2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量3.2化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE15-第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的限制記一記1.可逆反應(yīng)必需同時(shí)滿意兩個(gè)條件：(1)相同反應(yīng)條件；(2)正、逆兩方向同時(shí)進(jìn)行。2．化學(xué)平衡狀態(tài)特征的口訣：平衡“動(dòng)”態(tài)無(wú)靜時(shí)，正逆速率“等”同值，質(zhì)量與數(shù)各一“定”，條件一“變”平衡移。3．推斷可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)記：(1)正、逆反應(yīng)速率相等；(2)各組分的質(zhì)量或濃度保持不變。4．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變更量,反應(yīng)物的起始量)×100%探一探1.可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？[提示]可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變更，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且保持不變。2．推斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有哪些？[提示]干脆判據(jù)：a.正逆反應(yīng)速率相等；b.各物質(zhì)濃度不變。間接判據(jù)：百分含量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、顏色不隨時(shí)間變更。3．肯定溫度下，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？假如進(jìn)行的反應(yīng)為：H2＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？[提示]對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變更，氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以壓強(qiáng)是一種變量，故壓強(qiáng)不再變更時(shí)，反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)；而對(duì)于H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變更，氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)也不變，故壓強(qiáng)不變不能作為推斷平衡狀態(tài)的一種標(biāo)記。4．結(jié)合燃料燃燒的條件分析滅火的措施有哪些？[提示]燃料燃燒的條件是①與氧氣(或空氣)充分接觸；②可燃物達(dá)到著火點(diǎn)。結(jié)合上述條件分析滅火應(yīng)實(shí)行的措施有①隔絕氧氣(或空氣)；②降溫。判一判推斷正誤(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打×)(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2互為可逆反應(yīng)關(guān)系。(×)(2)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物共存。(√)(3)可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng)的區(qū)分在于反應(yīng)進(jìn)行的程度。(√)(4)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。(√)(5)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零。(×)(6)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等。(×)(7)化學(xué)反應(yīng)的限度不行以通過(guò)變更條件而變更。(×)(8)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)。(×)(9)通過(guò)變更條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。(×)(10)為使木炭更充分地燃燒可實(shí)行將木炭碾碎和吹入大量空氣等方法。(√)練一練1.[2024·浙江學(xué)考真題]在2L的恒容密閉容器中，加入1molX和3molY，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，3s后生成Z的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法不正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于零B．混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．0～3s，Y的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1D．充分反應(yīng)后，放出的熱量為akJ答案：D2．[2024·山東學(xué)考真題]肯定條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，當(dāng)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．正、逆反應(yīng)速率相等B．NH3的物質(zhì)的量為2molC．N2、H2、NH3的濃度均不再變更D．若上升溫度，平衡狀態(tài)將被破壞答案：B3．[2024·遼寧學(xué)考真題]肯定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)最大限度的是()①C的生成速率和C的分解速率相等②A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2③氣體密度不再變更④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變更⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變⑥3v(B)正＝2v(C)逆A．②④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．①②③⑤答案：B4．[2024·江蘇學(xué)考真題]4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))4NO＋6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．運(yùn)用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)D．增大O2的量可以使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O答案：D學(xué)問(wèn)點(diǎn)一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及其推斷1.[2024·山西太原期中]下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B．H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))2HI與2HIeq\o(=,\s\up7(△))H2＋I(xiàn)2C．CO2＋H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑＋H2OD．CaO＋CO2=CaCO3與CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。CaO＋CO2=CaCO3與CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑在不同條件下進(jìn)行，所以不屬于可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：D2．[2024·寧夏育才中學(xué)期中]肯定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A．0B．0.5molC．1molD．1.5mol解析：依據(jù)題意可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)正向進(jìn)行完全時(shí)，消耗1molA和0.5molB；反應(yīng)逆向進(jìn)行完全時(shí)，C完全轉(zhuǎn)化為1molA和0.5molB,0.5molB加上起先時(shí)充入的1molB總共得到1.5molB。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5mol到1.5mol之間(不包括兩個(gè)極端值)。四個(gè)選項(xiàng)中只有C符合。答案：C學(xué)問(wèn)點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及其推斷3.哈伯因獨(dú)創(chuàng)了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在肯定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度肯定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(N2)＝v逆(H2)解析：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變更，但不肯定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且不為0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v逆(H2)＝v正(H2)＝3v正(N2)，D項(xiàng)正確。答案：D4．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持肯定溫度，在t1～t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表，則下列推斷正確的是()測(cè)定時(shí)刻/s濃度/(mol·L－1)t1t2t3t4c(A)6322c(B)53.533c(C)12.533A．在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A＋BCD．在t3s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：在t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，反應(yīng)速率不等于0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3～t4s內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；t1～t2sA、B、C的濃度變更量之比為3:1.5:1.5＝2:1:1，在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋BC，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在t3s后濃度不再變更，所以在t3s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。答案：D5．[2024·天津和平區(qū)期中]對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2的濃度之比保持不變B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3D．體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2解析：由于氮?dú)夂蜌錃舛际欠磻?yīng)物，且二者的初始濃度之比未知，所以N2、H2的濃度之比保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)方向的N2和H2的反應(yīng)速率之比始終為1:3，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3，分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，不肯定處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．[2024·湖南瀏陽(yáng)一中、醴陵一中聯(lián)考]氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一體積恒定的容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，可以說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B．1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．2v(NH3)＝v(CO2)解析：反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，反應(yīng)起先時(shí)只有氨基甲酸銨，則二者物質(zhì)的量之比始終為2:1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNH2COONH4分解產(chǎn)生2molNH3,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)未達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；沒(méi)有指明正、逆速率，不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C學(xué)問(wèn)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)條件的限制7.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是()A．應(yīng)通入適量空氣B．空氣量越多越好C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出解析：通入適量的空氣使燃燒充分，A項(xiàng)正確；通入空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適量的空氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體燃料粉碎后會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利于充分燃燒，C項(xiàng)正確；液體燃料霧化會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利于充分燃燒，D項(xiàng)正確。答案：B8．下列反應(yīng)條件的限制中不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻解析：在鐵制品表面涂一層防銹油漆，可削減其與空氣的接觸，從而防止鐵生銹，A項(xiàng)正確；面粉顆粒、汽油等都是易燃物質(zhì)，為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火，B項(xiàng)正確；KClO3在有催化劑時(shí)會(huì)快速分解產(chǎn)生O2，所以為加快KClO3的分解速率，加入催化劑MnO2，C項(xiàng)正確；H2O2在溫度較高時(shí)簡(jiǎn)單發(fā)生分解反應(yīng)，所以為加快H2O2的分解速率，應(yīng)把反應(yīng)容器放到溫水中加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D學(xué)問(wèn)點(diǎn)四化學(xué)平衡的計(jì)算9.等物質(zhì)的量的A、B于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此時(shí)A的濃度為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)起先前容器中A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(4)x＝________。(5)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(6)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。解析：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)，5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，生成D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol·L－1＝1mol，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為nmol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量/molnn00變更量/mol1.50.50.5x15min時(shí)量/moln－1.5n－0.50.5x1由于5min時(shí)c(A):c(B)＝3:5，則(n－1.5):(n－0.5)＝3:5，解得n＝3。(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝eq\f(3－1.5mol,2L)＝0.75mol·L－1。(2)反應(yīng)起先前容器中A的物質(zhì)的量n(A)＝3mol。(3)v(B)＝eq\f(\f(0.5mol,2L),5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(4)v(C)＝eq\f(\f(0.5xmol,2L),5min)＝0.1mol·L－1·min－1，則x＝2。(5)α(A)＝eq\f(1.5mol,3mol)×100%＝50%(6)平衡后氣體的總物質(zhì)的量為：1.5＋2.5＋0.5×2＋1＝6mol所以D的體積分?jǐn)?shù)為：eq\f(1,6)×100%≈16.7%答案：(1)0.75mol·L－1(2)3mol(3)0.05mol·L－1·min－1(4)2(5)50%(6)16.7%基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)變更溫度限制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變更學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止解析：反應(yīng)的限度受反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)條件不同，限度也不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過(guò)變更溫度限制化學(xué)反應(yīng)的限度，B項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到肯定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的變更而變更，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)限度即化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，不會(huì)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．[2024·湖南五市十校期中]關(guān)于肯定溫度下進(jìn)行的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更C．A、B、C的濃度不再變更D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC解析：肯定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更，說(shuō)明各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D。答案：D3．[2024·海南兩院中學(xué)期中]化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中()A．2molH2已耗盡B．3molI2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4molD．HI的物質(zhì)的量少于4mol解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2molH2和3molI2(g)不行能完全耗盡，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此HI的物質(zhì)的量肯定小于4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D4．[2024·山東濟(jì)南一中期中]肯定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2，只能說(shuō)明正反應(yīng)速率的狀況，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不肯定相等，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變更曲線如圖，下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍解析：由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量漸漸增多，N的物質(zhì)的量漸漸削減，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物。在相等的時(shí)間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變更量之比為21，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NM，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)接著向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，N的濃度是M的濃度的2倍，故D項(xiàng)正確。答案：D6．[2024·廣西桂林十八中期中]在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列說(shuō)法中能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的顏色不再變更②各組分濃度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤解析：容器內(nèi)氣體的顏色不再變更，說(shuō)明I2(g)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；各組分濃度相等，但濃度不肯定不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；一個(gè)H—H鍵斷裂等效于兩個(gè)H—I鍵形成，同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；所以A正確。答案：A7．[2024·江西南昌二中月考]肯定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③B．①④C．①③D．②④解析：恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變更，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再變更不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變更，混合氣體的總物質(zhì)的量肯定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確。故B項(xiàng)正確。答案：B8．[2024·天津?qū)氎鎱^(qū)中學(xué)八校聯(lián)考]可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再變更的狀態(tài)解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，生成2nmolNO也是表示正反應(yīng)速率，該說(shuō)法不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)不能作為推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再變更說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在肯定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更，故肯定未達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明體系溫度上升，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)始終正向進(jìn)行且a～c段正反應(yīng)速率始終在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D項(xiàng)正確。答案：D10．[2024·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考協(xié)作體期中]在肯定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:5解析：測(cè)得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則C的濃度增加量為0.1mol·L－1，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×5L＝1mol，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B項(xiàng)正確；消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，A是固體，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；肯定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4:5，D項(xiàng)正確。答案：C11．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變更狀況如圖：(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝________。(2)推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。①CO減小的速率和CO2減小的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更解析：(1)由圖知，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，CO2濃度增加了0.03mol·L－1，則CO濃度減小0.03mol·L－1，所以v(CO)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1；由于起始時(shí)H2的濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝0.03mol·L－1；(2)CO減小的速率是正反應(yīng)速率，CO2減小的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變更。答案：(1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)①③12．[2024·安徽淮北一中期中](1)－定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。(2)肯定溫度下，將肯定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)。①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成D．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L－1的N2和15mol·L－1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L－1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。解析：(1)①隨著時(shí)間變更，Y的物質(zhì)的量削減、X的物質(zhì)的量增加，即Y為反應(yīng)物、X為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得化學(xué)方程式為3Y(g)2X(g)。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率減慢，即v1>v2。③反應(yīng)正向進(jìn)行，t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，即t3時(shí)刻反應(yīng)程度最大。(2)①反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，密閉容器體積固定，未平衡時(shí)隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變更導(dǎo)致壓強(qiáng)變更，因此容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H—H鍵斷裂和N—H鍵形成都說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；起先時(shí)通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能推斷是否達(dá)到平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E項(xiàng)正確。②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(NH3)＝eq\f(1.5mol·L－1,10min)＝0.15mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(N2)＝eq\f(vNH3,2)＝0.075mol·L－1·min－1；消耗H2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(3,2)×1.5mol·L－1＝2.25mol·L－1，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.25mol·L－1,15mol·L－1)×100%＝15%。答案：(1)①3Y(g)2X(g)②>③t3(2)①AE②0.075mol·L－1·min－115%實(shí)力達(dá)標(biāo)13.t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從反應(yīng)起先到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變更D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2(3)t℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比為1:1的SO2和O2混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積削減了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。解析：(1)2SO2＋O2