2025年浙科版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－C.分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論rm{A}向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}中的一種或幾種rm{B}將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸rm{C}將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是rm{SO_{2}}rm{D}向某溶液中滴加稀rm{NaOH}溶液時(shí)，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含rm{NH_{4}^{+}}

A.rm{A}

B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、在rm{3}支試管中分別放有rm{壟脵1mL}乙酸乙酯和rm{3mL}水rm{壟脷1mL}溴苯和rm{3mL}水rm{壟脹1m}乙酸和rm{3mL}水。下圖中rm{3}支試管從左到右的排列順序?yàn)?)A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脹壟脷}C.rm{壟脷壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脹壟脵}4、下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A.HClOB.AgNO3C.HNO3D.NH4Cl5、帶有rm{2}個(gè)單位正電荷的微粒rm{X^{2+}}它的質(zhì)量數(shù)等于rm{137}中子數(shù)是rm{81}則核外電子數(shù)為()A.rm{56}B.rm{54}C.rm{58}D.rm{137}6、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{1molS(g)}與rm{O_{2}(g)}完全反應(yīng)生成rm{SO_{2}(g)}反應(yīng)放出的熱量rm{<297.0kJ/mol}B.在相同條件下，rm{SO_{3}(g)}比rm{SO_{2}(g)}穩(wěn)定C.rm{1molSO_{2}(g)}和rm{1/2molO_{2}(g)}生成rm{1molSO_{3}(g)}吸收rm{98.7kJ/mol}D.rm{S(s)}與rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{SO_{3}(g)}的熱化學(xué)方程式rm{S(s)+3/2O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=+395.7kJ/mol}rm{S(s)+3/2O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH

=+395.7kJ/mol}7、下列溶液不顯酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}溶液B.rm{NH_{4}Cl}溶液C.rm{Al(NO_{3})_{3}}溶液D.rm{NaCl}溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2-Y，X2Y常溫下為液體。（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請(qǐng)完成下列問題：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ，X2Y，M。②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：④BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為。9、rm{(1)}微粒rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}中的質(zhì)子數(shù)是____，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是_____。rm{(2)}寫出下列物質(zhì)的電子式rm{H_{2}S}____；rm{MgCl_{2}}____。10、表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：rm{(1)壟脿}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____；

rm{(2)壟脷}和rm{壟脹}氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是：____rm{(}寫化學(xué)式rm{)}

rm{(3)壟脹}rm{壟脿}rm{壟芒}的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：____rm{(}寫化學(xué)式rm{)}

rm{(4)}欲比較rm{壟脺}和rm{壟謾}兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，可以做為驗(yàn)證證據(jù)的是____rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{A.}比較這兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的酸堿性。

rm{B.}比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易。

rm{C.}比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性。

rm{D.}比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．rm{(5)}在野外可利用rm{壟脽}的單質(zhì)與某金屬氧化物反應(yīng)來焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____rm{(6)}寫出rm{壟脹}的氣態(tài)氫化物與rm{壟脹}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____rm{(7)壟脵}rm{壟脺}rm{壟芒}三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為rm{1}rm{1}rm{1}的共價(jià)化合物，它的電子式為：______________________________11、（12分）將6.4g銅加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測得NO3－的濃度為3mol/L。（1）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為________mol（用含a的式子表示）。（2）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（3）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol。12、有A；B、C、D、E、F六種微粒；它們都含有10個(gè)電子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30個(gè)電子．試推斷后回答：

（1）A、B、E的電子式：A____B____E____

（2）C、D、的化學(xué)符號(hào)：C____D____評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共40分)23、除去該合中的碳酸鈉采取的方法是______．

若將該混合物加熱不再變化時(shí)，余固體質(zhì)量.62g．計(jì)算混合物中酸鈉的量分?jǐn)?shù)．24、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，并用于研究由短周期元素組成的物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的性質(zhì)及其變化。rm{(1)}若rm{A}在通常情況下為淡黃色固體，組成rm{A}的元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{壟脵}組成rm{A}的元素在周期表中的位置是__________________。rm{壟脷}下列說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}rm{a.B}能使品紅溶液褪色rm{b.B}rm{C}均具有還原性rm{c.}單質(zhì)rm{E}為非金屬時(shí)，可實(shí)現(xiàn)rm{C}到rm{D}的轉(zhuǎn)化rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反應(yīng)均為黃色。rm{壟脵B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的化學(xué)方程式是_________________________________________。rm{壟脷D}為漂白液的有效成分，則rm{C}和rm{E}反應(yīng)生成rm{1molD}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為_____rm{mol}25、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為_______。rm{(2)}丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。rm{(3)壟脵壟脹}反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為______________、______________。rm{(4)}寫出下列反應(yīng)方程式rm{壟脵}反應(yīng)rm{壟脷}的方程式___________________________________________；rm{壟脷}反應(yīng)rm{壟脺}的方程式____________________________________________；rm{(5)}丙烯酸rm{(CH_{2}=CH隆陋COOH)}的性質(zhì)可能有rm{(}rm{)}rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}取代反應(yīng)rm{壟脹}加聚反應(yīng)rm{壟脺}中和反應(yīng)rm{壟脻}氧化反應(yīng)rm{A.}只有rm{壟脵壟脹}rm{B.}只有rm{壟脵壟脹壟脺}rm{C.}只有rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}rm{D.壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{(6)}丙烯分子中，最多有________個(gè)原子共面。rm{(7)}如果用rm{4.6g}的乙醇和rm{9.0g}的rm{B}反應(yīng)制得乙酸乙酯rm{5.28g}則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：______________rm{(}產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值rm{)}26、寫出下列反應(yīng)的方程式：

rm{(1)}乙醇與金屬鈉反應(yīng)：______；屬于反應(yīng)______；

rm{(2)}乙醇燃燒：______；屬于反應(yīng)______；

rm{(3)}乙醇的催化氧化：______，屬于反應(yīng)______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.白色沉淀為rm{AgCl}或硫酸鋇；則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子；亞硫酸根離子等，且銀離子與硫酸根離子或亞硫酸根離子不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；

B.白煙為氯化銨或硝酸銨；則溶液為濃鹽酸或濃硝酸，均易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣或二氧化硫等均可使品紅褪色，則溶液紅色褪去，氣體可能是rm{SO_{2}}故C正確；

D.滴加稀rm{NaOH}溶液；可能生成一水合氨，則試紙不變藍(lán)，溶液中可存在銨根離子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根據(jù)物理性質(zhì)推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度較小，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘獯稹縭m{壟脵}乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分層，油層在上；rm{壟脷}溴苯不溶于水；密度比水大，溶液分層，油層在下；

rm{壟脹}乙酸與水互溶；溶液不分層．

故三支試管從左到右的排列順序?yàn)閞m{壟脷壟脹壟脵}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、D【分析】【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．AgNO3見光分解Ag；二氧化氮、氧氣；故B錯(cuò)誤；

C．HNO3見光分解為二氧化氮；氧氣與水；故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl加熱分解生成氨氣和HCl；而見光不分解，故D正確；

故選D．

【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解，而氯化銨加熱分解，見光不分解，據(jù)此進(jìn)行解答．5、B【分析】【分析】本題考查了原子中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，題目簡單，注意原子呈電中性的特點(diǎn)?！窘獯稹课⒘m{;_{Z}^{A}X}的質(zhì)量數(shù)為rm{137}中子數(shù)為rm{81}所以質(zhì)子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)rm{=137-81=56}又因?yàn)樵映孰娭行裕院送怆娮訑?shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=56}則帶有rm{2}個(gè)單位正電荷的微粒rm{X}個(gè)單位正電荷的微粒rm{2}rm{X}的核外電子數(shù)為rm{{,!}^{2+}}故B正確。故選B。rm{54}【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單，注意蓋斯定律的應(yīng)用，rm{D}項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)-395.7kJ/mol}表示反應(yīng)吸熱．rm{S(s)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)?SO_{3}(g)-395.7kJ/mol}A.相同量的【解答】的能量大于rm{S(g)}的能量，所以rm{S(s)}與rm{1molS(g)}完全反應(yīng)生成rm{O_{2}(g)}反應(yīng)放出的熱量rm{SO_{2}(g)}故A錯(cuò)誤；

B.能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知rm{>297.0kJ/mol}的能量大于rm{SO_{2}(g)}所以rm{SO_{3}(g)}比rm{SO_{3}(g)}穩(wěn)定；故B正確；

C.依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)放熱，所以rm{SO_{2}(g)}和rm{1molSO_{2}(g)}生成rm{dfrac{1}{2}molO_{2}(g)}放出rm{1molSO_{3}(g)}故C錯(cuò)誤；

D.已知rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-297.07kJ/mol}rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=-98.7kJ/mol}把兩個(gè)方程相加得到rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-395.7kJ/mol}故D錯(cuò)誤；

故選B。rm{98.7kJ/mol}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A.NaHSO_{4}}是強(qiáng)酸的酸式鹽；在溶液中完全電離，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NH_{4}Cl}為強(qiáng)酸弱酸堿；銨根根離子水解而使其溶液呈弱酸性，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子水解而使其溶液呈弱酸性，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，故D正確．

故選D．

這幾種物質(zhì)都是鹽；強(qiáng)酸弱堿酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液酸堿性．

本題以溶液酸堿性判斷為載體考查了鹽類水解，先根據(jù)鹽的類型分類，再根據(jù)其電離或水解程度進(jìn)行分類，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應(yīng)為H2O，則Y為O元素。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。，BZ3為AlCl3，B為Al。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na。①由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，淡黃色固體M為Na2O2。②Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。⑤由于過量的氯氣還能發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氫氣不能發(fā)生此反應(yīng)，要保證氣體完全被吸收只要確保氫氣和氯氣的體積比小于等于1就行。考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷，主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累、總結(jié)和歸納?！窘馕觥俊敬鸢浮竣貶Cl(1分)H2O(1分)Na2O2(1分)②HClO(2分)③2Fe+3Cl22FeCl3(2分)④Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)V(X)：V(Z)≦1(3分)9、（1）111210

（2）【分析】【分析】本題考查離子中粒子數(shù)目的關(guān)系、物質(zhì)電子式的書寫，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹縭m{(1)}因rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{11}質(zhì)量數(shù)為rm{23}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=23-11=12}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)rm{=11-1=10}故答案為：rm{11}rm{12}rm{10}

rm{(2)H_{2}S}是硫原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為rm{MgCl_{2}}是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為故答案為：

【解析】rm{(1)11}rm{12}rm{10}

rm{(2)}10、（1）（2）CH43（3）HClO4（4）B（5）（6）NH3+HNO3=NH4NO3（7）【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語及元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較基礎(chǔ)。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為rm{Al}rm{壟脿}為rm{P}rm{壟謾}為rm{S}rm{壟芒}為rm{Cl}．為rm{壟脵}rm{H}為rm{壟脷}rm{C}為rm{壟脹}rm{N}為rm{壟脺}rm{O}為rm{壟脻}rm{Na}為rm{壟脼}rm{Mg}為rm{壟脽}rm{Al}為rm{壟脿}rm{P}為rm{壟謾}rm{S}為rm{壟芒}．

rm{Cl}為rm{(1)壟脿}為rm{P}質(zhì)子數(shù)為rm{15}原子核外有rm{15}個(gè)電子，由核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為質(zhì)子數(shù)為rm{(1)壟脿}原子核外有rm{P}個(gè)電子，由核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{15}rm{15}

，故答案為：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性；rm{(2)}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性rm{NH}rm{(2)}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{>CH}rm{>CH}rm{{,!}_{4}}，故答案為：rm{NH}

rm{NH}最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為rm{{,!}_{3}}rm{>CH}rm{>CH}rm{{,!}_{4}}；rm{(3)}最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為rm{HClO}rm{(3)}

rm{HClO}為弱酸、rm{{,!}_{4}}為強(qiáng)酸，但，故答案為：rm{HClO}原子得電子能力更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

rm{HClO}

rm{{,!}_{4}}

；

rm{(4)}可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱。在野外可利用鋁與某金屬氧化物反應(yīng)來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}A.氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱，不能說明中心元素的得電子能力強(qiáng)弱，如rm{HF}為弱酸、rm{HCl}為強(qiáng)酸，但rm{F}原子得電子能力更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{HF}rm{HCl}氨氣與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{F}B.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，但氧元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；D.通過單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：rm{B}rm{B}rm{(5)}在野外可利用鋁與某金屬氧化物反應(yīng)來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(5)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}，故答案為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}；rm{(6)}氨氣與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(6)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{+HNO}rm{+HNO}rm{3}三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為rm{3}rm{=NH}rm{=NH}的共價(jià)化合物為rm{4}分子中氧原子分別與rm{4}原子、rm{NO}原子形成rm{NO}對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)}rm{(2)CH_{4}<NH_{3}}rm{(3)HClO_{4;}}rm{(4)B}rm{(5)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{(6)NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{(6)

NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}}11、略

【分析】【解析】【答案】（每空4分，共12分）（1）0.05a－0.3；（2）1；（3）0.12512、H2ONH4+【分析】【解答】A+B=2C，C為水，H3O++OH﹣=2H2O，A+D=E+C；銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水和氨氣，即NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30個(gè)電子，G為Mg（OH）2↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；

則A為OH﹣，B為H3O+；C為H2O，D為NH4+，E為NH3，F(xiàn)為Mg2+，G為Mg（OH）2↓；

（1）A為OH﹣，氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個(gè)電子，其電子式為B為H3O+，電子式為：E為NH3，NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為

故答案為：

【分析】常見10電子微粒有：一核：Ne、N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+；

二核：HF、OH﹣；

三核：H2O、NH2﹣；

四核：NH3、H3O+；

五核：CH4、NH4+；

已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30個(gè)電子，結(jié)合常見10電子微粒分析．三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、簡答題(共4題，共40分)23、略

【分析】解：酸氫鈉加熱分生成碳酸鈉；則除去該物中的碳?xì)溻c可采方是將合物熱不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）；

碳酸鈉量為3.24-1.681.5g；

2×84g/空////格/空格/格/空/空/空格//空/空/格/格//空格（18+44g

答案為：將混合加不產(chǎn)生氣體為止（加熱法）；

應(yīng)前后的質(zhì)量差3.2-2.2=0.62g；

碳鈉的質(zhì)量分為×0%=48.2%；

解得m（NCO3）=1.6g；

答：原合物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2．

碳酸氫加解生成碳酸鈉；

結(jié)合NaHC3Na2CO3+2O+C2及質(zhì)量差計(jì)．

本題考查合物離提純及化學(xué)反應(yīng)計(jì)，為頻考點(diǎn)，握物質(zhì)的、生的反應(yīng)及差量法計(jì)算解答的鍵，側(cè)分析與計(jì)算能的綜合考查題難度不大．【解析】將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）24、(1)①第三周期第VIA族②ab

(2)①2Na2O2+2H2O═══4NaOH+O2②1mol【分析】【分析】本題考查元素化合物知識(shí)，涉及到硫及其化合物的性質(zhì)、鈉及其化合物的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}rm{A}在通常情況下為淡黃色固體，組成rm{A}的元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{A}是硫元素，rm{B}是二氧化硫，rm{C}是亞硫酸，硫元素位于周期表中第三周期第rm{VIA}族，在通常情況下為淡黃色固體，組成rm{A}的元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{A}倍，則rm{3}是硫元素，rm{A}是二氧化硫，rm{B}是亞硫酸，硫元素位于周期表中第三周期第rm{C}族，rm{VIA}第三周期第故答案為：族rm{VIA}；二氧化硫能使品紅溶液褪色，故rm{壟脷a.}正確；rm{a}二氧化硫和亞硫酸均具有還原性，故rm{b.}正確；rm單質(zhì)rm{c.}為非金屬時(shí)，不可能實(shí)現(xiàn)rm{E}到rm{C}的轉(zhuǎn)化，故rm{D}錯(cuò)誤；故答案為：rm{c}rm{ab}rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反應(yīng)均為黃色，則rm{A}是鈉，rm{B}是過氧化鈉，rm{C}是氫氧化鈉，rm{A}rm{B}的焰色反應(yīng)均為黃色，則rm{C}是鈉，rm{D}是過氧化鈉，rm{A}是氫氧化鈉，rm{B}過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

故答案為：rm{C}rm{+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}}；rm{壟脵}rm{2Na_{2}O_{2}}為漂白液的有效成分，則rm{+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+

O_{2}}是次氯酸鈉，rm{壟脷}是氯氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，當(dāng)生成rm{D}為漂白液的有效成分，則rm{D}是次氯酸鈉，rm{E}是氯氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，當(dāng)生成rm{1molD}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為rm{D}故答案為：rm{D}rm{E}【解析】rm{(1)壟脵}第三周期第rm{VIA}族rm{壟脷ab}第三周期第rm{(1)壟脵}族rm{VIA}rm{壟脷ab}rm{+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}}rm{(2)壟脵2Na_{2}O_{2}}rm{+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+

O_{2}}rm{壟脷1mol}rm{(2)壟脵2Na_{2}O_{2}}25、（1）CH2=CH2

（2）羧基

（3）取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

（4）

（5）D

（6）7

（7）60%【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、碳原子數(shù)判斷、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。【解答】rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{(2)}丙烯酸中含氧官能團(tuán)為rm{-COOH}名稱為羧基，故答案為：羧基；

rm{(3)壟脵}為苯的硝化反應(yīng)，rm{壟脹}為乙醇的氧化反應(yīng)；則反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的方程式rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}Ounderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠;錄脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}反應(yīng)rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}O

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠;錄脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}的方程式為

故答案為：rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}Ounderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠;錄脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}

rm{壟脺}丙烯酸rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}O

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠;錄脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}中，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含rm{(5)}可發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，故答案為：rm{(CH_{2}=CH-COOH)}

rm{-COOH}丙烯rm{D}分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，甲基中有rm{(6)}個(gè)rm{(CH_{2}=CHCH_{3})}與其它原子不共面，則最多有rm{2}個(gè)rm{H}rm{3}個(gè)rm{C}共面，即最多rm{4}個(gè)原子，故答案為：rm{H}rm{7}乙醇的物質(zhì)的量為rm{7}rm{(7)4.6g}乙酸的物質(zhì)的量是rm{0.1mol}rm{9g}乙醇完全反應(yīng)消耗rm{0.15mol}的乙酸，乙酸有剩余，所以需要根據(jù)乙醇的量來計(jì)算生成的乙酸乙酯的量rm{0.1mol}根據(jù)反應(yīng)rm{0.1mol}可知，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為rm{.}即rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH?CH_{3}COOCH_