2025年人教版（2024）八年級化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）八年級化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、自然界中幾乎不存在純凈的水，若要對自然界中的水進(jìn)行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（）A.吸附B.沉降C.過濾D.蒸餾2、空氣的凈化問題正日益受到人們的關(guān)注。下列各組中成分均屬于空氣污染物的一組是()A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳氯化氫氮氣C.甲烷二氧化碳?xì)錃釪.二氧化硫氮氣氧氣3、下列對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{10g}冰受熱熔化成rm{10g}水，說明符合質(zhì)量守恒定律B.鎂條在空氣中燃燒后，產(chǎn)生rm{MgO}的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量大，說明不符合質(zhì)量守恒定律C.氧化汞在密閉容器中受熱分解，生成汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量相等，說明符合質(zhì)量守恒定律D.煤塊燃燒后變成煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少的多，說明不符合質(zhì)量守恒定律4、下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)變化中原子不能再分B.rm{MnO_{2}}在過氧化氫的分解反應(yīng)中起催化作用C.綠色植物在光照下吸收rm{CO_{2}}釋放出rm{O_{2}}D.電器短路起火時，用水澆滅5、下列微觀解釋不正確的是A.氨水揮發(fā)rm{隆陋}分子不斷運動B.將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小rm{隆陋}分子的體積變小C.一滴水中大約有rm{1.67隆脕10^{21}}個水分子rm{隆陋}分子的質(zhì)量和體積很小D.rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后總體積小于rm{100mL隆陋}分子間有間隔6、下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B.將一定量飽和石灰水升溫10℃C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水7、固態(tài)碘；碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子；饅頭遇到固態(tài)的碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色．這一實驗現(xiàn)象說明（）

A.分子始終在做無規(guī)則的運動。

B.分子之間存在空隙。

C.分子之間存在引力和斥力。

D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、將露置在空氣中已部分變質(zhì)的NaOH樣品；溶于水配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸．下列示意圖能正確反映其中變化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

9、氧氣是空氣的主要成分之一；有關(guān)氧氣的說法錯誤的是（）

A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣。

B.相同的條件下；氧氣的密度比空氣大。

C.魚類能在水中生活；證明氧氣易溶于水。

D.只有在點燃的條件下鐵才能與氧氣反應(yīng)。

10、乳化作用在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用；下列現(xiàn)象不屬于乳化作用的是（）

A.洗潔精洗去盤子上的油污。

B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂。

C.修車工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盤子中的水果渣。

11、關(guān)于電解水的實驗；下列說法正確的是（）

A.水中含有氫氣和氧氣；所以才能被電解。

B.電解水時水分子被破壞。

C.水通電分解是物理變化。

D.氫原子和氧原子是電解水變化中的最小微粒。

12、在相同分子數(shù)的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的質(zhì)量B.氧原子數(shù)C.氧分子數(shù)D.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示化合物的是()A.B.C.D.14、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是()A.碳酸氫銨受熱過程中，能看見白色固體逐漸消失B.給銅綠加熱，能看到黑色固體逐漸變?yōu)榫G色C.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量D.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧15、對于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}兩種粒子比較，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.它們的電子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）小明同學(xué)用如圖所示裝置探究燃燒的條件；得到以下實驗事實；

①不通空氣時；冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；

③不通過空氣時；熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時熱水中的白磷燃燒．

該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是____（填序號；下同）．

能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是____．

（2）通過探究發(fā)現(xiàn)燃燒的條件可用如圖所“火三角”來表示．現(xiàn)將一根火柴點燃，有甲、乙兩種放置方式，你認(rèn)為按____（甲或乙）方式放置，火柴會燃燒更劇烈、更徹底，原因是____．

（3）結(jié)論應(yīng)用：請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例，就如何使燃燒得到充分燃燒從而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議：____.

17、____和____的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)．18、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①潔凈的空氣；②氯化鎂；③氧氣；④糖水；⑤氧化銅；⑥高錳酸鉀；⑦二氧化錳；⑧鐵；⑨氫氧化鈉溶液。

（1）屬于單質(zhì)的是______（填化學(xué)式，下同），屬于氧化物的是______

（2）屬于混合物的是______（填序號）19、近期全球熱播的科幻巨作rm{隆露}阿凡達(dá)rm{隆路}通過高超的rm{3D}特效技術(shù)創(chuàng)造的美麗潘多拉星球，其星球上大氣的成分中富含rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}和rm{CH_{4}}等rm{.}按元素組成物質(zhì)的情況看，rm{CH_{4}}屬于______rm{(}填“單質(zhì)”或“化合物”或“混合物”rm{)}20、過濾的操作中所需玻璃儀器______；玻璃棒的作用______；若過濾速度太慢，其原因是______；若經(jīng)過過濾，濾液仍然渾濁，可能的原因是______。21、金屬與人類生活密切相關(guān)。請分析回答下列問題：

（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫；發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：黃銅______純銅（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO具有______性；為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用足量的一氧化碳與10g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能反應(yīng)），若反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______（用m表示）。

（3）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末；充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中可能含有的金屬離子是______（寫離子符號），濾渣中一定含有的金屬是______（寫金屬名稱）。

（4）稀土元素銪是激光和原子能應(yīng)用的重要材料。已知三氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為______。評卷人得分四、簡答題(共4題，共32分)22、如表是元素周期表中部分元素的信息；請回答下列問題：

。第rm{2}周期rm{3Li}

鋰。

rm{6.941}rm{4Be}

鈹。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

鈉。

rm{22.99}rm{12Mg}

鎂。

rm{24.31}rm{13Al}

鋁。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氬。

rm{39.95}rm{(1)}氧元素的相對原子質(zhì)量是______，氯元素的化學(xué)性質(zhì)與表中______元素rm{(}填元素符號rm{)}的化學(xué)性質(zhì)相似；

rm{(2)}寫出rm{13}號于rm{17}號元素組成的化合物的化學(xué)式______。

rm{(3)}不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是______

A.相對原子質(zhì)量不同rm{B.}質(zhì)子數(shù)不同rm{C.}中子數(shù)不同23、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反應(yīng)______；rm{(2)}有水生成的化合反應(yīng)______；rm{(3)}有水生成的分解反應(yīng)______；

rm{(4)}有水參加的分解反應(yīng)______．24、下圖是硒原子及rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請據(jù)圖回答：rm{(1)}硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中，rm{x}的數(shù)值是________；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中與硒原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_________________rm{(}填字母，下同rm{)}rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}中屬于陰離子的是___________；屬于同種元素的是_________。rm{(3)}若某原子中共有rm{40}個微粒，其中rm{14}個微粒不帶電，則該原子的質(zhì)子數(shù)為____________，其相對原子質(zhì)量約為_________________。25、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系的化學(xué)學(xué)科的特點。

rm{(1)}物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖甲所示，圖中rm{壟脵}表示的是________，rm{壟脷}表示的是________。rm{(2)}下列說法正確的是________。A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的C.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的rm{(3)}如圖乙所示是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。rm{壟脵}氯原子結(jié)構(gòu)示意圖中的rm{x}的數(shù)值是________。rm{壟脷}氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的________相同。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)26、根據(jù)圖中提供的信息；請回答下列問題：

（1）由A圖可知，硅的相對原子質(zhì)量為______；

（2）B、C、D、E中屬于同種元素的是______；

（3）B、C元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______相同．27、下圖是電解水和水的合成中微觀粒子變化圖

rm{(1)}由圖rm{1}可知：該化學(xué)變化過程中_______發(fā)生了變化，_______________的大小和數(shù)目沒有發(fā)生變化。rm{(}用構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒填空rm{)}rm{(2)}圖rm{2}反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____反應(yīng)；

rm{(3)}寫出圖rm{1}反應(yīng)的文字表達(dá)式_________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：吸附可以除去水中的色素和異味；沉降；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，蒸餾可以得到純凈水，凈化程度最高．

故選：D．

【分析】吸附可以除去水中的色素和異味，沉降、過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，蒸餾可以得到純凈水．2、A【分析】空氣污染主要是粉塵和氣體；有害氣體有一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫．

故選A．3、C【分析】解：rm{A.}冰融化成水屬于物理變化；不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故說法錯誤．

B.鎂條燃燒是鎂條與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；應(yīng)該是生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)掉的鎂條和氧氣的質(zhì)量的和，所以生成固體的質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤．

C.由質(zhì)量守恒定律可知；氧化汞在密閉容器中受熱分解，生成汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量相等，說明符合質(zhì)量守恒定律，故正確；

D.煤塊燃燒后變成煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少的多；是因為生成的二氧化碳逃逸到空氣中去了，該化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤．

故選C．

在化學(xué)反應(yīng)中；參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}原子是化學(xué)變化中的最小微粒．

B、rm{MnO_{2}}在過氧化氫的分解反應(yīng)中起催化作用．

C、綠色植物在光照下吸收rm{CO_{2}}釋放出rm{O}2．

D；因為水中有一些容易導(dǎo)電的物質(zhì)；短路失火時不能用水澆滅．

故選D．

可以根據(jù)具體的描述進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．

本題主要考查了如何判斷一種說法是否正確方面的知識．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵?！窘獯稹扛鶕?jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可。A.氨水揮發(fā)，是因為分子是在不斷運動的，故選項A解釋正確；B.將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小，是因為分子間的間隔變小，而不是體積，故選項B解釋錯誤；C.該選項的敘述就是說明分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項C正確；D.rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后總體積小于rm{100mL}是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項D解釋正確。故選B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：A；將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃；硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；

B；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會變小，會析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，故B符合題意；

C；取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖；溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，故C不符合題意；

D；取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水；溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D不符合題意。

故選：B。

根據(jù)溶液的變化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法進(jìn)行分析解答即可。

本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！窘馕觥緽7、D【分析】

固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子；都能使淀粉溶液變藍(lán)，說明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相同，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．

故選D．

【解析】【答案】無論是固體碘還是碘蒸氣其構(gòu)成都是由碘分子構(gòu)成的；碘具有能使淀粉變藍(lán)的性質(zhì)．

二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】

A；氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液都呈堿性；隨著與稀鹽酸的反應(yīng)溶液的pH逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時溶液為氯化鈉溶液，呈中性，鹽酸過量時溶液呈酸性；圖所表示的溶液pH變化逐漸變大至呈堿性與實驗事實相反；故A不正確；

B；稀加的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時；溶液質(zhì)量增加與稀加稀鹽酸的量相等；而與碳酸鈉反應(yīng)時由于放出氣體，溶液增加量小于所滴加的稀鹽酸的量；圖所示的溶液增加的曲線沒有完全反映出這一增加量的不同；故B不正確；

C；開始滴加的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；至氫氧化鈉安全反應(yīng)后，鹽酸開始與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；圖示的放出二氧化碳的過程與反應(yīng)事實相符；故C正確；

D；氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)都生成氯化鈉；所以，隨稀鹽酸的滴加生成氯化鈉的質(zhì)量持續(xù)增加，至恰好完全反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量不再變化；圖示過程與反應(yīng)事實相符，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】露置在空氣中已部分變質(zhì)的NaOH樣品即為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；向其混合溶液中滴加的稀鹽酸會先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后稀鹽酸繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳．

9、CD【分析】

A；氧氣能支持燃燒；使帶火星的木條復(fù)燃，故可用帶火星的木條可以檢驗氧氣；故選項說法正確．

B；相同的條件下；密度比空氣的密度略大，故選項說法正確．

C；氧氣不易溶于水；魚能在水中生存說明水中溶有一定量的氧氣，但不能證明氧氣易溶于水，故選項說法錯誤．

D；鐵在其它條件下也能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如鐵在常溫下能與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，故選項說法錯誤．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)氧氣的檢驗方法進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)氧氣的密度進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)氧氣的溶解性進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

10、CD【分析】

A；洗潔精能洗去盤子上的油污是因為洗潔精對油漬具有乳化作用．故本選項不符合題意；

B；洗發(fā)精中有乳化劑；具有乳化功能，用它洗去頭發(fā)上的油脂是利用了乳化作用，故本選項不符合題意；

C；汽油是良好的有機溶劑；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本選項符合題意；

D；用自來水洗去盤子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用懸濁液形成的原理洗去不溶性污物，故本選項符合題意；

故選C；D．

【解析】【答案】A；根據(jù)乳化作用的特點考慮；

B；根據(jù)乳化作用的特點考慮；

C；根據(jù)汽油能溶解油污的原理考慮；

D；自來水可以把盤子中的水果渣沖去．

11、BD【分析】

A；水為化合物；是由氫元素和氧元素組成的，并不是含有氫氣和氧氣；故A說法不正確．

B；水分解產(chǎn)生了氫氣和氧氣；即該反應(yīng)中水分子被破壞；故B正確．

C；水分解產(chǎn)生了氫氣和氧氣；產(chǎn)生了新的物質(zhì)，故屬于化學(xué)變化，故C說法不正確．

D；根據(jù)原子的定義可知道；該反應(yīng)中最小的粒子為氫原子和氧原子，故D說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】用電解水的實驗現(xiàn)象：正極產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體；為氧氣；負(fù)極產(chǎn)生能燃燒的氣體，火焰淡藍(lán)色，罩在火焰上干冷燒杯壁有水霧；且正負(fù)極氣體體積比為1：2；通過水電解的實驗可以說明水由氫；氧兩種元素組成的純凈物．

12、AB【分析】解：A、氧元素的質(zhì)量：n個CO2的質(zhì)量為44n，則其中O的質(zhì)量為44n×=32n．n個SO2分子的質(zhì)量為64n，則其中O的質(zhì)量為64n×=32n．另一個解釋：含氧原子數(shù)相同；且氧原子的相對原子質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量相同．所以A選項正確．

B、氧原子數(shù)：n個CO2中含氧原子數(shù)為2n個，n個SO2分子中含氧原子數(shù)為2n個．所以含氧原子數(shù)相同．所以B選項正確．

C、氧分子數(shù)：由于CO2和SO2分子是純凈物只含氧原子不含氧分子；所以C選項錯誤．

D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以D選項錯誤；

故選：AB．

對比兩物質(zhì)的化學(xué)式，判斷相同分子數(shù)的CO2和SO2分子里的相同量；可通過假設(shè)分子個數(shù)均為n，即比較nCO2和nSO2分子里的相同量．

本題考查的是學(xué)生對化學(xué)式中數(shù)字的意義的認(rèn)知情況，有利于學(xué)生對這部分知識的整體認(rèn)知．【解析】【答案】AB13、CD【分析】【分析】本題考查微觀粒子模型圖的應(yīng)用，掌握微觀和宏觀的結(jié)合是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.圖中分子構(gòu)成相同；為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物；并且該分子由同種原子構(gòu)成，為單質(zhì)的分子；故A錯誤；

B.圖中為兩種不同分子；為兩種物質(zhì)的分子，是兩種單質(zhì)，該圖所示物質(zhì)為混合物；故B錯誤；

C.圖中分子構(gòu)成相同；為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物；并且該分子由兩種不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；圖所示物質(zhì)為化合物；故C正確；

D.圖中分子構(gòu)成相同；為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物；并且該分子由兩種不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；圖所示物質(zhì)為化合物；故D正確。

故選CD。【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】本題考查了實驗現(xiàn)象的描述，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。【解答】A.加熱碳酸氫銨，生成氨氣、水和二氧化碳，會觀察到白色固體逐漸消失，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故選項A說法正確；B.加熱堿式碳酸銅，生成氧化銅、水和二氧化碳，會觀察到綠色固體變成黑色固體，故選項B說法錯誤；C.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，故選項C說法正確；D.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量的白煙，故選項D說法錯誤。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}15、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}個電子形成的；故兩種粒子的核外電子數(shù)不同；

B、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于微粒的最外層電子數(shù)，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}兩者最外層電子數(shù)不同；所以化學(xué)性質(zhì)不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}兩種粒子都是同種元素形成的微粒；故其質(zhì)子數(shù)相同；

D；原子和離子都能夠構(gòu)成物質(zhì)；故鎂離子與鎂原子都可構(gòu)成物質(zhì)．

故選：rm{AB}．

根據(jù)兩種粒子的特點可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒；則它們的質(zhì)子數(shù)相同，但它們的電子數(shù)不同，據(jù)此分析解答．

本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{AB}三、填空題(共6題，共12分)16、③④②④乙這樣燃燒產(chǎn)生的熱可以充分使火柴受熱，使其達(dá)到它的著火點可將煤或其他燃料加工成粉末狀或氣體（或燃料燃燒時不斷的鼓入空氣）【分析】【解答】解：（1）該實驗中；③④中都是白磷在熱水中，不一樣的條件是一個通入了空氣，一個沒通，結(jié)果不一樣，說明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒；能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是（填序號）：③④；②④中的白磷都通入了空氣，一個在熱水中，一個在冷水中，結(jié)果不一樣，說明可燃物必須達(dá)到一定的溫度（著火點）；能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是（填序號）：②④．故答案為：③④；②④；

（2）火柴梗在上；火焰在下時，燃燒放出的熱量充分的給火柴梗加熱，使溫度很容易達(dá)到火柴梗的著火點．

故填：乙；這樣燃燒產(chǎn)生的熱可以充分使火柴受熱；使其達(dá)到它的著火點．

（3）從增大可燃物與氧氣的接觸面積和氧氣的濃度方面考慮；為使燃料得到充分的燃燒，可將煤或其他燃料加工成粉末狀或氣體（或燃料燃燒時不斷的鼓入空氣）；

故本題的答案是：可將煤或其他燃料加工成粉末狀或氣體（或燃料燃燒時不斷的鼓入空氣）．

【分析】（1）燃燒的兩個基本條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物燃燒的著火點，能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度（著火點）這一條件的實驗事實必須保證通空氣與氧氣接觸，只允許有一個變量：溫度不同；

（2）著火點是可燃物燃燒的必要條件之一．促進(jìn)可燃物燃燒的方法是：①增大可燃物與氧氣的接觸面積．②增大氧氣的濃度．

（3）從增大可燃物與氧氣的接觸面積和氧氣的濃度入手考慮．17、原子論|分子學(xué)說【分析】【解答】解：道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論﹣分子學(xué)說；奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)．

故答案為：原子論；分子學(xué)說。

【分析】根據(jù)道爾頓和阿伏加德羅在化學(xué)方面的主要成就回答．18、略

【分析】解：（1）純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，③氧氣、⑧鐵都屬于單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，⑤氧化銅、⑦二氧化錳都屬于氧化物；故答案為：O2Fe；CuOMnO2；

（2）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；①潔凈的空氣；④糖水、⑨氫氧化鈉溶液都屬于混合物；故答案為：①④⑨；

物質(zhì)分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，①潔凈的空氣；④糖水、⑨氫氧化鈉溶液都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，③氧氣、⑧鐵都屬于單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，⑤氧化銅、⑦二氧化錳都屬于氧化物．

本考點考查了物質(zhì)的分類，要物質(zhì)的分類是歷屆中考的重點，學(xué)生在進(jìn)行辨別時，往往誤以元素種類的多少進(jìn)行混合物與純凈物的判斷，或者忽略了單質(zhì)、化合物必須是純凈物這一大前提．本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】O2Fe；CuOMnO2；①④⑨19、略

【分析】解：rm{CH_{4}}是由碳；氫兩元素組成的純凈物；屬于化合物；

故答案為：化合物。

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同元素組成的純凈物，混合物是由多種物質(zhì)組成．

解答本題關(guān)鍵是要知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物的概念，能靈活進(jìn)行判斷．【解析】化合物20、燒杯、玻璃棒、漏斗引流濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙破損【分析】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；過濾操作的裝置由鐵架臺；燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用是引流。

過濾速度太慢可能是因為濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙與漏斗壁之間有氣泡（或含有的雜質(zhì)太多等）。

過濾后濾液仍渾濁；可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）；液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。

故答案為：

燒杯；玻璃棒、漏斗；引流；濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙破損。

過濾液體時；注意“一貼；二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握過濾操作的注意事項（“一貼、二低、三靠”）是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥繜?、玻璃棒、漏斗引流濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙破損21、＞還原性×100%Ag+銀Eu2O3【分析】解：（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫；發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：黃銅大于純銅；故填：＞；

（2）一氧化碳具有還原性；能將鐵從其氧化物中還原為單質(zhì)鐵，故填還原性；設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固體質(zhì)量減少。

160112160-112=48

x10g-m

=解得，x=

該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=

答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式×100%；

（3）由于濾液為藍(lán)色，說明金屬鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，金屬銅可能有剩余，濾渣中一定有生成的銀，濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，可能有剩余的硝酸銀，故濾液中可能含有的金屬離子是銀離子，故填：Ag+銀；

（4）三氯化銪的化學(xué)式為EuCl3中氯元素的化合價為-1，根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為0，可知銪元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，故氧化銪的化學(xué)式為Eu2O3，故填：Eu2O3

（1）根據(jù)合金的性能進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)一氧化碳的還原性以及化學(xué)方程式來分析解答；

（3）根據(jù)金屬的活動性順序來分析解答；

（4）根據(jù)元素的化合價以及化學(xué)式的寫法來分析。

本題涉及合金的性質(zhì)，金屬的冶煉原理，有關(guān)化學(xué)方程式的計算，金屬活動性順序的應(yīng)用，以及化學(xué)式的書寫。【解析】＞還原性×100%Ag+銀Eu2O3四、簡答題(共4題，共32分)22、略

【分析】解：

rm{(1)}由元素周期表的信息可知，氧元素的相對原子質(zhì)量為rm{16.00}同一縱行的元素化學(xué)性質(zhì)相似；氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；

rm{(2)13}rm{17}號兩種元素分別為鋁元素與氯元素，二者組成的化合物是氯化鋁，故填：rm{AlCl_{3}}

rm{(3)}不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

答案：

rm{(1)16}rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(3)B}

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析解答；

rm{(2)}根據(jù)元素的名稱確定化學(xué)式；

rm{(3)}根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答。

本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類的方法，在原子中，原子序數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力?！窘馕觥縭m{16}rm{F}rm{AlCl_{3}}rm{B}23、略

【分析】解：rm{(1)}碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}(}合理即可rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}(}．

rm{)}氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}

rm{(2)}碳酸分解生成水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}合理即可rm{(3)}．

rm{H_{2}CO_{3}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉(}二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{)}合理即可rm{(4)}．

故答案為：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}(}rm{)}．

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．rm{(1)C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{H_{2}CO_{3}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}24、（1）18A

（2）BBD

（3）1327【分析】【分析】本題考查學(xué)生根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，了解微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特點是解決該類問題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以rm{x=34-2-8-6=18}硒原子的最外層有rm{6}個電子，最外層電子數(shù)相同則其化學(xué)性質(zhì)相似，觀察rm{4}種微粒的示意圖可知rm{A}具有該特征，所以rm{A}與硒原子化學(xué)性質(zhì)相似；故填：rm{18}rm{A}rm{(2)}陰離子的核外電子數(shù)大于其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，觀察四種微粒結(jié)構(gòu)可知rm{B}具有該特征，屬于陰離子，rm{AD}中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子、rm{C}中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；同種元素其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以rm{BD}屬于同種元素；故填：rm{B}rm{BD}rm{(3)}原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，已知該元素的一個原子中rm{14}個微粒不帶電，也就是說有rm{14}個中子，質(zhì)子和電子共有rm{40-14=26}又因為在原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為rm{13}相對原子質(zhì)量rm{隆脰}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=13+14=27}故填：rm{13