2025年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷758考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下圖所示實驗操作錯誤的是（）A.B.C.D.2、地震發(fā)生后，為防止疾病傳染，必須對飲用水源進行處理，采取的措施有：①煮沸②消毒③過濾④自然沉降⑤吸附．措施依次是（）A.③①②④⑤B.⑤②④③①C.④③⑤①②D.④③⑤②①3、某種元素化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應．據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的有（）A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClC.CaCO3CaO+CO2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、下列通過分析實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論中，不合理的是（）A.①聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣已經(jīng)純凈B.②附著在燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生CO2C.③紅銅表面劃出痕跡，說明黃銅比紅銅硬度大D.④氣球變大，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應5、小紅同學用量筒量取液體；將量筒平放且面對刻度線．初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升，倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學生實際倒出液體的體積是（）

A.大于15毫升。

B.小于15毫升。

C.等于15毫升。

D.無法確定。

6、生活中的“加碘鹽”、“含氟牙膏”，其中的“碘”、“氟”指的是（）A.原子B.離子C.分子D.元素7、（2011?安溪縣質(zhì)檢）工業(yè)上可用Ca（OH）2懸濁液與氯氣反應制取漂白粉，其反應原理為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O，則X的化學式為（）A.Ca（ClO）2B.H2C.HClD.CaClO評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、目前很“熱門”的三聚氰胺[化學式C3N3（NH2）3]是一種重要的有機化工中間產(chǎn)品．它是一種純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g?cm3（16℃）；熔點354℃；快速加熱升華；升華溫度300℃．溶于熱水，微溶于冷水，極微溶于熱乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分解放出氰化物．

食品工業(yè)中常用一種叫做凱氏定氮法的方法來測定蛋白質(zhì)含量．即通過測定氮原子的含量來間接推算食品中蛋白質(zhì)的含量．三聚氰胺中含氮量高；加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使產(chǎn)品在常規(guī)檢查中顯得含有較高的蛋白質(zhì)，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”．但三聚氰胺沒有任何營養(yǎng)價值．三聚氰胺是一種禁止用于寵物食品及動物飼料的化學物質(zhì)，動物食用后可以使動物發(fā)生腎衰竭并導致死亡．

（1）根據(jù)上述信息我們知道三聚氰胺的物理性質(zhì)有____，化學性質(zhì)有____（各寫一點）．

（2）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為____，其中各元素的質(zhì)量比為____．

（3）某品牌牛奶的標簽上標有：蛋白質(zhì)含量2.8g（每100g），則喝一盒牛奶（180g）同時喝下蛋白質(zhì)____g．

（4）蛋白質(zhì)種類繁多．若牛奶中含有的蛋白質(zhì)其平均含氮量為16%．則上述品牌牛奶中氮元素的含量為____g（每100g）．

（5）若在上述每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，則能把蛋白質(zhì)含量提高到多少克？9、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)；必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如下圖：

請回答：

（1）步驟②加入過量的碳酸鈣溶液的目的是____，反應的化學方程式為____；

（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是____；

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有____（填化學式）．10、（2002?陜西）在一只盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中；漂浮著一塊木塊（如圖）．往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒在水中的體積變大（假設在此過程中溶液的體積變化忽略不計）．加入的固體物質(zhì)可能是（不同類的物質(zhì)）：

（1）；（2）；（3）．

11、某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時；發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片．到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．

（1）進行實驗；獲得結(jié)論．完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論分別把這兩種金屬放入______溶液中，觀察．金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．金屬活動性順序：

______（2）在進行上述實驗之前；實驗老師只知道X；Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是______．

（3）小明同學提出；如果X；Y是鋅銀中的各一種，還可以用其它方法證明X、Y的活動性．請你幫他補充完整：______．

原因是（用化學方程式表示）：______．12、用化學符號填空：

（1）2個氫原子____（2）五氧化二氮分子____

（3）氯酸鉀中鉀元素的化合價____（4）硫酸中的陰離子____．13、請根據(jù)提供的實驗裝置和藥品；參與實驗時氣體制備的探究．

【提供藥品】高錳酸鉀；稀鹽酸、大理石．

【熟悉儀器】請?zhí)顚憳颂枹賰x器的名稱：____．

【比較研究】根據(jù)所提供的藥品；填寫下表．

。氣體反應物狀態(tài)反應條件收集方法依據(jù)二氧化碳固體和液體常溫向上排空氣法CO2的密度比空氣大氧氣固體加熱排水法。

向下排空氣法____

O2的密度比空氣略大【實踐探究】（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是____（填字母）．

（2）實驗室制取二氧化碳氣體可選用____（填字母）裝置組合，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：____

【反思小結(jié)】氣體制取和收集裝置的選擇依據(jù)是：

收集裝置的選擇依據(jù)-氣體的密度；氣體在水中的溶解性、該氣體能否與空氣或水發(fā)生反應；

發(fā)生裝置選擇的依據(jù)____．

【拓展應用】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是：____

14、天然水的人工凈化流程如圖1所示：

（1）請選用下列“關(guān)鍵詞”填寫上述流程方框內(nèi)空白處．

沉降蒸發(fā)結(jié)晶吸附。

（2）上述凈化過程是將混合物分離為純凈物的過程．分離混合物的一般思路：首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離．過濾就是利用混合物中不同成分____差異進行分離的方法．

（3）在過濾操作中，要注意一貼二低三靠，“二低”是指____；____．

（4）某同學采用如圖2所示裝置進行過濾．圖中還缺少一種儀器是____，其作用是____；裝置安裝存在一處錯誤是____；操作中，他發(fā)現(xiàn)過濾速率太慢，可能的原因是____．

（5）如圖2所示蒸餾裝置中，其中石棉網(wǎng)的作用是____．15、計算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍：____（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）16、通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合圖回答：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①____；②____．

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選用____；收集裝置應選用____．（填編號）

（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應選用____；該反應的化學方程式為____．用該裝置還可以制取氣體．若用該裝置通過復分解反應來制取某種氣體，該反應的化學方程式為____；檢驗該氣體的方法是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）18、蛋清遇堿性溶液會凝固，這是由于蛋白質(zhì)變性所致____．19、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．20、只有受溫度影響變化不大的物質(zhì)，才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來____．（判斷對錯）21、如果蛋白質(zhì)的攝入量長期不足，會導致皮膚干燥、脫屑，脫發(fā)等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發(fā)育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質(zhì)．____．（判斷對錯）22、老師在課堂上演示一氧化碳還原氧化鐵的實驗，先通一會兒一氧化碳．____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共8分)23、碳；氧、氫、鉀、鈉、氮六種元素；請寫出化學式：

該鹽的溶液呈堿性____

可以直接與水反應的白色物質(zhì)____

不屬于鹽類的氮肥____

復合肥____．24、（1）從“明礬；生石灰、鈦合金、硫酸”選擇適當物質(zhì)填空：

①用于制造人造骨的是____；②鉛蓄電池中的酸是____；

③用作食品干燥劑的是____；④農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水的是____；

（2）在H；C、O、Na四種元素中選擇恰當?shù)脑兀话匆笥没瘜W式填空：

①CNG中的主要成分____；②廚房常用的甜味劑____；

③煉鐵做還原劑的氧化物____；④治療胃酸過多的鹽____．評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)25、實驗室有一瓶失去標簽的黑色粉末A和～瓶標簽不全的無色溶液B（如圖）．小明想知道可能是什么物質(zhì)；他各取少量于試管中混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡；又查閱資料得知初中。

化學常見黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe34；鐵粉和炭粉．

（1）你認為黑色粉末A是______；無色溶液B是______．

（2）請寫出相應的化學反應方程式______2H2O+O2↑）26、實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液；小李設計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中；應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好______時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g．

（2）燒堿與稀鹽酸的反應類型是______（基本反應類型）

（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)27、某同學配制rm{50g5%}氯化鈉溶液；整個操作過程如圖所示，回答下列問題：

rm{(1)}配制溶液的正確操作順序為______rm{(}填序號，下同rm{)}其中操作錯誤的是______。

rm{(2)}圖rm{壟脷}中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，需稱取氯化鈉______rm{g}

rm{(3)}量水時選用的量筒的量程最合適的是______rm{(}填序號rm{)}讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)______保持水平。

A.rm{10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL}

rm{(4)}經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是______rm{(}填序號rm{)}

A.氯化鈉固體不純rm{B.}用生銹砝碼稱量rm{C.}溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠rm{D.}裝瓶時有少量溶液灑出。28、氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管rm{A}rm{B}中，并進行了如下圖所示的三組實驗。rm{(1)}實驗rm{l}中，兩支試管的溶液都變成____色。rm{(2)}實驗rm{2}中，若rm{B}盛裝的是rm{NaOH}溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，該反應的墓本類型是________反應。rm{(3)}實驗rm{3}中，李紅同學向兩支試管吹氣，rm{A}中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為____。rm{B}中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后rm{B}中溶質(zhì)的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：

猜想rm{1}溶質(zhì)只有氫氧化鈉。

猜想rm{2}溶質(zhì)只有碳酸鈉。

猜想rm{3}溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉rm{}實驗和結(jié)論：。實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論取rm{B}中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜想rm{3}成立反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想____rm{(}填數(shù)字rm{)}也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想rm{3}成立”，必須要換試劑，將____溶液換成____溶液。29、化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動；請你參與．

I．制取氣體并驗證氣體性質(zhì)．

（1）寫出帶標號儀器a的名稱：______．

（2）用A裝置制取氧氣；反應的化學方程式為______，裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有______的性質(zhì)．

（3）裝置B與D組合制取并驗證CO2的某些性質(zhì)．

①檢查裝置B的氣密性的方法：______．

②若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水；可以觀察到的現(xiàn)象是______；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．

II．在老師的指導下；興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應．

（4）小明進行如下實驗：將收集滿CO2的兩支試管（相同規(guī)格）分別倒立在水和NaOH溶液中；輕輕晃動試管，產(chǎn)生了如圖所示現(xiàn)象．

①小明根據(jù)______；

判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應；反應的化學方程式為______．

②甲實驗的目的是______．

（5）小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5，通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是______，該實驗可以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應．

（6）小菁根據(jù)化學變化的本質(zhì)特征；設計了另一個實驗方案．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________CO2與NaOH發(fā)生了反應．30、通過一年的化學學習；你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識。請結(jié)合下列裝置圖回答問題。

（1）儀器①的名稱是______

（2）實驗室用裝置A制取CO2，使用的藥品是稀鹽酸和______（填名稱），反應化學方程式是______，收集CO2不選用裝置B的原因是______。

（3）用裝置D收集氧氣時；用______檢驗氣體是否集滿。

（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，______（填“能”或“不能”）選擇A為發(fā)生裝置。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則．

B；根據(jù)量取液體體積的正確方法進行判斷．

C；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

D、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下尖端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤．

B；用量筒量取液體體積時；視線與凹液面的最低處保持平行，圖中所示操作正確．

C；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

D；向試管中加入固體和液體藥品時；先將試管橫放，用藥匙把藥品送入試管底部，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確．

故選A．2、C【分析】【分析】凈化水常用的方法有沉降、吸附、過濾、蒸餾、消毒殺菌．根據(jù)凈化水的過程和原理對處理措施進行排序．【解析】【解答】解：①煮沸；通過加熱煮沸，殺死水中病菌以便飲用；

②消毒；利用消毒殺菌劑殺死水中病菌；

③過濾；除去水中不溶性固體物質(zhì)；

④自然沉降；通過靜置，把水中不溶性固體與水初步分離．

⑤吸附能除去水的色素和異味．

因此處理水的合理順序為：④③⑤②①．觀察選擇項；C正確，A；B、D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，元素化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；該反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；該反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C、CaCO3CaO+CO2↑；該反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應中，反應前鐵元素的化合價是+3，反應后鐵元素的化合價為0，反應前碳元素的化合價是+2，反應后碳元素的化合價是+4，元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，故D正確；

故選D．4、A【分析】【分析】A；氫氣具有可燃性；與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸或爆鳴；

B；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

C；比較硬度；相互刻劃，被劃出傷痕者硬度較?。?/p>

D、二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應時容器內(nèi)氣壓減小．【解析】【解答】解：A；①聽到尖銳的爆鳴聲；說明氫氣不純．故A不合理；

B；②因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；屬所以附著在燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳．故B合理；

C；③銅片上有劃痕；只能說明銅片的硬度小于黃銅．故C合理；

D；④由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收從而導致瓶內(nèi)壓強減小；所以氣球變大．故D合理；

故選A．5、A【分析】

初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；讀數(shù)為20mL是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，俯視讀數(shù)偏大，但量取的液體實際體積正好偏小，即剩余體積小于5mL，所以該學生實際倒出液體的體積是肯定大于15mL．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關(guān)系來判斷該學生實際倒出液體的體積大?。?/p>

6、D【分析】【分析】由題意，生活中的“加碘鹽”、“含氟牙膏”其中碘、氟指的是元素，它們存在于化合物中，可能以離子的形式存在．【解析】【解答】解：生活中的“加碘鹽”；“含氟牙膏”其中碘、氟不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在；這里所強調(diào)是存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．

故選：D．7、A【分析】

由化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應前后的原子個數(shù)是相等的；

反應前2個鈣原子；則反應后共2個鈣原子，則X中應含有1個鈣原子；

反應前共4個Cl原子；則反應后共4個Cl原子，則X中應含有2個Cl原子；

反應前共有4個O原子；則反應后共4個O原子，則X中應含有2個O原子；

即X的化學式為Ca（ClO）2；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O；利用質(zhì)量守恒定律中元素守恒；原子守恒來分析解答．

二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物質(zhì)在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)；根據(jù)已知條件對照即可；

（2）①根據(jù)三聚氰胺的化學式（C3N3（NH2）3）可知；三聚氰胺的相對分子質(zhì)量=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）；

②三聚氰胺中C；N、H元素的質(zhì)量比=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）：（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）；

（3）根據(jù)“2.8g÷100g”計算出每克奶粉的蛋白質(zhì)含量；再乘以180g即可；

（4）因為每100g牛奶中蛋白質(zhì)含量2.8g；故2.8×16%就是上述品牌牛奶中氮元素的含量；

（5）先根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算出三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)“0.1g×三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)”計算出0.1克三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量；再用0.1克三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量÷16%計算出0.1克三聚氰胺可提高蛋白質(zhì)的含量，再加上2.8g即可計算出能把蛋白質(zhì)含量提高到多少克．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)上述信息可以知道，三聚氰胺的物理性質(zhì)有：熔點354℃，密度1.573g?cm3（16℃）等；化學性質(zhì)有：在高溫下可能會分解放出氰化物等；故答案為：熔點354℃；在高溫下可能會分解放出氰化物；（答案不唯一）

（2）①三聚氰胺的相對分子質(zhì)量=12×3+14×6+1×6=126；故答案為：126；

②三聚氰胺中C；N、H元素的質(zhì)量比=（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1；故答案為：6：14：1；

（3）2.8g÷100g×180g=5.04g；故答案為：5.04g；

（4）2.8g×16%=0.448g；故答案為：0.448g；

（5）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為；×100%≈66.7%；

0.1g×66.7%≈0.07g；

0.07g÷16%≈0.42g；

2.8g+0.42g=3.22g．

答：能把蛋白質(zhì)含量提高到3.22g．9、略

【分析】

（1）加入過量的碳酸鈉溶液可以把氯化鈣和氫氧化鈣完全除去，反應的化學方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．

故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．

（2）步驟④加入適量鹽酸可以把過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去．

故填：除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則氫氧化鈣和氯化鎂反應生成的氯化鈣在以后的過程中無法除去，最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學式是CaCl2．

故填：CaCl2．

【解析】【答案】（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是為了除盡氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

（2）因為濾液中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉；用稀鹽酸和它們反應能夠轉(zhuǎn)化成氯化鈉，從而除去碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成的氯化鈣在以后的過程中無法除去，最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣，化學式是CaCl2．

10、略

【分析】

根據(jù)浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木塊的重量G物一定，也就是F浮一定，則如果木塊浸沒在水中的體積變大，也就是V排變大，那么ρ液一定變?。士赏茢啵鶡屑尤肷倭康哪撤N物質(zhì)能和硫酸銅稀溶液反應且生成溶液的密度減小，所以可以是某些金屬和硫酸銅反應，但這種金屬相對原子質(zhì)量比銅小，例如：鐵、鎂；也可以是某些堿和硫酸銅溶液反應后有沉淀生成，使溶液的密度變小，例如：Ba（OH）2；也可以是某些鹽和硫酸銅溶液反應后有沉淀生成，使溶液的密度變小，例如：BaCl2．

故答案為：（1）某些金屬，如：Fe、Mg等，但Zn不可以；（2）某些堿．如：Ba（OH）2；（3）某些鹽，如：BaCl2等．

【解析】【答案】欲正確解答本題，需根據(jù)浮力公式G物=F浮=ρ液gV排進行分析；找出木塊浸沒在水中的體積變大的原因，然后再進一步考慮的固體物質(zhì)和稀硫酸反應應產(chǎn)生的現(xiàn)象，即可推斷出此物質(zhì)可能是什么．

11、稀鹽酸X＞Y銀把X、Y分別放入硝酸銀溶液中Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag【分析】解：（1）在金屬活動性順序中；位置氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，由實驗現(xiàn)象，金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有大量氣泡冒出，可知實驗步驟中加入的液體可以是稀鹽酸；由于金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有大量氣泡冒出，將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒，可得出金屬的活動性是：X＞Y．

（2）在進行上述實驗之前；實驗老師只知道X；Y可能是鋅銀中的各一種，由于金屬的活動性是X＞Y，則Y是銀．

（3）位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以采用金屬與另一金屬對應的可溶性鹽溶液反應，可把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，鋅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

故答案為：（1）稀鹽酸；X＞Y；（2）銀；（3）把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

（1）在金屬活動性順序中；位置氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，據(jù)此進行分析解答．

（2）由題意；在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X；Y可能是鋅銀中的各一種，據(jù)此根據(jù)兩種金屬的活動性順序進行分析解答．

（3）由金屬活動性順序；比較金屬與其可溶性鹽之間能否反應，也可以驗證X；Y的活動性．

本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】稀鹽酸X＞Y銀把X、Y分別放入硝酸銀溶液中Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（2）分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（3）化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

（4）硫酸中的陰離子是硫酸根離子．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個氫原子表示為：2H．

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則五氧化二氮分子可表示為：N2O5．

（3）氯酸鉀中鉀元素的化合價為+1價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氯酸鉀中鉀元素的化合價可表示為：ClO3．

（4）硫酸中的陰離子是硫酸根離子，其離子符號為：SO42-．

故答案為：（1）2H；（2）N2O5；（3）ClO3；（4）SO42-．13、略

【分析】【分析】酒精燈常用的加熱儀器；

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；

實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．正確書寫化學方程式；

掌握氣體制取和收集裝置的選擇依據(jù)；

實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，C與B相比較，其優(yōu)點是：可控制反應的發(fā)生與停止．【解析】【解答】解：【熟悉儀器】酒精燈常用的加熱儀器；故答案為：①酒精燈。

【比較研究】氧氣的密度比空氣的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：不易溶于水；

【實踐研究】（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故答案為：A；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：BE或CE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【反思小結(jié)】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；故答案為：反應物狀態(tài)；反應條件。

【拓展應用】實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，C與B相比較，其優(yōu)點是：可控制反應的發(fā)生與停止；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．故答案為：可控制反應的發(fā)生與停止．14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)凈化水的措施分析填空；

（2）根據(jù)過濾的原理分析；

（3）根據(jù)過濾的操作要點分析；

（4）根據(jù)過濾的操作要點分析裝置中的有關(guān)問題；

（5）根據(jù)石棉網(wǎng)的作用分析．【解析】【解答】解：（1）在凈化水時；通過沉降能除去較大顆粒的不溶物，通過活性炭的吸附能除去帶色和異味的物質(zhì)．填入方框如圖；

（2）過濾就是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進行分離的方法；

（3）在過濾操作中；要注意一貼二低三靠，其中的“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣；待過濾的液面低于濾紙邊緣；

（4）由過濾的裝置可知；圖中還缺少一種儀器是玻璃棒，其作用是引流；裝置安裝存在一處錯誤是：漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁上；過濾速率太慢的可能原因較多．例如：濾渣將濾紙空隙堵塞，或濾紙與漏斗內(nèi)壁貼得不緊有氣泡等等；

（5）在上述蒸餾裝置中；石棉網(wǎng)的作用是使燒杯受熱均勻，防止其炸裂．

故答為：（1）沉降；吸附；（2）顆粒大??；（3）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；待過濾的液面低于濾紙邊緣；（4）玻璃棒；引流；漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁上；濾渣將濾紙空隙堵塞，或濾紙與漏斗內(nèi)壁貼得不緊有氣泡等等；（5）使燒杯受熱均勻，防止其炸裂．15、略

【分析】【分析】若把混合物看成1，由于Na和H的相對原子質(zhì)量的和等于Mg的相對原子質(zhì)量，拋開元素僅從數(shù)字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成的了．根據(jù)各物質(zhì)的組成可知，在三種物質(zhì)中，在AS中硫元素的質(zhì)量分數(shù)最大，在ASO4中硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，在ASO3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)在上述最大值和最小值之間，所以，由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍應在兩個數(shù)值之間．【解析】【解答】解：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24）那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成的了．

在AS中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=57.1%

在ASO4中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.7%

在ASO3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30.8%

所以，由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍：大于26.7%小于57.1%

故答為：大于26.7%小于57.1%．16、略

【分析】

（1）圖中①是酒精燈；②是集氣瓶；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣；是固體的加熱反應，用裝置A作發(fā)生裝置；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以采用排水法或向上排空氣法收集；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起催化作用，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；發(fā)生裝置的特點的屬于固液常溫型的B裝置；該裝置還可以制取氫氣或二氧化碳，但發(fā)生復分解反應來制取的是二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2個+H2O；檢驗二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水變渾濁．

故答案為：（1）①酒精燈②集氣瓶；（2）A；C或D；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2個+H2O；將氣體通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水變渾濁．

【解析】【答案】（1）熟悉常見儀器；了解名稱；

（2）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣；是固體的加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起催化作用；產(chǎn)物是水和氧氣，寫出反應的方程式并根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)發(fā)生裝置的特點結(jié)合復分解反應的要求選擇氣體的制取并寫出反應的方程式及檢驗的方法．

三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學變化的依據(jù)．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．18、×【分析】【分析】蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下，從而導致其性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性，根據(jù)蛋白質(zhì)變性的因素進行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化學因素的影響下；蛋白質(zhì)的性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．導致蛋白質(zhì)變性的物理因素有：加熱；加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等．雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，所以蛋清強堿溶液會凝固，而不是堿性溶液．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入膠皮導管中；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將溶液通過升溫還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；【解析】【解答】解：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大．所以；若要將物質(zhì)從它的溶液中結(jié)晶出來，較適合的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，不是才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來，故錯．

答案：×21、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)；同時也是調(diào)節(jié)人體新陳代謝的重要物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應該適量地攝取的蛋白質(zhì)，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．22、√【分析】【分析】依據(jù)可燃性氣體加熱或點燃時容易發(fā)生爆炸分析解答；【解析】【解答】根據(jù)CO具有可燃性；與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．所以在該實驗中先通CO氣體的作用是：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）．

故答案為：√四、簡答題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】根據(jù)化學式的書寫方法及物質(zhì)的性質(zhì)正確書寫化學式；在給定的元素中選擇某種或某幾種組成符合題目要求的物質(zhì)．【解析】【解答】解：碳酸鈉是一種鹽，其水溶液顯堿性，故填：Na2CO3；

由提供元素組成的氧化鈉和氧化鉀是白色固體，可與水反應生成氫氧化鈉、氫氧化鉀，故填：Na2O或K2O；

由提供的元素組成的尿素是一種氮肥，但是不屬于鹽，故填：CO（NH2）2；

由提供的元素組成的硝酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較大的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故填：KNO3．24、略

【分析】【分析】（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析回答；

（2）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，選用元素組成物質(zhì)，寫出化學式．【解析】【解答】解：（1）①鈦合金與人體骨骼具有很好的相容性；可用于制造人造骨．

②鉛蓄電池中的酸是硫酸．

③由于生石灰和水反應生成氫氧化鈣；可用作食品干燥劑．

④由于明礬溶于水形成的膠狀物能吸附雜質(zhì)；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水；

（2）①CNG中的主要成分是甲烷，化學式是：CH4；

②家庭廚房的甜味劑為蔗糖，其化學式為C12H22O11．

③煉鐵做還原劑的氧化物是一氧化碳；化學式是：CO；

④治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉，化學式是：NaHCO3．

故答為：（1）①鈦合金；②硫酸；③生石灰；④明礬；（2）①CH4；②C12H22O11．；③CO；④NaHCO3．五、計算題(共2題，共10分)25、略

【分析】

（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能與溶液發(fā)生反應，而CuO、Fe34與溶液反應時不會產(chǎn)生氣體，只有Mn02能與過氧化氫溶液混合放出氧氣、鐵粉能與稀硫酸或稀鹽酸反應放出氫氣；因此黑色粉末A可能為Mn02或鐵粉；則無色溶液B對應地為過氧化氫溶液或稀硫酸（稀鹽酸）；

（2）黑色粉末鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

黑色粉末Mn02與過氧化氫溶液混合反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．；

答案1：（1）Fe；H2SO4；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

答案2：（1）MnO2；H2O2；

（2）2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）根據(jù)該粉末為黑色且能與某種溶液反應放出氣體的變化特點；利用所提示的黑色粉末的性質(zhì)，對黑色粉末的可能性進行分析；

（2）根據(jù)所確定的黑色粉末與無色溶液反應；寫出該反應的化學方程式．

26、無色50復分解反應【分析】解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中；應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好由紅色變成無色時，說明恰好完全反應，應該停止滴液．此時消耗的鹽酸的質(zhì)量為150g-100g=50g

（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應為NaOH+HCl═NaCl+H2O；為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應（不能分析成酸和堿反應生成鹽和水，因為題目問的是基本反應類型）．

（3）設氫氧化鈉質(zhì)量為x；

稀鹽酸質(zhì)量為：150g-100g=50g；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

x50g×7.3%

=

x=4g；

該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5%；

答：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中；應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g．

（2）燒堿與稀鹽酸的反應類型是復分解反應（基本反應類型）

（3）該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．【解析】無色50復分解反應六、探究題(共4題，共24分)27、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g5%}氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為rm{壟脷壟脵壟脻壟脹壟脺.}其中操作錯誤的是rm{壟脵}圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。

rm{(2)}圖rm{壟脷}中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制rm{50g5%}氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量rm{=50g隆脕5%=2.5g}

rm{(3)}溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為rm{50g-2.5g=47.5g(}合rm{47.5mL)}應用規(guī)格為rm{50mL}的量筒量取水的體積。量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

rm{(4)A.}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

B.用生銹砝碼稱量；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

C.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠；會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

D.溶液具有均一性；裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

故答案為：

rm{(1)壟脷壟脵壟脻壟脹壟脺}rm{壟脵}

rm{(2)}廣口瓶；rm{2.5}

rm{(3)C}凹液面的最低處；

rm{(4)AC}

rm{(1)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟；進行分析解答。

rm{(2)}根據(jù)常見儀器的名稱、溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；進行分析解答。

rm{(3)}量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次；二是量程與液體的取用量最接近；量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。

rm{(4)}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。

本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟rm{(}計算、稱量、溶解rm{)}注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。【解析】rm{壟脷壟脵壟脻壟脹壟脺}rm{壟脵}廣口瓶；rm{2.5}rm{C}凹液面的最低處；rm{AC}28、（1）紅（2）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4復分解（3）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O反思與評價：2氫氧化鈣氯化鈣【分析】【分析】顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；氯化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)?！窘獯稹縭m{(1)}實驗rm{1}中，兩支試管的溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色rm{.}故填：紅．

rm{(2)}實驗rm{2}中，若rm{B}盛裝的是rm{NaOH}溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：rm{2NaOH+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}該反應的基本類型是復分解反應rm{.}故填：rm{2NaOH+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}復分解．

rm{(3)}實驗rm{3}中，向兩支試管吹氣，rm{A}中有白色沉淀生成，說明rm{A}中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}反思與評價：李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想rm{2}中也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，這是因為如果溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，如果要驗證“猜想rm{3}成立”，必需更換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色rm{.}故填：rm{2}氫氧化鈣；氯化鈣。【解析】rm{(1)}紅rm{(2)2NaOH+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4;;}}復分解rm{(3)Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}反思與評價：rm{2}氫氧化鈣氯化鈣29、長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑氧氣的密度比空氣大關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗中會形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好紫色石蕊溶液變紅色乙試管內(nèi)的液體比甲試管內(nèi)的液體高得多2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O對比實驗溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱取少量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀鹽酸有大量氣泡冒出【分析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知；a是長頸漏斗；

（2）A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度