2024年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷320考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為A.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)C.該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)D.該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑2、某學(xué)習(xí)小組用電(CaC2)與飽和食鹽水制取C2H2(含少量H2S，PH3)，并驗(yàn)證C2H2的部分化學(xué)性質(zhì)；所用裝置如圖。下列說法正確的是。

A.使用飽和食鹽水代替水是為了加快制取C2H2的速率B.去掉裝置B，不影響裝置D中C2H2化學(xué)性質(zhì)的探究C.取裝置C中褪色后的溶液，測定其pH值，與反應(yīng)前所測pH對(duì)比，pH增大，可判斷C2H2和Br2發(fā)生了加成反應(yīng)D.用燃著的木條靠近E玻璃管尖嘴處，未見有明亮火焰，說明C2H2沒有可燃性3、下列說法不正確的是A.將植物的秸稈、樹葉、雜草和人畜的糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在厭氧條件下生成沼氣B.等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次減少C.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去乙酸4、撲熱息痛(M)是一種最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說法正確的是。

A.屬于芳香醇B.是一種二肽C.包裝上印有處方藥“OTC”標(biāo)識(shí)D.1M理論上消耗25、有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是()A.油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸兩種產(chǎn)物B.油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D.維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生變化而直接排出體外7、我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展；其合成示意圖如下：

下列說法不正確的是A.過程i發(fā)生了取代反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C.利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯D.該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物易分離評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4___△H3(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是__。9、完成下列問題。

(1)烯烴燃燒的通式：___________。

(2)烯烴可被高錳酸鉀等氧化劑氧化，使酸性高錳酸鉀溶液___________。10、回答下列問題。

(1)根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)；可對(duì)其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測。

①下列有機(jī)化合物屬于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有機(jī)化合物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑；可通過以下方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型為___________。

②從整個(gè)合成路線看，步驟A→B，D→E的目的為___________。

③寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

I．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。

④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%,其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁?

（1）A的分子式為_____。

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是_____。

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。12、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)21、為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸；稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)小組做了以下工作。

Ⅰ.Fe3O4的制備。

(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ.Fe3O4與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證。

(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數(shù))。

(3)查閱文獻(xiàn)：吉布斯自由能在100kPa下，F(xiàn)e3O4與酸反應(yīng)的△G與溫度T的關(guān)系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是_______。

Ⅲ.Fe3O4與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按編號(hào)i進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(所用KSCN溶液均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+遇溶液生成藍(lán)色沉淀。)。編號(hào)iii實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①無藍(lán)色沉淀②溶液顯紅色均無明顯現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)ⅲ：用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入_______；然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。

(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是_______。22、亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，易與水反應(yīng)，超過73.5℃易分解變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量HOSO3NO的方法如下：將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中；攪拌，使其充分反應(yīng)。

(1)儀器Ⅰ的名稱為_______。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開______(填儀器接口字母)。

(3)A中反應(yīng)過快，體系內(nèi)壓強(qiáng)過大會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(4)裝置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。

(5)測定HOSO3NO的純度：

準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；過量的KMnO4用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①配制100mL上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除燒杯、量筒和膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_______。

②亞硝酰硫酸的純度為_______(用含m、V1、V2的計(jì)算式表示)。23、六氨合氯化鎂(MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組以MgCl2·6H2O為原料在實(shí)驗(yàn)室制備MgCl2·6NH3；并測定所得產(chǎn)品中氨的含量。

I.制備MgCl2·6NH3。

i.首先制備無水MgCl2；實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及夾持裝置略去)：

已知：SOCl2熔點(diǎn)-105℃；沸點(diǎn)76℃；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中的不足之處為_______。

(3)改進(jìn)裝置后，向三頸瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞b，此時(shí)_______(填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞a，原因?yàn)開______。

ii.制備MgCl2·6NH3。

將NH3通入無水MgCl2的乙醇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌并自然風(fēng)干，制得粗品。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：。溶質(zhì)。

溶解性。

溶劑NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸點(diǎn)65℃)易溶易溶難溶乙二醇(沸點(diǎn)197℃)易溶易溶難溶

(4)生成MgCl2·6NH3的反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行，其原因?yàn)開______(寫出一點(diǎn)即可)。

(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)選擇的洗滌劑為_______(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A．冰濃氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨氣飽和的甲醇溶液D．氨氣飽和的乙二醇溶液

II.利用間接法測定產(chǎn)品中氨的含量；步驟如下：

步驟1：稱取1.800g樣品；加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步驟2：取25.00mL待測液于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.2000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中Cl-；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積；

步驟3：重復(fù)步驟2操作2~3次；平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

(6)步驟1中，用稀硝酸溶解樣品的目的為_______。

(7)該樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；該實(shí)驗(yàn)值與理論值(51.8%)有偏差，造成該偏差的可能原因?yàn)?已知滴定操作均正確)_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的8種溶液：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）由小到大的順序?yàn)開_____________________________________（填序號(hào)）。

（2）取兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則這兩種溶液是_________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式；下同）。

（3）若上述溶液的體積均為加水稀釋至的溶液是____________________。若要使溶液的則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________。25、水的電離平衡曲線如圖所示；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：________。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是________。

(3)在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)26、水是重要的自然資源；與人類的發(fā)展密切相關(guān)。

（1）25℃時(shí)；水能按下列方式電離：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14

OH－＋H2OH3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36

水中c(O2－)＝______________mol·L－1（填數(shù)值）。

（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是________。

。A．加水使碘和鋁粉形成溶液。

B．水作氧化劑。

C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D．水作催化劑。

（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。

ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。

①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和____________（填化學(xué)式）。

②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH＝4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是_____（用“A”；“B”填空）。

（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ為_________、__________。

ⅱ.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a）；氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為______________________。

⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝_____。27、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體；其合成路線流程圖如圖：

已知B為烴；其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于110?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H的官能團(tuán)名稱是__。

(2)X的名稱為__。

(3)I→J的反應(yīng)條件為__；A→B的反應(yīng)類型為__。

(4)B分子中最多有__個(gè)碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中；同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基；且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種即可）。

(6)參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑任選）。

(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯（）的反應(yīng)歷程：

__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．阿司匹林的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵；不能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．阿司匹林結(jié)構(gòu)中有官能團(tuán)；能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．蛋白質(zhì)是高分子化合物；該物質(zhì)不是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中的親水基團(tuán)羧基占比例少；水溶性較差，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水滴到電石上，水被消耗，NaCl析出，附著在電石表面，阻礙電石和水的接觸，可以減慢制取C2H2的速率；故A錯(cuò)誤；

B．裝置B的主要作用是除去生成的H2S、PH3，因?yàn)镠2S、PH3都有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以去掉裝置B，會(huì)影響裝置C、D中C2H2化學(xué)性質(zhì)的探究；故B錯(cuò)誤；

C．若乙炔和溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了鹵代烴，消耗了溴，溶液的pH會(huì)增大；若乙炔和溴發(fā)生了取代反應(yīng)，則除了生成鹵代烴外，還生成HBr；則溶液的pH會(huì)減小，故C正確；

D．用燃著的木條靠近E玻璃管尖嘴處，未見有明亮火焰，可能乙炔完全被前面的試劑消耗，沒有乙炔逸出，不能說明C2H2沒有可燃性；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．植物的秸稈；樹葉、雜草和人畜的糞便含有生物質(zhì)能；可在厭氧條件下發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，故A正確；

B．乙醇可以寫成C2H4H2O，燃燒時(shí)消耗O2部分為C2H4，同理將乙醛、乙酸分別寫成C2H4O、C2H4O2，對(duì)比可知等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次減少；故B正確；

C．固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在；熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，因其性質(zhì)類似于鹽類，所以不易溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D．飽和Na2CO3溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)；且會(huì)與乙酸乙酯分層，故D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．芳香醇是指醇羥基與芳香烴基相連的物質(zhì)；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基而不是醇羥基，故不屬于芳香醇，A錯(cuò)誤；

B．二肽是指由兩分子氨基酸通過脫水后形成的物質(zhì)；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子不是由氨基酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到的，故不是一種二肽，B錯(cuò)誤；

C．處方藥的標(biāo)識(shí)是“R”；“OTC”是非處方藥的標(biāo)識(shí)，C錯(cuò)誤；

D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)酰胺鍵，故1M理論上消耗2D正確；

故答案為：D。5、D【分析】【詳解】

試題分析：由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有-COOC-、-C6H4-(為苯環(huán))的結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)相連的取代基可以是-CH3和-OOCH(存在鄰間對(duì)三種)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3；共六種；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫。

【名師點(diǎn)晴】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵；據(jù)有機(jī)物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，則應(yīng)含有-COOC-、-C6H4-(為苯環(huán))的結(jié)構(gòu)，則取代基分別為-CH3和-OOCH(存在鄰間對(duì)三種)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，據(jù)此回答。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂水解的產(chǎn)物和水解溶液的酸堿性有關(guān)：堿性（氫氧化鈉或氫氧化鉀）：甘油和高級(jí)脂肪酸鈉或鉀；酸性：甘油和高級(jí)脂肪酸，A錯(cuò)誤；

B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)；正確。

C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳；水、尿素等物質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．維生素C是人體的營養(yǎng)物質(zhì)；D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

過程?。菏钱愇於┡c丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)過程ⅱ在催化劑作用下；生成對(duì)二甲苯與水；

【詳解】

A.過程i異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)中間體；故選A；

B.通過M的球棍模型可知：中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為故不選B；

C.根據(jù)合成路線；可以合成間二甲苯和對(duì)二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故不選C；

D.該合成路線第一步發(fā)生加成反應(yīng)；第二步發(fā)生脫水反應(yīng)，因此碳原子100％利用，對(duì)二甲苯不溶于水所以最終得到的產(chǎn)物易分離，故不選D；

答案：A二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應(yīng)物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)；最終生成磷酸和鹽酸。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)圖像；可以寫出兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

則P和Cl2兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為-399kJ?mol-1；等于；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，則兩種酸為磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl；

故答案為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl?！窘馕觥縋（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl9、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴通式為CnH2n，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)為CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烴含有碳碳不飽和鍵，可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色?！窘馕觥?1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色10、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，屬于醛，b是乙醇；屬于醇，c是乙酸，屬于羧酸，故選a；

②苯酚和濃溴水反應(yīng)會(huì)生成2；4，6-三溴苯酚，產(chǎn)生白色沉淀，而乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入濃溴水發(fā)生萃取，沒有沉淀，故選c；

③溴乙烷是鹵代烴，油脂是甘油三酯都可以發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖是單糖，不能水解，故選b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳雙鍵和酯基；含氧官能團(tuán)是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(3)

①BC是苯環(huán)上的甲基被高錳酸鉀溶液氧化為羧基；是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

②由于酚羥基易被氧化，因此步驟AB，DE的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被氧化。

③能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接有羥基，苯環(huán)上的一元取代物只有兩種，說明是一個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的結(jié)構(gòu)有以下幾種：或或

④CD是C和乙醇的酯化反應(yīng)，故答案為：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反應(yīng)保護(hù)酚羥基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的含量；結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C；H、O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；說明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目；

(3)根據(jù)A分子的紅外光譜可知，結(jié)構(gòu)中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基團(tuán)；結(jié)合核磁共振氫譜確定確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)==9，有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)==10，有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)==2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10，峰面積之比為1:2:2:2:3，進(jìn)而可以確定分子中含1個(gè)甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有3種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵、C=O、C—O等，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3，故答案為C6H5COOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2bc12、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-1三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。18、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會(huì)加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時(shí)聚氯乙烯在稍高的溫度下會(huì)釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)21、略

【分析】(1)

將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為

(2)

Fe3O4與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為1.16gFe3O4的物質(zhì)的量為0.005mol，則需要H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，則至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為

(3)

反應(yīng)的時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由圖可知，當(dāng)溫度低于332.8K時(shí)，該反應(yīng)的故Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是

(4)

實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除H2SO4；HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。

(5)

實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，也可能是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡Fe3O4的時(shí)間；或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。

(6)

用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入NaCl固體；然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。

(7)

實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低?！窘馕觥?1)

(2)6.7

(3)

(4)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排出H2SO4；HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。

(5)在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡Fe3O4的時(shí)間；或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。

(6)NaCl固體。

(7)天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低22、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中，制備少量HOSO3NO，則裝置A為SO2制備裝置，HOSO3NO易與水反應(yīng)，則通入SO2制備HOSO3NO時(shí)，應(yīng)先利用C裝置除去SO2中的水，除去水后將SO2通入B裝置中，制備HOSO3NO，在裝置B后接裝置D，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，并吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，儀器的連接順序?yàn)閍decbg。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ是三頸燒瓶；

(2)由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍decbg；

(3)A中反應(yīng)過快，生成SO2的量較多；體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，C中長頸漏斗內(nèi)液面上升；

(4)HOSO3NO超過73.5℃易分解變質(zhì)，裝置B用冷水浴可降低反應(yīng)體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)；裝置D可吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，并且HOSO3NO易與水反應(yīng)；裝置D可防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應(yīng)；

(5)①配制100mL上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；需要的玻璃儀器有：燒杯；量筒、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；

②過量的KMnO4用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，則過量的KMnO4的物質(zhì)的量為與HOSO3NO反應(yīng)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為HOSO3NO的物質(zhì)的量為則HOSO3NO的純度為【解析】三頸燒瓶adecbgC中長頸漏斗內(nèi)液面上升降低反應(yīng)體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應(yīng)玻璃棒、100mL容量瓶23、略

【分析】【分析】

加熱條件下，MgCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水，產(chǎn)生的H2O與滴入的SOCl2反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl可抑制Mg2+水解；產(chǎn)生的氣體最終被燒杯中NaOH溶液吸收，防止污染空氣，濃硫酸可防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，據(jù)此分析作答。

（1）

由分析知，加熱時(shí)，MgCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水，產(chǎn)生的H2O與滴入的SOCl2反應(yīng)生成SO2和HCl，則三頸瓶中反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案為：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑；

（2）

SO2；HCl氣體進(jìn)入燒杯被NaOH溶液吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸；則該實(shí)驗(yàn)的不足之處為：尾氣吸收時(shí)未采取防倒吸措施，故答案為：尾氣吸收時(shí)未采取防倒吸措施；

（3）

由于滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2能順利滴下，不需要打開玻璃塞a，原因?yàn)椋旱我郝┒穫?cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下，故答案為：不需要；滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下；

（4）

由于NH3、乙醇易揮發(fā)，故采用冰水浴，可減少NH3與乙醇的揮發(fā)(或增大NH3的溶解度)，同時(shí)可降低MgCl2·6NH3溶解度，促進(jìn)其結(jié)晶析出，故答案為：減少NH3與乙醇的揮發(fā)、降低MgCl2·6NH3溶解度；促進(jìn)其結(jié)晶析出；

（5）

A．冰濃氨水可減少洗滌時(shí)產(chǎn)品的溶解損失；但相對(duì)于甲醇來說，洗滌后不易干燥，A項(xiàng)不符合題意；

B．由于產(chǎn)品易溶于水；故不宜用乙二醇和水的混合液洗滌，B項(xiàng)不符合題意；

C．氨氣飽和的甲醇溶液既可以減少產(chǎn)品的溶解損失；也便于洗滌后快速干燥，C項(xiàng)符合題意；

D．相對(duì)于甲醇溶液；用乙二醇溶液洗滌后不易干燥，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C；

（6）

HNO3可將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，否則NH3溶解后形成氨水，滴定時(shí)氨水也能與AgNO3反應(yīng)，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，防止滴定時(shí)與AgNO3反應(yīng)；

（7）

滴定時(shí)，AgNO3測定的是樣品中Cl-的含量，根據(jù)定量關(guān)系：AgNO3~Cl-，得n(Cl-)=n(AgNO3)=0.2000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×=0.02mol，則樣品中n(MgCl2)=n(Cl-)=0.01mol，則w(NH3)=實(shí)驗(yàn)值比理論值大，說明實(shí)驗(yàn)所測Cl-含量偏大，可能有如下原因：MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì)，故答案為：47.2%；MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì))。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(7)，用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，要先算氯化鎂的量，再間接轉(zhuǎn)化為氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾氣吸收時(shí)未采取防倒吸措施。

(3)不需要滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下。

(4)減少NH3與乙醇的揮發(fā)、降低MgCl2·6NH3溶解度；促進(jìn)其結(jié)晶析出。

(5)C

(6)將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，防止滴定時(shí)與AgNO3反應(yīng)。

(7)47.2%MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì))五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

判斷的大??；先按酸性；中性、堿性分組，再判斷pH。稀釋過程中要注意弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別。

【詳解】

（1）①、③④⑧呈酸性，①相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，③是二元強(qiáng)酸，④水解呈弱酸性，⑧是一元弱酸，酸性溶液關(guān)系為中性溶液為⑥；②⑤⑦呈堿性，②⑤水解呈弱堿性，水解大于⑦是二元強(qiáng)堿，堿性溶液中關(guān)系為所以由小到大的順序?yàn)?/p>

（2）等體積、等濃度混合后溶液呈中性，以上溶液只有和符合。

（3）稀釋10倍，溶質(zhì)的濃度為說明為溶液。的與的溶液混合，混合溶液呈堿性，則【解析】③①⑧④⑥②⑤⑦和25、略

【分析】【分析】

(1)圖A；E、D三點(diǎn)是同一曲線上；根據(jù)溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小。

(3)在100℃時(shí)，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根據(jù)混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)，再得100℃時(shí)c(OH－)；結(jié)合該溫度下水的離子積計(jì)算氫離子濃度，再得pH。

【詳解】

(1)圖A、E、D三點(diǎn)是同一曲線上，三點(diǎn)的離子積常數(shù)相等，溫度是25℃，B點(diǎn)是100℃時(shí)的離子積常數(shù)，C溫度在25℃和100℃之間，溫度越高，離子積常數(shù)越大，因此A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：B＞C＞A=D；故答案為：B＞C＞A=D。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)；溫度相同，氫氧根