2025年湘教版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于有機物的分析正確的是（）A.間二甲苯的二氯代物有5種B.二氯甲烷有2種同分異構體C.丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上D.用-C4H9取代苯環(huán)上的1個氫原子，最多可得4種同分異構體2、100mL0.2mol/LNH4Cl溶液，測其pH為a．加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關變化錯誤的是（）A.c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB.水的電離程度變大C.n（Cl-）無變化D.pH小于a+13、已知0．lmol?L-1的二元酸H2A溶液中pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A.在Na2NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）D.在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）4、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{R}的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：rm{X<R}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成簡單離子的半徑大小：rm{X>Y>Z}C.rm{X}rm{Y}形成的化合物中只含有離子鍵D.rm{Z}單質(zhì)著火可以用干冰進行滅火5、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.聚乙烯D.纖維素評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、化合物A是一種重要的化工原料；常用于合成橡膠；香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2ClRCOCH2CH2R′+HCl

ii．RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O

iii．（R和R′表示烴基或氫）

（1）A的名稱是____．

（2）B的結構簡式是____．

（3）C中官能團的結構簡式是____．

（4）E的結構簡式是____．

（5）下列說法正確的是____（填字母序號）．

a．反應①中還可能生成b．反應②的反應類型是加成反應。

c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗d．E與F互為同分異構體。

（6）H屬于炔烴，相對分子質(zhì)量為26．G與H反應生成I的化學方程式是____．

（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應的化學方程式是____．7、可用來制備抗凝血藥；通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式：____

（2）B→C的反應類型是：____．

（3）E的結構簡式____．

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：____．

（5）下列關于G的說法正確的是____．

a．能與溴單質(zhì)反應b．能與金屬鈉反應。

c．1molG最多能和3mol氫氣反應d．分子式是C9H6O3

（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共____種．

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色②苯環(huán)上有兩個取代基③含酯基．8、（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物；常用什么方法？試舉例說明．

答：____

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時；靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．

答：____

（3）簡述實驗室檢驗Cl-的方法．

答：____．9、（2014春?臨江市校級期中）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是____（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO；2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：

①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為②2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為____．10、（16分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基，在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系：（無機物略去）（1）屬于芳香烴類的A的同分異構體中，其沸點的大小關系為____。（不包括A，用結構簡式表示）（2）J中所含的含氧官能團的名稱為____。（3）E與H反應的化學方程式是_______________；反應類型是__________。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物M，以M為單體合成的高分子化合物的名稱是__________。（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構體的結構簡式。①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。_______________________________________11、在25℃時，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后；在一個石墨電極上有3.2gCu生成．試回答下列問題：

（1）____極發(fā)生氧化反應，電極反應式為____．

（2）有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是____mL

（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差____g．12、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液；研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

。組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ2mL20無Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ2mL30無Ⅳ1mL201mL蒸餾水（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗____和____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗____和____．

（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是____．

（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體．（Na2C2O4相對分子質(zhì)量為134）

②將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液；置于錐形瓶中；

酸性KMnO4溶液應裝在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

③若酸性KMnO4消耗了40mL，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為____mol/L（填表達式，用W表示）．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判斷對錯）14、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應____．（判斷對錯）15、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）16、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．17、標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對錯）18、物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）19、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應____

（5）聚乙烯的結構簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．評卷人得分四、書寫(共2題，共20分)21、Ⅱ．砷化鎵為第三代半導體材料；

（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為____．

（2）比較二者的第一電離能：As____Ga（填“＜”；“＞”或“=”）；

（3）AsH3空間構型為____．

已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是____．22、寫出下列離子反應對應的化學方程式。

①OH-+H+═H2O____．

②CO32-+2H+═H2O+CO2↑____．評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)23、使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應：2CO2=2CO+O2，在某一時刻測得混合氣體對氫氣的相對密度為20，則，此時CO2的分解了____%．24、（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比____；

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比____；

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比____．評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)25、有關實驗操作：(1)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的_____________(填名稱)。(2)儀器上標有溫度的是________(填序號)。(3)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是________。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLC．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLD．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃26、王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后；該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵．請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式；

（2）乙同學提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠；理由是；

（3）深紅色溶液C放置一段時間后；發(fā)現(xiàn)紅色褪去．關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：

假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN-氧化；

假設二：空氣中有還原性物質(zhì)，將______；

假設三：氯水有極強的氧化性，將______；

基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH、0．lmol?L-1FeC13、0．lmol?L-1CuSO4；20%KSCN、蒸餾水．

。實驗操作預期現(xiàn)象結論取少量褪色后的溶液，______

____________

______說明假設一是合理的（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色．由此她認為生成該固體的化學方程式為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A．先確定一個氯原子的位置再確定另一個氯原子的位置；

B．二氯代物的同分異構體等于一氯代物中氫原子的種類；

C．根據(jù)乙烯的平面結構以及甲烷的四面體結構；

D．根據(jù)-C4H9異構體數(shù)目分析．【解析】【解答】解：A．一個氯原子在其中的一個甲基上；另一個氯原子的位置有5種，苯環(huán)上有4種，甲基上一種；兩個氯原子也可以在同一個甲基上，故A錯誤；

B．一氯甲烷中只有1種氫原子；所以二氯甲烷只有一種結構，故B錯誤；

C．CH2=CHCH3中存在甲基；具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；

D．若苯中氫原子被-C4H9取代苯環(huán)上的一個H原子；丁基有4種，則得到4種異構體，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A、溶液的體積擴大了10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼模?/p>

B、NH4Cl溶液；加蒸餾水稀釋，其濃度減小，對水的電離的促進程度減?。?/p>

C、NH4Cl溶液，加蒸餾水稀釋時，Cl-的物質(zhì)的量守恒；

D、加蒸餾水稀釋時促進銨根離子的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大．【解析】【解答】解：A、溶液的體積擴大了10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，所以c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/L；故A正確；

B、NH4Cl溶液；加蒸餾水稀釋，其濃度減小，對水的電離的促進程度減小，所以水的電離程度減小，故B錯誤；

C、NH4Cl溶液，加蒸餾水稀釋時，Cl-的物質(zhì)的量守恒，所以n（Cl-）無變化；故C正確；

D；加蒸餾水稀釋時促進銨根離子的水解；溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以加水稀釋10倍時，pH變化小于1個單位，即pH小于a+1，故D正確；

故選B．3、C【分析】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中都存在Na+、HA-、A2-、H+、OH-離子；二者含有的離子種類相同，故A錯誤；

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，由于A2-離子水解，使溶液中陰離子數(shù)目增多，而NaHA溶液中HA-水解而陰離子濃度不變；所以兩溶液中存在的陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤；

C、在NaHA溶液中，由電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）；由物料守恒可得：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），將鈉離子的濃度帶入電荷守恒可得，c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）；故C正確；

D、在Na2A溶液中，由于A2-離子水解，溶液顯示堿性，所以溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤；

故選C．

A、Na2A、NaHA兩溶液中存在離子有：Na+、HA-、A2-、H+、OH-；存在的離子種類相同；

B、Na2A溶液中A2-離子水解，使溶液中陰離子數(shù)目增多，而NaHA溶液中HA-水解而陰離子濃度不變；

C；根據(jù)NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析；

D、Na2A溶液為堿性溶液，c（H+）＜c（OH-）．

本題考查了pH的簡單計算、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，理解溶液中電荷守恒和物料守恒的含有是解題關鍵，注意掌握鹽的水解原理．【解析】【答案】C4、B【分析】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前rm{7}種元素處于第二周期，后rm{7}種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{Al}元素，rm{R}為rm{S}元素；

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}則rm{X}rm{R}的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>R}故A錯誤；

B.離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成簡單離子的半徑大?。簉m{X>Y>Z}故B正確；

C.rm{X}rm{Y}分別為rm{O}rm{Na}元素；二者形成的過氧化鈉中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；

D.rm{Z}為rm{Na}鈉燃燒生成的過氧化鈉能夠與二氧化碳反應，所以鈉著火不能用干冰滅火，可以用砂子滅火，故D錯誤；

故選B．

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前rm{7}種元素處于第二周期，后rm{7}種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{Al}元素，rm{R}為rm{S}元素；結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答結構，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元．有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結構小單元以重復的方式排列而成的．【解析】【解答】解：有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；聚乙烯為乙烯通過加聚反應由人工合成的高分子化合物．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)6、2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）-Cl、abd【分析】【分析】B發(fā)生信息i中的取代反應生成G，可推知B為H屬于炔烴，相對分子質(zhì)量為26，則H為HC≡CH，結合I的分子式可知G與乙炔發(fā)生加成反應生成I，I與氫氣發(fā)生加成反應生成J，可推知I的結構簡式為．D發(fā)生信息ii中的反應生成E為E發(fā)生加成反應得到F．【解析】【解答】解：B發(fā)生信息i中的取代反應生成G，可推知B為H屬于炔烴，相對分子質(zhì)量為26，則H為HC≡CH，結合I的分子式可知G與乙炔發(fā)生加成反應生成I，I與氫氣發(fā)生加成反應生成J，可推知I的結構簡式為．D發(fā)生信息ii中的反應生成E為E發(fā)生加成反應得到F．

（1）A的名稱是：2-甲基-1；3-丁二烯（或異戊二烯），故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；

（2）B的結構簡式是：故答案為：

（3）C中官能團的結構簡式是為-Cl、故答案為：-Cl、

（4）E的結構簡式是故答案為：

（5）a．反應①中發(fā)生1，2-加成可以生成故a正確；

b．由反應物、生成物分子式，可知反應②的反應類型是加成反應，故b正確；

c．碳碳雙鍵、醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化；故c錯誤；

d．E與F分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體，故d正確；

故選：abd；

（6）G與H反應生成I的化學方程式是：

故答案為：

（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應的化學方程式是：

故答案為：．7、CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O取代反應+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2Oabd8【分析】【分析】A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E的結構簡式為由F的結構簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E的結構簡式為由F的結構簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F；

（1）由以上分析可知，A為CH3CHO，與銀氨溶液反應的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；

（2）由B和C的結構簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，故答案為：取代反應；

（3）由上面的分析可知，E的結構簡式為故答案為：

（4）F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；

故答案為：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；

（5）G分子的結構中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，a和b正確；1molG含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，c錯誤，G的分子式為C9H6O3；d正確；

故答案為：abd；

（6）E（）的同分異構體很多，除E外符合下列條件：①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基，酯基為-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3；與酚羥基均有鄰；間、對三種位置，故除E外同分異構體有3×3-1=8種；

故答案為：8．8、蒸餾，苯和四氯化碳混合物取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-【分析】【分析】（1）沸點不同但又互溶的液體混合物；可用蒸餾的方法分離；

（2）利用水和有機溶劑互不相溶；放出少量液體，加入液體根據(jù)是否分層來判斷；

（3）可用硝酸銀檢驗Cl-，在檢驗時要排除CO32-等離子的影響．【解析】【解答】解：（1）沸點不同但又互溶的液體混合物；可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物；

故答案為：蒸餾；苯和四氯化碳混合物；

（2）利用水和有機溶劑互不相溶；設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．

故答案為：取一支小試管；打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層；

（3）因為AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在檢驗Cl-時，要加入硝酸銀溶液，但是CO32-等離子也能與硝酸銀生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來除去CO32-等離子．綜上分析，檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．故答案為：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．9、放熱大于3.5mol【分析】【分析】（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應前后能量變化類型及能量大小比較；

（2）①利用平均速率公式計算二氧化碳的平均速率；用差量法計算容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象知：反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應是放熱反應；NO2和CO是反應物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量；故答案為：放熱；大于；

（2）①NO2+CO═CO2+NO

反應開始1.5mol2mol00

2min時1mol1.5mol0.5mol0.5mol

CO2的平均反應速率===0.125mol/（L?min）

因為反應前后氣體的計量數(shù)之和不變；所以反應前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol；

故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol．10、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）羥基，羧基（2分）（3）酯化反應（或取代反應）（2分）（4）聚苯乙烯（3分）（5）（任一種即可，3分）11、陽4OH--4e-═2H2O+O2↑0.15606.4【分析】【分析】溶液中n（CuSO4）=2.5mol/L×1.0L=2.5mol，根據(jù)Cu原子守恒得溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4）=2.5mol，析出n（Cu）==0.05mol＜2.5mol；則還有部分硫酸銅沒有電解；

（1）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上OH-失電子發(fā)生氧化反應；

（2）根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關系；轉(zhuǎn)移電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量及氧氣體積；

（3）若用Cu作電極材料，則陽極上Cu失電子、陰極上Cu2+得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，陽極上溶解的Cu等于陰極上析出的Cu，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差等溶解Cu的質(zhì)量和析出Cu的質(zhì)量之和．【解析】【解答】解：溶液中n（CuSO4）=2.5mol/L×1.0L=2.5mol，根據(jù)Cu原子守恒得溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4）=2.5mol，析出n（Cu）==0.05mol＜2.5mol；則還有部分硫酸銅沒有電解；

（1）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上OH-失電子發(fā)生氧化反應，陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：陽；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）陰極反應為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2（Cu2+）=0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得析出氧氣體積=×22.4L/mol=560mL；故答案為：0.1；560；

（3）若用Cu作電極材料，則陽極上Cu失電子、陰極上Cu2+得電子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，陽極上溶解的Cu等于陰極上析出的Cu，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差等溶解Cu的質(zhì)量和析出Cu的質(zhì)量之和=3.2g×2=6.4g；

故答案為：6.4．12、ⅠⅡⅠⅢc（H+）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變酸式【分析】【分析】（1）研究催化劑對反應速率的影響；需要其他條件相同；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化；

（2）對比實驗I和IV；硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度；

（3）②高錳酸鉀具有強氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

③根據(jù)滴定管的結構、精確度以及測量原理來解答；根據(jù)關系式KMnO4～5Na2C2O4來計算．【解析】【解答】解：（1）研究催化劑對反應速率的影響；需要其他條件相同；實驗I和II的實驗中，Ⅱ中加入硫酸錳是驗證催化劑對反應速率的影響；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化，選擇實驗I和III；

故答案為：I；II；I；III；

（2）對比實驗I和IV；硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度；

故答案為：c（H+）（或硫酸溶液的濃度）；確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變；

（3）②高錳酸鉀具有強氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應裝在酸式滴定管中；

故答案為：酸式；

③酸性KMnO4消耗了40mL；KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c，WgNa2C2O4配成100mL標準溶液；

2KMnO4～5Na2C2O4

25×134g

0.04L×cWg

=；

解得：c=mol?L-1；

故答案為：mol?L-1．三、判斷題(共8題，共16分)13、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．【解析】【解答】解：沒有把最長碳鏈作為主鏈，最長碳鏈應為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案為：×．14、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．15、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學反應中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．16、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大?。煌瑴赝瑝合?，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；如不在標準狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．17、×【分析】【分析】標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，以此解答．【解析】【解答】解：標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，則22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．18、√【分析】【分析】依據(jù)化學反應實質(zhì)是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學反應實質(zhì)是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，所以反應過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能發(fā)生加聚反應；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

（6）有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團取代的反應屬于取代反應；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應，故錯誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應；苯和溴水不反應，故錯誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結構簡式為故錯誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應都是取代反應；所以反應類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應；所以二者反應類型不同，故錯誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應；甲烷和溴不反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．四、書寫(共2題，共20分)21、（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs＞三角錐形sp2【分析】【分析】（1）根據(jù)反應物；生成物結合反應條件可書寫化學方程式；

（2）同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢；

（3）利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型和雜化方式．【解析】【解答】解：（1）反應物（CH3）3Ga和AsH3，生成為GaAs，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應有CH4，反應的化學方程式為：（（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；

故答案為：（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；

（2）同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，Ga屬于第IIIA族；As屬于第VA族，所以As的第一電離能比Ga的大；

故答案為：＞；

（3）AsH3分子中As的價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，含有3個δ鍵和1個孤電子對，為三角錐形，（CH3）3Ga中Ga形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化；

故答案為：三角錐；sp2．22、HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】【分析】OH-+H+═H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；

CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸或者強酸的酸式鹽反應生成水、二氧化碳和可溶性鹽．【解析】【解答】解；OH-+H+═H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，可表示鹽酸與氫氧化鈉的反應，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸或者強酸的酸式鹽反應生成水、二氧化碳和可溶性鹽，可以表示鹽酸與碳酸鈉反應，方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．五、計算題(共2題，共6分)23、20【分析】【分析】令二氧化碳為2mol，根據(jù)反應后混合氣體的密度計算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計算發(fā)生分解的二氧化碳的物質(zhì)的量，進而計算二氧化碳的分解率．【解析】【解答】解：混合氣體對氫氣的相對密度為20；則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=20×2g/mol=40g/mol；

二氧化碳為2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，則混合氣體總質(zhì)量=2mol×44g/mol=88g，故混合氣體總物質(zhì)的量==2.2mol；

2CO2=2CO+O2物質(zhì)的量增大。

21

n（CO2）2.2mol-2mol=0.2mol

故n（CO2）==0.4mol

故該時刻二氧化碳的分解率=×100%=20%；

故答案為：20．24、1：2：3：：6：3：2【分析】【分析】（1）金屬完全反應；令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

（2）金屬完全反應；令質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量；

（3）相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）金屬完全反應，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na生成氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol，Mg生成氫氣為=1mol，Al生成氫氣為=1.5mol；相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則Na；Mg、Al生成氫氣體積之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3；

故答案為：1：2：3；

（2）金屬完全反應；令質(zhì)量為1g，則：

2Na～H2↑

462

1g=g

Mg～H2↑

242

1g=g

2Al～3H2↑

546

1g=g

故Na、Mg、Al生成氫氣的質(zhì)量之比=g：g：g=：：；

故答案為：：：