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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A.沸點(diǎn):PH3>NH3B.還原性:HBr>HIC.酸性:H3BO3<H2CO3D.熱穩(wěn)定性:SiH4>CH42、下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu2+3、已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化:生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿B.X元素位于第六周期C.X的碳酸鹽不溶于水D.X的最高正化合價(jià)為+24、電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A.同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大B.同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)5、下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中;正確的是。
A.一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵B.所有氮原子均采取sp3雜化C.所有原子都在同一平面內(nèi)D.三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以(硅酸鹽,a、b為系數(shù))為載體,利用Au-Pb納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.地殼中元素含量:X>Z>YB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>XC.Y2X3和ZX2均具有較高熔點(diǎn)D.W與X形成的化合物可能含非極性鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共6題,共12分)7、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示;可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替;頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。
A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形8、膦(PH3)又稱(chēng)磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無(wú)未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式9、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價(jià)電子軌道表示式:C.Cr原子的價(jià)電子排布式:3d54s1D.Fe2+價(jià)電子排布式:3d44s210、有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光,這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無(wú)關(guān)D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素11、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘;其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)12、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示;可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替;頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。
A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評(píng)卷人得分三、填空題(共9題,共18分)13、Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示;請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。
(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)__________,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是___________。
(2)下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。
A.氫分子中含有一個(gè)π鍵。
B.由①到④;電子在核間出現(xiàn)的概率增大。
C.由④到⑤;必須消耗外界的能量。
D.氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵。
Ⅱ.幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?;瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大小:X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。
(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料,而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合Ⅰ中圖像,試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)__________;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵,1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。14、(1)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外電子排布式為_(kāi)______,價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)______,在元素周期表中的位置是_______,屬__________區(qū)元素。
(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”);Co3+核外電子有_____個(gè)未成對(duì)電子數(shù),Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______________;V原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。
(3)已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則基態(tài)A原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種;電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)___________,該電子層含有的能級(jí)數(shù)為_(kāi)___________,該電子層含有____________個(gè)原子軌道。15、(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;鶓B(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。
(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)________________。
(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________,元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。
(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。
(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,有________個(gè)未成對(duì)電子。16、按要求填空。
(1)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如下圖所示。
氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。
(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。
(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________,元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。17、按要求完成下列填空:
(1)基態(tài)的電子排布式為_(kāi)_____。
(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。
(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。
(4)基態(tài)的軌道表示式為_(kāi)_____。18、回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。
(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式)。
(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同,它們互為等電子體,寫(xiě)出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。
(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。
(5)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______。
(6)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
(7)寫(xiě)出高分子化合物的單體___________。19、有下列七種晶體:
A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石。
用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
(1)屬于原子晶體的化合物是___________,直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。
(2)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________,需克服共價(jià)鍵的是_____________。20、下列各組晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列的是_____________
A.氯化鈉;金剛石、鈉、干冰。
B.氧化鈉;氧化鎂、氧化鋁。
C.金剛石;碳化硅、硅。
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4
E.鈉、鎂、鋁21、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào);下同),違反了洪特規(guī)則的是______。
①
②
③
④
⑤
⑥
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2;則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。
(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列:______(填序號(hào))。
①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題,共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題,共8分)24、三價(jià)鉻離子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分,GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)Cr的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。
(2)O、N、S的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(3)分子的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)______
(4)化學(xué)式為的化合物有多種結(jié)構(gòu),其中一種可表示為該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)______,配位數(shù)為_(kāi)______。
(5)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體密度為則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)______pm。
評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題,共6分)25、錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一,用于制造高效能?chē)娚湟婧突鸺妗cf酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末,用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示:
已知:
Ⅰ.是酸性氧化物,過(guò)錸酸是易溶于水的一元強(qiáng)酸;但不具有強(qiáng)氧化性。
Ⅱ.過(guò)錸酸銨是白色片狀晶體;微溶于冷水,溶于熱水。
回答下列問(wèn)題:
(1)錸(Re)是第六周期元素,與錳元素族序數(shù)相同,價(jià)層電子排布相同,則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。
(2)“堿浸”時(shí),和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。
(3)“還原”時(shí),被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
(4)“沉錸”時(shí),加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀,為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體,“操作I”包括_________、_________;洗滌、干燥。
(5)“酸化沉鉬”過(guò)程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件:反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)________min;pH為_(kāi)________。
(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體,當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí),的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計(jì),)26、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬;其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.錫與形成化合物種類(lèi)最多的元素同主族;某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料,結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。
(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè),結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。
Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來(lái)制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。
已知:常溫下,
(3)“堿浸”過(guò)程中,提升浸出率的方法有___________(寫(xiě)出一條即可)。
(4)寫(xiě)出“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,若以離子濃度為視為沉淀完全,“堿浸”中,若將沉淀完全,pH應(yīng)為_(kāi)__________。
(5)“步驟A”的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
(6)理論上,電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0,實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示,要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn),“攪拌”步驟中控制的pH為_(kāi)__________。
(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料,嵌入石墨的兩層間,導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變,形成化學(xué)式為的嵌入化合物,平面結(jié)構(gòu)如圖2所示,則為_(kāi)__________。
27、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金;還含有銅;鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí),溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是________;合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式______。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是_______,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn),此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是_____。
(4)已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【詳解】
A.NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間沒(méi)有氫鍵,故沸點(diǎn):NH3>PH3;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.通過(guò)反應(yīng)Br2+2HI=I2+2HBr可知,還原性:HI>HBr;選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.非金屬性:B<C,則它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H3BO3<H2CO3;選項(xiàng)C正確;
D.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性:Si<C,故熱穩(wěn)定性:SiH4<CH4;選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。2、C【分析】【分析】
【詳解】
A.Fe是26號(hào)元素,其價(jià)層電子排布式為3d64s2,則Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6;則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤,A不符合題意;
B.Cu是29號(hào)元素,其價(jià)層電子排布式為3d104s1;則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤,B不符合題意;
C.Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2,則Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5;其價(jià)層電子排布圖正確,C符合題意;
D.Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1,則Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9;則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤,D不符合題意;
故選C。3、B【分析】【分析】
X是與Mg同主族的一種元素的原子;則X與Ba同主族,且X的原子序數(shù)88大于Ba的原子序數(shù)56,即X位于第IIA族中Ba的下方。
【詳解】
A.同一主族元素;自上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),因氫氧化鋇是強(qiáng)堿,所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也是一種強(qiáng)堿,A正確;
B.第六周期最后一位元素的原子序數(shù)為86;則X元素位于第七周期,X原子核外有7個(gè)電子層,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)元素周期律;同一主族元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性,X與Ba位于同主族,碳酸鋇不溶于水,所以X的碳酸鹽也不溶于水,C正確;
D.同一主族元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等(O;F除外);X、Mg屬于第IIA族元素,最高正化合價(jià)均為+2,D正確。
答案選B。4、A【分析】【詳解】
A.同一周期內(nèi);隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,元素的電負(fù)性逐漸增大,并呈現(xiàn)周期性變化,A項(xiàng)正確;
B.同一主族;隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑逐漸增大,元素的電負(fù)性逐漸減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化;元素的電負(fù)性越小,金屬性越強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化;元素的電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
【點(diǎn)睛】
電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):
以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大,為4.0,銫的電負(fù)性數(shù)值最小,為0.7(放射性元素除外)。5、A【分析】【分析】
【詳解】
A.該有機(jī)物中含有6個(gè)N—Hσ鍵;C;N之間形成9個(gè)σ鍵,故共有15個(gè)σ鍵,A正確;
B.氨基N原子雜化方式為sp3,環(huán)上N原子雜化方式為sp2(注意不要忽略N自身一對(duì)孤對(duì)電子);B錯(cuò)誤;
C.氨基N原子雜化方式為sp3;以其為中心,與其所連3個(gè)原子的空間構(gòu)型為三角錐形,所有原子不可能都共面,C錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物中只存在極性鍵;不存在非極性鍵,D錯(cuò)誤;
故答案選A。6、B【分析】【分析】
根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),該物質(zhì)是鹽,表示成氧化物形式,應(yīng)該為硅酸鹽。結(jié)合元素原子序數(shù)大小關(guān)系及氣態(tài)單質(zhì)合成可知:W是H,X是O,Y是Z是元素;然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
【詳解】
A.在地殼中各種元素的含量由多到少的順序?yàn)椋篛、等,X是O,Y是Z是可見(jiàn)地殼中元素含量:A不符合題意;
B.半徑大于故B符合題意;
C.是是這兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體,具有較高的熔點(diǎn),C不符合題意;
D.W是H,X是O,二者形成的化合物中只含有極性鍵鍵;在化合物中既含有極性鍵鍵,也含有非極性鍵鍵;故D不符合題意;
故選B。
【點(diǎn)睛】
氧化鋁的離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%,偏向共價(jià)晶體,通常當(dāng)做共價(jià)晶體處理。二、多選題(共6題,共12分)7、CD【分析】【分析】
【詳解】
A.As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3;故A錯(cuò)誤;
B.由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替;頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替;金剛石是原子晶體,故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體,故B錯(cuò)誤;
C.看中間一個(gè)黑球As原子;與周?chē)浊駼有4個(gè)鍵,其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵,故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵,故C正確;
D.砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似;與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形,故D正確;
選CD。8、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1,故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì);A錯(cuò)誤;
B.N和P為同一主族元素,故PH3與NH3互為等電子體,NH3極易溶于水,根據(jù)相似相溶原理可知,故PH3是極性分子;B正確;
C.由A分析可知,PH3中P原子周?chē)纬闪?個(gè)σ鍵;有1對(duì)孤電子對(duì),故它的分子構(gòu)型是三角錐形,C正確;
D.有A和C分析可知,磷原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故P采用sp3雜化方式;D錯(cuò)誤;
故答案為:BC。9、AC【分析】【詳解】
A.碳是6號(hào)元素,6個(gè)電子分別排在軌道上,碳原子軌道表示式為A正確;
B.P原子核外能級(jí)上3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同,P原子價(jià)電子軌道表示式應(yīng)為B錯(cuò)誤;
C.原子的價(jià)電子排布式為處于半充滿(mǎn)狀態(tài),C正確;
D.失去上兩個(gè)電子,形成價(jià)電子排布式為D錯(cuò)誤;
故選AC。10、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光;可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜,A正確;
B.電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí);要吸收能量,攝取到的是吸收光譜,B錯(cuò)誤;
C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān);C錯(cuò)誤;
D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。在歷史上;許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的,如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析,D正確;
故選BC。11、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.C;N、O的非金屬性依次增強(qiáng);則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大,A正確;
B.聚維酮碘中含有離子鍵;共價(jià)鍵、氫鍵;但氫鍵不是化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)榫劬S酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘;聚維酮碘中也存在氫鍵,水分子中也存在氫鍵,根據(jù)相似相溶,聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān),C正確;
D.分子中的含N五元環(huán)上有3個(gè)亞甲基,亞甲基上的碳原子為sp3雜化;則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤;
故選AC。12、CD【分析】【分析】
【詳解】
A.As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3;故A錯(cuò)誤;
B.由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替;頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替;金剛石是原子晶體,故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體,故B錯(cuò)誤;
C.看中間一個(gè)黑球As原子;與周?chē)浊駼有4個(gè)鍵,其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵,故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵,故C正確;
D.砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似;與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形,故D正確;
選CD。三、填空題(共9題,共18分)13、略
【分析】【詳解】
Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù);H—H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm;體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為:74pm;①⑤②③④;
(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵;A項(xiàng)錯(cuò)誤;核間距逐漸減小時(shí),兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊,導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大,B項(xiàng)正確;④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí),必須消耗外界的能量,C項(xiàng)正確;氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤,故答案為:BC;
Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小,故答案為:>;
(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ,故答案為:120475kJ;858.7kJ;【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ14、略
【分析】【詳解】
(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2,但最高正化合價(jià)卻為5,說(shuō)明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小,即為第四周期元素:1s22s22p63s23p63d34s2,價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2,為23號(hào)元素,在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素,屬d區(qū)元素;
(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),吸收能量;Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,核外電子有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù),Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,價(jià)電子軌道表示式為V原子的質(zhì)子數(shù)是23,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子為C原子,核外有6個(gè)電子,即核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,基態(tài)C原子核外電子共占據(jù)2個(gè)電子層,電子占據(jù)的最高電子層為L(zhǎng)層,L層含有s、p兩個(gè)能級(jí),能級(jí)數(shù)為2;s能級(jí)有1個(gè)原子軌道,p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,所以L電子層共有4個(gè)原子軌道?!窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L?.2?.415、略
【分析】【詳解】
(1)基態(tài)K原子核外有4個(gè)能層:K;L、M、N;能量依次增高,處于N層上的1個(gè)電子位于s軌道,s電子云輪廓圖形狀為球形;
(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為
(3)根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4;前者的3d軌道中5個(gè)電子均未成對(duì),后者的2p軌道中有2個(gè)電子未成對(duì),所以Mn的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多;
(5)Ni是28號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2;根據(jù)洪特規(guī)則可知;Ni原子3d能級(jí)上8個(gè)電子盡可能分占5個(gè)不同的軌道,其未成對(duì)電子數(shù)為2;
(5)Ge(鍺)元素在周期表的第四周期ⅣA族,因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,p軌道上的2個(gè)電子是未成對(duì)電子?!窘馕觥竣?N②.球形③.④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.Mn⑥.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑦.2⑧.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2⑨.216、略
【分析】【詳解】
(1)基態(tài)K原子共有4層電子層,所以最高能層符號(hào)為N;價(jià)層電子排布式為4s1;該能層電子云輪廓為球形;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng);越易得到電子,則第一電子親和能越大,同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大,半徑逐漸減小,從左到右易結(jié)合電子,放出的能量增大,而N的最外層為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,不易結(jié)合一個(gè)電子,所以出現(xiàn)異常;
(3)B為5號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p1,價(jià)層電子排布為2s22p1,軌道表達(dá)式為
(4)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn?!窘馕觥竣?N②.球形③.N的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,不易結(jié)合一個(gè)電子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn17、略
【分析】【詳解】
(1)基態(tài)的電子排布式
故答案為:
(2)基態(tài)的電子排布式為其價(jià)層電子排布式為4s;
故答案為:
(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為
故答案為:
(4)基態(tài)的電子排布式為其軌道表示式為
故答案為:【解析】18、略
【分析】【詳解】
(1)O原子核外有8個(gè)電子;一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種;故答案為:8。
(2)氨氣存在分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)高,相對(duì)分子質(zhì)量比大,范德華力大,熔沸點(diǎn)高,因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>
(3)根據(jù)價(jià)電子B-=C=N+,則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6;故答案為:C2H6。
(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中,水、甲醇都存在分子間氫鍵,但水中存在的氫鍵數(shù)目多,二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大,沸點(diǎn)高,因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>
(5)中N;O、Cl都有孤對(duì)電子;因此提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl;故答案為:N、O、Cl。
(6)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酮羰基;酰胺基;故答案為:酮羰基、酰胺基。
(7)高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵,則需要相鄰碳上也有半鍵,則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵,因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵,第三個(gè)碳有半鍵,需要第四個(gè)碳有半鍵,則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵,第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為:【解析】(1)8
(2)
(3)
(4)
(5)N;O、Cl
(6)酮羰基;酰胺基。
(7)19、略
【分析】【分析】
A水晶是由Si和O兩種原子構(gòu)成的原子晶體;B冰醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的分子晶體;C白磷是由P4構(gòu)成的分子晶體;D晶體氬是由Ar原子構(gòu)成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結(jié)合;屬于分子晶體;E氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體;F鋁是金屬晶體;G金剛石是由C原子構(gòu)成的原子晶體,據(jù)此答題。
【詳解】
(1)根據(jù)分析;屬于原子晶體的化合物是A;直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG;
(2)物質(zhì)導(dǎo)電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動(dòng),上述7個(gè)物質(zhì)能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是F金屬晶體;受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體,故選擇BCD;熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵的是原子晶體,故選擇AG?!窘馕觥竣?A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG20、C【分析】【分析】
【詳解】
A.氯化鈉為離子晶體;金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體;一般情況下,原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體,離子晶體高于金屬晶體,金屬晶體鈉高于分子晶體干冰,則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰,故A錯(cuò)誤;
B.氧化鈉;氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體;離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多,離子晶體的晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小,離子半徑依次增大,則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小,熔沸點(diǎn)依次減小,則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉,故B錯(cuò)誤;
C.金剛石;碳化硅、硅都為原子晶體;原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大,共價(jià)鍵越強(qiáng),碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長(zhǎng)依次增大、鍵能依次減弱,共價(jià)鍵依次減弱,則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅,故C正確;
D.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4;故D錯(cuò)誤;
E.鈉;鎂、鋁都為金屬晶體;金屬晶體中金屬陽(yáng)離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小,金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小,離子半徑依次增大,則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱,熔沸點(diǎn)依次減弱,則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為鋁、鎂、鈉,故E錯(cuò)誤;
故選C。21、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)按泡利不相容原理:同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在;即不能存在自旋平行的電子,③違反了泡利原理;洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同,不能相反;④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道,而且自旋方向相同,這樣排布能量最低,在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道;⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同,所以②④⑥違反了洪特規(guī)則;
(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知:3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量,3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量,電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子,其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4,該原子的核外電子數(shù)為16,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則其質(zhì)子數(shù)也為16,故該元素為S元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;
(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理,根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s,故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖??!窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤四、判斷題(共2題,共10分)22、A【分析】【分析】
【詳解】
乙醇中的羥基與水分子的羥基相近,因而乙醇能和水互溶;而苯甲醇中的烴基較大,其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多,因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小,故正確。23、A【分析】【詳解】
葡萄糖是多羥基醛,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì),該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色,類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng),故答案為:正確。五、原理綜合題(共1題,共8分)24、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)Cr元素為24號(hào)元素,核外電子排布式為[Ar]3d54s1,價(jià)電子排布為3d54s1;
(2)電子層數(shù)越多原子半徑越大;電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑S>N>O;
(3)SO2分子中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3;所以VSEPR模型名稱(chēng)為平面三角形;
(4)Cl;O原子中均含有孤電子對(duì);所以該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子Cl、O;根據(jù)化學(xué)式可知2個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子配位,即配位數(shù)為6;
(5)根據(jù)均攤法,晶胞中C原子的個(gè)數(shù)為4+=8,所以晶胞質(zhì)量為g,晶體密度為ρg·cm-3,所以晶胞的體積為cm3,則晶胞棱長(zhǎng)為cm=pm。【解析】3d54s1S>N>O平面三角形O、Cl6六、工業(yè)流程題(共3題,共6分)25、略
【分析】【分析】
煙道灰加NaOH溶液堿浸,CuO和Fe3O4不溶于堿溶液,過(guò)濾出來(lái),SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應(yīng),分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4,濾液中加鋅還原,NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O,用氧氣氧化得到過(guò)錸酸,加氯化銨溶液沉錸,得到過(guò)錸酸銨,然后熱解得到Re2O7,最后用氫氣還原得到錸粉;還原后的濾液酸化沉鉬,然后用LiOH溶液堿溶,得到Li2MoO4溶液。
【詳解】
(1)錸(Re)是第六周期元素,與錳元素族序數(shù)相同,價(jià)層電子排布相同,錳的價(jià)電子排布式為3d54s2,則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為5d56s2;
(2)由以上分析可知,“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4;
(3)“還原”時(shí),Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O,根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為:3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O,故答案為:3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O;
(4)加熱的氯化銨溶液“沉錸”,得到過(guò)錸酸銨,過(guò)錸酸銨微溶于冷水,溶于熱水,為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體;需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶;過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶;過(guò)濾;
(5)根據(jù)圖2可判斷;當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為60min時(shí),母液中的含鉬量最?。划?dāng)溶液的pH=1.0時(shí),母液中的含鉬量最小,所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為:反應(yīng)時(shí)間為60min;pH為1.0,故答案為:60;1.0;
(6)Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),c(Ba2+)==10-7molL,由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知,此時(shí)溶液中
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