2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵2、下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸B.CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子C.和CH3-中所有原子都在同一平面D.范德華力：HI＞HBr＞HCl3、我國(guó)科學(xué)家合成太陽(yáng)能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0；0，0)，B為(1/2，1/2，1/2)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個(gè)晶胞含有I-的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-7g·mol-14、下列關(guān)于和金剛石的敘述正確的是A.的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子與2個(gè)O原子直接相連B.通常狀況下，晶體中含有的分子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子D.金剛石中含有個(gè)鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5、下列敘述錯(cuò)誤的是A.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔點(diǎn)高于PbS，故而巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出C.金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積D.[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子的化合價(jià)為+3，配位數(shù)為66、能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題。C60(結(jié)構(gòu)如圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物B.C60、Si60晶體采取密堆積，N60晶體采取非密堆積C.N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵D.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)140～145pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、I．下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號(hào))；

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學(xué)式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)_____，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號(hào)回答)_____，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_____，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_____。8、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。

(2)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。

(4)H2S的VSEPR模型為_(kāi)_______，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵9、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請(qǐng)簡(jiǎn)述配制溶液的方法：_______。

(2)甲組同學(xué)探究與的反應(yīng)。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；

③第三支試管中加入3滴某黃色溶液；生成藍(lán)色沉淀；

④第四支試管中加入3滴KSCN溶液；溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)③加入的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))的現(xiàn)象可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)乙組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變

①實(shí)驗(yàn)I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)II所得白色沉淀展開(kāi)研究：

i.取II中少量白色沉淀；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

iii.向ii溶液中再滴入少量氯水；溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。若向ⅱ溶液中再加入少量固體，溶液也立即變?yōu)榧t色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)丙組同學(xué)向乙組同學(xué)得到的紅色溶液中滴入EDTA試劑，溶液紅色立即褪去。通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)可能是EDTA的配合能力比更強(qiáng)，加入EDTA后，EDTA與三價(jià)鐵形成了更穩(wěn)定的配合物，血紅色消失。該配合物陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表配合物中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，的配位數(shù)為_(kāi)______。

10、(1)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。

(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是___________，共價(jià)鍵的類型有___________(填σ或π)鍵。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。11、現(xiàn)有和的混合溶液；利用此溶液進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）探究的氧化性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉KI溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_______。

（2）探究的還原性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴酸性溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（3）制取溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入試劑________（填名稱），離子方程式為_(kāi)_______。

（4）制取溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入試劑________（填名稱），離子方程式為_(kāi)_______。12、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為_(kāi)_______________________；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)_______。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。19、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)20、奧沙拉秦是曾用于治療急；慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物；其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為_(kāi)_____。

(2)由B制備C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(4)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)_____。

(5)奧沙拉秦的化學(xué)式為_(kāi)_____，其核磁共振氫譜為_(kāi)_____組峰，峰面積比為_(kāi)_____。

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。21、呋蟲(chóng)胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲(chóng)劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲(chóng)劑有所不同，殺蟲(chóng)譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲(chóng)胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)寫出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫一種)。

(7)請(qǐng)寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)22、根據(jù)要求完成下列各小題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。

(2)驗(yàn)證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開(kāi)b；關(guān)閉a。

②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式____________________________________________

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。23、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D24、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開(kāi)分液漏斗活塞；一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。25、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_(kāi)______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對(duì)調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測(cè)定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測(cè)定粗產(chǎn)品中的純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過(guò)量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過(guò)量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)使用碘量瓶時(shí)，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(保留三位有效數(shù)字)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)26、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知(CN)2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________。27、為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。A．CH4與CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子B．第一電離能：O>N>CC．沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_(kāi)_________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：__________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡；即都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，故A正確；

B．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)；角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故B錯(cuò)誤；

C．氣體單質(zhì)中；不一定有σ鍵，例如稀有氣體，可能有π鍵，例如氮?dú)獾?，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．無(wú)機(jī)含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3分子中含有3個(gè)H原子；但屬于二元酸，A錯(cuò)誤；

B．CH4為含有極性鍵的非極性分子，C2H2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子；而HCN為含有極性鍵的極性分子，B錯(cuò)誤；

C．是平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面；而CH3-可看作是CH4分子失去一個(gè)H形成的，由于甲烷是正四面體型分子，則CH3-中所有原子不都在同一平面上；C錯(cuò)誤；

D．HI、HBr、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似；物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，由于相對(duì)分子質(zhì)量：HI＞HBr＞HCl，所以范德華力：HI＞HBr＞HCl；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．A代表(CH3NH3)+，微粒數(shù)為2，而B(niǎo)代表微粒數(shù)也為2，所以B代表Pb2+；A正確；

B．圖中是由兩個(gè)晶胞構(gòu)成，每個(gè)晶胞含有I-數(shù)為目為6×=3；B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)處于xoy面上，由B的晶胞參數(shù)可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)是(0)，C正確；

D．可由晶胞的密度計(jì)算(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量，ρ=解得M=ρ×a3×6.02×10-7g·mol-1；D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子直接相連，故A錯(cuò)誤；

B．SiO2晶體是共價(jià)晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是共價(jià)晶體；在共價(jià)晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵；所以1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，反應(yīng)傾向于生成穩(wěn)定性更強(qiáng)的物質(zhì)，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)；A正確；

B．ZnS、PbS均為離子晶體，晶格能越大熔點(diǎn)越高，ZnS的晶格能大于PbS的晶格能；ZnS熔點(diǎn)高，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，B正確；

C．六方最密堆積和面心立方最密堆積都是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)；空間利用率相等，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)化合物整體化合價(jià)為0可知，Cr的化合價(jià)為+3價(jià)；配體為4個(gè)水分子；2個(gè)溴離子，所以配位數(shù)為6，D正確；

綜上所述答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)可知，C60、Si60、N60均為分子晶體；且只存在范德華力，均采取密堆積結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵；故C正確；

D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體熔化，需克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化只需克服范德華力，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60；故D錯(cuò)誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答；

II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性；非金屬性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型；結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力。

【詳解】

I.根據(jù)上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為：

(4)①與⑦的化合物的化學(xué)式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，其電子式為：C；Cl是不同的元素；C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個(gè)電子層，而S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑦HClO是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④；常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑧。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵。掌握元素周期律的含義、正確理解元素及化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，學(xué)會(huì)使用電子式表示物質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥緼rKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O極性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對(duì)于CO2，根據(jù)VSEPR理論，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；CH3OH分子中，C形成4根σ鍵，所以C的雜化方式為sp3雜化；答案為sp；sp3。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，NH4H2PO4中元素的非金屬性H＜P＜N＜O，則電負(fù)性最高的是O；P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp3，雜化軌道只能形成單鍵，即P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；答案為O；sp3；σ。

(3)每個(gè)N原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)N-H鍵、1個(gè)N-C鍵，且還含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-N鍵，所以N、C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3，sp3；答案為sp3；sp3。

(4)H2S中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4且含有二對(duì)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為正四面體型，中心原子S的雜化方式為sp3；在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對(duì)電子可得分子的空間構(gòu)型為V型；與CO2互為等電子體，二者價(jià)鍵結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型相同，CO2為直線型，則為直線型；答案為正四面體型；V型；直線型。

(5)LiAlH4的陰離子中中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體型，中心原子雜化方式分sp3雜化；LiAlH4中，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵、Al和H原子之間存在極性共價(jià)單鍵、配位鍵，所以含有的化學(xué)鍵為離子鍵、σ鍵、配位鍵；答案為正四面體型；sp3；AB?！窘馕觥縮psp3Osp3σsp3sp3正四面體型V型直線型正四面體型sp3AB9、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)榈乃饽芰?qiáng)，不直接把溶于水中配制，而是把溶于濃鹽酸中；抑制其水解，然后再加水調(diào)節(jié)到所需要的濃度。

（2）根據(jù)現(xiàn)象“生成藍(lán)色沉淀”，可以判斷出是加入鐵氰化鉀來(lái)檢驗(yàn)所以化學(xué)式為要證明與發(fā)生了可逆反應(yīng)；既要證明有新物質(zhì)生成(即能發(fā)生反應(yīng))，又需證明較少的反應(yīng)物有剩余(即反應(yīng)不徹底，可逆)，因此由②和④或③和④可以證明。

（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀等，由于溶液中溶解空氣，被氧化為從而使沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，資料顯示：在溶液中不存在則白色沉淀可能是也可能是①由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化為由白色沉淀生成紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為

②ⅰ。?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，則沉淀中含有

ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，溶液中不含有

ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，則溶液中含有根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀的化學(xué)式為

向溶液中再加入少量溶液變紅，說(shuō)明被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；的配位數(shù)為6?！窘馕觥?1)取一定量氯化鐵溶解到濃鹽酸中；然后加水稀釋到所需要的濃度。

(2)②④(或③④)

(3)

(4)N>O>C610、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮()分子中羰基中的碳氧雙鍵，一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，碳原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，甲基上的碳原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，故碳原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(2)CS2分子中；碳原子分別與硫原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，C原子的雜化軌道類型是sp雜化，碳硫雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵；

(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子是的中心原子為S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(6+2-2×4)=4；立體構(gòu)型是正四面體；

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空軌道，NH3中氮原子形成三對(duì)氮?dú)涔矁r(jià)單鍵，氮原子剩余一對(duì)孤對(duì)電子，氮原子提供孤對(duì)電子，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵?！窘馕觥竣?sp3和sp2②.sp③.σ鍵和π鍵④.正四面體⑤.配位鍵⑥.N11、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中所含的可以將氧化成所以溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為

（2）溶液中所含的與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成和酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為

（3）因?yàn)槿芤褐泻蛟撊芤褐屑尤胱懔柯人纯砂艳D(zhuǎn)化為離子方程式為

（4）向溶液中加入足量鐵粉可把完全轉(zhuǎn)化為離子方程式為【解析】溶液變成藍(lán)色酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去氯水鐵粉12、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，因磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A?！窘馕觥竣?>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明環(huán)上有6個(gè)原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時(shí)，兩個(gè)取代基可能位于同一個(gè)碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對(duì)3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為故答案為：5；（或）。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識(shí)遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)+HCHO5（或）19、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)20、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)比水楊酸；B的結(jié)構(gòu)；結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；酯基水解得到羧基；甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦；碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)；可知其分子中有14個(gè)C原子；8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱，分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明F中﹣OH；﹣OOCH處于對(duì)位。

【詳解】

(1)對(duì)比水楊酸、B的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為：濃硝酸；濃硫酸、加熱；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C，屬于還原反應(yīng)；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到羧基、甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦，碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉，故通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2：1；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)，可知其分子中有14個(gè)C原子、8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子，其分子式為：C14H8N2O6Na2；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱；分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比為1：1：1：1；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明F中﹣OH、﹣OOCH處于對(duì)位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫等，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意酚、碳酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱。【解析】①.②.濃硝酸、濃硫酸、加熱③.還原反應(yīng)④.⑤.2:1⑥.C14H8N2O6Na2⑦.4⑧.1:1:1:1⑨.21、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個(gè)醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中所含官能團(tuán)名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個(gè)醇羥基，且三個(gè)羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡(jiǎn)單同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E：同時(shí)生成HCl，則D→E的化學(xué)方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團(tuán)；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出；說(shuō)明含有羧基，由于分子中含有4個(gè)O原子，說(shuō)明其中含有2個(gè)羧基；

③分子中含有兩個(gè)甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯?dāng)?shù)字表示的另一個(gè)-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應(yīng)丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的Cu2+，硫酸被還原成+4價(jià)的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗(yàn)SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒(méi)有褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被H2S中-2價(jià)的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價(jià)的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒(méi)有褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出白色沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；

(2)②SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價(jià)的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+?！窘馕觥繖z查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OA中品紅溶液沒(méi)有褪色，析出白色沉淀溶液變渾濁2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+23、B【分析】【詳解】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；與稀鹽酸加熱也不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，稀鹽酸改用濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；則由實(shí)驗(yàn)可以知道濃硫酸具有脫水性；氧化性，故B正確；

C.稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；但結(jié)論不合理，有的可溶性鋇鹽與二氧化硫不反應(yīng)，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性：硝酸>碳酸>硅酸；故D錯(cuò)誤；

答案選B。24、略

【分析】【分析】

(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)裝置A中加入70%的硫酸溶液，B