浙江省舟山市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（3月份）（附答案詳解）

浙江省舟山市名校高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（3月份）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列說法正確的是（）

A.核能、太陽能、水能、風(fēng)能、電能等都是一級能源

B.測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒靛取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

昭

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氟化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)

生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHC（）3溶液，目的是除去

粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

2.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是（）

③④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

3.下列表示不正確的是（）

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式：HC=CH

B.KOH的電子式：K?[:6:H「

C.乙烷的球棍模型:

、\、

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:)288

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.冰醋酸B.漂白粉C.鋁熱劑D.水玻璃

5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅絲B.Na2sO4C.食鹽水D.石墨

6.高分子化合物在生活中無處不在，下列說法錯誤的是()

A.脂肪和蛋白質(zhì)均屬于高分子

B.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

C.天然橡膠可以使澳水褪色

D.聚乳酸可用于制作免拆型手術(shù)縫合線

7.下列說法正確的是()

A.光照新制氯水無氣體逸出

B.氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

C.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒劑

D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

8.卜.列有關(guān)常見元素及其化合物的說法正確的是()

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉和TiCU溶液反應(yīng)制備金屬Ti

C.鎂是國防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

9.2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力“碳中和”，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念。下

列說法錯誤的是()

A.冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維與樹脂復(fù)合材料，對比傳統(tǒng)金屬材質(zhì)，碳纖維

密度小、強(qiáng)度高

B.冬奧會火炬用加入金屬鹽類的氫氣為燃料，火焰并非淡藍(lán)色是由于金屬鹽類的

焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C.冬奧會采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來

源廣泛、安全無毒等優(yōu)點(diǎn)

D.冬奧會頒獎花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)

10.已知：2H2。。)~2H2(g)+O2(g)-571.0kJ,在一定條件下,以太陽能為熱源分解

Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制電的過程如圖：

過程I：2Fe3O4(s)t6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ

過程D：3FeO(s)+H2O(I)->H2(g)+Fe304(s)+Q

下列說法不正確的是()

笫2頁，共34頁

A.過程I中每消耗232gFe3（）4轉(zhuǎn)移2moi電子

B.過程D的熱化學(xué)方程式中Q<0

C.過程I、口循環(huán)的目的是實(shí)現(xiàn)光能向熱能的轉(zhuǎn)化

D.鐵氧化合物循蘇制出具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

11.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利月學(xué)過的知識，采取有效措施保護(hù)

自己，以下自救方法正確的是（）

A.發(fā)生氯氣泄漏事故，立即用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地勢高的

地方撤離

B.火災(zāi)現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)有鈉燃燒，立即用泡沫滅火器噴射，使其降溫滅火

C.誤飲少量強(qiáng)酸，導(dǎo)致消化道灼傷，立即服用碳酸鈉溶液中和酸性

D.水銀溫度計(jì)不小心打碎，立即開窗通風(fēng)，并將汞珠收集到一起沖入下水道

12.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有41%個分子

B.252時，pH=9的Na2cO3溶液中，水電離產(chǎn)生的的數(shù)目為IO^NA

C.lmolNO?與水允分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有的C-C1的數(shù)目為3必

13.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

+

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H20=2H+cr+cio-

B.在酸化的FeS（）4溶液中滴加少量“84”消毒液:2Fe2++2H++CIO-=2Fe34+

cr+H20

C.在AgBr濁液中滴加足量濃（NHJzS溶液生成黑色沉淀：2AgBr+S?-=Ag?S+

2Br-

3+

D.將AICI3溶液和NaAl（）2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀：Al+3AIO2+6H20=

4A1（OH）3I

14.北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐展、

耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（

O

CJ-8-O-CHLQ）。下列說法正確的是（）

A.該雙環(huán)烯酯易溶于水

B.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與2moiB「2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中所有原子可能共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的?氯代物有7種

15.草酸（H2c2。4-2H2。）是一種弱酸，加熱至100P左右失去結(jié)晶水，溫度高于157國后

草酸升華（固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)），并逐漸分解生成CO2、CO、H20O草酸能使酸性高銃酸

鉀溶液褪色，草酸的鈉鹽溶于水，鈣鹽難溶于水C下列說法不正確的是（）

A.草酸具有還原性

B.加熱至io（rc,分解產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)生成的力。

C.把加熱溫度高于157K后分解產(chǎn)生的氣體依次通過足量的NaOH溶液、濃硫酸、

灼熱的CuO固體、澄清石灰水，可檢驗(yàn)生成的C0

D.把加熱溫度高于157g后分解產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)

生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中?定有電0

16.中國首次火星探測任務(wù)工程總設(shè)計(jì)師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十

大人物?；鹦谴髿饧皫r石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子

序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素-，X是地殼中含量最多的元素,

W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說法不正確

的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.工業(yè)上電解熔部YX制備Y單質(zhì)D.Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)

17.卜.列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）

+

A.常溫下,測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COQ-+Na

B.向含有等物質(zhì)的量的Fe（N03）2和KI混合溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

3Fe+4H+NOj=3Fe+NOT+2H2O

C.“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性CUT+H+=HC10

D.用鐵弱化鉀檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+,可觀察到藍(lán)色沉淀：FeCl2+

K3[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]I+2KC1

笫4頁，共34頁

18.化學(xué)中常用直觀、形象的示意圖表示反應(yīng)的進(jìn)程，某反應(yīng)過程如圖（?表示0,。表

示S,際廊表示催化劑）。下列說法不正確的是（）

A.催化劑的存在不會影響反應(yīng)進(jìn)行的速率

B.催化劑的存在不會影響反應(yīng)進(jìn)行的程度

c.過程n為吸熱過程，過程in為放熱過程

催化劑

D.該反應(yīng)方程式為:

2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

19.在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)AHo起

始時按不同氫碳比曲投料（起始時加入co?的物質(zhì)的量相同，見圖中曲線

①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

UM）5（N（MM）7<M（8iM）7/K

A.該反應(yīng)的焰變AH小于0

B.三種條件下起始的氫碳比：①<②<③

C.其他條件不變，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D.控制溫度為400K時，曲線③起始CO?濃度為2moI/L,達(dá)到平衡時所需時間為

-1-1

5min,M0^5minu（H20）=0.3mol-L-min

20.鈉離子電池具有資源豐富、成本低、安全性好、轉(zhuǎn)換效率高等特點(diǎn)，有望成為鋰離

子電池之后的新型首選電池，如圖是一種鈉離子電池工作示意圖：卜.列說法中不正

確的是（）

瀛

A.放電時,Na+通過交換膜向N極移動

B.充電時,光照可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移

C.充電時，Ti()2光電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3r-2e-=I]

D.放電時，若負(fù)極室有2moi陰離子發(fā)生反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

21.相同O溫度和壓強(qiáng)下.關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是()

(g)+H(g)->(g)AHi

O2

(g)+2H(g)->(g)AH

O22

(g)+3H(g)(g)AH

O23

(g)+H2(g)-Q)(g)AH4

A.AH1>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

C.>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

22.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3()4膠體粒子的流程圖如圖：

NaOH溶液過量稀硫酸適;“止。，WNaOH溶液

廢

鍍

II鋅I

堿洗過渡酸|反應(yīng)|A膠體

鐵邈

皮粒：廣

濾液

已知：鍍鋅鐵皮就是鐵皮表面鍍上一層鋅；Zn溶于強(qiáng)堿時生成[Zn(0H)4『一

下列有關(guān)說法正確的是()

A.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是處理鐵皮表面的油污

B.“酸溶”的離子力程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。

C.“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+.Fe3+>S0/

D.最后一步“反應(yīng)”中”的作用是將部分Fe3+還原成Fe?+

23.25久時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的

兩種酸HX、HY,滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

A.a點(diǎn)：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

B.將HX與HY等體積混合：c(X-)=阻展警+c(Y-)+c(OH-)

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C.將上述HX與HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反應(yīng)時：

c(Y-)>c(H+)>ci；X-)>c(OH-)

D.若a點(diǎn)：c(Na+)4-c(HX)+c(X-)=M,b點(diǎn)：c(Na+)+c(Y-)=N,則M=N

24.下列說法正確的是()

A.分子式為C1OH12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHC()3反應(yīng)生

成氣體，滿足以上2個條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種

B.對苯二甲酸(HOOCY^^RH)與乙二醉(HOCH2cH20H)能通過加聚反應(yīng)制

取聚酯纖維(吒0c

C.分子式為CsH]2。的醇，能在銅催化下被。2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D.CH3Y^^>-CH=CHC1分子中的所有原子有可能共平面

25.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

有白色沉淀生[AI(0H)4「結(jié)合H+的

A向NaHC03溶液中加入Na[AI(0H)4]溶液

成能力比CO夕強(qiáng)

pH(NaCI)F元素非金屬性強(qiáng)于

B用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH

<pH(NaF)C1

將Fe(N03)2樣品溶于稀H2sO4后，滴加Fe(N03)2晶體已氧化

C溶液顯紅色

KSCN溶液變質(zhì)

溟乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

D溶液褪色

生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高鋅酸鉀溶液生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

二'填空題(本大題共1小題，共4.0分)

26.(1)請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與碳元素非金屬性強(qiáng)弱的原因：o

(2)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用(\Fy表示，lOmLA氣體能分

解生成15mL。2和10mLFz(同溫同壓下)。已知A分子中各個原子呈鏈狀排列，都達(dá)

至U8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A分子的結(jié)構(gòu)式是。

簡答題(本大題共3小題，共30.0分)

27.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用

技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)甲醇是一種可再生能源，由CO?制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)

I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.58kJ?moL

反應(yīng)1

D：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.19kJ-mol-

反應(yīng)

HI：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3

則：反應(yīng)HI的AH3=kJ-mol-1o

(2)對于反應(yīng)I,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1所示，下

列有關(guān)說法不正確的是

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250。(：時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于N點(diǎn)

B.M點(diǎn)時對應(yīng)平衡常數(shù)比電點(diǎn)時對應(yīng)平衡常數(shù)大

C.溫度低于250久忙，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大

D.實(shí)際反應(yīng)時既要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)對于反應(yīng)I,一定條件下在2L的密閉容器，起始物普;=3時發(fā)生反應(yīng)測得CO?

和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。

①從至-1-1

OminIj3min,v(H2)=mol-L?mino

②該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為o

(4)一種新型的“鏈-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖3所示，電極a為極，該極

的電極反應(yīng)為O

28.我國科學(xué)家以格鐵合金(主要成分格、鐵、銀)為原料，提出了制備氧化鋁的“鋁鐵

-三價銘冶金化工聯(lián)合法”，徹底解決了傳統(tǒng)銘生產(chǎn)工藝中六價銘的污染問題，其

工藝流程示意圖如圖。

硫酸適量試劑a草酸有機(jī)萃取劑調(diào)pH

笫8頁，共34頁

已知：整個工藝流程，溶液中的銘元素均為+3價。

(1)寫出酸浸時的離子方程式(至少寫2個)。

(2)硫化鋁屬于難溶電解質(zhì)，F(xiàn)eS和NiS的溶度積如下表所示，試劑a為。將NiS

固體加入0.1mol/LFeS()4溶液中，分析是否有FeS生成(簡述計(jì)算過程，

V28x5.3)。

硫化物Ksp

FeS6.3x10-18

NiS2.8X10-21

(3)加入草酸(H2c2O4)生成草酸亞鐵的化學(xué)方程式。

(4)為滿足冶金及顏料級常綠的要求，氧化格產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)低于0.03%。一

種測定氧化格中鐵含量的操作如下：

固稱取mg氧化鈉產(chǎn)品，用酸溶解；

團(tuán).多步操作分離鐵和銘；

國.取含有Fe3+的溶液，調(diào)pH,加入指示劑，用cmol/L的無色EDTA—2Na溶液滴定，

共消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

資料：EDTA-2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，低濃度時產(chǎn)物無明顯顏色。

①指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為0

②氧化鋁產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

29.有機(jī)堿，例如二甲基胺(，H)、苯胺(^^-NH1)，叱咤)等，在有機(jī)合

成中應(yīng)用很普遍，用于有機(jī)合成和半合成抗生素，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來

越受到關(guān)注。如圖為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:

已知如下信息:

①〃￡=W^^。西。

②:;Xi；+AN〃2*：；ANR

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是。

A.化合物B中含有一個手性碳原子

氏化合物E既有酸性又有堿性

C.由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.化合物F的分子式C35H53&0

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由B生成C的化學(xué)方程式為。

(5)E的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且】HNMR有四組峰，峰面積之

比為6：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)以2-丁醇為原料制備II的合成，用流程圖表示(無機(jī)試劑任選)。o

四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

30.某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。

氣體Ar*氣體A△

q；4oor化合物H

L08g胞質(zhì)B②過址NaOH溶液

2.58gX單質(zhì)」

隔絕空氣金屬化合物c」~過流().72g1)

4.68x臼色

?膠狀沉淀F

L溶液G

其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1,回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式是,化合物H的電子式為。

(2)溶液E和過量CO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原

反應(yīng)合成，請寫出一個可能的化學(xué)方程式：。

(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：。

五、計(jì)算題(本大題共1小題，共6.0分)

第10頁，共34頁

31.為確定某堿式碳酸窿［xMgC03?yMg(0H)2?zH2。］的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于

硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量

98%的濃硫酸(p為1.84g?cm-3),再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請

計(jì)算：

(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計(jì)算

過程).

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.核能、太陽能、水能、風(fēng)能等都是一級能源，電能是二級能源，故A錯

誤；

B.新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，其pH不能用pH試紙測量，而應(yīng)用pH計(jì)測量，

故B錯誤；

C.甘油與新制的氫氧化銅反應(yīng)后溶液為絳藍(lán)色，不是生成沉淀，故C錯誤；

D.含有-COOH的有機(jī)物可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并

緩慢加入飽和NaHC03溶液，F(xiàn)I的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；

故選：Do

A.電能是二級能源，故A錯誤；

B.新制氯水的pH應(yīng)用pH計(jì)測量；

C.甘油與新制的氫氧化銅反應(yīng)后溶液為絳藍(lán)色；

D.含有-COOH的有機(jī)物可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，水楊酸聚合物中含有-COOH。

本題主要考查常見能源的分類等，氯水的成分、甘油與新制的氫氧化銅的反應(yīng)以及

-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)等，需要學(xué)生注意對基本知識的積累，C是易錯項(xiàng)，難度不大。

2.【答案】A

【解析】A.錐形瓶可以加熱，容量瓶不能加熱，故A逃；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

均有刻度線，較為精密.都不能作反應(yīng)容器，故B不選；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作、分液漏斗用于分液操作，兩考均可用于物質(zhì)分離，故C不選：

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查

是否漏水，故D不選；

故選A。

分析圖片可知①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馀燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形

分液漏斗，據(jù)此分析何答問題。

本題考查基本化學(xué)儀器的使用，考查較為綜合，掌握儀器的使用原理為解題關(guān)鍵，整體

第12頁，共34頁

難度較低。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，明確結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)示

意圖等的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.乙塊分子中存在碳碳三鍵，每個碳原子還連接一個氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH,故

A正確：

B.KOH屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中0—H之

間存在共價鍵,電子式為K1：O：H「,故BTF確：

c.該圖是乙烷的充填模型，球棍模型為父故C錯誤；

D.氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子、核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)288,故D正

確；

故選:Co

4.【答案】A

【解析】解：A.冰醋酸是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A正確；

B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和氧化鐵等金屬氧化物組成的混合物，故C錯誤；

D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，故D錯誤；

故選：Ao

一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物°

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.Na2s。4溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤：

D.石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

電解質(zhì)：在水溶液或熔觸狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意基

礎(chǔ)知識積累。

6.【答案】A

【解析】解：A.相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則脂肪不屬于高分子，蛋白質(zhì)

屬于高分子，故A錯誤；

B.淀粉和纖維素均為多糖，均可水解產(chǎn)生葡萄糖，故B正確；

C.天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，含碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，

故C正確；

D.聚乳酸為可降解的高分了?材料，可用于制作免拆型手術(shù)縫合線，后期不需要拆線，故

D正確；

故選：Ao

A.相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；

B.淀粉和纖維素均為多糖；

C.天然橡膠的.主要成分為聚異戊二烯，含碳碳雙鍵；

D.聚乳酸為可降解的高分子材料。

本題考查高分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握高分子的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.氨水中存在反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,光照新制氯水，HC1O分解

生成鹽酸和氧氣，故A錯誤；

B.氯氣沒1ff漂白性，HC1O具有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶镜挠猩紬l褪色，故B錯誤；

C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和Cad2，有效成分是Ca(CIO)2,可用作消毒劑，故C正

第14頁，共34頁

確；

D.敞口久置的氯水會變成稀鹽酸，向其中滴入紫色石荒試液，溶液變紅后不褪色，故D

錯誤；

故選：Co

A.HQO見光解生成鹽酸和氧氣；

B.氯氣沒有漂白性，HCIO具有漂白性；

C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCk，有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒劑；

D.敞口久置的氯水會變成稀鹽酸，不在具有次氯酸。

本題主要考查氯及其化合物的相關(guān)知識，掌握氨及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化是解決本題

的關(guān)鍵，屬于高頻考點(diǎn).難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故A錯誤；

B.金屬鈉能與水反應(yīng)，不能和Tic〉溶液反應(yīng)制備金屬Ti，故B錯誤；

C.氧化鎂熔點(diǎn)而不易熔融，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂單質(zhì)，故C錯誤；

D.二氧化硫具殺菌消毒和漂白能力，還具有較強(qiáng)的還原性，因此，食品中添加適量的二

氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在規(guī)定的范圍內(nèi)使用，而且一定不

能超標(biāo)，因?yàn)樗幸欢ǖ亩拘?，故D正確；

故選：D.

A.石灰水中氫氧化鈣濃度較低；

B.鈉的金屬性強(qiáng)，先與水反應(yīng)；

C.氧化鎂熔點(diǎn)高，工業(yè)上川電解熔融氯化鎂制備鎂單質(zhì)；

D.二氧化硫有漂白性，有強(qiáng)還原性，且能防腐。

本題考杳物質(zhì)的組成和性質(zhì).為高頻考菱，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.碳纖維為含C元素的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)，故A正確:

B.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故B錯誤；

C二氧化碳安全無毒，可替代氟利昂做制冷劑，故C正確；

D.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，是一種天然的高分子化合物，故D正確；

故選：Bo

A.碳纖維為含C元素的材料；

B.焰色反應(yīng)屬于物理變化；

C.二氧化碳安全無毒；

D.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與住途

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(g)+()2可知，每2moiFe3()4參與反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移4moi電子，F(xiàn)e3()4的摩爾質(zhì)量為232g/mol,故每消耗232gF?304轉(zhuǎn)移2moi電子，故

A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律可知，過程n=：x(總反應(yīng)-過程I),則過程n熱化學(xué)方程式為

3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe304(s)AH=^x(571-313.2)kJ/mol=+128.9kj/mol,

故B錯誤；

C.過程I和過程II都是吸熱反應(yīng)，由圖可知，過程I能量轉(zhuǎn)化的形式是太陽能一化學(xué)能，

過程上能量轉(zhuǎn)化的形式是熱能T化學(xué)能，過程I、n循環(huán)的目的是實(shí)現(xiàn)光能向熱能的轉(zhuǎn)

化，故c正確：

D.在太陽能的作用下，鐵氧化合物循環(huán)分解水制”，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，

故D正確，

故選:Bo

根據(jù)圖示，過程I為：2Fe304(s)=6FeO(g)+O2(g)AH=+313.2kJ/mol,過程D為：

3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe3()4(s)AH,總反應(yīng)為：2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=

+571.0kJ/mol,據(jù)此分析解答即可。

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時考查蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程

式的書寫，能量的轉(zhuǎn)化等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。

11.【答案】A

第16頁，共34頁

【解析】解：A.氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應(yīng)，被堿吸收，所以發(fā)生氯

氣泄漏事故，立即用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地勢高的地方撤離，可以

減少氯氣的吸入量，故A正確；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，會與泡沫滅火器中二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣助燃，火勢更猛,

所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C.碳酸鈉堿性太強(qiáng)，會加重灼燒，故C錯誤；

D.汞是重金屬，會污染水和土壤，打碎后應(yīng)撒上硫粉，不能沖入下水道，故D錯誤；

故選：Ao

A.氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應(yīng)，被堿吸收；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；

C.碳酸鈉堿性太強(qiáng)：

D.水銀為金屬汞，汞是重金屬，有毒，會污染水和土壤。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本噪作及對意外事故的處理，難度不大，熟悉各種試劑的性質(zhì)、儀

器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)

鍵。

12.【答案】A

【解析】解：A.100g質(zhì)星分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有酒精質(zhì)量為100gX46%=46g,

酒精分子數(shù)為房篙x、A/mol=打，水的質(zhì)量為100g-46g=54g,水分子數(shù)為

T^IxNA/mol=3NA,共含有分子數(shù)為必+3必=4必，故A正確；

B.題目未給溶液體積，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故B錯誤：

C.lmolNOz與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolx|xNA/mol=|NA，故C錯誤；

D.標(biāo)況下，氯仿不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤：

故選：Ao

A.酒精水溶液中含有酒精分子和水分子；

B.題目未給溶液體積；

C.N02與水反應(yīng)為3NO2+H20=2HNO3+NO,3moi反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；

D.22.4L/mol的適用條件為標(biāo)況下的氣體。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的仃犬計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，乂可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】A

+

【解析】解：A.Ck通入水中制氯水，離子方程式為：Cl2+H20#H4-Cl-+HC10,

故A錯誤；

B.在酸化的FeS04溶液中滴加少量“84”消毒液，離子方程式為：2Fe2++2H++CIO'=

3+

2Fe+Cr+H2O,故B正確：

C.在AgBr濁液中滴加足量濃(NHJzS溶液生成黑色沉淀，離子離子方程式為：2AgBr+

2

S-=Ag2S+2Br-,故C正確；

D.將AIQ溶液和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為:A/+3A1O5+6%。=

4A1(OH)3X.故D正確：

故選：Ao

A.次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子；

C.在AgBr濁液中滴加足量濃(NH02S溶液生成黑色沉淀硫化銀和氯化鏤：

D.二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。

本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.該分子中不含親水基，所以不易溶于水，故A錯誤；

B.碳碳雙鍵和漠以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和濱不反應(yīng)，該分子中含有2個

碳碳雙鍵，所以lmol該雙環(huán)烯酯最多能與2moiBr?發(fā)總加成反應(yīng)，故B正確：

C.該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷中所有原子不共平面，所以該分子中所

有原子一定不共平面，故C錯誤；

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫言的產(chǎn)物中含有9種氫原子，其一氯代物就有9種，故D錯誤；

故選：Bo

A.該分子中不含親水基；

B.碳碳雙鍵和濱以L1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙健和澳不反應(yīng)；

C.該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

第18頁，共34頁

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物中含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確有機(jī)物

官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系、一氯代物種類和氫原子種類的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.H2c2O4中碳元素為+3價，化合價既可以升高，也可以降低，故草酸具

有還原性，故A正確；

B.加熱至100。（：左右失去結(jié)晶水，分解產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)，

可以檢驗(yàn)生成的也0,故B正確；

C.溫度高于157久后分解產(chǎn)生CO?、CO、H20,依次通過足量的NaOH溶液除去CO2、濃

硫酸除去水、再通入灼熱的CuO固體，發(fā)生CO還原氧化銅生成CO2、CO?通入澄清石灰

水，石灰水變渾濁，可檢驗(yàn)生成的CO,故C正確；

D.溫度高于157久后分解產(chǎn)生CO?、CO、H20,直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)

生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO?，無法確定是否產(chǎn)生出0,故D錯誤；

故選：De

A.所含元素化合價既可以升高，也可以降低時，該物質(zhì)既具有還原性，也具有氧化性；

B.無水硫酸銅與水反應(yīng)生成膽磯，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；

C.將CO2、8、GO依次通過足量的NaOH溶液除去CO2、濃硫酸除去水、再通入灼熱的

CuO固體，發(fā)生CO還原氧化銅生成CO2、CO2通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明后

續(xù)反應(yīng)乂生成了CO?;

D.將CO2、CO、山0直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的氣

體中一定有CO?，無法確定是否產(chǎn)生出0。

本題主要考查草酸的性質(zhì)及變化，具體涉及氧化還原反應(yīng)，氣體的檢驗(yàn)和除雜，屬于高

頻考點(diǎn)，難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：由分析可知，W為C、X為0、Y為Mg、Z為Si；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Mg>Si>C>0?故A正確；

B.%。分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比CH,高，故B正確：

C.MgO熔點(diǎn)很高，耗能過大，工業(yè)上電解熔融的Mg"冶煉鎂，故C錯誤；

D.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故D正確；

故選：Co

W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X是地殼中含量最多的元素，則X為

0元素；W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，W的原子序數(shù)小于氧，故W處于第二

周期，最外層電子數(shù)為4,故W為C元素；W和Z為同一主族元素，則Z為Si；由火星巖石

中含有YZX3,可知丫為+2價，丫的原子序數(shù)大于氧，故丫為Mg。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、元素

化合物知識、常見化學(xué)工業(yè)，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

17.【答案】D

【解析】解：A.常溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7,原因是醋酸根離子水解，反應(yīng)的離

子方程式:CH3C00-+H20#CH3COOH+0H-,故A錯誤;

B.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性

條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子，「離子還原性大于Fe?+,先發(fā)生反

+

應(yīng)的離子方程式為：6K+8H+2NOJ=3I2+2N0*+4H20,故B錯誤；

C.“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性，離子方程式：CKT+CH3COOH=HQO+

故錯誤；

CH3COO-,C

D.鐵氨酸根離子與二價鐵離子生成鐵索化亞鐵沉淀，離子方程式：3Fe2++

3

2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21,故D正確；

故選：De

A.常溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7,是醋酸根離?子水解的原因；

B.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離了?和亞鐵離子；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式：

D.鐵氯酸根離子與二價鐵離子生成鐵氟化亞鐵沉淀，為藍(lán)色沉淀。

本題考杳方程式的書寫.掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意鐵氨化鉀檢驗(yàn)溶液口

Fe2+,為易錯點(diǎn)，題目難度中等。

18.【答案】A

第20頁，共34頁

【解析】解：A.催化劑的存在會加快反應(yīng)進(jìn)行的速率.，故A錯誤；

B.催化劑的存在不會影響反應(yīng)進(jìn)行的程度，不改變平衡移動，故B正確；

C.過程II為斷鍵過程，是吸熱過程，過程ID為成鍵過程，是放熱過程，故C正確;

D.由圖可知，該反應(yīng)方程式為：八0小件化劑大門公，故D正確;

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

故選：Ao

A.催化劑可以加快反應(yīng)進(jìn)行的速率；

B.催化劑不改變平衡移動；

C.斷鍵過程吸熱，成鍵過程熱過程；

D.由圖可知，該反應(yīng)SO?的催化氧化。

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，讀取有效信息的能力等，同時考查催化

劑的作用，斷鍵與成鍵等，屬于基本知識的考查，難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.氫碳比不變時，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH小于0,故A正確；

B.氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，三種條件下起始的氫碳比:①>②>

③，故B錯誤：

C.其它條件不變時，縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則可提高CO?的

轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.控制溫度為400K時，曲線③起始CO2濃度為2moi/L,達(dá)到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

為50%,則消耗的c(C0D=2mol/Lx50%=lmol/L,0~5minu(C02)=^=嘿蕓=

QO

0.2mol/(L-min),相同時間內(nèi)丫(電0)=^v(CO2)=；x0.2mol/(L-min)=0.3mol/(L-

min),故D正確：

故選：Bo

A.氫碳比不變時，升高溫度平衡向吸熱方向移動；

B.氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大；

C.其它條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；

D.控制溫度為400K時，曲線③起始CO2濃度為2moi/L,達(dá)到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

為50%,則消耗的《CO2)=2mol/Lx50%=lmol/L,0-5minu(C02)=—==

0.2mol/(L-min),相同時間內(nèi)丫(電。)=?v(C()2)。

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明

確溫度、壓強(qiáng)對平衡移動原理及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.由圖中信息知，放電時，電極N為正極，電極M為負(fù)極，Na+由M負(fù)極電

極區(qū)移入正極N電極區(qū)，故A正確；

B.充電時為電解池，TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，光可以促進(jìn)

「在Ti()2光電極上轉(zhuǎn)移電子，故B正確；

C.充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為3--2e-=5，

故C正確；

D.由圖可知，放電時負(fù)極反應(yīng)式為4s2--6e--5廠，則負(fù)極室有2moi陰離子發(fā)生反應(yīng),

則電路中轉(zhuǎn)移3moi電子，故D錯誤；

故選：D.>

A.由圖中信息可知，放電時為原電池，電極N為正極，電極M為負(fù)極，陽離子移向正極，

陰離子移向負(fù)極；

B.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能；

C.由圖可知，太陽光照下TiO?光電極能使電池充電，「TIM；

D.由圖可知，放電時負(fù)吸反應(yīng)式為4s2--6?一=SV。

本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池的工作原理為解答

關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫，試題有利于提高學(xué)生的靈活運(yùn)用

能力，題目難度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)①②均為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，AS<0,根據(jù)AH-TAS<0時，

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱均小于0,即均為放熱反應(yīng)，則AH1<0,AH2<0,

故A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，③工①+②，則AH?工+A”,故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，C=C雙鍵的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，被加成的C=C越多，放出的

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熱量越多，AH越小，則AHi>AH2,苯是較穩(wěn)定的，苯發(fā)生加氫還原是是吸熱的，即Aa>

o,故C正確；

MAH3>O>AH2?

D.根據(jù)蓋斯定律，②二③一④，故D錯誤；

MAH2=AH3-AH4,

故選：Co

給反應(yīng)編號：①[；(g)+H2(g)T(g)AH】；②[)(g)+2H2(g)T(g)AH2；

③[](g)+3H2(g)T(g)AH3:④[)(g)+H2(g)T；)，(g)AH4；按照此編號

作答。

本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)熱的理解，同時考查蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的比較，本題比

較抽象，C是易錯選項(xiàng)，難度中等。

22.【答案】C

【解析】解：A.氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶

于強(qiáng)堿時生成可溶于水的[Zn(0H)4]2-,氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層，故A錯誤：

+2+

B.“酸溶”的離子方程式為Fe+2H=Fe+H2T,故B錯誤；

C.由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶

液中所存在的離子有：H+、Fe2+.F/+、S0t，故C正確；

D.最后一步“反應(yīng)”中電的作用是排出空氣防止亞鐵離子被氧化，故D錯誤；

故選：Co

由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅

酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含NazZnO2，分離出不溶物為Fe,加入稀硫酸與

Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、

Fe3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化

三鐵膠體粒子，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜

合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，

綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題FI信息的獲取與使用，難度中等。

23.【答案】B

【解析】解：A.a點(diǎn)時滴加lOmLNaOH,溶液的溶質(zhì)為等量的NaX和HX,溶液顯酸性，

說明HX的電離大于X-的水解，因此c(X-)>c(Na+)>c(HX)><c(H+)>c(OH-),故A

正確；

B.HX為弱酸，存在HXUH++X-,則匕⑴乂戶吟普，HY為強(qiáng)酸，溶液中存在HY二

C(nA)

H++Y1c(H+)=c(Y)將HX與HY等體積混合：c(H+)="獸羽+“丫一)，故B

錯誤；

C.NaOH和