廣西欽州市某中學(xué)2024屆高考預(yù)測密卷二（化學(xué)試題）試卷含解析

廣西欽州市第四中學(xué)2024屆高考預(yù)測密卷（2）（化學(xué)試題）試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

2、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

3、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

4、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NHU+廢水和工業(yè)廢氣（主要含

Nz、CO2、SO2、NO、CO）,設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NHU+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2t+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

5、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式為xLi+L/xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Li-Co02+xe-=LiCo02

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時,Q極為陰極

6、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

11()

A.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCOj溶液可檢驗R中是否含有按基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一旗代物有4種

7、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

8、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLlmol?LTFeCh溶液中所含F(xiàn)（?+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

10、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CH：=CHYQ>-YH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

11、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由H2。電離出的c（OH?）=1.0x103moi

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：C（H+）＞C（CH3COO-）＞C（OI「）

D.滴力口0.Imol?L-CIgCOONa溶液至4cli3C00-）=c（Na+）時，溶液pH＞7

13、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

黃酸HJOXR)ZnO?Zu構(gòu)熱NHaHCOj(卬

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

C.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_。

18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B->C的反應(yīng)類型是___________o

⑵寫出D—E的化學(xué)方程式。

（3）下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

（4）實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。

19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍（N2H-H2。）為原料制備碘化鈉。已知:

水合臍具有還原性。回答下列問題：

（1）水合用的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：8（加2）2（尿素）+g以0+2g011-14祖4?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CUT與C103一的物質(zhì)的量之比為6：L則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為O

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肺，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是O

（2）碘化鈉的制備

采用水合脫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOlj溶液水合腫?乩田?。

碘T合成I—T還看|一，結(jié)晶卜廿碘化鈉固體

I

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73C,目的是_______________________o

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物10「，該過程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合朋還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o

（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在5331nL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol-LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；2Na2s2。3+1對甩&a+221）,重復(fù)實驗多次，測得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

（DM為（寫名稱）＜,

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、過氯乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工

等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CHKOOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CFhCOOOH）,

其裝置如下圖所示。請回答下列問題:

實驗步驟：

1.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸J.酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55U；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CFhCOOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________o

(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號)。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CIbCOOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以Llmol?Lr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(l2+2S2O32-=20+S4O62-)；重復(fù)3次，平均消耗量為VmiLo

冉以1.12mol?L)的酸性高缽酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為VzmLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mobL-,p

21、氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)WN2(g)

+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或?，放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______.

(4)下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2V正(NO)=v?(Nz)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNOz溶液中離子濃度由大到小的順序是______.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是________.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO：")

c.c(Na+)<c(NO2')d.c(Na+)>c(OH)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠研中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選Co

2、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料.A正確：

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO”CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的瘦酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

4、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOi,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNQ〃NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N&則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【題目詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaS03,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNOz與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH”過量，則固體I為主要含有

Ca(OH”、CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N?、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯誤；

C.NaN(h與含有NH?+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成Nz,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NHr+NOi-Nif+lHzO,C正確；

D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。

5、A

【解題分析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+L?xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

-

式為xLi"4-Lii-xCo024-xe=LiCo02,A正確；

B.放電時Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應(yīng)式為Li++e一=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

6、A

【解題分析】

分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、艘基；HOCH2coOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基,

11()

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯誤；

B.分子的瘞基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有效基，故B正確;

c.該分子中含有醇羥基和毅基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故選Ao

7、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于日苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.CC14中只含C?C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含CH極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：C

9、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P-P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6M,A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol-L，F(xiàn)eC13溶液中所含F(xiàn)Z的數(shù)目小于0.IN,、，B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2刈，C正確；

D.反應(yīng)2so2+O22sO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考杳，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

10、D

【解題分析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤;

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤;

C.對二烯苯分子中有3個平面(cH,=CH,單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤;

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確;

選D。

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10mol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH一,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-"mol/L,A錯誤；

+

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10'mol/l.,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=ll,則c(OH)=103mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103moin?兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

+

C.在CHKOOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH^^CH3COO+H,還存在著水的電離平衡H2O——IF+Oir,根

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H+)>c(CH3cOO?c(OH>C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3COO)=c(Na+),所以c(OH，)=c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是C。

12>B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

13>C

【解題分析】

粗氧化悴（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HCO3一反應(yīng)生成Zn2（OH）2cO3和CO2.>

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為l.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的ZM+與HC（h.反應(yīng)生成Zn2（OH）2c和CO：,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

14、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤；

D.氣、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、D

【解題分析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤：

D.N?。和CO?的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2N,-D正確；

故答案選Do

16、A

【解題分析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每個Cu升2價，失2個電子；另

512尺

一個是HNO3到NaNCh,每個N降2價，得2個電子。5L2gCu共失電子=「，x2=l.6moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNOz)==().8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

+

鹽溶液為NaNO3sNaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNCh)+n(NaNOz)=n(Na),所以溶液中n(NaNCh)

=n(NaO-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2nwl,故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+33+

17、第三周期WA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+|Al(OHh(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)AH^IokJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+h+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，x的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al\N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(ir)>r(Al，。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI0,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI04(aq)+gAl(OH)3(s)=H2O(1)+1Al(I04)3(aq)AH=-1QkJ/mol。

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于LHI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Faa,丁是HI,Feza與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和L,反應(yīng)的離子

2+

方程式是Fe203+6lT+2r=2Fe+l2+3H20o

18、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9HsO5

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有痰基，所以H中的-X卻為叛基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個竣基，1個羥

基。

【題目詳解】

⑴通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCHjCOONa+CuiOI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為我基，A項正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moiCh;B為乙烯，Imol乙玲完全燃燒消耗也是3moi(h,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08moL含有C1.08g即0.09mol,那么0的質(zhì)量為0.8g即0.05moL再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H晨)5。

【題目點撥】

有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機(jī)物燃燒的規(guī)律

判斷有機(jī)物的組成。

19、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合腫，降低產(chǎn)率防

止碘升華2I(V+3N2H4?H2O=3N2t+21+9H2ON2H4*H2O被氨化后的產(chǎn)物為Nz和H2O,不引入雜質(zhì)淀粉

94.5%

【解題分析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A

反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，故連接順序為ccdabf；

CL生成CKT與CKh?是被氧化的過程，化合價分別由3價升高為+1價和+5價，CIO?與CKh?的物質(zhì)的量濃度之比為6：

1,則可設(shè)CIO?為6m0],C1O3-為Imob被氧化的Cl共為7moL失去電子的總物質(zhì)的量為6molx(1-3)+lmolx(5-3)

=氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，CL生成KQ是被還原的過程，化合價由3價降低

為價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol,則被還原的。的物質(zhì)的量為UmoL所以被還原的氯元素和被氧化的

氯元素的物質(zhì)的量之比為Hmol：7mol=ll：7；

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合冊，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率；

⑵①“合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73℃；

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物103,NzHWLO與103-反應(yīng)生成氮氣，則103-被還原為碘離子,

該過程的離子方程式為2IO#3N2H4?H?O=3N2T+21+9H20；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但

水合臍還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H"WO被氧化后的產(chǎn)物為刈和HzO,不引入雜質(zhì)；

(3)①滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，WI為淀粉；

②根據(jù)反應(yīng)2Na2s2<h+l2=Na2s4()6+2NaI可知，

3

ii(NaI)=-n(l2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/Lx4.33niLxl-L/niLx-522^!!L=3>363moh樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

225.00〃比

0.063m。】x150g/mol*I。％=94.5%。

20、(蛇形)冷凝管CH^COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過

0HVT)

濾C儀器5"油水分離器”水面高度不變

V

【解題分析】

⑴儀器6用于冷凝回流，名稱是(蛇形)冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧

乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2—^1|^^CH3COOOH+H2O,故答案為：(蛇形)冷凝管；CHaCOOH+

同體酸催化劑

H2O2加熱?CH3COOOH+H2O；

⑵反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的

反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)；過濾；

⑶由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因比C選項正確，故

答案為：C；

(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有

H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；

(5)已知h+2SIO32-=2I-4-S4O62">由得失電子守恒、元素守恒可知：

“O-O”-I2-2s2。：

12

0.05V,xIO_30.1V,xl0-3

雙氧水與高鎰酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知:

5II2O22KMnO4

55

0.05V,xIO-30.02V,xIO3

Vn

3

則”樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15Vixll\1.15V2xir)mol,由公式C=T可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為

6V

(0.05Vx10'-0.05V?xIO，)Q3(YY)

班0.3V,-V.)

故答案為：一~"。

V

r103V

【題目點撥】

本題的難點在于第⑸問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過

氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。

C(CO)C(N)

21、0.0522吸熱移走生成物N?和(或)CO2cdc(Na+)>c(NOz)>c(OH)

C2