2025年北師大版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學上冊月考試卷588考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B.鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O2、下列圖示的實驗操作正確的是（）A.過濾B.稱取氯化鈉C.稀釋濃硫酸D.氧氣的驗滿3、下列有關反應的離子方程式正確的是A.Ca(OH)2溶液與過量的CO2反應：2OH-+CO2=+H2OB.FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.Na2SO3溶液與足量稀鹽酸反應：+2H+=SO2↑+H2OD.NaHCO3與稀硫酸反應：+2H+=H2O+CO2↑4、下列化學用語表達不正確的是（）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水的電子式：C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式：O=C=OD.碳酸氫鈉的電離方程式：5、若4.6gNa在足量氧氣中一段時間后，生成固體的質(zhì)量為7.1g，則生成的固體可能為()A.Na和Na2OB.Na和Na2O2C.Na和Na2O2D.Na2O和Na2O26、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.6g二氧化硅中含有硅氧鍵的數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液8、某溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液加過量的NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

下列說法不正確的是（）A.實驗①中的白色沉淀為Mg(OH)2B.實驗②證明原溶液中一定沒有CO32-、SO42-C.原溶液中一定含有的離子是Cl-、Na+、K+、Mg2+D.有同學認為原溶液一定有Cl-，實驗③可以省略評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)；84消毒液與漂白粉是大規(guī)模環(huán)境消毒劑之一。根據(jù)所學知識回答下列有關問題：

(1)84消毒液的有效成分的化學式為____________；制備它的化學方程式為____________________。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學方程式為_________；漂白粉的有效成分的化學式為____________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應的化學方程式為____________________。10、Ⅰ.硫元素是動植物生長不可缺少的元素；下圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系，回答下列問題。

(1)圖中X對應的物質(zhì)是___________，將X氣體通入溶液中會出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應物作___________劑(填“氧化”或“還原”)。

(2)空氣中易造成硫酸酸雨的主要氣體是___________(填化學式)；

(3)請寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)氧化爐中，轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為___________。

(2)氨分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應用了氨的___________性質(zhì)。

(3)寫出硝酸的電離方程式___________。

(4)吸收塔中出來的尾氣可用溶液吸收；主要反應為：

a．

b．

根據(jù)反應b，每產(chǎn)生11.2L(標準狀況下)吸收液質(zhì)量將增加___________g。11、下列物質(zhì)：①Na②Br2③Na2O④SO3⑤NH3⑥H2S⑦10mL1mol·L-1鹽酸⑧H2SO4⑨Ba(OH)2⑩蔗糖?NaCl溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導電的是_______。

(2)寫出⑧與⑨在水中反應的離子方程式_______。12、物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法；科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識；提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。

請回答下列問題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式；這種分類方法層次分明；簡潔直觀。

①圖中所示所屬的分類方法為___________。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。

A.具有還原性B.屬于氧化物C.碳元素化合價相同D.屬于電解質(zhì)。

③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________________。

。藥品柜。

甲柜。

乙柜。

丙柜。

丁柜。

藥品。

乙醇；乙酸。

活性炭；紅磷。

鋅粒；銅片。

氯化鈉；氯化鉀。

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜。

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有_______個。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_______________________________，另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。13、氧化還原反應是一類重要的化學反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為______。

(2)自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原產(chǎn)物是N2；發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____14、氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_______。

A．滴水成冰B．蠟炬成灰C．百煉成鋼。

(2)NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

①該反應中被氧化的元素是______(填元素名稱)；氧化劑是_____(填化學式)。

②配平該方程式：____NH3+____Cl2-____N2+____NH4Cl(如有數(shù)字“1”；也請?zhí)钤跈M線上)

__________________

(3)“地康法”制氯氣的反應原理如圖所示：

①反應I的化學方程式為_________。

②反應II屬于__________反應。(填四種基本反應類型之一)。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___________個。15、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示；回答下列問題：

(1)X的化學式為_______，Y的名稱為_______。

(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_______。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的一組是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)常溫下，將NO2氣體和SO2氣體同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

16、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______17、如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化；A；B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成E，E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，F(xiàn)為兩性物質(zhì)。

①A和F的化學式分別為_______、_______。

②B與G反應的化學方程式為____________________。

③C與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤19、晶體失去結(jié)晶水，一定是風化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤20、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤22、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、鈦酸鋰電池應用廣泛，電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12；鋁箔及少量Fe；可通過下列工藝流程回收鈦、鋰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li4Ti5O12中，Ti元素的化合價為___，濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2)酸浸時Li4Ti5O12發(fā)生的反應是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，該反應是否屬于氧化還原反應？___(填“是”或“否”)；濾渣1是___。

(3)向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(5)沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6)萃取時，溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可，理由是__。

(7)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進的化學技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________25、“生活無處不化學”；請你回答下列問題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_______。26、（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。27、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學式為___________；含有的化學鍵有___________(填化學鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強酸④弱酸⑤強堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)28、將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是由于4Na＋O2=2Na2O；A錯誤；

B．鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，鈉先與溶液中水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑；B正確；

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物即生成NaOH：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；C錯誤；

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，利用少定多變思想，少的定為“1mol”分析：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D錯誤。

答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.過濾應用玻璃棒引流；故A錯誤；

B.使用托盤天平稱量藥品時；應注意“左物右碼”，故B錯誤；

C.稀釋濃硫酸時；將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故C正確；

D.氧氣驗滿時；應將帶火星的木條放在集氣瓶口，故D錯誤；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2溶液與過量的CO2反應，生成Ca(HCO3)2，離子方程式為：OH-+CO2=A不正確；

B．FeCl2溶液中通入足量的Cl2，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B不正確；

C．Na2SO3溶液與足量稀鹽酸反應，生成NaCl、H2O和SO2氣體，離子方程式為+2H+=SO2↑+H2O；C正確；

D．NaHCO3與稀硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；D不正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．Na+的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為：故A不符合題意；

B．水為共價化合物，其電子式為：故B符合題意；

C．二氧化碳為共價化合物；其結(jié)構(gòu)簡式為：O=C=O，故C不符合題意；

D．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，其電離方程式為：故D不符合題意；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

鈉在氧氣中反應；可以生成氧化鈉和過氧化鈉，固體增重質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，利用極值法計算判斷生成物的種類。

【詳解】

4.6gNa在足量氧氣中反應，生成固體的質(zhì)量為7.1g，則結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為7.1g-4.6g=2.5g。若鈉全部生成氧化鈉(Na2O)，則4.6gNa結(jié)合氧元素的質(zhì)量為××16g/mol=1.6g。若鈉全部生成過氧化鈉(Na2O2)，則4.6gNa結(jié)合氧元素的質(zhì)量為×16g/mol=3.2g。因此生成的固體為Na2O和Na2O2，故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．不管是1.6g氧氣還是1.6g臭氧，所含氧原子的物質(zhì)的量都為0.1mol，所以氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA；A正確；

B．1個“SiO2”中含有4個硅氧鍵，6g二氧化硅為0.1mol，含有硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA；B不正確；

C．標準狀況下；苯呈液態(tài)，無法計算11.2L苯中含有分子的數(shù)目，C不正確；

D．在反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素價態(tài)(-1價)一升(0價)一降(-2價)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；D不正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；

B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行；次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；

C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應；溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；

D．加入二氧化硫的水溶液；二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。

答案選A。

【點晴】

本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。8、C【分析】【分析】

①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Mg2+，根據(jù)共存原則，排除CO32－；

②過濾，取實驗①濾液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl－，雖然前面加了BaCl2溶液，但由于沒有CO32－、SO42－，根據(jù)溶液電中性得到肯定含有Cl－。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得出實驗①中的白色沉淀為Mg(OH)2；故A正確；

B．實驗②證明原溶液中一定沒有CO32－、SO42－；故B正確；

C．原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2+、而Na+、K+可能含有；故C錯誤；

D．根據(jù)①②和溶液呈電中性得出含有有Cl－；因此實驗③可以省略，故D正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復分解反應規(guī)律書寫制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X為-2價的氫化物，故X為H2S；H2S與發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，作氧化劑；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要氣體是SO3；

(3)銅與濃硫酸反應的化學方程式：

Ⅱ.(1)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為：

(2)氨氣易液化；因此氨分離器中采用壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，使氨氣變?yōu)橐簯B(tài)從而與氮氣和氫氣分離；

(3)硝酸的電離方程式：

(4)根據(jù)反應b，每生成11.2L(標準狀況)CO2即0.5molCO2，同時消耗0.5molNO和0.5molNO2,則吸收液質(zhì)量增加15g+23g-22g=16g?！窘馕觥縃2S氧化SO3易液化1611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

①Na為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是Na為金屬單質(zhì)，可以導電；

②Br2為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③Na2O為活潑金屬氧化物；在熔融狀態(tài)下可以電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)；

④SO3的水溶液可以導電，是由于SO3與水反應生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，并不是SO3自身電離出離子；故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；

⑤NH3的水溶液可以導電，是由于NH3與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出氫氧根離子和銨根離子，并不是NH3自身電離出離子；故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；

⑥H2S溶于水電離出離子；可以導電，屬于電解質(zhì)；

⑦10mL1mol·L-1鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鹽酸中含有氫離子和氯離子，可以導電；

⑧H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子；可以導電，屬于電解質(zhì)；

⑨Ba(OH)2溶于水電離出氫氧根離子和鋇離子；可以導電，屬于電解質(zhì)；

⑩蔗糖為有機物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；

?NaCl溶液為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NaCl溶液中含有鈉離子和氯離子，可以導電；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩，能導電的是①⑦?。

(2)H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和水，則該反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣邰蔻啖幄堍茛猗佗?Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】（1）①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法；②A、碳和一氧化碳具有還原性；B、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氫鈉碳元素化合價相同；D、只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三種反應；（2）棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，三價鐵和強堿中的氫氧根之間發(fā)生了反應，即Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓，在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應?！窘馕觥繕錉罘诸惙―B3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐丁達爾效應13、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價升降及電子轉(zhuǎn)移個數(shù)畫出雙線橋并分析被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目；根據(jù)化合價升降法配平相應化學方程式。

【詳解】

(1)N元素的化合價由+3降低到+2，I元素的化合價由-1升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：1。

(2)反應中Al→Al元素由0價升高到+3價，→N2，氮元素由+5價降低到0價，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒等可知離子方程式為10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O.【解析】1：11064OH-1032H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．滴水成冰；沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，A符合；

B．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水；碳元素；氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，B不符合；

C．百煉成鋼；碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素；氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，C不符合；

答案為A；

(2)①NH3和Cl2的反應中N元素化合價由?3價升高為0，氯元素化合價由0降低為?1價，則該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；

②氮元素化合價由?3價升高為0，化合價升高3價，氯元素化合價由0降低為?1價，化合價降低1價，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

(3)①根據(jù)反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；

②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣，反應方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；屬于置換反應；

③根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合價由?1升高為0，若要制得a個氯氣分子則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2a個?！窘馕觥緼氮Cl22、3、1、62HCl+CuO=CuCl2+H2O置換反應2a15、略

【分析】【分析】

根據(jù)S元素的化合價和物質(zhì)的類別，X為H2S，Y為SO2，W為硫酸，Z為Na2SO3等；結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律和濃硫酸；二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)該氫化物中S為-2價、H為+1價，化學式為H2S；Y氧化物中S元素化合價為+4價、O元素化合價為-2價，化學式為SO2，名稱為二氧化硫，故答案為：H2S；二氧化硫；

(2)W為硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合價為+2價，則反應物中S元素化合價應該有的比+2價大、有的比+2價小。A．Na2S+S中S元素化合價都小于+2價，不符合，故A不選；B．SO2+Na2SO4中S元素化合價前者是+4、后者是+6，不符合條件，故B不選；C．Na2SO3+S中前者化合價是+4、后者S的化合價是0價，符合條件，故C選；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合價前者是+4；后者是+6；不符合條件，故D不選；故答案為：C；

(4)硫化氫和二氧化硫反應生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合價由-2；+4價變?yōu)?價，硫化氫作還原劑、二氧化硫作氧化劑，硫化氫對應的S是氧化產(chǎn)物、二氧化硫?qū)腟是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，故答案為：2∶1。

(5)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO故氣體NO2和氣體SO2同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成，故答案為：有；NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀。【解析】H2S二氧化硫2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為a為H、b為N；c為O、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為S、j為Cl；

（1）金屬性越強；與水反應越劇烈；

（2）非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

（3）c；f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉；

（4）具有相同電子排布的離子中；原子序數(shù)大的離子半徑??；

（5）f的最高價氧化物的水化物為NaOH，h的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3；二者反應生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

（1）由分析可得；f為Na；g為Mg、h為Al，f、g、h的單質(zhì)分別與水反應，同周期元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與水反應的劇烈程度減弱，最劇烈的是Na；

故答案為：Na；

（2）非金屬性O>S，c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O；

故答案為：H2O；

（3）c為O、i為S，c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉，其電子式為

故答案為：

（4）d為F、f為Na、g為Mg，d、f、g的離子半徑具有相同電子排，則原子序數(shù)大的離子半徑小，最大的是F?；

故答案為：F?；

（5）f為Na、h為Al，f的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，h的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【解析】NaH2OF-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素周期表可知①為H元素；②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素。

【詳解】

（1）④為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高價為+5價，所以元素③的最高價氧化物的化學式為N2O5；

（2）元素①⑤組成化合物為NaH，屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+，H－的電子式為因而NaH的電子式為

（3）元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物分別是C和H2SO4，其化學反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3和NH3，NH3的水溶液為NH3·H2O，其離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子分別是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的電子層數(shù)為3，其它離子電子層數(shù)為2，所以S2-的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2++2－2－；

（6）G是一種常見溫室氣體，可推知G為CO2，結(jié)合A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G，推斷A為O2或C（碳單質(zhì)），F(xiàn)為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為Al2O3，因而A為O2，D為C（碳單質(zhì)），C為Al；E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則E的相對分子質(zhì)量為則B元素的相對原子質(zhì)量為40-16=24，可推知B為Mg，E為MgO，結(jié)合G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成E，即CO2與Mg點燃生成MgO和C，證明上述推斷合理；綜上A為為O2，B為Mg，C為Al；D為C（碳單質(zhì)），E為MgO，F(xiàn)為Al2O3，G為CO2。

①由上分析知A和F的化學式分別為O2，Al2O3；

②B與G反應，即Mg與CO2反應，其化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

③C為Al，則C與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。

【點睛】

第一步，先看電子層數(shù)，因為微粒半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認為具有3個電子層的氯原子半徑大于具有2個電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒。【解析】第二周期第VIA族N2O5C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Mg2++2－2－O2Al2O32Mg+CO22MgO+C2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。22、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，鈦酸鋰電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、鋁箔及少量Fe，加入氫氧化鈉溶液堿浸，鋁箔溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，其他成分不溶于堿，過濾后濾液含有偏鋁酸鈉溶液；堿浸后的固體加入硫酸和過氧化氫酸浸氧化，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH生成Fe(OH)3沉淀過濾除去，酸浸時Li4Ti5O12發(fā)生的反應是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，經(jīng)萃取和反萃取得到TiO(H2O2)]TiO(H2O2)SO4，水相中加入碳酸鈉溶液得到Li2CO3沉淀；在TiO(H2O2)SO4溶液中加入亞硫酸鈉溶液還原得到TiOSO4，再通入氨氣產(chǎn)生TiO(OH)2沉淀，過濾后經(jīng)蒸餾水洗去表面吸附的硫酸鹽，再經(jīng)干燥、煅燒得到納米TiO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Li4Ti5O12中，Li為+1價，O為-2價，則Ti元素的化合價為（122-1）5=+4；根據(jù)以上分析，堿浸時鋁箔溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后濾液含有偏鋁酸鈉溶液，所以濾液1中含金屬的陰離子是AlO2－；

因此，本題正確答案是：+4；AlO2－；

(2)由反應方程式Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O；可知，反應前后元素化合價沒發(fā)生變化，所以該反應不是氧化還原反應；

堿浸后的固體加入硫酸和過氧化氫酸浸氧化，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH生成Fe(OH)3沉淀過濾除去，故濾渣1是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是：否；Fe(OH)3；

(3)[TiO(H2O2)]SO4與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O；

因此，本題正確答案是：[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O；

(4)由流程可知，TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應生成TiO(OH)2沉淀，反應的離子方程式為TiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+；

因此，本題正確答案是：TiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+；

(5)沉淀TiO(OH)2表面會吸附溶液中的硫酸鹽；所以要用蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)；

因此；本題正確答案是：除去沉淀表面硫酸鹽雜質(zhì)；

(6)由溫度對萃取率的影響圖可知；常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫，實驗時選擇在常溫下進行即可；

因此；本題正確答案是：因常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫；

(7)[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，根據(jù)平衡移動原理，反萃取過程是使平衡逆向移動，可以采取增大生成物濃度得方法，即增大氫離子濃度，加入的試劑X是H2SO4；

因此，本題正確答案是：H2SO4。【解析】+4AlO2－或Al(OH)4－否Fe(OH)3[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2OTiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+除去沉淀表面硫酸鹽雜質(zhì)因常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫H2SO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進的技術(shù)和設備制造出新的分子；在化學反應中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤?！窘馕觥浚?）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯25、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；

(3)①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質(zhì)硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調(diào)味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖佗冖冖邰貰酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓26、略

【分析】【分析】

(1)反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價；降價數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒；原子個數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應中所含元素化合價降低的為氧化劑；生成物中所含元素化合價升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去