2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷874考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水B.鹽酸C.碳酸D.硫酸鋇2、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性的是A.CuO與稀HNO3B.C與濃HNO3C.NaOH與濃HNO3D.Cu與濃HNO33、在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bLO2會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為A.a：bB.a：2bC.a：(a+2b)D.a：2(a+b)4、觀察如圖；量筒中液體的體積讀數(shù)是。

A.1.59mLB.0.5mLC.1.6mLD.1.7mL5、新型冠狀病毒通過呼吸道飛沫；接觸和氣溶膠等途徑傳播；可以戴口罩、勤洗手、環(huán)境消毒進(jìn)行預(yù)防。下列說法錯誤的是（）

A.按如圖所示裝置電解法能獲得84消毒液B.75%的酒精能夠把門把手、鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅C.口罩的主要成分為聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不會造成白色污染D.霧霾天氣利于病毒的傳播評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中；可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO＞IOC.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5D.若有1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子7、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NHCl－、Ba2＋、HCOSO現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)第一份加足量NaOH溶液；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL該溶液中至少含0.01molNa＋D.該溶液中HCO的濃度為0.01mol·L－19、下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備NH310、下列實驗現(xiàn)象或表述正確的是A.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取適量溶液于試管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液11、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是。目的操作A比較Cl和Br的非金屬性強弱測pH，比較同濃度的HCl和HBr的酸性強弱B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來可通過反萃取法

A.AB.BC.CD.D12、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物其一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAgB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NAC.5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3NA個電子D.5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價鍵的總數(shù)為1.3NA評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為__．（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是__，用電子式表示C與D構(gòu)成的化合物的形成過程__

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．14、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________。15、I．有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是___________________；

屬于非電解質(zhì)的是_________________；

屬于強電解質(zhì)的是__________________；

屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__________________________。

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1。

（4）則Al3＋物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于________________________。

Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；回答下列問題：

（5）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是__________。

（6）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為______________。

（7）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

IV．有一包白色固體，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步驟實驗：①取少量固體溶于水；得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

（8）一定存在的物質(zhì)是_____________；

（9）一定不存在的物質(zhì)是________________；

（10）可能存在的物質(zhì)是_____________；16、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：。

族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族；它是形成化合物種類最多的元素。

(2)寫出②的元素符號_______。

(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(4)元素③和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強的是_______(填化學(xué)式)。

(5)比較⑦和⑧的原子半徑大小_______>_______(填原子符號)。

(6)元素⑧的單質(zhì)是一種_______色；有刺激性氣味的氣體。

(7)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(8)寫出實驗室制取元素⑧的單質(zhì)的離子方程式：_______。17、0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量_______（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為______，在相同條件下的體積之比為________。18、今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶體；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；?鹽酸。請用序號填空：

(1)能導(dǎo)電的是_________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是___________________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是；__________

(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_________________；

(5)屬于強電解的是__________________；

(6)屬于弱電解質(zhì)的是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________23、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。25、M是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_______(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等純凈物；氨水、鹽酸均為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A、B錯誤；硫酸鋇為鹽，強電解質(zhì)，D錯誤；碳酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C正確；正確選項C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水；化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯誤；

B．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故B錯誤；

C．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水；化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；

D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水；N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n==可知，aLNO和bLO2的分子數(shù)之比等于體積之比=aL：bL=a：b，反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案選C。4、C【分析】【詳解】

量筒能精確到0.1mL；量筒的刻度是按從下到上增大分布的，每一小刻度為0.1mL，則由圖可知，量筒中液體的體積讀數(shù)為1.6mL。

本題答案C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑；NaClO為消毒液的有效成分，故A正確；

B．75%的酒精能夠使蛋白質(zhì)變性；故能殺滅新型冠狀病毒，能夠把門把手；鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅，故B正確；

C．聚丙烯；聚乙烯為高分子化合物不易降解；大量使用，會造成白色污染，故C錯誤；

D．霧霾天氣霧霾微粒為病毒提供寄主；隨風(fēng)飄散向被人吸收，病毒進(jìn)入人的肺部后大量繁殖，引起傳播，故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

圖1中，產(chǎn)物中有H＋，反應(yīng)物中有Mn2＋，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O，產(chǎn)物中有MnOMn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，I元素的化合價必須降低，IO為反應(yīng)物，IO為產(chǎn)物，即該離子方程式為Mn2＋＋I(xiàn)O＋H2O→MnO＋I(xiàn)O＋H＋(未配平)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，即IO為氧化劑；具有氧化性，故A說法正確；

B．MnO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：IO＞MnO故B說法錯誤；

C．Mn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高5價，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，化合價降低2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，則(Mn2＋)：n(IO)=2：5；故C說法正確；

D．根據(jù)C選項分析，1molMn2＋參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故D說法錯誤；

答案為BD。7、BD【分析】【分析】

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。

【詳解】

A．假定全為鎂；金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，故A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol；故B正確；

C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL；故C錯誤；

D．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol×2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L，故D正確；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，第二份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在HCOSO一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況。

【詳解】

根據(jù)題意，Ba2+和SO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH根據(jù)反應(yīng)NH+OH-=NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH也為0.02mol。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCOSO一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g═1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO則HCO物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCOSONH其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Na+一定存在；

A．鋇離子一定不存在；故A正確；

B．不能確定氯離子是否存在；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，鈉離子一定存在，且鈉離子的物質(zhì)的量為:=0.01mol；故C正確；

D．該溶液中HCO的濃度為=0.1mol/L；故D錯誤。

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的原理是用高沸點酸制取揮發(fā)性酸；不涉及勒夏特列原理，故A錯誤；

B.用雙氧水和二氧化錳制氧氣的原理是二氧化錳做催化劑；能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無關(guān)，不涉及勒夏特列原理，故B錯誤；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度較大；氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.濃氨水中加入堿石灰；會放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選CD。

【點睛】

濃氨水中加入堿石灰，會放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動是解答關(guān)鍵，也是易錯點。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的鐵和硝酸反應(yīng)，會得到Fe2+；滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故A正確；

B．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；所以制備氫氧化亞鐵不能攪拌，故B錯誤；

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分；向紅磚粉末中加入鹽酸，紅磚中的氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色，可以檢驗紅磚中的氧化鐵，故C正確；

D．FeO能夠被硝酸氧化；得到棕黃色含鐵離子的溶液，故D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A.氫化物水溶液的酸性大小與非金屬性強弱無關(guān)；故A錯誤；

B.碘易溶于酒精；可用酒精清洗，再用水洗去酒精，故B正確；

C.硝酸的還原產(chǎn)物為NO或NO2；會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；

D.碘單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可以用濃的氫氧化鈉溶液中反萃取四氯化碳中的碘單質(zhì)，分液后水相酸化得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為BD。12、AD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量＝22.4dg/mol，一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg；故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，若鐵粉過量，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，故C錯誤；

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為＝0.1mol，含有共價鍵的總數(shù)為0.1mol×（10+3）×NA＝1.3NA；故D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與用量的關(guān)系。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，

（1）由上述分析可知；A為C元素。

（2）D為S元素，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，Na和S形成的化合物為Na2S，其電子式形成過程為

（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥緾H2SO414、略

【分析】【分析】

氯化銅溶液中通入具有還原性的二氧化硫，得到白色的CuCl沉淀，同時產(chǎn)生SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫方程式。

【詳解】

氯化銅溶液中通入的二氧化硫具有還原性，氯化銅被還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫。二氧化硫具有強的還原性，可以被具有弱氧化性的Cu2+氧化為硫酸，Cu2+被還原為+1價的CuCl沉淀。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子方程式書寫原則書寫方程式。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-15、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有①石墨；②鋁、④氨水、⑦氫氧化鋇溶液。屬于非電解質(zhì)的有③酒精、⑤二氧化碳。屬于強電解質(zhì)的有⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫。屬于弱電解質(zhì)的有⑧純醋酸。

（2）碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫根部分電離成氫離子和碳酸根離子HCO3-H++CO32-。

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O。

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；假設(shè)鋁離子濃度為x，則有3x+0.2=0.7×2，解得x=0.4mol/L。

（5）反應(yīng)中氯氣的化合價降低；做氧化劑，氧化產(chǎn)物為氮氣；

（6）被氧化的為氨氣；被還原的為氯氣，二者比例為2:3；

（7）氨氣中的氮原子失去6個電子轉(zhuǎn)移給氯氣

（8）①取少量固體溶于水，得到無色溶液，說明沒有硫酸銅和硫酸鋇；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，說明有氯化鉀和碳酸鉀，所以一定存在的物質(zhì)為K2CO3；KCl；

（9）一定不存在的物質(zhì)為BaSO4、CuSO4。

（10）可能存在的物質(zhì)為NaNO3。【解析】①.①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨④.⑧⑤.NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-⑥.HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O⑦.0.4mol/L⑧.Cl2⑨.N2⑩.2:3?.?.K2CO3、KCl?.BaSO4、CuSO4?.NaNO316、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。

【詳解】

（1）①是C元素；位于元素周期表的第二周期第IVA族；

（2）②是氮元素；元素符號為N；

（3）④是Mg元素，Mg是12號元素，原子核外有3個電子層，最外層有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）同周期元素從左到右金屬性減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強的是NaOH。

（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑大小S>Cl。

（6）元素⑧的單質(zhì)是氯氣；氯氣是一種黃綠色；有刺激性氣味的氣體；

（7）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；

（8）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O?！窘馕觥?1)二IVA

(2)N

(3)

(4)NaOH

(5)SCl

(6)黃綠。

(7)Cl2+H2O=HCl+HClO

(8)MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)m=nM計算O2和O3的質(zhì)量，進(jìn)而比較二者質(zhì)量的大?。桓鶕?jù)數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)O3和O2的物質(zhì)的量以及分子的組成來計算原子的物質(zhì)的量；原子數(shù)目之比等于原子的物質(zhì)的量之比；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

【詳解】

0.2molO3的質(zhì)量為0.2mol×48g/mol=9.6g，0.3molO2的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g，故二者質(zhì)量相等；0.2molO3和0.3molO2的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為0.2mol：0.3mol=2：3；0.2molO3中原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，0.3molO2的中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，所含氧原子的數(shù)目之比為0.6mol：0.6mol=1：1；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故0.2molO2和與0.3molO3的體積之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故答案為：相等；2：3；1：1；2：3?！窘馕觥肯嗟?:31:12:318、略

【分析】【分析】

金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物；酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此解答本題。

【詳解】

①鋁線為金屬單質(zhì)；能夠?qū)щ?，其為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②石墨為非金屬單質(zhì)；層內(nèi)有自由移動的電子，能夠?qū)щ?，其為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

③H2CO3在水中能夠發(fā)生不完全電離；屬于弱電解質(zhì)，但是純物質(zhì)不能發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；

④BaSO4晶體中不存在自由移動離子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑤硫酸是指純硫酸；其中不含可自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，但其在水中能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑥蔗糖中不含可自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦石灰水中含有可自由移動的離子；能夠?qū)щ?，其屬于混合物，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧乙醇中不含可自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨熔融的KNO3中含有可自由移動的離子；能夠?qū)щ姡湓谌廴跔顟B(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑩CO2中不含可自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

?鹽酸是指HCl的水溶液；其中含有可自由移動的離子，能夠?qū)щ?，其屬于混合物，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

（1）能導(dǎo)電的是①②⑦⑨?；

（2）屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨；

（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧⑩；

（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②⑦?；

（5）屬于強電解的是④⑤⑨；

（6）屬于弱電解質(zhì)的是③；

故答案為：①②⑦⑨?；③④⑤⑨；⑥⑧⑩；①②⑦?；④⑤⑨；③。

【點睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物且為化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。強弱電解質(zhì)區(qū)分在于判斷其溶于水或熔融態(tài)的部分是否發(fā)生完全電離，與溶解性無關(guān)。【解析】（每空2分）（1）①②⑦⑨?（2）③④⑤⑨（3）⑥⑧⑩（4）①②⑦?（5）④⑤⑨（6）③四、判斷題(共1題，共8分)19、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。五、推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤。【解析】（1）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個共價鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大，所