2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷292考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A.鹽酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、綠礬C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、可性鉀2、下列離子方程式中正確的是（）A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓C.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2D.向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O3、下列比較中，正確的是（）A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C.同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④D.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）4、下列離子方程式正確的是（）A.水中加入鈉：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑5、當(dāng)今世界，環(huán)境問(wèn)題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識(shí)．下列施可以提高燃料燃燒效率的是①通入適量的空氣②提高燃料的著火點(diǎn)③降低燃料的著火點(diǎn)④將煤氣化處理⑤將液體燃料化⑥將固體燃料粉碎（）A.①④⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A.在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B.用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.氯水和活性炭使紅墨水褪色，能用同一原理解釋D.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低7、下列做法正確的是（）A.不慎接觸過(guò)多的氨，及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛B.配制稀硫酸時(shí)，向濃硫酸中加入水進(jìn)行稀釋C.高錳酸鉀加熱制氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，不慎出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開(kāi)試管上的橡皮塞D.檢驗(yàn)H2純度時(shí)，用排空氣法收集H28、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AHCl氣體溶于水，能導(dǎo)電HCl為離子化合物BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵DHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間形成有氫鍵A.AB.BC.CD.D9、科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是（）A.最外層有6個(gè)電子B.是非金屬C.主要化合價(jià)為+2，+4價(jià)D.最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)氧化性10、已知KNO3晶體溶于水要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時(shí)放出熱量．現(xiàn)有室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢?，這時(shí)（）A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液的溫度降低C.溶液的溫度不變D.溶液的質(zhì)量不變?cè)u(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖。

（1）三頸瓶?jī)?nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是____；

導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是____．

（3）采用冷凝管的作用是____，干燥管的作用是____．

（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是____．

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入____溶液，若____（填現(xiàn)象），則能證明．12、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）①和⑤的元素符號(hào)是____和____．

（2）表中最活潑的金屬是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____．（填寫元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____（填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，____．

（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為_(kāi)___．（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）____．13、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)；設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：

（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是____．

②燒杯中NaOH溶液的作用是____．

③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是____（填化學(xué)式）．

④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（2）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。

⑤試劑X是____，其作用是____．

⑥當(dāng)觀察到____，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．14、SO2通過(guò)下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2．

（1）根據(jù)資料：

?；瘜W(xué)式Ag2SO4AgBrAgClKsp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到____；證明分離效果較好．

（2）表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：____；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有____（答一點(diǎn)即可）．

（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol?L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____mol?L-1．15、實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL；回答下列問(wèn)題：

（1）需稱量NaOH____g；

（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。

配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有____（填序號(hào)），還缺少的儀器是____；

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是____（填序號(hào)）；

①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在紙上稱量③NaOH放入小燒杯稱量。

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____；

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____（填序號(hào)）．

①未洗滌燒杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；⑤定容時(shí)俯視刻度．16、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉?”）

（1）100mL20℃的水____10mL100℃的水。

（2）0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液。

（3）0.1mol/LH2SO4溶液____0.01mol/LNaOH溶液。

（4）0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液。

（5）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液．17、脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是：①供給人體____，②儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“____”儲(chǔ)存，③合成人體所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種____．18、(17分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，通常使用的藥品是________；如果用C裝置，通常使用的藥品是________；檢查B裝置氣密性的操作方法是_____________________________________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________(填序號(hào)，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________①CO2②NO③Cl2④H2寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________________其中在D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)_______,目的是_________________________________。若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)________________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共10分)21、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號(hào)）．評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共18分)22、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)___ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）23、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。24、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；

鹽是電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．【解析】【解答】解：A．純堿是Na2CO3；是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸是酸，燒堿NaOH是堿，綠礬FeSO4?7H2O是鹽；故B正確；

C．乙醇是醇；不是堿，故C錯(cuò)誤；

D．苛性鉀是KOH；是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、A【分析】【分析】A；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全；明礬和氫氧化鋇按照2：3反應(yīng)；

C；過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中；溴離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中溴化亞鐵符合分子式的組成比；

D、向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于弱酸弱堿．【解析】【解答】解：A、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故A正確；

B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全，明礬和氫氧化鋇按照2：3反應(yīng)，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中溴化亞鐵符合分子式的組成比；2Cl2+2Fe2++4Br-═4Cl-+2Fe3++2Br2；故C錯(cuò)誤；

D、向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3H+；故D錯(cuò)誤；

故選A．3、C【分析】【分析】A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說(shuō)明HF酸性大于HCN；酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越?。?/p>

B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O；NaCl；一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

C．相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大；則溶液中銨根離子濃度越小，鋁離子抑制銨根離子水解；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說(shuō)明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN-＞F-；所以相同濃度的鈉鹽溶液pHNaF＜NaCN，故A錯(cuò)誤；

B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C．相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4+）由大到小的順是：①＞②＞③＞④；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；故D錯(cuò)誤；

故選C．4、D【分析】【分析】A．電荷不守恒；

B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子；不能拆；

C．氫氧化銅中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；氫氧化銅為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳．【解析】【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化銅中加入鹽酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；故D正確；

故選：D．5、A【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時(shí)需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來(lái)分析燃燒是否充分．【解析】【解答】解：①通入足量的空氣；能使燃燒充分，提高燃料燃燒效果，故①正確；

②③燃料的著火點(diǎn)是固定的；故②③錯(cuò)誤；

④液體燃料霧化；燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故④正確；

⑤氣體燃料與氧氣的接觸面積較大；所以煤經(jīng)氣化處理，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故⑤正確；

⑥因固體燃料粉碎；燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利于充分燃燒，故⑥正確；

所以正確的有①④⑤⑥；

故選A．二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】A．生石灰可與水反應(yīng)；并放出熱量，結(jié)合氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)解答；

B．電解熔融NaCl；生成鈉和氯氣；

C．氯水具有強(qiáng)氧化性；而活性炭起到吸附作用；

D．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)．【解析】【解答】解：A．生石灰可與水反應(yīng)；并放出熱量，氨水易揮發(fā)，可用于制備氨氣，故A正確；

B．電解熔融NaCl；生成鈉和氯氣，如電解氯化鈉溶液，則生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．氯水具有強(qiáng)氧化性；而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸具有吸水性；而鹽酸易揮發(fā)，長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，故D正確．

故選BC．7、AC【分析】【分析】A．氨氣極易溶于水；有刺激性氣味；

B．稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中；

C．立即松開(kāi)試管上的橡皮塞；使倒吸停止；

D．檢驗(yàn)H2純度時(shí)應(yīng)用排水法收集．【解析】【解答】解：A．氨氣有刺激性氣味；不慎接觸過(guò)多的氨，及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛，故A正確；

B．濃硫酸溶于水要放熱；所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．制取氧氣并用排水法收集后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；可立即松開(kāi)試管上的橡皮塞，使倒吸停止，故C正確；

D．檢驗(yàn)H2純度時(shí)應(yīng)用排水法收集；不能用排空氣法，故D錯(cuò)誤．

故選AC．8、CD【分析】【分析】A．HCl中只含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；

C．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高．【解析】【解答】解：A．HCl中只含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子，解釋錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性；故B錯(cuò)誤；

C．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔铮徽f(shuō)明該物質(zhì)中含有離子鍵，故C正確；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高；HF中含有氫鍵；HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D正確；

故選CD．9、CD【分析】【分析】該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素位于第7周期第IVA族，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性分析解答．【解析】【解答】解：該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素位于第7周期第IVA族；

A．該原子最外層有4個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素；隨著原子序數(shù)的增大其金屬性逐漸增強(qiáng)，所以為金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C．由C、Pb元素的化合價(jià)知；該元素主要化合價(jià)為+2；+4價(jià)，故C正確；

D．最高價(jià)氧化物中類鉛元素的化合價(jià)為最高價(jià)；可得到電子，有較強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選CD．10、CD【分析】【分析】飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液．【解析】【解答】解：A．室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，加入前溶液已經(jīng)飽和故1gKNO3晶體不會(huì)溶解；溶液的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；

B．KNO3晶體不溶解也不析出；不放出或吸收熱量，溫度不變，故B錯(cuò)誤；

C．KNO3晶體不溶解也不析出；不放出或吸收熱量，溫度不變，故C正確；

D．室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，加入前溶液已經(jīng)飽和故1gKNO3晶體不會(huì)溶解；溶液的質(zhì)量不變，故D正確．

故選CD．三、填空題(共8題，共16分)11、C6H6+Br2C6H5Br+HBr有白霧生成防止倒吸冷凝回流吸收HBr與Br2，防止污染空氣除去溴苯中Br2等雜質(zhì)AgNO3產(chǎn)生淡黃色沉淀【分析】【分析】（1）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

（2）生成物中有HBr；與水蒸氣結(jié)合形成白霧，溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸，可以用水吸收溴化氫，溴離子與銀離子反應(yīng)生成溴化銀；

（3）依據(jù)冷凝管的作用以及產(chǎn)物有毒直接排放會(huì)污染大氣回答；

（4）向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩余的溴反應(yīng)生成NaBr、NaBrO與水；防止污染；

（5）苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)溴原子變化為溴離子，可以加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子的存在；【解析】【解答】解：（1）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）生成物中有HBr；與水蒸氣結(jié)合形成白霧，溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，錐形瓶中蒸餾水的作用吸收溴化氫。

故答案為：有白霧生成；防止倒吸；

（3）溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結(jié)合成白霧，故冷凝管的作用是冷凝回流；反應(yīng)后的尾氣中含有HBr和揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣，堿石灰作用是吸收HBr與Br2；防止污染空氣；

故答案為：冷凝回流；吸收HBr與Br2；防止污染空氣；

（4）反應(yīng)結(jié)束后；向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩余的溴反應(yīng)，除去雜質(zhì)；

故答案為：除去溴苯中Br2等雜質(zhì)；

（5）苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)溴原子變化為溴離子；能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可以加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子的存在，箱試管D中加入硝酸銀溶液若出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明發(fā)生了取代反應(yīng)；

故答案為：AgNO3，產(chǎn)生淡黃色沉淀．12、NSiKFAl2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OAl（OH）3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；

（3）鋁元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4；KOH；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)證明．【解析】【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br；

故答案為：N；Si；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：K；F；

（3）Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、KOH，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；

故答案為：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；

（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故Br2的氧化性較弱，即氧化性Cl2＞Br2，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)證明，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

故答案為：Cl2＞Br2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．13、控制滴濃硫酸的速度吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境S、MgS、MgS和S、S和MgSO32S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知；實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢；可以控制滴濃硫酸的速度；

②二氧化硫有毒；會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收；

③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中；發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降推測(cè)可能的物質(zhì)；

④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時(shí)生成相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3；根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；

（2）驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說(shuō)明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖可知；實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢；可以控制滴濃硫酸的速度；

故答案為：控制滴濃硫酸的速度；

②二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體；防止污染環(huán)境；

故答案為：吸收SO2氣體；防止污染環(huán)境；

③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降推測(cè)可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3；

故答案為：S、MgS、MgS和S、S和MgSO3；

④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時(shí)生成相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；

故答案為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；

（2）驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說(shuō)明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)；

⑤根據(jù)上面的分析可知，試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；

故答案為：品紅溶液；檢驗(yàn)SO2是否除盡；

⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)；

故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．14、無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣10-3【分析】【分析】（1）由工藝流程圖可知，原電池中是SO2、Br2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、HBr；分離完全，硫酸中不含HBr，加入AgNO3溶液；根據(jù)沉淀顏色判斷；

（2）原電池中電池總反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，電解池中總反應(yīng)為2HBr=H2+Br2；兩式相加可得該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式；

該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣，缺點(diǎn)是：生成過(guò)程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)消耗能源大；

（3）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的溶度積常數(shù)，結(jié)合氯化銀和溴化銀的溶度積常數(shù)計(jì)算得到需要溴離子的濃度．【解析】【解答】解：（1）取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)；若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說(shuō)明分離效果較好；

故答案為：無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生；最終生成白色沉淀；

（2）原電池中電池總反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，電解池中總反應(yīng)為2HBr=H2+Br2，故該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣；

故答案為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣；

（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol?L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，Ksp=c（Ag+）c（Br-）=5.0×10-13，Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10

，AgCl+Br-=AgBr+Cl-，=，c（Br-）==10-3mol/L；

故答案為：10-3．15、2.0①②④⑤⑥膠頭滴管③查漏②⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)配制的氫氧化鈉溶液的濃度和體積計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度使用的儀器分析必須使用和還缺少的儀器；

（3）氫氧化鈉具有腐蝕性；必須防止燒杯中稱量；

（4）容量瓶使用前必須查漏；

（5）根據(jù)c=，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．【解析】【解答】解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL；需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；

故答案為：2.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤天平；燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等；所以配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有：①②④⑤⑥，還需要的儀器有：膠頭滴管；

故答案為：①②④⑤⑥；膠頭滴管；

（3）氫氧化鈉具有腐蝕性；還容易潮解，稱量時(shí)必須在燒杯中進(jìn)行，所以③正確；

故選③；

（4）容量瓶使用前必須查漏；故答案為：查漏；

（5）①未洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯(cuò)誤；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=可知；溶液濃度偏高，故②正確；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，后面還需要定容，容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故③錯(cuò)誤；

④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解、部分變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知；溶液濃度偏低，故④錯(cuò)誤；

⑤定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致加入的蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c=可知；配制的溶液的濃度偏高，故⑤正確；

故選②⑤．16、＞＜＜＞＜【分析】【分析】（1）水的電離為吸熱反應(yīng)；

（2）相同溫度下；不同濃度的氯化銨溶液，濃度越大其水解程度越??；

（3）酸溶液pH小于堿溶液pH值；

（4）碳酸根離子的第一步水解能力大于第二步水解能力；

（5）銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解．【解析】【解答】解：（1）水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，水的電離平衡右移，氫離子濃度增大，pH值減小，故答案為：＞；

（2）相同條件下，氯化銨的濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大的氯化銨溶液中銨根離子水解的濃度大，所以0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于0.01mol/LNH4Cl溶液；故答案為：＜；

（3）硫酸為酸；常溫下pH小于7，氫氧化鈉為堿，常溫下pH大于7，故答案為：＜；

（4）碳酸是二元弱酸，其第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度，所以碳酸根離子的水解程度大于第二步水解程度，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa2CO3溶液大于0.1mol/LNaHCO3溶液；故答案為：＞；

（5）銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，銨根離子水解使溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以0.1mol/L（NH4）2CO3溶液堿性小于0.1mol/LNa2CO3溶液，故答案為：＜．17、熱量能量原料生理功能【分析】【分析】脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是：①供給人體熱量，②儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“能量”儲(chǔ)存，③合成人體所需的其他化合物的原料，④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種生理功能．【解析】【解答】解：①每克脂肪在體內(nèi)氧化后可釋放能量9千卡；

②脂肪除供生理代謝及人體活動(dòng)所需能量外；多余的部分可轉(zhuǎn)化為組織脂肪，貯存于體內(nèi)各組織之間，在必要時(shí)可為身體提供能量；

③脂肪酸是合成人體其他化合物的原料；

④必需脂肪酸在體內(nèi)有生長(zhǎng)發(fā)展和參與膽固醇代謝的功能．

故答案為：熱量；能量；原料；生理功能．18、略

【分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，通常使用的藥品是NH4Cl、Ca(OH)2；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣；檢查B裝置氣密性的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或停止加熱后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明B裝置氣密性良好。(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是②顏色；④熱穩(wěn)定性；某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是Ⅱ：沒(méi)有出氣導(dǎo)管；Ⅲ：導(dǎo)氣管伸入到試管中太長(zhǎng)，試管應(yīng)該在水槽的液面下很多；(3)若用A裝