陜西高考模擬考試化學試卷(附答案解析)

陜西高考模擬考試化學試卷（附答案解析）

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一、單選題

1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醛等均可有效滅活病毒。

下列消毒使用的藥品中屬于電解質(zhì)的是（）

A.漂白液B.乙醛C.84消毒液D.高鎰酸鉀

2.下列敘述正確的是（）

A.物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負電荷

C.無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物

D.按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

3.卜列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.蒸發(fā)結(jié)晶時，當大部分晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干

B.測氨水pH時，用潔凈的玻璃樣蘸取氨水滴在濕潤pH試紙上

C.蒸偏時，加入液體的體積不超過蒸儲燒瓶容積的2/3并加少量沸石

I）.萃取分液時，先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，從上口倒出上層液體

4.設(shè)可為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol甲基（一加）所含電子數(shù)為10匹

B.標準狀況下，4.48LCHCL含有的原子數(shù)目為10此

C.26g苯乙烯含有=數(shù)目為必

D.26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含C原子數(shù)為2M

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A,鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H20=Na4-20H+H21

B.FeCh溶液中加入Fe粉:Fe4-Fe3+=2Fe2+

+34

C.AI2O3溶于鹽酸中:Al203+6H=2Al+3H20

，

D.將Ch通入水中:Cl2+H2O=2H+Cr+CW

6.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）

A.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色

B.將二氧化硫通入Na2s溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

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C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加少量水，溶液呈淺綠色

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

7.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B,用過量氨水除去Fe"溶液中的少量A-

C.FcCk溶液中混有少量FcCL：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

D.A1（OH）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量C&后過濾

8.在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）

A.所含溶質(zhì)為NaHSO,的溶液：加入K+、CO；、NO*Na*

B.滴加酚酣變紅的溶液：加入SO：、CutK\Cl

2

C.含有大量SO：的溶液：加入K?、Cu\CWN03

2

D.常溫下，加入鐵粉能生成H?的溶液：加入Na，Ca\Cl\HCO3

9.下列物質(zhì)（飽和溶液）之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

④

選項XYz箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

AAlA1ANaA102①a

BNagNaClNaHCO：,③先通NH：,、再通CO?

CNaNaOHNaCl②電解飽和食鹽水

DSiNa、SiO,H,*SiO，；②加熱

A.AB.BC.CD.D

10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0；

24

B.用濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制氯氣:MnO2+2H^+2Cr=Mn+C12t+2H20

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C.向NaAia溶液中通入過量CO?制Al(OH)3：A10；+C02+2H2O=A1(OH)：,I+HCOJ

D.水玻璃中通入少量CO?制硅酸凝膠：SiO；+2Hq+2C0/二H/SiO,I+2HCO；

11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

目的操作

測定NaClO溶液的取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點

A

pH滴于試紙的中部，與標準比色卡對比

?2mL0.Imol?I?AgN()3溶液，先后滴加3滴0.Imol-l/NaCl

驗證

B溶液和5滴0.Imol-L'KI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生黃

府(AgCD>&(Agl)

色沉淀

證明Na2c(卜溶液中

C向含有酚酰的M&C03溶液中滴入BaCb溶液,觀察溶液的變化

存在水解平衡

檢驗Fe(NO,晶體

將FeiN03)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否

1)是否已

變紅

氧化變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

12.高鐵酸鈉(NEFeOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,

3，

其中一?種方法的化學原理可用離子方程式表示為：2Fe+3C10nOOH=2FeO；'+3C1+5H20,關(guān)于該反應(yīng)說法

正確的是()

A.C10是還原劑B.F/?被氧化

C.1molC1(T完全反應(yīng)失去2mole-D.FeO：中鐵元素顯+2價

13.下列敘述錯誤的是()

A.往酸性KMnO」溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性

B.2,2一二甲基丙烷和2一甲基丁烷互為同分異構(gòu)體

C.只用水無法鑒別己烷、四氯化碳、乙障三種無色液體

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I）.乙醇、乙酸的沸點比C2H6、CM的沸點高

14.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)

15.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol/LHN。，溶液中，卜「的數(shù)目為NA

B.標準狀況下，22.4LNH：,分子的數(shù)目為M

C.3moiNO?與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

D.2moiN。與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為

16.下列說法正確的是（）

A.A1（OH）3可用作胃酸中和劑

B.電解MgCI2溶液可以得到金屬鎂

C.向Na2c溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CO?

I）.將CO2通入BaCI2溶液中有白色沉淀BaCO,生成

二、填空題

17.已知某待測液由Ag'、Mg2\K\Ba2\NH.\NO3一中的若干種離子組成,進行如下實驗:第一步：加入過

量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，力口熱該溶液，

可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象問答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：

第二步：第三步：;

（2）待測液中一定含有、NO「離子，一定不含有離子，還有一種離子不能

確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操

作過程）,。

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三、實驗題

18.物質(zhì)的分離提純是生產(chǎn)生活的重要環(huán)節(jié)，請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

I.粗鹽除掉泥沙后，還含有MgCLCaCL、Na2sol等雜質(zhì)。有個同學為了除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下面

實驗方案(用于沉淀的試劑稍基耳：)：

試劑a蒸發(fā)結(jié)晶

?濾液——>------>精鹽

溶解加入一些試劑過濾操作4操作5

粗鹽----->----------->----->

操作1操作2操作3

--->沉淀

根據(jù)上述方案，回答下列問題:

(1)操作2中所加試劑及滴加順序可以是

A.BaCLsNa￡0a、NaOHB.BaCl2>NaOH、Na2C03C.Na2c0：,、BaCh、NaOH

D.NaOH、BaCl八Na￡O*E.Na￡O*NaOH、BaCbF.NaOH.Na￡O八BaCb

(2)若操作2只用兩種試劑就能達到目的，請按滴加順序?qū)懗鲈噭┟Q、

⑶操作4中加入的試劑a是,目的是除去哪些離子：。

II.通過蒸窗的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸儲水，原理如圖所示。

(4)寫出下列儀器的名稱：①,②。

(5)檢驗自來水中C「的具體操作是：o

III.用CCL從碘水中萃取L并用分液漏斗分離兩種液體，其中的分液操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗的小孔。

②旋開活塞，用燒杯接收下層液體。

(6)步驟①的目的是。

(7)下層物質(zhì)是(填名稱)。

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19.實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：瓶OmL、200mL.250mL、500mL0某個實驗中需0.5。似）卜尸附（汨

溶液450mL和0.46mol-L'硫酸溶液500mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

（2）用18.4mol/L的濃硫酸配制0.46mol-l/硫酸溶液500mL的實驗中，共一次用到膠頭滴管。

⑶根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為go若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶

液濃度0.50mol-L（填“大十”、“等于”或“小十”，卜同）。在實驗中其他操作均止御，若定容時

仰視刻度線則所得溶液濃度0.50mol-L'o

20.水泥是重要的建筑材料，某興趣小組欲用高銃酸鉀法測定水泥中的鈣含量，具體做法如下：稱取一定

質(zhì)量的水泥樣品，經(jīng)過一系列操作將其轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaCqj沉淀，將此沉淀洗滌后溶于稀硫酸可得草酸

（HW?。』），再用高缽酸鉀溶液滴定即可測定水泥樣品中Ca"的含量。

【實瞼一、配制高鎰酸鉀標準溶液】

如圖是該小組同學配制50mL高鋅酸鉀溶液的過程示意圖，且步驟①中游碼讀數(shù)不為0o

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③

④⑤⑥

⑴請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號），容審瓶使用之前需要先（填操作名

稱）。

（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將（填

“偏大”或“偏小”）。

【實驗二、測定水泥樣品中Ca"的含量】

稱取0.4000g水泥樣品，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用重新配制的0.058心01?匚1標準溶液滴定，充分反

應(yīng)后消耗36.00mL溶液。

+2+

⑷草酸與KMnO,反應(yīng)的原理為：MnO4-+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2O（未配平），請配平該離子方

程式：。

（5）經(jīng)過計算，該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

四、元素或物質(zhì)推斷題

21.純凈物A、B、C、D的組成中至少有一種元素相同，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物省略）。

回答下列問題:

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(1)若A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末，常溫常壓下Y為液態(tài)氧化物，則B的化學式為,C-1)的離

子方程式為o

(2)若A是非金屬單質(zhì)，C是光合作用的原料?，A和C在高溫下生成B,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)

量之比為_______。

(3)若A為黃綠色氣體，X為金屬單質(zhì)，B為X在A中燃燒生成的棕黃色的煙，寫出A和X反應(yīng)的化學方程

式：;氫氣在A中燃燒可觀察到的現(xiàn)象為,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

參考答案與解析

1.D

【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】A.漂白液是一種具有將昔顏色的材料漂至無色的漂白劑的水溶液，其屬干混合物，A不符合顧意：

B,乙醛及其水溶液均不導(dǎo)電，不屬「電解質(zhì)，B不符合題意；

C.84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，屬于混合物，C不符合題意；

D.高錦酸鉀在水溶液中能電離出K'和MnO；而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

2.C

【詳解】A.純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩

種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A錯誤：

B.膠體呈電中性，不帶電，氫氧化鐵膠體因吸附陽離子而帶正電荷，土壤膠體因吸附陰離子而帶負電荷，

故B錯誤；

C.物質(zhì)可以分為無機化合物和有機化合物，無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，故C正確；

1).按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化丕原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：C

3.B

【詳解】A.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止晶體四濺，故A正確：

B.測氨水pH時，用潔凈的玻璃檔蘸取氨水滴在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，不能把試紙潤濕，以免

引起誤差，故B錯誤；

C.蒸播時，加入液體的體積不超過蒸鐳燒瓶容積的2/3,并加少量沸石，防止暴沸，故C正確；

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D.分液時先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，再從上口倒出上層液體，以避免液體重新混合而污染，故D正確;

故選：Bo

4.D

【詳解】A.甲基中含有9個電子，則Imol甲基所含電子數(shù)為lmolX9X廂o「=9跖故A錯誤：

B.標準狀況卜，三氯甲烷為液態(tài)，無法計算4.48L三氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目，故B錯誤；

26。

C.茉環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，所以26g茉乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為104。阿0]><1><枷1。「二0.25,環(huán)

故C錯誤；

26。

D.乙煥和苯的最簡式都為CH,則26gCH中含有的碳原子個數(shù)為13g/,o]X1又加710廣1二2用，故D正確；

故選D。

5.C

【詳解】A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為：2Na+2H20=2Na++20FT+H23故A錯誤;

B.FeCL溶液中加入Fe粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fb=3Fe。故B錯誤；

C.A1B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：AL03+6H+=2Al”+3Ha,故C正確；

D.CL通入水中生成HC1和HC1O,HC1O為弱酸不能拆，離了?方程式為：Ch+H2O=H'+Cl+HC1O,故D錯誤；

故選：Co

6.C

【詳解】A.氯氣通入溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，紫色石蕊因為鹽酸先變紅，因為有次氯酸，溶液

后褪色，A正確；

B.3SO2+2Na2S=3Si+2Na2SO.,有黃色沉淀生成，B正確；

C.鐵絲在氯氣中燃燒2尸e+3a2,嬴2尸eCj加入水后，溶液顯黃色，C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固體，乂因為濃硫酸具有強氧化性可以生成有刺激性

氣味的二氧化硫氣體，1）正確；

故答案為：以

7.B

【詳解】A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉進入溶液，而鎂不反應(yīng)，充分反

應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，即得純凈的鎂，正確；

B.過量氨水與Fc/A產(chǎn)都能反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，二者仍混在一起無法分離，所以不能用過量氨

水除去Fe學溶液中的少量A1*,錯誤；

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c.FeClz溶液中混有少量FeCh：加入過量鐵粉，將FeCh還原為FeCk,充分反應(yīng)后過濾出過量的鐵粉，即

得純凈的氯化亞鐵溶液，正確；

D.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，Al(0H)3轉(zhuǎn)化為NaAl。,充分反應(yīng),過濾出Mg(0H)2,

向濾液中通入過量CO之后，又生成A1(OH)3沉淀，過濾出濾渣，即得純凈的Al(0H)3,正確。

故選B。

8.C

【詳解】A.NaHSO,的溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其中氫離子與CO；不能共存，A不符合

題意；

B.能使酚取變紅的溶液中含大量氫氧根離子，其中Cu*會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，兩者不能大量

共存，B不符合題意；

C.給定的溶液中，加入硫酸根離子后，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液含有大量氫離子，其中HCO3會與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D不符合題意；

故選Co

9.B

【詳解】A.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不能轉(zhuǎn)化為鋁和氧

化鋁，反應(yīng)②④不能實現(xiàn)，故A不選；

B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉通過氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所給物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B選；

C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯

氣，所以②不能實現(xiàn)，故C不選；

D.硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅

酸加熱生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能實現(xiàn)，故D不選；

答案選B。

10.C

【詳解】A.漂白粉有效成分為Ca(Cl。％,漂白粉溶液和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯

酸見光分解,導(dǎo)致漂白粉失效：Ca^+2C10+C02+H.0=2HC10+CaC03I,A錯誤;

A,

B.濃鹽酸與MnO?在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，MnO2+2H'+2Cl=Mn*+C12t+2H20,B錯誤；

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C.向NaAl&溶液中通入過量CO?制Al(OH)3：A10；+C02+2H2O=A1(0H)31+HCOJ,C正確;

D.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝膠：SiO；+Hq+C0?MLSiQ,I+C0；"D錯誤；

答案選C。

11.C

【詳解】A.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測其pH值，故A錯誤；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成，無法比較溶度積大小關(guān)系，故B錯誤；

C.鋼離子與碳酸根離了反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱顏色變淺，則觀

察顏色變化可證明水解平衡，故C正確；

D.硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗，以避免亞鐵離子被氧化，故D

錯誤。

故選：C.

12.B

【詳解】A.在反應(yīng)中C1元素化合價由反應(yīng)前C10中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后C「中的T價，化合價降低，得到

電子被還原，所以C10是氧化劑，A錯誤；

B.在反應(yīng)中Fe元素化合價由反應(yīng)前Fe?,中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后FeO：?中的+6價，化合價升高，失去電子被氧

化，B正確：

C.在反應(yīng)中C1元素化合價由反應(yīng)前C10中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后C1中的-1價，化合價降低2價，1molCIO

完全反應(yīng)得到2mole\C錯誤；

D.在Fe。；中鐵元素顯+6價，D錯誤：

故合理選項是B。

13.C

【詳解】A.酸性KMnO&溶液具有強氧化性，可以氧化乙烯EH,=EH,中的碳碳雙鍵，使其變成So、，而

酸性KMnO,溶液就褪色了，整個過程中碳元素化合價升高了，乙烯有還原性，A正確，不符合題意；

CH

3CH3CHCH.CH3

B.2,2一二甲基丙烷為CH3&H3,2一甲基丁烷3|＜分子式均為CM2,由此可見，它們分子

ICH3

CH3

式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確，不符合題意；

C.己烷難溶于水，且密度比水小，與水混合分層，且上層為有機層：四氯化碳難溶于水，且密度比水大，

第11頁共15頁

與水混合分層，且下層為有機層；乙醇與水混溶，不分層；所以，只用水可以鑒別己烷、四氯化碳、乙醉

三種無色液體，c錯誤，符合題意；

D.乙醇、乙酸的分子中均可形成氫鍵，使沸點增大，所以比6兒、C?H4的沸點高，D正確，不符合題意；

故合理選項為Co

14.C

【分析】肢體是分散質(zhì)粒子大小在lnm"lOOnm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系；濁液

是分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而

通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

【詳解】A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體的丁達爾效應(yīng)有關(guān)，A正確；

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵的反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；

C.生石灰或硅膠能夠吸收水但是不能吸收氧氣，不能防止食品因被氧化而變質(zhì)，C錯誤；

D.”千錘力鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，高溫燃燒石灰白，碳酸鈣分解成為氧化鈣和二氧化碳，D止確；

故選C。

15.B

【詳解】A.沒有明確溶液體積,不能計算Imol/LHNO,溶液中，I「的數(shù)目，故A錯誤;

B.標準狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是Imol,所以NH3分子的數(shù)目為刈,故B正確;

C.NO?與水完全反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molN()2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)R為2N,?故C錯誤；

D.2molN0與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)，由于存在2NO2dNQ,平衡，分子數(shù)目小于2N「故D錯誤；

選B。

16.A

【詳解】A.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以可以治療胃酸過多，A正確：

B.電解MgCk溶液，最終生成氫氧化鎂，無法得到金屬鎂，B錯誤；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，因此碳酸鈉中滴加次氯酸只能生成碳酸氫鈉無法生成二氧化碳，C錯誤；

1).碳酸的酸性弱于HC1,二氧化碳通入BaCk中無法生成碳酸鋼沉淀，D錯誤；

故答案選A。

17.H+OH=H2ONH；+OH=NH31+H，0Ag'、Ba"、NH；Mg*焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃看是否呈

紫色，呈紫色說明有K',不呈紫色說明無K

【詳解】試題分析：第一步加入稀鹽酸有白色沉淀生成，只有Ag'能和C1一反應(yīng)生成AgCl,故原溶液中含有

Ag+,向濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Ba",再過濾，向濾液中加入NaOH溶液

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至堿性，此過程中無沉淀，說明原溶液中無Mg2+,加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣

體，說明原溶液中含有NHJ,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，說明原溶液中含有N03,因此綜上所述原溶液中一定

含有的離子：Ag\Ba2\NHANOJ,一定不含有的離子是Mg?？赡芎械碾x子：K\(1)依據(jù)上述分析發(fā)

生的離子反應(yīng)方程式分別為:B/-SO產(chǎn)=BaSOJ,H'+OH=H20,NH；+0H=NH31+HO(2)根據(jù)上述分析,Ag\

Ba\NHJ,Mg24；鉀元素的驗證采用焰色反應(yīng)，步驟是透過藍色鉆玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K,不

呈紫色說明無KZ

考點：考查離子的檢驗、離子方程式的書寫等知識。

18.(l)ABD(2)氫氧化鋼溶液碳酸鈉溶液⑶鹽酸OH、CO；

(4)冷凝管蒸儲燒瓶

(5)取少許自來水于潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgNO,溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在C「，反之則無

(6)使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓保持一致，便于液體順利流下

(7)碘的四氯化碳溶液。

【分析】I.粗鹽溶解后，可向其中加入足量腐收,溶液、BaCk溶液、Xa2c0?溶液，分別除去Mg\SO：、Ca”

和過量的Ba。過濾所得濾液含有嬲1、NaOH^\a2c加入過量鹽酸(試劑a)可除去過量的Off、CO；,

最終經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。

(1)操作2中所加三種試劑為幽L溶液、BaCb溶液、Na2cCh溶液，只要確保Na2c0?溶液在BaCk溶液之后加

即可，故此處選：ABD；

(2)可通過加入Ba(0H)2溶液同時除去Mg2?和SO：,再通過加入過量的NazCO?除去Ca??和多余的Ba2\故此處

依次填：氫鋌化鍬溶液、碳酸鈉溶液：

(3)由分析知，試劑a為鹽酸，目的是除去過量的0H\CO*；

(4)儀器①名稱為冷凝管，儀器②名稱為蒸做燒瓶；

(5)檢驗C「需加入HX()3排除干擾離子，如0萬、CO；等，再利用AgNOs檢驗，具體操作為：取少許自來水于

潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgN。溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在C「，反之則無；

(6)步驟①是為「使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓保持一致，便于液體順利流下：

(7)由于CC1,密度比水大，故萃取后下層為碘的四氯化碳溶液。

19.(1)AC燒杯和玻璃棒

⑵2

(3)10.0大于小于

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【解析】(1)

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不

需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，近需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒：故答案為AC：燒杯和玻璃棒：

(2)

用18.4mol/L的濃硫酸配制0.46mol”二硫酸溶液500mL的實驗中，最取濃硫酸體積時要用到膠頭滴管,

容量瓶溶液定容時要用到滴定管。所以整個過程有2步用到膠頭滴管；

(3)

需要0.50mol溶液450mL,因無450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶

m(NaOH)=cVM=O.50mol?L-,X0.5LX40g/mol=10.0g,所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為10.0g；因為NaOH

溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，

濃度偏大：在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，所加體積偏大，所得溶液濃度小干0.50mol?

L-19

20.(1)①②⑤檢漏

(2)改用膠頭滴管，平時刻度線，并滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切

⑶偏小

2+

(4)2MnOJ+5H2c2(\+6M=2Mn+10CO2T+8H2O

(5)45%

【詳解】(1)稱量高鐳酸鉀固體，應(yīng)把高鋅酸鉀放在托盤天平的左盤中；不能用量筒溶解高銃酸鉀；定容

操作時視線要平視刻度線，故錯誤操作是①②⑤；容量瓶使用之前需要先檢漏。

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時