吉林省長春實(shí)驗(yàn)高中2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

吉林省長春實(shí)驗(yàn)高中2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)AI（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

2、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45niol/L

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D,港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

5、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSOj溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

（V）與時(shí)間⑴的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3R?=—2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%（B的體積百分含量）隨時(shí)間的變化情況.

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

“消耗速率）

fNO,/

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

④

6、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

C.ns2npD.ns2np'

7、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2Hs

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽肌可消毒殺菌

D.制作蕓用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，O.UlOnwl/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>VV>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

10、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：s<cr

11、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在TiOz納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍的構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是()

EM

-0---

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：仃+2右=31

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=b+2R

D.電池工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

12、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，卜冽有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蔻試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AC.CD.D

17、我國某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

I

I

I陽

微\1O^

遇女1

s2離

1^

a女二

拶

f1子

當(dāng)

i「1

交

W一^

s“1

KI

更

二

%s換

sg1^

膜

HI

I

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

18、下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因?yàn)槊鞔壢苡谒蓺溲趸X膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

19、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（HhX）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是

5.6

5.4

5.2

SO

4.8

4.6

4.4

4.2

4.0

-12-0.83.40.00.40.81.2

c(>lX)

^OW

6

A.KK（H2X）的數(shù)量級(jí)為10

B.曲線N表示pH與lg=——^的變化關(guān)系

c(%X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OET)

I).當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

20、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物亳毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O4H2O-4AI2O38SiO2

21、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2c。3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOz

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

22、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e力時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezd

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

GHsO：濃HfO：

E-2-

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0+RX里姆b+HX

（1）寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n<,

⑵寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

（3）寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________o

（6）寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

24、(12分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酰(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

Mg~\一RC0O”

已知：R-Br-—丁小山W

乙倍一而函—*

1\

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：；B-A的反應(yīng)類型：0

A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgCO,

(4)已知：X。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙雁

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料,合成有機(jī)物Y：QCHCH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

D

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃磷酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)302部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式<

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

1向10mlImolL'的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

4

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+-

②2103-+5SO2+4H2O=8H+5SO?+12

③b+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

?IOr+5r4-6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V.mL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)M遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vlo測得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為O

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是_______ob中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的H2s04溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c中試劑為

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2(V?二Fe(S2O3”?(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

02mL

1—0.1mo!"L-1

4.X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

彳_0.1mol'L*1

NaSO、溶液

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終羥3+被S2O32?還原為Fe?+,通過______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成

TFe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)n的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)川：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

QCrzOi摩爾質(zhì)量為294g?11101|)0.5880且。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=ah+ZC^+VHzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O3?=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為niolf1

27、(12分)二氧化硫(SO》是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

(1)儀器A的名稱o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是

⑶①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na：S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________o

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向1()mLlmol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SCh導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moHjKKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so42-+L

③L+SOz+2H2O=2I+SO42—4H+

④IO3+51+6H+=3L+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________o

⑸實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)W遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測得已的體積如表:

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期

中最小的?；卮鹣铝袉栴}：

|z|w|

（1）W在元素周期表中的位置―。

（2）上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是一（填化學(xué)式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為

（5）取O.lmol-L-'的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是_（用離子方程式表示）。

②某溫度下，將0.1mol?L”的NazZ溶液逐滴加入10mL0.lmol?L”的CuW?溶液中，滴加過程中溶液中的C/+濃度與

加入的NazZ溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z2\W\OH-離子濃度由大到小的順序是一（離子

用元素符號(hào)表示）；

該溫度下，Ksp（CuZ）=—o

29、（10分）碑及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴AS%的電子式為—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為。

⑵改變O?lmol?Lr三元弱酸H.3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、112AsOJ、HAsCV-以及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質(zhì)

的

量

分

布

分

數(shù)

①lgKm（H3AsO4）=一;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為一

②反應(yīng)HzASO4'+ASO45'=2HASO42'^JlgK=

⑶焦炭真空冶煉碑的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2Oj(g)4-3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g)AH=kj/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應(yīng)2As2s*)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值嗦p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:

溫度/K

①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率V（正）—vGs）（填”V"或“一”）。

②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為一kPa,該反應(yīng)的Kp=—kPa”Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃HzSCh中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B;

C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色.說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水.溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有加故不選D；答案選B。

2、A

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+Si02o反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【點(diǎn)睛】

從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

3、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2xO.IL+0.3moi/LxO/L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOf+4H2O。

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

?<TZ'Cu過量，???￡>2??,NQ(過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NO3?可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NOrH+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

4、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

5、B

【解析】

A.a中加入少量CuSCh溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NOz)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)i2=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)ij>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

6、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：C

7、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯(cuò)誤；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C錯(cuò)誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確;

故選D。

8、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為O元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iO?不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S\和Na+的離子半徑為S>

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

10、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對(duì)應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2s2cO3,而H2s<h>H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明，

故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性N>P,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為N%>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性SVCL對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為S'〉。一,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氨氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧

酸）的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元

素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。

11、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti6電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：r+le-3F,總反應(yīng)為：2R+3「-I3+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO：電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R?e-=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：b+Ze-3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I-h+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池工作時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

12、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式

A.,X的分子式為CBHK）O5,故A正確;

O

B.X分子中有、羥基、臻基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤;

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使濱的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個(gè)碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對(duì)稱性判斷，難點(diǎn)D,抓住共面的條件，某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯(cuò)點(diǎn)B,苯環(huán)不是官能團(tuán)。

13、D

【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3CI2=2FeClj+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

14、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高然酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2HSOH^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

15、C

【解析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

16、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性：要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSOq?5HQ,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H++2F=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NHJ,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

17、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被逐原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na，和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的H+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OFT透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明磯水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選B。

19、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即,所以當(dāng)pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時(shí)尼喟3＞愴噫W，因此曲線N表示pH與1g等察的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

步電離,根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn)，=l(T°6mol?LT,c(H+)=10—48mol?LT,代入Ka2得到KazTOf、因

c(HX-)

此&2(H2x)的數(shù)量級(jí)為10-6,A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g筆號(hào)的關(guān)系，B正確；C.曲線

c(n2X)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，1=10。6moi?L〕c(H+)=10fOmol?LT,代入Kai得到

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常數(shù)是10-M/l(r4.4vKa2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OFT),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當(dāng)愴-^±=0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，愴噌工>°，即c(X?)>c(HX-)，D錯(cuò)誤；答

<?(HX)c(HX)

案選D。

20、A

【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，R項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2COj>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚猷變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；

答案選C。

22、D

【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.帝器的成分為硅酸鹽，主要原料為拈土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南%與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)ejOq,故C錯(cuò)誤;

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

濃

23、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CIOHIHHOC(CH3)2COOH"so4>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2^CHJCOOCH=CH2^；CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCHJ

濃溟水

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCh溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題己知的反應(yīng)，結(jié)合

CH；

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，C為H，D為

(CH：)2(CH3)2

OH

r

E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

A%

CBb=CCOOH

為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為必‘所以口為

【詳解】

(1)反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)II是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng);

⑵根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為CioHi8,G的結(jié)構(gòu)簡式為

濃H'O,

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOH?CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

壬。節(jié)一

如

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2MgCHJCOOCH=CH2^

CH2=COOCH3§EHCOOCH2=CHCH3；

⑹根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃漠水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的漠的物質(zhì)

量判斷;

CW,cCCHj),

24、C4H8消去反應(yīng)8甲苯二0^,+HBr