沈陽某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

沈陽外國語學(xué)校2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸,碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

B.BC.CD.D

2、對于反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）TN2（g）+2H2O（g）,科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NO=N2（h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△HvO,則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2。與Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

2223

3、某溶液中可能含有竽。34OH\CO3-,SO4\A1O2\HCO3.Na\Mg\Fe\AW等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCI

C.原溶液中含有CO32與AKh的物質(zhì)的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\CO3\SiO3\AlOf

4、下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.NazOz中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

5、某同學(xué)向SO2和。2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實驗，實驗

操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

J/濕泡的淀粉KI試紙I上煎有確水的試紙

LBaCh溶液

D

實驗操作

加熱加熱

實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實驗分析中，不亞確的是

A.①說明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+h+2H1O==H2SO4+2HI

C.③中若將BaCL溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SOz被CL氧化為SOJ?-

D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬的反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

7、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

8、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHVO,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

口催化劑。Hoc?o

下列說法正確的是

A.圖示顯示：起始時的2個HzO最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程n均為放熱過程

C.過程in只生成了極性共價鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol?LrNa2cCh溶液中，含CfV?數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C?H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na?Oz反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

10、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是()

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

16、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制-備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

C例—co竿~?CO,W睜->Na,CO,

Cu2型。泌液一>CU(NO3%溶液

C.Fe點燃,FezO、硫酸溶液)FeKSOJ溶液

D.CaO兒JCa(OH%溶液>NaOH溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物F(【lk0MY°\/)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

「j稀NaOH溶液

己知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________o

⑶寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下歹」條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

⑸以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是(填代號),A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：(寫

出一個即可)。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWO?能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L』），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0x10mohf的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2OJ-+I2=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?LL

②若再向H中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是―（用離子方程式表示）。

19、CIO；作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代C12成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而難溶于有

機(jī)溶劑的氣體，11C時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CIO?（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCKh和HC1為原料制備CKh的化學(xué)方程式為。

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

（3）C1O2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Q?，其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小組用下列實驗方案測定長期不放

水的自來水管中。?的含量；量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以KzCrO,為指示劑，用0.0001moHL「的AgNCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作。

②測得自來水中C「的含量為mg-L-'o

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響

20、四嗅乙烷(CHBiCHBr?)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四漠乙烷的裝置(夾持裝

置己省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC?能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt,,為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

(2)裝置B可除去H2S、PH3及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸1。

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)己完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備Caio(P()4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P()4=Caio(P04)6(OH)21+18H2Oo請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(PC)4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai0(PO4)6(OH)2中與比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對字比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸饋水。

21、1,2-二氯丙烷(CH￡1CHC1CH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯

(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CHzCICHClCHaCg)AHF—134kJ?mol

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)5=^CH2=CHCH￡1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ?mol'

請回答下列問題：

1

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E”(正)為132kJ?mol',則該反應(yīng)的活化能L(逆)為

kJ-mol_1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的C&XHQUg)和CL(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II,容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即^=必，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

/

-,

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa?mino(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為:,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率。=;反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=_____kPaRKp

8

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CHEHC%和Ch,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間

后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250c

b.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CUCICHCKU的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能.但AH不變

d.提高CHEICHCICL反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2cleHC1CE的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點是否為對應(yīng)溫度下CH￡1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO#6H+=2Mn2++8H2O+5O2"現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.不管AHvO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.笫二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，笫三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則笫二步反應(yīng)的活化能大于笫三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

3、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒有HCO3-、Mg2\Fe3\根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO3~、AIO2-;滴加鹽酸體積為4-。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO.?-,綜合以上溶液可能含有SO42-,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO/一，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有Na。、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3、+2H+=H2O+CO2；a+2->。+6,發(fā)生反應(yīng)為

3+

A/(O//)3+3//'=A/+3//2O,所以以)32-與4102?的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3-、SiCV—、A1O2-,故D正確。

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O?H鍵鍵能無關(guān)，B項錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0廣是以離子鍵結(jié)合，0；中的。是以共價鍵結(jié)合，C

項正確；

I).N%中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImoINFh中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則Ch被完全消耗，選項A正確；B.當(dāng)二氧

化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+b+2H2O==H2SO4+2HL②中試紙褪色，選項B正確；C.

硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCh溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cb氧化為選

項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項正確。答案選C。

點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCb溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO?被Cb氧化為SO』?-。

6、A

【解題分析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和短基，具有酚、烯燒、歿酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m出發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基?C5HU,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、技酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

7、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO.F+H2O=HCO#OH?和水的電離平衡H2OUH++OH：二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

8、A

【解題分析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程

in中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C.過程ID中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，出中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

9、C

【解題分析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO.，-數(shù)目，A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5moL若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為L5N,、，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有ImolCHh,ImolC%中含有2moic?H鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯誤；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸筏溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCLa,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(N(h)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯誤；

故選Do

13>C

【解題分析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為1。?山mol/L,N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10,Omol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為10&4mol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.HzX的第二步電離常數(shù)Ka2~國-)xc"+)得C(HXg(？?)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中

C(WX-)4

氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，HHX)不相等，故不選B；

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-OH'IhO+X〉，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點生成的X?一大于剩余的H*,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X??的水解平衡與HX?的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+>c(X2-)>c(HX?c(H+)=c(OH-),故選C；

D.P點恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(FT)+C(HX-)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：c

【題目點撥】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

14、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于京子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

15、A

【解題分析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；

故選：A。

16、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉：理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在敘

氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))"口〕_cHO咖啡酸乙酯

QIO-CM-CHCOOH+5NaOH15*!LZSZlfVrM-rurnfw+2NaCl+3HaO9CH2=CH2

CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)己知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為尋二O-CH—CHCOOH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為;露二(0-CH-CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是呂MX-CHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為三二(]_CH=CHC0OH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

t_CH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為g二l：)LcHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為*XJ—CH=CHCOOH，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ClZO-CH=CHC00H+5Na0H""件rNa0^O-CH=CHC00NaH2NaCl+3，，3°:

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個?CHO、一個HCOO?,

苯環(huán)上有2個官能團(tuán)一定有OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCHM?-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體;

u

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2.丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CHZ=CH2.rCH3CHO^'^Lr(

CH3cH=CHCHOrJ±2LL;?13上CHJCH=CHCOOHO

?H

【題目點撥】

本題難點是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Inwl該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18、zNa+「：o：o：TNa+鈉的金屬性比z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素.又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和&則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝!]

(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

成,其電子式為：Na+「：6：d：[2Na*；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：Na>z),故答案為：Z；Na+r：K：O：TNa**鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2P02為正鹽，C項錯誤；H3P02分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2

中P的化合價為+L具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下CKh被「還原為QO2,I-被氧化為12；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2GO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的2xl0-4nio!/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl(M)0mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1-3時，CKh?被還原成cr,該操作中I一被CIO2一氧化為h,故離子方程式為：CIO2+4I+4H+

=cr+212+2H200

19、收集ClOi(或使ClOz冷凝為液體)1：12NaClO3+4HCI=2cIO2T+CLT+2NaCl+2H2O溶液分層，

下層為紫紅色用AgNO.，標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗3.55偏低

【解題分析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；

③以NaCKh和HC1為原料制備CKh,同時有Cb和Na。生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式；

⑵反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；

⑶根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的cr的物質(zhì)的量，再計算濃度即可。

【題目詳解】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集C1O2；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反應(yīng)中CI2

既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaCIO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原

劑之比為1:1;

③以NaQCh和HC1為原料制備CIO2,同時有Ch和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCIO}+4HC1=2CIO2T+

C12t+2NaCl+2H2O；

⑵將QO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫

紅色時，說明有12生成，體現(xiàn)C1O2具有氧化性；

⑶①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

②滴定操作中第1次消耗AgNCh溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為

-----------------------------mL=10.00mL,含有AgNCh的物質(zhì)的量為O.OOOlmoLL,x0.01L=lxl0'6mo!,制得自來水中CT

3

的含量為1x10-6molx35.5g/molx1OOOmg/g與.

“().0IL?8；

③在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低。

20、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cul+H3Po4+4H2s04水封，減少液溟的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找覠夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸儲，收集244C館分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95在不斷攪拌卜，先快速滴加璘酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補(bǔ)充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)井控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗

【解題分析】

電石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙塊，同時生成H2S、PH3及As%,通入

B,硫酸銅可除去HzS、PM及ASH3,在C中與溟反應(yīng)生成四溟乙烷，高鎰酸鉀用于氧化乙塊，據(jù)此解答。

【題目詳解】

⑴為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；

(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為

4CUSO4+PH3+4H2OMCUI+H3PO4+4H2SO4;

⑶裝置C中在液漠液面上加入一層水的目的是水封，防止漠揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無色透明且?guī)缀醪辉傥找铱鞖?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸

饋，收集244℃儲分；

(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125moL制備Caio(P04)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95C,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補(bǔ)充蒸發(fā)

掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過漉、水洗。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?/p>

21、1640.0974%0.21bd溫度較低，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小不是平衡

產(chǎn)率,因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450aC

的產(chǎn)率

【解題分析】

(1)己知：I.CH2=CHCHj(g)+C12(g)CH2ClCHClCH3(g)AHi=—134kJmor,,

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=—lOZkJmol-,根據(jù)蓋斯定律可知，Lil得

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g),此反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=Ea(正)?Ea(逆)：

⑵①因反應(yīng)II的Ap=0,貝!1反應(yīng)I的△pMSOkPa/gAkPaEO.GkPa,根據(jù)u=衛(wèi)，計算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

At

V(CH2C1CHC1CH3)；

②設(shè)起始時CH2=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol,則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為lOmol,根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的

物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知'平衡時氣體的總物質(zhì)的量為IOm°5l7x.6Ekp=a7.2m°L減小的物質(zhì)的量為

10mol-7.2mol=2.8mol,根據(jù)反應(yīng)1可知反應(yīng)生成的CH2cleHClCMig)為2.8moL平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為L說

8

明生成的HC1為7.2molxJ=0.9mol,結(jié)合反應(yīng)I、II,則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9moi=3.7mol,由

o

此計算平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)I的平衡常數(shù)；

⑶①a.由圖示可知使用催化劑A時產(chǎn)率最高時溫度約為250℃；

b.根據(jù)反應(yīng)I的特點分析壓強(qiáng)對產(chǎn)率的影響；

c.