2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷408考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷；下列說法正確的是。

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D.2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ2、二氧化碳(CO2)的捕獲和儲存對于應(yīng)對全球氣候變化的巨大挑戰(zhàn)具有重要意義。最近，南京航空航天大學(xué)的學(xué)者提出了一種的以CO2為動力源；HCOOH為放電產(chǎn)物的水基鋰-二氧化碳電池新型電池，工作原理如圖，下列說法正確的是。

A.吸收CO2的一極為負(fù)極B.電子從Li電極流出，經(jīng)過溶液流回鋰電極C.放電時，CO2發(fā)生還原反應(yīng)D.該新型電池中Li電極可直接與溶液接觸3、科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下。

下列說法不正確的是A.CO2含有極性共價鍵B.上述過程表示CO和O生成CO2C.上述過程中CO斷鍵形成C和OD.從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ有能量釋放4、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能C.原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋6、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所列正確的為（）

A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑤⑧7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、選擇裝置；完成實驗。

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液選用_______(填序號；下同)。

(2)除去水中的泥沙選用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用_______。

(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，選用_______。9、地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代文明的重要作用。例如：

(1)計算機芯片的主要成分是_______。

(2)工業(yè)上制取粗硅化學(xué)方程式為_______，光導(dǎo)纖維原料物質(zhì)遇到強堿易被腐蝕，請寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)下列物質(zhì)的主要成份不屬于硅酸鹽的是_______(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置為_______。10、(1)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：

鋅為____極，該電極上發(fā)生____反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____，銀為____極，該電極反應(yīng)式為____，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為____。11、分別按圖甲；乙所示裝置進行實驗；兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中為電流表。請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C．兩燒杯溶液中濃度均減小D．甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為___________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為___________能。

(3)某同學(xué)發(fā)生甲裝置中不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，且鋅片上也產(chǎn)生了氣泡，原因可能是___________。

(4)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)：___________。12、填寫下列空格：

(1)寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)金剛石的晶體類型_______。

(3)下述屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______。

A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C．苯與濃硝酸制硝基苯D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)13、現(xiàn)有A；B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____填對應(yīng)字母,下同);

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___;

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;

(4)在120℃、1.01×105Pa條件下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是____________。14、（1）SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。

①若A為CO,B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_____________。

②A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

③若A為NO2,B為O2,C為HNO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計一個原電池。

①在下面方格內(nèi)畫出實驗裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一；沸點高，難揮發(fā)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了合成磷酸的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}。

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________；并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向；離子移動方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。

(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子__________mol。22、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為______．

已知的兩級電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為______．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應(yīng)式為______，為使反應(yīng)持續(xù)進行，須適時向甲池中添加______．評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共16分)23、有機物G是一種香料；可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為56；其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。

②R—X+CH2=CH—R′R—CH=CH—R′+HX。

回答下列問題：

(1)A的分子式為________，F(xiàn)的名稱是________。

(2)B中含有的官能團名稱為________。

(3)⑤的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)⑥的試劑及條件為________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________。

(5)X比D多1個CH2原子團，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的X有____種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。24、甲基丙烯酸是制備深紫外光刻膠和有機玻璃的中間體。一種由異丁烷制備甲基丙烯酸的工藝流程如下：

(1)B的分子式為C4H9Cl則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F官能團名稱為___________

(2)C→D的反應(yīng)方程式為___________反應(yīng)類型是___________。

(3)D的一種同分異構(gòu)體X分子呈鏈狀，X不能和金屬Na反應(yīng)放出H2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)G通過加聚反應(yīng)形成光刻膠的高分子中間體Y。Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)G可與CH3OH反應(yīng)生成有機玻璃的單體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________種。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

【詳解】

A.依據(jù)計算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程,是放熱過程,2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量；故B錯誤；

C.形成2molNO放熱2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量；故C正確；

D.無法判斷2molN(g)和2molO(g)的總能量；故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，吸收CO2的一極為正極；故A錯誤；

B．電子不能在溶液中移動；溶液通過離子移動導(dǎo)電，故B錯誤；

C．放電時，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH；故C正確；

D．鋰與水能反應(yīng)；電池中Li電極不能直接與溶液接觸，故D錯誤；

選C。3、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳只含C；O之間的共價鍵；為極性共價鍵，故A正確；

B．CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵，生成CO2；故B正確；

C．不存在CO中化學(xué)鍵的斷裂，為CO和O生成CO2；故C錯誤；

D．圖中狀態(tài)Ⅰ比狀態(tài)Ⅲ的能量高；有能量放出，故D正確；

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．綠色植物可以通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來；供植物生長，正確，A不符合題意；

B．煤燃燒時；放出大量的熱且發(fā)光，在此過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，正確，B不符合題意；

C．原電池工作時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確，C不符合題意；

D．白熾燈工作時；電能并沒有全部轉(zhuǎn)化為光能，而是大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，還有一部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤，D符合題意。

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.電解飽和食鹽水時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，2Cl--2e-═Cl2↑為陽極反應(yīng)；故A正確；

B.氫氧堿性燃料電池的負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-═4OH-是正極反應(yīng)；故B錯誤；

C.粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極上是電解質(zhì)里的銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu；故C錯誤；

D.金屬腐蝕的正極上是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+是負(fù)極反應(yīng)式；故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

本題綜合考查電極方程式的書寫，為高頻考點，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫方法，難度不大。6、A【分析】【詳解】

同一化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，即②a1＜a2，平衡時速率也增大，即④b1＜b2；反應(yīng)所需時間縮短，即⑤t1＞t2；但不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；也就是兩種情況下反應(yīng)物的變化量相等，即⑦兩圖中陰影部分面積相等；

綜合以上分析，②④⑤⑦符合題意，故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.高純硅是常見的半導(dǎo)體材料；可以制作光感電池，故A正確；

B.氫氧化鋁屬于弱堿；能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性，所以氫氧化鋁可以用于中和過多胃酸，故B正確；

C.鋁合金密度較??；既堅固又輕便，材料可用來做高鐵，故C正確；

D.陶瓷材料的制作原料主要有長石；粘土和石英等；沒有石灰石成分，故D錯誤；

故答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶；即③；

(2)除去水中的泥沙需要過濾；應(yīng)選用裝置④；

(3)NH4Cl和Ca(OH)2均為固體；且該反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用②；

(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，濃鹽酸為液體，該反應(yīng)需要加熱，所以選用①?！窘馕觥竣邰堍冖?、略

【分析】(1)

計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)Si；

(2)

工業(yè)上制取粗硅反應(yīng)為二氧化硅和碳高溫生成硅和一氧化碳，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，遇到強堿易被腐蝕，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

陶瓷；玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅；三者都是硅酸鹽產(chǎn)品；生石灰為氧化鈣，屬于金屬氧化物；故選D；

(4)

硅為14號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族。【解析】(1)Si

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)第三周期ⅣA族10、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大；銀鋅原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；兩式相加得總反應(yīng)。

【詳解】

(1)以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將減小(填“增大”“減小”或“不變”)。故答案為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；減??；

(2)鋅易失電子，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀為正極，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，正極電極反應(yīng)式與負(fù)極電極反應(yīng)式加減消元，消去電子，得該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2O減小負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu11、略

【分析】【分析】

甲裝置中形成銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，失電子，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙裝置中沒有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；甲裝置中把稀硫酸換成CuSO4溶液；則銅離子在銅電極上得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲裝置中形成銅鋅原電池，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，銅片表面有氣泡，乙裝置中沒有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．甲裝置為原電池；銅片作正極，乙中Zn與稀硫酸接觸反應(yīng)，沒有形成原電池，故B錯誤；

C．兩燒杯溶液中均參加反應(yīng)，隨著兩燒杯溶液中不斷被消耗，溶液中的濃度均減??；故C正確；

D．甲裝置中在銅片上得電子被還原為H2；形成原電池后產(chǎn)生氣泡的速率快，故D錯誤；

故選C；

(2)甲裝置中；鋅；銅及稀硫酸形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置主要是鋅與稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)；電；化學(xué)；熱；

(3)鋅片上產(chǎn)生氣體；原因可能是鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池，故答案為：鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池；

(4)在甲裝置中，若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu2+在正極上得電子被還原為Cu，即銅片上會析出Cu，電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】C化學(xué)電化學(xué)熱鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正丁烷是分子中含有4個C原子，C原子之間以單鍵形成鏈狀，而且只形成一個碳鏈的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；

(2)在金剛石中；C原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，與該C原子連接的C原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，這個C原子位于正四面體幾何中心，這種正四面體結(jié)構(gòu)向空間擴展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而金剛石硬度大，熔沸點高，金剛石的晶體類型屬于共價晶體；

(3)A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

B．乙烯分子中含有不飽和碳碳雙鍵，因而化學(xué)性質(zhì)活潑，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)镃O2而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

C．苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；

綜上所述可知：反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的為選項C，屬于加成反應(yīng)的為選項A?！窘馕觥竣?CH3CH2CH2CH3②.原子晶體③.C④.A13、略

【分析】【詳解】

由題中模型可知；A；B、C分別為甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低、乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是A；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是C；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時；生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。

（4）在120℃、1.01×105Pa下時，水是氣體。由烴的燃燒通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃燒前后氣體體積不變，則1+x+=x+解之得y=4.所以在該條件下，分子中氫原子數(shù)為4的烴完全燃燒后，氣體體積不變，符合這個條件的有甲烷和乙烯。所以這兩種氣體是A；B。

【點睛】

等質(zhì)量的不同烴燃燒時的耗氧量與分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)，烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高（或氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低），其耗氧量就越低。等物質(zhì)的量的不同烴的耗氧量由(x+y/4)決定（x、y分別代表烴分子中的C、H原子的數(shù)目），(x+y/4)越大，耗氧量越大?！窘馕觥緼CBAA、B14、略

【分析】【分析】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3；則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子；

（2）根據(jù)只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池進行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實驗裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式；

【詳解】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，此裝置自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)總方程式可知2Al～3H2，消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實驗裝置圖；

答案：

（2）正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料；根據(jù)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：電極反應(yīng)式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【點睛】

本題易錯點為（2），判定自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的方法：第一步：看電極是否和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第二步：兩個電極均不反應(yīng)，則是活潑金屬與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（沒有明顯電流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有氣體生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：紅磷和氯氣反應(yīng)生成PCl5，PCl5再與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸；

II．將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，應(yīng)用銅作負(fù)極，正極比銅更穩(wěn)定，如惰性電極，電解質(zhì)為FeCl3溶液。

【詳解】

I（1）①A為PCl5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5，故答案為：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)===0.5mol/(L?s)；故答案為：0.5mol/(L?s)；

（2）①由上述分析可知；另一種是酸C是鹽酸，故答案為：鹽酸；

②PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸：磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為惰性電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，裝置示意圖為：故答案為：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

（3）減輕的電極為Cu，電極減輕3.2g，則銅反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為：=0.05mol，則在導(dǎo)線中通過電子0.05molmol=0.1mol，故答案為：0.1。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L?s)鹽酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.122、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書寫離子方程式；

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強酸制弱酸；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應(yīng)方程式為是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)，故不選；故選：bc；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，所以反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應(yīng)方程式為：故答案為：

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有被還原為價的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負(fù)；【解析】bc酸性2：3負(fù)五、有機推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

且能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則A中含有醛基，丙烯發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成A，A的相對分子質(zhì)量為56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，根據(jù)B分子式知，A分子式為C3H4O，A的不飽和度=3×2+2?42=2，醛基的不飽和度是1，所以A結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCHO，B為CH2＝CHCOOH；甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)D知，C為BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為根據(jù)G分子式知，根據(jù)信息②知，生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，G為結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

（1）A為CH2＝CHCHO，A的分子式為C3H4O；F的名稱是4?氯甲苯或?qū)β燃妆?，故答案為：C3H4O；4?氯甲苯或?qū)β燃妆剑?/p>

(2)B為CH2＝CHCOOH；B中含有的官能團名稱為羧基和碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(3)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥的試劑及條件為Cl2、鐵粉，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；Cl2；鐵粉；

(4)E為根據(jù)信息②知，生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，G為所以反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式++HCl，故答案為：++HCl；

(5)X比D多1個CH2原子團，X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，如果取代基為?CH2CH3、?OH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為2個?CH3、1個?OH，有6種；則反應(yīng)條件的有9種結(jié)構(gòu)；一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：9；或

【點睛】

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體判斷等為解答的關(guān)鍵，同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷要注意官能團性質(zhì)，能與與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，再根據(jù)苯環(huán)取代位的不同，計算個數(shù)?！窘馕觥緾3H4O4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))Cl2、鐵粉++HCl9種或24、略

【分析】【分析】

結(jié)合A、C的結(jié)構(gòu)可知，A發(fā)生一氯取代得到B為B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得到C，C中羥基和氧氣發(fā)生催化氧化得到含醛基D，再進一步氧化得到羧基E，在125~145℃之間取代Cl原子得到F，再發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)得到G。

（1）

分析可知，B的分子式為C4H9Cl，B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為氯原子、羧基。

（2）

C→D是羥基被氧化為醛基，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O。

（3）

X不能和金屬Na反應(yīng)放出H2，說明不含有羥基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，也不能使Br2的CCl4溶液褪色，說明不含有碳碳雙鍵，則考慮含羰基C=O，X呈鏈狀，結(jié)構(gòu)簡式為

（4）

G含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（