2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷846考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、結(jié)構(gòu)式為Q2＋的化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列敘述正確的是.A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z與其他三種元素均可形成不少于2種的二元化合物D.Q在工業(yè)上常用熱分解法冶煉2、用粒子轟擊可得到一個(gè)中子和一種放射性核素即已知基態(tài)X原子中s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.b=13B.最高價(jià)含氧酸的酸性：XC.XF3與YF3中X與Y的雜化方式相同D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y3、下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)模型的說法正確的是A.分子結(jié)構(gòu)模型只能表示有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)B.分子結(jié)構(gòu)模型可直觀展現(xiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)C.分子結(jié)構(gòu)模型中的球體大小相等D.分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的二維空間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)4、下列說法正確的是A.非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子B.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體C.BeF2和SF2分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子5、向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ6、下列說法不正確的是A.用紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)B.用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素C.用質(zhì)譜圖可以確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)D.用X－射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關(guān)于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相同10、下列有關(guān)說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故比穩(wěn)定11、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D＞CB.C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體12、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為13、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為240014、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖，下列對(duì)該有機(jī)物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號(hào)；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K16、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是___(填化學(xué)式)。17、回答下列問題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。18、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。19、填空下列空白。

(1)原子種類由___決定；

(2)元素種類由___決定；

(3)原子的質(zhì)量主要決定于___；

(4)原子的質(zhì)量數(shù)主要由___決定；

(5)原子半徑由___決定；

(6)1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由__決定。20、“NiO”晶胞如圖：

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2＋半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。21、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國(guó)中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1.雄黃分子中孤電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為___，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO的空間構(gòu)型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為___。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標(biāo)號(hào)）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___g/cm3。（列式即可，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

22、(1)HNO3失去OH-之后形成中間體，中所有原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)相似。寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlBr3的熔點(diǎn)(194℃)高得多，主要原因_________________________。23、汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀汽車發(fā)生猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮?dú)獾碾娮邮綖開_____。

請(qǐng)將按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號(hào)

的金屬性強(qiáng)于Na，用一個(gè)事實(shí)說明______。

配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________________________若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

請(qǐng)解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)25、(1)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因是________________。

(2)已知元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式________(任寫一種)。

②X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)26、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

Z是地殼中含量最多的元素；則Z為O，由結(jié)構(gòu)中X；Y原子連接化學(xué)鍵數(shù)目以及X、Y原子序數(shù)均小于O且為非金屬元素可知，Y為C，X為H，該化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種，因此Q為Fe，以此解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H，Y為C，Z為O，Q為Fe；

A．因非金屬性：O>C，因此簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4；故A項(xiàng)敘述不正確；

B．該化合物中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)；故B項(xiàng)敘述不正確；

C．O元素與H元素可形成H2O、H2O2，O元素與C元素可形成CO、CO2；故C項(xiàng)敘述正確；

D．工業(yè)上常用熱還原法制備鐵單質(zhì)；故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)，故答案為C。2、C【分析】【分析】

基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布為1s22s22p1；則X為B元素，由2+5=c，則Y的質(zhì)子數(shù)為7，Y為N元素；

【詳解】

A．由信息可知X和Y分別為B和N，則a=5，由質(zhì)量守恒4+2×5=b+1，解得b=13；A正確；

B．同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬：B3BO33；B正確；

C．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，B原子采用sp2雜化，NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化類型是sp3；C錯(cuò)誤；

D．常溫下B單質(zhì)為固體，N2為氣體，則沸點(diǎn)：B>N2；D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)模型可以表示有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；B項(xiàng)正確；

C．分子結(jié)構(gòu)模型中代表不同原子的球體大小不相等；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl5、H2O2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；分子中正；負(fù)電荷重心不重合，分子屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，說明HgCl2是共價(jià)化合物，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體；其在稀溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠有弱的導(dǎo)電能力，所以該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；由于Hg2+是重金屬離子；能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此可用于手術(shù)刀的消毒，B錯(cuò)誤；

C．BeF2分子中，Be原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，單鍵中只有σ鍵，σ鍵電子對(duì)數(shù)也等于2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，其VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)；而SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子軌道為sp3雜化；其VSEPR模型為正四面體，C錯(cuò)誤；

D．手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子。在乳酸分子中與-OH；-COOH連接的C為手性C原子；因此該分子中含有一個(gè)手性碳原子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量；先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；

B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B正確；

C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3分子為三角錐形；鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．紅外光譜可以確定有機(jī)物中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)；故A正確；

B．不同元素的原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，故B正確；

C．用質(zhì)譜圖可以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；故C錯(cuò)誤；

D．晶體的X-射線衍射圖上會(huì)出現(xiàn)分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰；而非晶體的圖譜中卻看不到，所以可以用X－射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個(gè)；Cl的最外層電子為7+1=8個(gè)，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。8、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)；B錯(cuò)誤；

C．單鍵為鍵，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個(gè)C原子有一個(gè)未雜化的p軌道，每個(gè)軌道上各有一個(gè)電子，S原子有一個(gè)未雜化的p軌道，該軌道上有2個(gè)電子，這5個(gè)未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑的大小有關(guān)；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)不都相同，故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)要比HCl的高，而對(duì)于HCl、HBr；HI來說；由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點(diǎn)依次升高，故B錯(cuò)誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個(gè)電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，而鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。11、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性B錯(cuò)誤；

C．AD3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)ED4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對(duì)；成鍵電子對(duì)排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯(cuò)誤；

B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯(cuò)誤；

D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯(cuò)誤；

E．V的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯(cuò)誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個(gè)電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項(xiàng)中的Na，V為選項(xiàng)中的K，所以選D。

【點(diǎn)睛】

本題需要學(xué)生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低?！窘馕觥?3H2CO3CH417、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價(jià)層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形?！窘馕觥浚?）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）N球形、啞鈴形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種原子是一種核素；所以原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素；所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上面；所以原子的質(zhì)量主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

(4)質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)；所以質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)原子半徑主要由質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)決定；隨著質(zhì)子數(shù)增加；元素周期表中半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，電子層數(shù)越多半徑越大；

(6)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)決定了原子得失電子數(shù)，從而影響了化合價(jià)，所以化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定；【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)最外層電子數(shù)20、略

【分析】【詳解】

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則晶胞邊長(zhǎng)為1，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1）；

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm－3，設(shè)Ni2＋半徑為rnm，O2-原子半徑為xnm，晶胞的參數(shù)為anm，在氧化鎳晶胞中，含O2-個(gè)數(shù)為8+6=4，Ni2＋個(gè)數(shù)為12+1=4，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，V(晶胞)＝(a×10-7)3cm3，則可以得到(a×10-7)3·d＝a＝×107nm。根據(jù)氧化鎳晶胞截面圖，可知晶胞對(duì)角線3個(gè)O原子相切，即晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為O2-半徑的4倍，晶胞參數(shù)a＝2x＋2r，即4x＝a，x＝a，帶入計(jì)算可得到r＝－a＝×107nm?！窘馕觥竣?(1，1)②.21、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)As原子有1對(duì)孤對(duì)電子、每個(gè)O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，分子中孤電子對(duì)數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對(duì)數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，微粒空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，CaO中陰陽離子都帶兩個(gè)單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點(diǎn)越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

（3）沿上下底面對(duì)角線切割，形成長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，晶胞面心、棱心Fe原子位于長(zhǎng)方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長(zhǎng)方形中心，晶胞頂角原子位于長(zhǎng)方形的角點(diǎn)，4個(gè)晶胞中心的原子位于長(zhǎng)方形的中心；圖中B符合；

假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高B22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測(cè)N與O之間共用兩對(duì)電子，中心原子N失去1個(gè)價(jià)電子，三者均形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)電子式為故此處填：（或根據(jù)其與CO2互為等電子體；而等電子體具有相似的化學(xué)鍵也可推出）；

(2)根據(jù)題意，Be與對(duì)角線位置的Al元素性質(zhì)相似，故Be(OH)2能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al與F之間電負(fù)性差值較大，兩者之間形成離子鍵，而Al與Br之間電負(fù)性差值較小，兩者之間形成共價(jià)鍵，即AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體，而離子晶體熔化時(shí)需破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞范德華力，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力，故AlF3的熔點(diǎn)比AlBr3高得多，故此處填：AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體?！窘馕觥緽e(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體23、略

【分析】【詳解】

（1）N元素是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮?dú)夥肿又泻墟I，即含有3對(duì)共用電子對(duì)，并且N原子均達(dá)到8e－結(jié)構(gòu)，氮?dú)怆娮邮綖?/p>

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個(gè)電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序?yàn)镹3－>O2－>Na＋；

（3）K；Na均為活潑金屬；可通過比較KOH、NaOH的堿性強(qiáng)弱判斷二者金屬性，因?yàn)镵OH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強(qiáng)；

（4）方程式中Na的化合價(jià)升高1，N的化合價(jià)降低5，但生成物中均含有2個(gè)原子，所以轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，即Na為10，為1，再根據(jù)原子守恒得到化學(xué)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為由化學(xué)方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點(diǎn)比的低；【解析】KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)10251晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點(diǎn)低四、判斷題(共1題，共9分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯比乙醛高，故答案為：CH3COOH存在分子間氫鍵；

(2)①元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，X是Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，Y