2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.檸檬屬于酸性食物B.油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2、X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Y的同位素常用于判定古文物的年代，R與Y位于同一主族，W的電子層數(shù)與主族序數(shù)相同，X、Y、Z組成的化合物甲的球棍模型如圖所示，甲在疫情期間可用做消毒劑。下列說(shuō)法正確的是。

A.X與Y只能形成兩種二元化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞YC.原子半徑的大小關(guān)系：W＞R＞Z＞Y＞XD.化合物甲中存在極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，具有強(qiáng)氧化性3、下列氯化物中，不能由金屬和氯氣直接化合制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl34、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)25、有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.圖中氣體通入濃硫酸時(shí)導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣B.可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和溶液C.制備氯氣時(shí)，二氧化錳作還原劑D.圖中采用了向下排空氣法收集氯氣6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.CH2=C(CH3)CH=CH2系統(tǒng)命名為：2－甲基－1，4－丁二烯B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：UD.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__________，屬于共價(jià)化合物的是__________。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：____________________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫(xiě)出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。8、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2屬于______酸；NaH2PO2為_(kāi)_____鹽(填序號(hào))。

①一元酸；②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽。

(2)寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應(yīng)，生成H3PO4和HI，說(shuō)明H3PO2具有很強(qiáng)的___性。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。9、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①金屬銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣。

⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣。

把符合上欄條件的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入下欄相應(yīng)的位置。

。條件物質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)混合物____________

電解質(zhì)；但溶解狀態(tài)下不導(dǎo)電。

____________

電解質(zhì)；但難溶于水。

____________

非電解質(zhì)。

____________

既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電。

____________

10、某同學(xué)從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，預(yù)測(cè)并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

(1)從物質(zhì)類別角度分析；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铩?/p>

①預(yù)測(cè)SO2可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

②預(yù)測(cè)SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2能和水反應(yīng)__。

(2)從硫元素的價(jià)態(tài)角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。

①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現(xiàn)了SO2的___性。

②SO2還能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。11、我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于___（填字母）。

A．酸B．堿C．鹽D．氧化物。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填序號(hào)）

（4）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。12、（1）0.2molNH3的質(zhì)量為_(kāi)________，其中含有__個(gè)氨分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（2）質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是____________。

（3）1.6g某氣體含有3.01×1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________g/mol。

（4）把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)18、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_。

19、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。20、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.從鐵；鹽酸、氧氣、過(guò)氧化氫、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物；按下列反應(yīng)類型各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式。

（1）化合反應(yīng)：_______。

（2）分解反應(yīng)：_______。

（3）置換反應(yīng)：_______。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：_______。

Ⅱ.按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式。

（5）有水生成的化合反應(yīng)：_______。

（6）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)：_______。

（7）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)：_______。

（8）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、A；B、C是與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物；它們所含的元素不超過(guò)三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見(jiàn)的化合物；在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在A；B、C、D四種化合物中；所含元素相同的是_________、_________（填物質(zhì)名稱)。

（2）常溫下；A和B是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？________________。

（3）目前；化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。22、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)23、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；其中C；D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，D_________________，H___________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。

（3）當(dāng)①中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。24、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.檸檬屬于水果；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；

B.糖類是最主要的供能物質(zhì)；人體進(jìn)行各項(xiàng)生命活動(dòng)所消耗的能量主要來(lái)自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應(yīng)量的70%，故B錯(cuò)誤；

C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、高溫、強(qiáng)紫外線照射等條件下能夠發(fā)生變性；所以強(qiáng)紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性，故D正確；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

判定文物年代可用14C；故Y為C，則R為Si，由球棍模型知，黑球?yàn)镃，空心球半徑比C小，且周?chē)纬?根共價(jià)鍵，推測(cè)為H，陰影球周?chē)尚纬?根鍵，推測(cè)為O，結(jié)合原子序數(shù)確定X為H，Z為O，W原子序數(shù)介于O與Si之間，且電子層數(shù)與最外層電子數(shù)（主族序數(shù)）相等，故W為Al。

【詳解】

A．X：H與Y：C可形成多種烴類有機(jī)物；如烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等，A錯(cuò)誤；

B．由于非金屬性Y：C＞R：Si；故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞R，B錯(cuò)誤；

C．一般電子層數(shù)多；原子半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種原子半徑大小順序?yàn)椋篧＞R＞Y＞Z＞X，C錯(cuò)誤；

D．化合價(jià)甲中存在極性共價(jià)鍵C—H；C=O、C—O、O—H；非極性共價(jià)鍵C.O—O，其中過(guò)氧鍵—O—O—結(jié)構(gòu)具有強(qiáng)氧化性，D正確；

故答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2；能由金屬和氯氣直接化合制得，A不符合題意；

B．Fe與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，而不是FeCl2；因此不能由金屬和氯氣直接化合制得，B符合題意；

C．Mg與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2；能由金屬和氯氣直接化合制得，C不符合題意；

D．Fe與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；能由金屬和氯氣直接化合制得，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與水反應(yīng)可生成NaOH；NaOH與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3；Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成NaCl；故A不符合題意；

B．Fe與Cl2燃燒反應(yīng)可生成FeCl3；FeCl3與氨水反應(yīng)可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3受熱分解可生成氧化鐵；故B不符合題意；

C．Al與O2反應(yīng)可生成氧化鋁；Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)可生成Al(OH)3；從氧化鋁生成氫氧化鋁一步不能完成，故C符合題意；

D．Cu與O2加熱反應(yīng)生成CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2；CuCl2與NaOH反應(yīng)可生成Cu(OH)2；故D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【分析】

制備氯氣的裝置；制備的氯氣中含有HCl；水蒸氣，經(jīng)盛放飽和食鹽水的洗氣瓶，除去混有的HCl，經(jīng)盛放濃硫酸的洗氣瓶，吸水干燥氯氣，利用向上排空氣法收集氯氣，經(jīng)盛放氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，用于吸收尾氣，防止污染空氣。

【詳解】

A．濃硫酸的作用是干燥氯氣；應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故A正確；

B．不可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和溶液；否則會(huì)生成二氧化碳，又引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．制備氯氣時(shí)；二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．圖中采用了向上排空氣法收集氯氣；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．CH2=C(CH3)CH=CH2系統(tǒng)命名為：2－甲基－1；3－丁二烯，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳中碳與氧形成碳氧雙鍵；結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B正確；

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子，質(zhì)量數(shù)為146+92=238：U；故C錯(cuò)誤；

D．氟原子是9號(hào)元素，最外層只有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)既含有離了鍵；又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，通常含有金屬元素，且含有原子團(tuán)；共價(jià)化合物通常為不含金屬元素的化合物；

(2)CaCl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成；

(3)Na3N由Na+和N3-構(gòu)成；

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，則產(chǎn)物為NaCl和NH4Cl。

【詳解】

(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF為含有金屬元素的化合物，都為離子化合物，Na2O2、KOH中分別含有O22-、OH-原子團(tuán)，都含有共價(jià)鍵，而CaCl2、NaF不含有共價(jià)鍵。從而得出既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH；不含有離子鍵的化合物，是共價(jià)化合物，從而得出屬于共價(jià)化合物的是H2O。答案為：Na2O2、KOH；H2O；

(2)CaCl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成，則用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為：答案為：

(3)Na3N由Na+和N3-構(gòu)成，電子式是答案為：

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。答案為：Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。

【點(diǎn)睛】

CaCl2是含有離子鍵的化合物，看上去像是含有原子團(tuán)“Cl2”，是我們的易錯(cuò)點(diǎn)。在CaCl2中，Ca失去2個(gè)電子給Cl，平均每個(gè)Cl原子分得1個(gè)電子，而Cl原子的最外層電子數(shù)為7，得電子后，每個(gè)氯的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)Cl之間不形成共用電子對(duì)，而是形成Cl-?！窘馕觥縉a2O2、KOHH2ONa3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl8、略

【分析】【分析】

(1)幾元酸與堿反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生幾種鹽；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；結(jié)合物質(zhì)的拆分原則書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)的作用；結(jié)合電子守恒；原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式，在單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素。

【詳解】

(1)H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2一種鹽，說(shuō)明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，說(shuō)明H3PO2是弱酸，故合理選項(xiàng)是①⑤；由于H3PO2與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽只有NaH2PO2，說(shuō)明NaH2PO2是正鹽；故合理選項(xiàng)是⑥；

(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaH2PO2和H2O，鈉鹽是可溶性鹽，則該反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=+H2O；

(3)在該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由反應(yīng)前H3PO2中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H3PO4中的+5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H3PO2作還原劑，表現(xiàn)還原性；在該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由反應(yīng)前H3PO2中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H3PO4中的+5價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，失去4e-，被氧化；I元素化合價(jià)由反應(yīng)前I2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HI中的-1價(jià)，化合價(jià)降低1×2=2價(jià)，得到2e-，根據(jù)反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可知H3PO2、H3PO4系數(shù)是1，I2的系數(shù)是2，HI的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，其系數(shù)是2，故反應(yīng)方程式為H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用單線橋法表示時(shí)，電子由H3PO2中失去電子的P元素指向I2中得到電子的I元素，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是4e-，故用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點(diǎn)睛】

不能根據(jù)酸分子中含有H原子數(shù)目判斷酸的元數(shù)，要結(jié)合其與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽的數(shù)目分析。根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性書(shū)寫(xiě)離子方程式。在氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)、反應(yīng)類型關(guān)系進(jìn)行分析解答，在單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，并在橋上注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。【解析】①⑤⑥H3PO2+OH-=+H2O還原9、略

【分析】【詳解】

10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。

溶于水可電離出能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。

是難溶電解質(zhì)。的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們自身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生反應(yīng)，分別生成了電解質(zhì)和故它們屬于非電解質(zhì)。

金屬銅和金屬汞屬于單質(zhì)；稀硫酸為混合物，故它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)。

即不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，且本身不能導(dǎo)電。

由以上分析可知：屬于混合物的是：②⑤；屬于電解質(zhì)；但溶解狀態(tài)下不導(dǎo)電的是：③；電解質(zhì)，但難溶于水的是：⑨；屬于非電解質(zhì)的是：④⑥；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是：①②⑦；

故答案為：②⑤；③；⑨；④⑥；①②⑦?！窘馕觥竣冖茛邰幄堍蔻佗冖?0、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鹽，離子方程式為：SO2，故答案為：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②預(yù)測(cè)SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3；亞硫酸電離使溶液呈酸性，可以用石蕊試液檢驗(yàn)，故答案為：向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素為+4價(jià)，被酸性高錳酸鉀氧化為反應(yīng)中SO2作還原劑；體現(xiàn)了還原性，故答案為；還原性；

②SO2具有一定的氧化性，能與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O?！窘馕觥縎O2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊還原SO2+2H2S=3S+2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)Cu2(OH)2CO3中含有金屬陽(yáng)離子和酸根離子；屬于鹽類，故選擇C；

(2)銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

(3)反應(yīng)①中銅元素從0價(jià)升高為+2價(jià)；反應(yīng)⑤中銅元素從+2價(jià)降低為0價(jià)，其他反應(yīng)元素化合價(jià)無(wú)變化，因此，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤；

故答案為①⑤；

(4)銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O?！窘馕觥緾Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O①⑤Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）0.2molNH3的質(zhì)量m(NH3)=N(NH3)=1個(gè)氨分子中有3個(gè)氫原子，則1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：3.4；1.204×1023；0.6。

（2）由可知，質(zhì)量一定時(shí)N與M成反比，質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中摩爾質(zhì)量最小的是氨氣，則分子數(shù)最多的是氨氣；由同溫同壓條件下，質(zhì)量一定時(shí)，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，故其體積最小，故答案為：NH3；SO2。

（3）該氣體的物質(zhì)的量為：故答案為：32。

（4）設(shè)兩溶液體積各為1L，則混合后的溶液體積為2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SO物質(zhì)的量為1.0mol·L－1H2SO4溶液SO物質(zhì)的量為則SO的物質(zhì)的量濃度故答案為：1.5?！窘馕觥?.41.204×10230.6NH3SO2321.5三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價(jià)化合物，氯原子和氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原15、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價(jià)晶體；硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；故答案為：共價(jià)鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價(jià)晶體；該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價(jià)；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價(jià)鍵3共價(jià)

sp3雜化19、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個(gè)電子形成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）工業(yè)煉鐵是用個(gè)CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

該題旨在根據(jù)各個(gè)反應(yīng)類型的定義和限定條件寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）

化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故可以是也可以是

（2）

分解反應(yīng)的特征是“一變多”，故可以是也可以是

（3）

由題中所給物質(zhì)可知，能發(fā)生置換反應(yīng)的可能為：或

（4）

題中所給物質(zhì)可知，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可能為：或

（5）

有水生成的化合反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳做催化劑且加熱的條件下分解生成水和氧氣的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：

（6）

碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，其中氧化鈣為堿性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，故化學(xué)方程式為：

（7）

銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故化學(xué)方程式為：

（8）

硝酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故化學(xué)方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】試題分析：A、B、C是與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的化合物，則A、B、C可能為水，糖類，油，蛋白質(zhì)等，人呼吸時(shí)吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳，二氧化碳也是與生命運(yùn)動(dòng)相關(guān)的化合物，根據(jù)“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不良影響”，可推知B為二氧化碳，化合物A與化合物B（CO2）反應(yīng)生成單質(zhì)甲和化合物C；由于水和二氧化碳在植物光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，所以根據(jù)植物的光合作用，可知A為水，甲為氧氣，化合物C為葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳，則化合物D為乙醇，據(jù)此回答：

（1）在A；B、C、D四種化合物中；所含元素相同的是葡萄糖、乙醇。

（2）常溫下；水和二氧化碳是通過(guò)植物進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖的。

（3）CO2的大量排放導(dǎo)致了溫室效應(yīng)；則發(fā)生這種變化的主要原因是大量燃燒含碳燃料，人口膨脹；森林大面積砍伐等。

（4）化合物D是乙醇，根據(jù)同碳數(shù)的飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體，則化合物D另有一種同異構(gòu)體是甲醚，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)?！窘馕觥浚?）C：葡萄糖D：乙醇或酒精（2）水和二氧化碳是通過(guò)植物進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖的（3）二氧化碳在空氣中的含量呈上升趨勢(shì)產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因是：大量燃燒含碳燃料、人口膨脹、森林大面積砍伐等（4）CH3—O—CH322、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯(cuò)誤；

故答案選AB?！窘馕觥康诙芷?、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB23、略

【分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H