2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷675考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀反應(yīng)B.與的反應(yīng)C.灼熱的炭與反應(yīng)D.甲烷在中的燃燒反應(yīng)2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.SOCl2與六水合三氯化鋁混合并加熱可得到無(wú)水的三氯化鋁C.T℃時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，發(fā)生：PCl5(s)?PCl3(g)+Cl2(g)，若保持溫度不變，達(dá)平衡后給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將降低D.粗銅的電解精煉過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10克，則陰極質(zhì)量增加10克3、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.蒸干氯化鋁溶液得到氫氧化鋁固體B.由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸4、用一種較活潑的金屬把另一種金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)的方法稱為金屬熱還原法。鈉、鎂、鋁是常用的還原劑。一些常見(jiàn)的金屬熱還原反應(yīng)如下：。序號(hào)反應(yīng)△H/kJ/mol△S/J/(mol·K)①2Al(l)+3BaO(s)=3Ba(g)+Al2O3(s)487207.53②2Al(s)+3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s)4-15.70③Mg(l)+2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s)381.77223.06④4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s)-899.8-291

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①表明金屬沸點(diǎn)：Al>BaB.對(duì)于反應(yīng)：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)△H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2，由反應(yīng)②可以推出3△H1≈△H2C.反應(yīng)③說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序：Mg>RbD.對(duì)于反應(yīng)④：|△H|>>|T△S|說(shuō)明焓變對(duì)該反應(yīng)的自發(fā)性起主要影響作用5、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.完全水解形成的膠體粒子數(shù)為B.稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為C.含有極性鍵的數(shù)目小于D.和的混合氣體恰好完全燃燒，消耗分子數(shù)6、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Y極是電源負(fù)極，X極是電源正極B.極上有6.4g析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.電解過(guò)程中溶液的逐漸減小D.若將溶液換成溶液，則b極現(xiàn)象和電解的總的離子方程式相同評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽(yáng)離子根據(jù)放電順序都可能在陽(yáng)極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過(guò)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移8、將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中(足量)，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.9、新型微生物電池可應(yīng)用于難降解酸性有機(jī)廢水(含C6H6O)的處理；其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.N極為電池負(fù)極B.交換膜為質(zhì)子交換膜C.M極的電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N極消耗22.4LO2(標(biāo)況)，M極產(chǎn)生CO2的體積為22.4L10、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過(guò)質(zhì)子交換膜11、25℃時(shí)，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)及微粒分布分?jǐn)?shù)[X表示或]的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，第一步電離平衡常數(shù)B.c點(diǎn)溶液中：C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>aD.b點(diǎn)溶液中：12、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A.溶液中HCO存在電離平衡：HCO＋H2O?H2CO3＋OH－B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C.由于溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度D.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)13、醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃時(shí)，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列說(shuō)法正確的是（）A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)溶液中c（H＋）減小B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C.該溫度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D.升高溫度，c（H＋）增大，Ka增大14、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、聯(lián)氨可用作火箭燃料；回答下列問(wèn)題：

（1）在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

（2）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑；有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________。16、飲用水中的NO主要來(lái)自于NH已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1molNH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。18、（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（填寫序號(hào)）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為_(kāi)__________。（填化學(xué)式）

（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

②25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。19、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過(guò)飲用水可毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(5)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol?L-1(填精確值)。20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________,該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡。

所需時(shí)間/min達(dá)到平衡。

所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是_________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____23、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、聚合硫酸鐵鋁可用作凈水劑。用赤泥提鐵渣(含Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)制備聚合硫酸鐵鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)“酸浸”時(shí)，Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)

(3)“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為_(kāi)_____________。室溫下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4時(shí)，溶液中的c(Fe3+)=_______________mol·L-1。(已知25℃，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=4.0×10-38)

(4)聚合硫酸鐵鋁化學(xué)式[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______________。

(5)凈水劑的性能可用水樣除濁率衡量；酸浸時(shí)使用的硫酸濃度對(duì)凈水劑的水樣除濁率的影響如圖。

①制備聚合硫酸鋁鐵時(shí)，可選擇硫酸的濃度約為_(kāi)_______________(填序號(hào))。

A．8mol/LB．9mol/LC．10mol/L

②當(dāng)c(H2SO4)>10mol/L時(shí)，水樣除濁率降低的原因是________________。26、Ⅰ.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有____________(任寫一條）；

在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有_____________。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)常溫下，等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH=________。

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。

①熱還原法：加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2。

②電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示：

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

(5)氣體A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(6)電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

(7)電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的_____________(填化學(xué)式）。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D不符合題意。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明NaH2PO2不能電離出氫離子，不能和NaOH反應(yīng)，所以NaH2PO2為正鹽；故A錯(cuò)誤；

B．SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無(wú)水AlCl3；故B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(PCl3)·c(Cl2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以加壓后雖然平衡逆向移動(dòng)，但c(PCl3)和c(Cl2)不變；所以總壓強(qiáng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由于粗銅中含有鐵；鋅、銀等雜質(zhì)；鐵、鋅等活潑性比銅強(qiáng)的金屬會(huì)先于銅放電，銀等會(huì)脫落，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少10克，陰極質(zhì)量增加不是10克，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，且加速HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，故蒸干氯化鋁溶液得到氫氧化鋁固體能夠用勒夏特列原理解釋，A不合題意；

B．加壓將使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，但由于體積縮小NO2濃度增大；而使顏色加深，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．由于合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的方向；故高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)能夠用勒夏特列原理解釋，C不合題意；

D．氯化鐵溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；故實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸，能使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制氯化鐵水解能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．金屬的熔；沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)度有關(guān)；金屬鍵強(qiáng)度越大，熔、沸點(diǎn)越高，相同溫度下Al為液態(tài)，Ba為氣態(tài)，說(shuō)明Ba的金屬鍵強(qiáng)度小于Al，A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②的所以3△H1≈△H2；B正確；

C．根據(jù)元素周期律，Rb金屬性大于Na，而金屬性Na大于Mg，所以金屬活動(dòng)性順序：Rb>Mg；C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)④反應(yīng)能自發(fā)，所以溫度小于3092.1K能自發(fā)進(jìn)行，只有當(dāng)溫度大于3092.1K時(shí)，此時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明焓變對(duì)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有決定性影響，D正確。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量為=0.1mol，膠體粒子是分子的集合體，因此完全水解生成的膠體粒子小于故A錯(cuò)誤；

B．未告知溶液體積；因此無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．的物質(zhì)的量為＜1mol，極性鍵為不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵，1個(gè)中含有7個(gè)極性鍵，因此中極性鍵的數(shù)目小于故C正確；

D．未告知?dú)怏w所處環(huán)境，無(wú)法確定該環(huán)境下氣體摩爾體積，因此無(wú)法計(jì)算完全燃燒時(shí)消耗O2的量；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)試題的突破點(diǎn)

(1)注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)，如戊烷、等；物質(zhì)的質(zhì)量；摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。

(2)注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特殊物質(zhì)(如等)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目；物質(zhì)(如等)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)(如和乙烯和丙烯、和等)中的微粒數(shù)目；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)(如等)中的微粒數(shù)目。

(3)注意氧化還原反應(yīng)中電子的注意：如分別與反應(yīng)，分別與反應(yīng)，電解溶液、溶液等時(shí)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析；分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量問(wèn)題。

(4)注意弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解：弱電解質(zhì)(如乙酸)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中；部分離子發(fā)生水解。

(5)注意一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不需要其他條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。6、B【分析】a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極；Y為電源負(fù)極，X為電源正極，Pt為陽(yáng)極，Cu為陰極。

【詳解】

A．用石墨電極電解NaCl和酚酞溶液，b極附近溶液顯紅色，說(shuō)明發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；此時(shí)Y極是電源負(fù)極，X極是電源正極，故A正確；

B．Pt電極為陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)Cu析出，故B錯(cuò)誤；

C．Pt電極為陽(yáng)極電解CuSO4溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，說(shuō)明電解過(guò)程中溶液的逐漸減??；故C正確；

D．用惰性電極電解NaCl溶液和KCl溶液發(fā)生的總離子反應(yīng)均為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故D正確；

故答案為B。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會(huì)變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞；不能通過(guò)溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)工作原理可知；N極得電子，化合價(jià)降低，為電池正極，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．電池負(fù)極C6H6O失電子生成二氧化碳和氫離子；則交換膜為質(zhì)子交換膜，B說(shuō)法正確；

C．M極為負(fù)極C6H6O失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；C說(shuō)法正確；

D．N極消耗22.4LO2(標(biāo)況)，即1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，M極產(chǎn)生標(biāo)況下CO2的體積為22.4L×D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AD。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來(lái)源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。11、CD【分析】【分析】

由圖可知，a、b、c、d所在實(shí)線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)＜1時(shí)，H2A部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當(dāng)2＞＞1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A．

由圖可知，25°C，c(HA-)=c(H2A)時(shí)，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4；故A正確；

B．c點(diǎn)溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)；故B正確；

C．未加氫氧化鈉溶液時(shí)，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對(duì)水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好中和為Na2A，即d點(diǎn)附近(pH突變)，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，故a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a；故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b點(diǎn)pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分?jǐn)?shù)>1，c(OH-)>c(H2A)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．溶液中HCO電離顯酸性，其電離平衡為：HCOH＋+COA錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；B錯(cuò)誤；

C．溶液中HCO部分發(fā)生水解顯堿性，部分發(fā)生電離顯酸性，因溶液整體顯堿性，則說(shuō)明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度；C正確；

D．溶液中存在物料守恒，即c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.向醋酸中加入少量CH3COONa固體；醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C.向醋酸溶液中加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，Ka不變；故C錯(cuò)誤；

D.醋酸的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，c（H＋）增大，Ka增大；故D正確。

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時(shí)需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時(shí)放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時(shí)都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳；氮?dú)夂退桓鶕?jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計(jì)算。

根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。【解析】163.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步的熱化學(xué)方程式為：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步熱化學(xué)方程式為：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥縉H(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-117、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時(shí)破壞分子間作用力，因此，石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)。【解析】+HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)18、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，②NH4HSO4的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，且銨根離子水解，故c(H+)>0.1mol/L，pH<1；③HCl為強(qiáng)酸，完全電離，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；鋁離子水解程度大于銨根離子，故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4，pH：①<④；⑤NH4Cl、⑥NH4HCO3銨根離子是④(NH4)2SO4的一半，水解產(chǎn)生的氫離子濃度較小，而HCO3-也水解，結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，pH最大的是⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序?yàn)椋孩蔻茛堍佗邰?；?）蒸干FeSO4溶液，F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物質(zhì)的量的Fe(OH)3與硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，可以求出25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L；(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較。電荷守恒在解題中的運(yùn)用是關(guān)鍵。【解析】⑥⑤④①③②Fe2（SO4）3和Fe(OH)3Ⅰ10-3mol/La點(diǎn)c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)19、略

【分析】【詳解】

(1)100°C時(shí)，pH=6的純水中的c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，則水電離的氫氧根離子為10-12mol/L；

故答案為：10-12。

(2)碳酸鈉溶液中pH為11，則碳酸根發(fā)生水解、但以第一步為主，離子方程式為：

故答案為：

(3)據(jù)圖分析；加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較慢，說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱，即HX的電離平衡常數(shù)比醋酸?。?/p>

故答案為：小于；稀釋相同倍數(shù)；HX的pH變化比醋酸的小。

(4)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸>HCN>碳酸氫根離子，所以等濃度的溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa;

故答案為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。

②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性:H2CO3>HCN>向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

(5)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中電荷關(guān)系為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH=6，即c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(CH3COO-)-c(Na+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

故答案為：9.9×10-7。【解析】10-12小于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比醋酸的小Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液9.9×10-720、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達(dá)式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動(dòng)，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應(yīng)相等，以此判斷；

⑶實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計(jì)算CO2的反應(yīng)速率；分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2；實(shí)驗(yàn)1加入的起始物質(zhì)比實(shí)驗(yàn)2多，但溫度比實(shí)驗(yàn)2溫度低，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，則說(shuō)明溫度較高，反應(yīng)速率較大。

【詳解】

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動(dòng)，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應(yīng)前后氣體的體積不變；無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)都不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒(méi)有指出速率的方向，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計(jì)算CO2表示的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)2起始加入的量是實(shí)驗(yàn)1的一半；反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)1溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1少，則反應(yīng)速率快，因此實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高?！窘馕觥縆=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高四、判斷題(共4題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)23、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。24、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

赤泥提鐵渣用硫酸酸浸，過(guò)濾除去SiO2，向?yàn)V液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，經(jīng)水解等一系列操作后得聚合硫酸鐵鋁。

【詳解】

(1)“酸浸”時(shí)，Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為SiO2；(3)“氧化”時(shí)，NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+，被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；室溫下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4時(shí)，c(OH-)=10-10mol/L，溶液中的c(Fe3+)==mol/L=4.0×10-8mol/L；(4)聚合硫酸鐵鋁[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中的Fe、Al的化合價(jià)均為+3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+2y；(5)①據(jù)圖可知，當(dāng)硫酸的濃度約為9時(shí)，制備所得的聚合硫酸鋁鐵除濁率最高，故答案選B；②當(dāng)c(H2SO4)>10mol/L時(shí)，水樣除濁率降低的原因是：硫酸濃度大于10mol/L時(shí)，溶液中的氫離子濃度過(guò)高，使得溶液中OH-的量不足，得到的聚合硫酸鋁鐵性能較差，水樣除濁率較低。【解析】①.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O②.SiO2③.+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O④.4.0×10-8⑤.3a+3b=x+2y⑥.B⑦.硫酸濃度大于10mol/L，氫離子濃度過(guò)高，溶液中OH-不足，得到的聚合硫酸鋁鐵性能較差，水樣除濁率較低26、略

【分析】【詳解】

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可知可以采用的措施有升高溫度或提高鹽酸的濃度或粉碎礦渣；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有坩堝、泥三角。(2)礦渣溶于鹽酸氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氧化亞銅轉(zhuǎn)化為氯化銅和銅，由于鐵離子能氧化金屬銅，則濾液A中鐵元素的存在形式一定有Fe2+，生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。(3)偏鋁酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿抑制水的電離，則解得x＝10；(4)加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C