2025年北師大版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A.溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B.溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C.產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D.溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－2、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）。選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A增大壓強正、逆反應(yīng)速率都增大量Z的濃度減小B充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分數(shù)不變C充入少量Zv(逆)＞v(正)Z的濃度減小D升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于。

正反應(yīng)速率增大量Z的體積分數(shù)變大

A.AB.BC.CD.D3、下列離子方程式書寫正確的是A.硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O4、下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（）A.與B.與C.與D.與5、下列物質(zhì)與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體的是A.乙酸乙酯B.乙二酸C.2-甲基丙醛D.2-甲基丁酸6、對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C.均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分7、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強弱用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：S>CB探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變紅，則KI與的反應(yīng)有一定限度C探究與氧化性的強弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說明氧化性：D證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液褪色，說明發(fā)生了消去反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D8、配制銀氨溶液操作如圖所示；下列說法錯誤的是。

已知：A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗B.中含有個鍵C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液9、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道；使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體反應(yīng)的離子方程式：____________。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是__________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_____________。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__________。11、快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位—“獎賞中心”；給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）多巴胺分子式：______________________。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應(yīng)___________。

A．加成B．取代C．氧化D．水解。

（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。12、共軛二烯烴和某些具有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和化合物進行1，4-加成，生成環(huán)狀化合物的反應(yīng)稱為雙烯合成反應(yīng)，例：補充下列反應(yīng)的化學方程式：

(1)______

(2)______+______13、根據(jù)所學；回答下列問題：

(1)有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。

①乙二酸俗稱___。

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡式___。

(2)官能團對有機物性質(zhì)起決定作用；但也會受到所連基團的影響。

①比較沸點___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比較酸性：___CH3COOH(類比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號)___。

A.烯烴B.芳香化合物C.醇類物質(zhì)D.酚類物質(zhì)E.醚類物質(zhì)F.酯類物質(zhì)。

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎___？(填“是”或“否”)14、理解和應(yīng)用信息在有機合成中具有重要作用；請依據(jù)下列信息回答問題：

R-C≡CH+(R；R?、R??為烴基或氫原子)

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。

(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是_______(填序號)。

A.CH3C≡CCH3與CH3CHOB.HC≡CH與HCHOC.CH3C≡CH與

(3)HC≡CH和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。15、(1)用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目__。

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為其名稱是__。

(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH；寫出在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式__。

(4)如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

①觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型；寫出該藥物中間體的分子式為__。

②該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖如圖。一般來說；氫原子與非金屬性強的原子相連，該氫原子譜線對應(yīng)的ppm值較大，但當與半徑較??；有未成鍵電子對的原子直接相連時，可能反而較小。由此推測該分子中羥基上氫原子譜線對應(yīng)的ppm值可能為__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.00評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤18、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤19、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤20、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤21、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤22、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤23、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤24、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、A；B、C、D為四種單質(zhì)；常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)寫出四種單質(zhì)的化學式。

A__________B__________C__________D__________

(2)寫出E＋F→H＋I的離子方程式____________________________________

(3)寫出G+I→H+D+E的化學方程式___________________________________

(4)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式______________________________________。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時發(fā)生的離子方程式為：_____________________)，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為_____________(保留到小數(shù)點后兩位)。26、A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。27、化合物X由三種元素組成；某學習小組做了一系列實驗，流程如下圖。(所有數(shù)據(jù)均為標準狀況下數(shù)據(jù))

已知：氣體A是一種常見的烴。B為二元化合物。

完成下列問題：

(1)寫出X的化學式___________；A的結(jié)構(gòu)簡式___________

(2)C→D的離子反應(yīng)方程式___________

(3)將A通入C中也能生成X，寫出離子反應(yīng)方程式___________

(4)設(shè)計實驗驗證A中含有的兩種元素。___________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑；在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁；氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi)，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為___________________。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液29、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502膠”的主要成分；其合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①類型為_____。

（2）反應(yīng)②的化學方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）E中的官能團有_______（填名稱）。

（5）F的化學名稱為________。

（6）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團的共有____種（不含立體異構(gòu)）。

（7）結(jié)合題中信息，設(shè)計一條以丙烯為原料制備丙烯酸的合成路線（其他無機試劑任選，限定三步）。___30、三氯氧磷(化學式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體；熔點1.25℃；沸點1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)。常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中，通入氯氣，同時滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學式)等雜質(zhì)，進一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20mL溶液與60mLNaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng)，化學方程式為______________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點是_______________________。（寫出兩點）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；

實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；

結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-。

【詳解】

A．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-；選項A正確；

B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；選項B錯誤；

C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2；選項C錯誤；

D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。2、B【分析】【詳解】

X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，則A、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但Z的濃度仍然增大，A錯誤；B、壓強不變，充入少量Z，平衡等效，X的體積分數(shù)不變，B正確；C、壓強不變，充入少量Z，平衡等效，平衡不移動，C錯誤；D、升高溫度，平衡左移，Z的體積分數(shù)變小，D錯誤；答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.硅酸鈉應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓；故A錯誤；

B.酸性溶液，離子方程式中不能出現(xiàn)OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；故B錯誤；

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-；故C正確；

D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋H2O+CO32-；故D錯誤。

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.與是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯誤；

B.與是氯元素的不同核素；互為同位素，故B錯誤；

C.O與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.與分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故答案：C。5、A【分析】【分析】

CH3CH2CH2COOH的分子式為C4H8O2。

【詳解】

A選項，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，分子式C4H8O2，與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體；故A正確；

B選項，乙二酸HOOCCOOH，分子式C2H2O4，與CH3CH2CH2COOH不互為同分異構(gòu)體；故B錯誤；

C選項，2-甲基丙醛(CH3)2CHCHO，分子式C4H8O，與CH3CH2CH2COOH不互為同分異構(gòu)體；故C錯誤；

D選項，2-甲基丁酸CH3CH2CH(CH3)COOH，分子式C5H10O2，與CH3CH2CH2COOH不互為同分異構(gòu)體；故D錯誤；

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同，都是且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為8個，第二種有機物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為6，B錯誤；

C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，反應(yīng)類型不同，C正確；

D．酚羥基和碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，D錯誤。

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．亞硫酸鈉不是硫的最高價氧化物對應(yīng)的酸形成的鹽；不能比較硫；碳的非金屬性強弱，A錯誤；

B．反應(yīng)中碘離子過量，鐵離子完全反應(yīng)，加入KSCN溶液溶液變紅，說明溶液中仍存在鐵離子，則KI與的反應(yīng)有一定限度；B正確；

C．溶液中硝酸根離子也會把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能說明氧化性：C錯誤；

D．氣體中揮發(fā)的乙醇也會和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色；不能說明發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A.還原性糖中含有醛基；可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；

B.中含有2mol配位鍵，即有2mol鍵，同時含2molNH3，2molNH3有6mol鍵，共含有個鍵；B正確；

C.銀氨溶液久置容易產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)；應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，C正確；

D.若碘化銀可溶于氨水，則有反應(yīng)AgI+2NH3?+I-，其平衡常數(shù)K===該化學平衡常數(shù)太小，即碘化銀在氨水中形成的飽和溶液里，的濃度太小了，幾乎可以忽略不計，而且銀氨溶液特指氫氧化銀溶于氨水所得到的溶液，因此，固體不溶于氨水（不溶不是絕對的不溶；溶解度在1g~10g的才能稱為可溶），也不可能得到銀氨溶液，D錯誤。

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B．金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故B正確；

C．金屬棒X保護鋼管免受腐蝕；屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；

D．外接直流電源保護鋼管；鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。當Fe2O3反應(yīng)完后，里面的Fe單質(zhì)與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H11NO2。（2）分子中含有酚羥基和氨基以及苯環(huán)，所以多巴胺能發(fā)生的化學反應(yīng)有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選ABC；（3）多巴胺同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；②分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，且消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，則含有一個醇羥基、一個酚羥基，所以符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.C8H11NO2②.ABC③.12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)雙烯合成原理，加成時1，3-丁二烯中斷裂兩個碳碳雙鍵，丙烯斷裂碳碳雙鍵，1，3-丁二烯在2、3號碳之間形成新的碳碳雙鍵，1，3-丁二烯的1、4號碳與丙烯的雙鍵碳相連形成六元環(huán)，即產(chǎn)物為：

(2)根據(jù)雙烯合成原理，由產(chǎn)物推導相應(yīng)反應(yīng)物時斷裂如圖所示的化學鍵，相鄰碳原子形成碳碳雙鍵，故對應(yīng)反應(yīng)物為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙二酸俗稱草酸。

②3－甲基－2－丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)①碳原子個數(shù)相同的醇中醇羥基個數(shù)越多；其熔沸點越高，所以熔沸點前者小于后者，故答案為：＜；

②苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛；使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定，所以酸性苯甲酸強，故答案為：＞。

(3)①酚酞中含有酚羥基；酯基和苯環(huán)；因此從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作芳香化合物、酚類物質(zhì)、酯類物質(zhì)，答案選BDF；

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方屬于酯基，組成不是醚鍵，故答案為：否?！窘馕觥坎菟幔迹綛DF否14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知信息化學方程式可知，反應(yīng)中R-C≡CH斷開了C-H鍵，分別連接到了中斷開的C=O鍵兩端，形成因此該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(2)CH3C≡CCH3中碳碳三鍵兩端的碳原子上不含氫原子，不能與CH3CHO發(fā)生題述加成反應(yīng)，A錯誤；HC≡CH中碳碳三鍵兩端的碳原子上連有氫原子，能夠與HCHO發(fā)生題述加成反應(yīng)，B正確；CH3C≡CH中碳碳三鍵兩端的碳原子上連有氫原子，能夠與發(fā)生題述加成反應(yīng)；C正確，故答案為BC。

(3)C8H14O2要通過題述加成反應(yīng)合成，需要1分子HC≡CH和2分子加成，因此加成后的產(chǎn)物為HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH?！窘馕觥考映煞磻?yīng)BCHOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷基通式為CnH2n+1，烷基的相對分子質(zhì)量為57，則14n+1=57，解得n=4，烷基為—C4H9，—C4H9共有4種結(jié)構(gòu)；甲苯苯環(huán)上的氫原子由鄰；間、對3種，故所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12種。

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機物名稱為5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學方程式為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式和立體模型可知該藥物中間體的分子式為C9H12O4。

②由于只有一個氫原子的這種環(huán)境的氫原子共有5個，其中4個和碳相連，只有1個連在氧原子上，而氧原子半徑小，且有未成鍵電子對，因而其ppm值可能為2.00ppm，故答案為D?！窘馕觥?25-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。18、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。22、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應(yīng)生成FeCl2；S、HCl；據(jù)此回答；

(4)①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2、Cl-和水，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；據(jù)此定量關(guān)系計算，注意溶液體積的變化。

【詳解】

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應(yīng)生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A為H2，B為Cl2；C為Fe，D為S；

(2)由FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2、Cl-和水，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得關(guān)系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L?mL-1×0.1mol?L-1×]×=0.005mol，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35.75%。【解析】①.H2②.Cl2③.Fe④.S⑤.FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑦.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑧.ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O⑨.35.75%26、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種強電解質(zhì)；它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復)。

①A；C溶液pH均大于7；說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A；B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為CH3COONa；NH4Cl；

(2)C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)B是NH4Cl，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)B是NH4Cl，C是氫氧化鋇，根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)C是氫氧化鋇，在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過量，過量c(OH-)=0.001mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，由=0.001可知，=0.001；解得x∶y=1∶4，故答案為1∶4。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)中判斷溶液中離子濃度大小的比較，要注意根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷?！窘馕觥竣?CH3COONa②.NH4Cl③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.10a-14⑤.c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)⑥.1∶427、略

【分析】【分析】

D是深藍色溶液，則D含有+2價銅元素；由于無色溶液C被空氣氧化生成+2價銅元素，所以C中的銅元素呈+1價，則可以確定X、白色固體B、均含有+1價銅元素；X與鹽酸反應(yīng)生成氣體A和白色固體B，B為二元化合物，則B是CuCl，則B的物質(zhì)的量=根據(jù)Cl元素守恒，則消耗的HCl物質(zhì)的量=0.05mol，即1.825g，根據(jù)質(zhì)量守恒，則氣體A的質(zhì)量=4.450g+1.825g-4.975g=1.3g，物質(zhì)的量=1.12L÷22.4L·mol

-1=0.05mol，則M（A）=A氣體是常見的烴，則A是X是B和濃氨水反應(yīng)生成C是D是

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知X的化學式A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）根據(jù)分析可知可知，C→D是露置于空氣中被氧氣氧化成反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

（3）通入中也能生成反應(yīng)的離子方程式為：

（4）根據(jù)分析A是含碳氫兩種元素，可以用燃燒法確定A中含有這兩種元素：將氣體A點燃后，用干冷的燒杯罩住火焰，觀察到杯壁出現(xiàn)無色液體，說明有水生成，氣體A中含有氫元素；快速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，氣體A中含有碳元素?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)將氣體A點燃后，用干冷的燒杯罩住火焰，觀察到杯壁出現(xiàn)無色液體，說明有水生成，氣體A中含有氫元素；快速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，氣體A中含有碳元素五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

（1）要制備硫酸亞鐵；應(yīng)與硫酸鋁分離，根據(jù)沉淀的pH選擇范圍，根據(jù)沉淀反應(yīng)書寫離子方程式；

（2）流程分析反應(yīng)Ⅱ是亞硝酸鈉在酸溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒；電荷守恒和原子守恒配平寫出；

（3）所消耗氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相當于NaNO2得到電子的物質(zhì)的量；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷離子方程式；

（5）證明不含有亞鐵離子需要選擇高錳酸鉀溶液褪色與否進行實驗驗證。

【詳解】

（1）根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要達到4.4，而Fe(OH)2開始沉淀的pH為7.5，溶液中含F(xiàn)e2+和Al3+，為了使Al3+形成沉淀除去而不影響Fe2+，調(diào)節(jié)pH在4.4--7.5范圍內(nèi)，該操作的目的是使Al3+沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

因此，本題正確答案為：4.4-7.5；Al3+；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）亞硝酸鹽具有氧化性，在酸性條件下能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-＝Fe3++NO↑+H2O；

因此，本題正確答案為：Fe2+＋2H+＋NO2-=Fe3+＋H2O＋NO↑；

（3）氧氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則得到電子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到1mol電子，則需要2molNaNO2；

因此；本題正確答案為：2mol；

（4）Fe(OH)2+離子，可部