I碘離子與銨根離子間以離子鍵結(jié)合，電子式：故答案為：

(3)硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，用電子式表示硫化鈉的形成過程：Na2S：故答案為：

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下9L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴A分子中含18個氫原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式為C8H18，則烷烴A含有6個甲基的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)3CC(CH3)3；故答案為：(CH3)3CC(CH3)3；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相對分子量之比，B的相對分子質(zhì)量為：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式為C7H16，則烷烴B主鏈有5個碳原子的同分異構(gòu)體有共4種；故答案為：4；

(6)先定碳骨架：C4有兩種碳骨架再定一個氯原子：氯原子的位置有后動另一個氯原子：(因兩個取代基相同，需要防止重復)因此C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有4+2+3+0=9種；故答案為：9；

(7)①O2和O3是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②H2D2T2都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；③12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團，屬于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑦都是甲烷的二溴代物；屬于同種物質(zhì)。

互為同位素的是③(填序號，下同)；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；互為同素異形體的是①；為同一物質(zhì)的是②⑦；互為同系物的是⑤，故答案為：③；④⑥；①；②⑦；⑤?！窘馕觥?CH3)3CC(CH3)349③④⑥①②⑦⑤11、略

【分析】【分析】

從圖1可以看出，0.1mol/LHA溶液的為弱酸，A點時，滴加NaOH為10mL，消耗一半HA，A點溶質(zhì)為NaA和HA。

【詳解】

(1)的1，4加聚產(chǎn)物為故填

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時；因粗銅中含有雜質(zhì)，陽極產(chǎn)生的銅離子小于陰極消耗的銅離子，故銅離子濃度減少，故填減少；

(3)①根據(jù)電離平衡圖2中時，可得=時==10；故填10；

②因為所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈堿性；故填堿；

③A點時溶質(zhì)為NaA和HA，且溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒可得根據(jù)質(zhì)子守恒可得由物料守恒可知故A點溶液中存在故填b；

④設(shè)消耗鹽酸和NaOH的體積分別為V1和V2，混合后呈堿性，NaOH過量，則有因時即解得故填【解析】減小10堿b9:1112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應制備聚乙烯，反應的方程式為：nCH2=CH2

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應制備硝基苯，反應的方程式為：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，方程式為：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式為：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)?！窘馕觥縩CH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；

(2)醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；屬于鹵代烴，故答案為：屬于；

(3)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應方程式為：nCH3CH=CH2故答案為：

(4)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是乙醚，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3；

(5)加熱可以使蛋白質(zhì)變性；所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；

(6)氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒有達到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，沒有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點。【解析】c屬于CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣對設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）

（2）

（3）15、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機物分子式的確定；油脂的水解，有機方程式的書寫，符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，醇與Na反應的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3?！靶攀狗肿印钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結(jié)構(gòu)簡式為B屬于三元醇，反應②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應生成M，反應的化學方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應生成的酯，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.916、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應均為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4