2025年上教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)下冊月考試卷705考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大C.在容器中加入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大2、X；Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素；其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是()

A.Y、Z、W處于同一周期B.Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)C.X、W可形成離子化合物XWD.X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸3、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。下列判斷不正確的是A.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時，將1.5mollmolC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%B.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=2時，將2mol2molB作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)小于a%C.若在恒溫恒容下，按0.2mol0.1mol1.8molC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x為2或3D.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時，將lmol1mol6molC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%4、碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應(yīng)）

下列說法錯誤的是（）A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大B.第二步的活化能大于第三步的活化能C.總反應(yīng)為2N2O2N2+O2D.c[IO(g)]對總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]5、2010年10月1日我國“嫦娥二號”探月火箭發(fā)射升空，這標(biāo)志中國實施繞月探測工程又向前邁出了重要一步。其任務(wù)之一是開展月面的微波輻射探測，估算月壤中3He的分布和資源量。以下關(guān)于3He的說法正確的是A.是4He的同素異形體B.比4He少一個電子C.是4He的同位素D.比4He少一個質(zhì)子6、為減少霧霾天氣，大容量的鎳氫電池已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上。鎳氫電池放電時的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說法正確的是A.電池放電時，H2發(fā)生還原反應(yīng)B.電池放電時，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池充電時，H2O發(fā)生還原反應(yīng).D.電池充電時，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)。氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO無色氣態(tài)無味微溶_______NO2_______色氣態(tài)刺激性氣味易溶有毒8、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題。

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現(xiàn)象_________。

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集：____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式：_______________。9、原電池原理在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑；碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前；用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。

①與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化鈉的作用是_______。

(2)一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：

①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

②電極X是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，另一電極的電極反應(yīng)式為_______。

③電子由_______(填“X”或“Y”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_______極；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______。10、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。11、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+12、按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤14、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤15、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤17、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)21、(1)研究等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：①

②

則反應(yīng)的_______

(2)t℃時，將2mol和1mol通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，請回答：

①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

B.的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時消耗nmol

E.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時生成nmol

F.混合氣體密度不再變化。

②從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為___；平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)已知電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是電池的總反應(yīng)可表示為請回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。22、實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。

(3)如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

23、現(xiàn)有A；B、C、D四種金屬片；①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。

根據(jù)上述情況；回答下列問題：

（1）在①中，金屬片B發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

（2）在②中，若D為銅，則C不可能為___________（填字母）；

a.鋅b.鐵c.銀d.鎂。

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_______上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________________；

（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強(qiáng)的是____________________；

（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是_______。

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)。

B.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行。

C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實用。

D.充電電池可以無限制地反復(fù)放電；充電。

E.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

F.電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)24、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△HB．EC．△H-ED．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。

A.v（SO3)=v（SO2)B.混合氣體的密度保持不變。

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)27、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_____（從總能量說明）28、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如表(所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

。實驗序號。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)該實驗中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(2)第1次實驗后剩余固體的成份為_______，第2次實驗后剩余固體的成份為_______(以上兩空均填化學(xué)式)

(3)V=_______L參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．W為固體；物質(zhì)的量不影響反應(yīng)速率，A錯誤；

B．升溫；速率加快，B正確；

C．定容中加入氦氣；物質(zhì)的量濃度不變，不影響速率，C錯誤；

D．壓縮體積；增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

同周期元素隨原子序數(shù)的增大；半徑逐漸減小，又Y；Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，所以Y為氮元素，Z為氧元素，W原子的最外層電子數(shù)與氖原子的最外層電子數(shù)相差1，且W的原子半徑大于氧原子，所以W為氯元素，又X的原子半徑小于氮原子，且原子序數(shù)小于氮，所以X為氫元素。綜上，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。

【詳解】

A.H位于第一周期；O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X；Z、W不位于同周期，A項錯誤；

B.Y、W的最簡單氫化物分別為NH3和HCl，它們的水溶液反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；B項正確；

C.XW為HCl；HCl是共價化合物，C項錯誤；

D.X；Z、W形成化合物可以是HClO；HClO為弱酸，D項錯誤。

故答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在恒溫恒壓下；改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。當(dāng)x=1時，將1.5molA；1molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量分別為3.5mol、1mol，跟反應(yīng)從2molA和1molB的混合物不是等效的，相當(dāng)于原反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入了1.5molA，化學(xué)平衡正向移動，但平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入量，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a，A正確；

B．在恒溫恒壓下；當(dāng)x=2時，可以認(rèn)為反應(yīng)開始時加入2mol；1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，又向容器中加入了1molB，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)消耗A，使A的轉(zhuǎn)化率增大，故達(dá)到新平衡后平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，B正確；

C．若x=2，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于反應(yīng)開始時A為2mol，B為1mol，與原反應(yīng)起始狀態(tài)相同，則化學(xué)平衡等效，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%；若x=3，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，由于n(A)：n(B)=0.2mol：0.1mol=2：1；與原反應(yīng)開始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量的比相同，因此化學(xué)平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，C正確；

D．若在恒溫恒壓下，相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的比相同，則反應(yīng)等效。當(dāng)x=3時，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，將lmolA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，等效轉(zhuǎn)化，將6molC逆向轉(zhuǎn)化，相當(dāng)于反應(yīng)開始時n(A)=1mol+4mol=5mol，n(B)=1mol+2mol=3mol，n(A)：n(B)=5：3＜2：1；則其反應(yīng)相當(dāng)于反應(yīng)開始時加入5molA；2.5molB反應(yīng)達(dá)到開始反應(yīng)的平衡后，又加入了0.5molB，化學(xué)平衡正向移動，最終使A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)鍵斷裂為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大，故A正確；

B．活化能越大反應(yīng)速率越慢；第二步為慢反應(yīng)，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正確；

C．三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為2N2O2N2+O2；碘蒸氣為催化劑，故C正確；

D．決定總反應(yīng)速率的步驟為慢反應(yīng)，第二步為慢反應(yīng)，所以c[I(g)]對總反應(yīng)速率的影響更大；故D錯誤；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

A.同素異形體指的是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；

B對于互為同位素的原子來說只有中子數(shù)不同；質(zhì)子；中子、電子均相同；

C.質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互稱同位素；

D.對于互為同位素的原子來說只有中子數(shù)不同；質(zhì)子；中子、電子均相同。

【詳解】

A.3He與4He屬于質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互稱同位素，故A錯誤；

B.3He與4He電子數(shù)相同；故B錯誤；

C.3He與4He屬于質(zhì)子數(shù)均為2；中子數(shù)分別為1和2，屬于同一元素的不同核素，互稱同位素，故C正確；

D.3He與4He質(zhì)子數(shù)均為2；故D錯誤；

答案：C6、C【分析】【分析】

電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時為放電時的逆過程，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電池放電時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B．電池放電時；NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．電池充電時，H2O發(fā)生還原反應(yīng).；故C正確；

D．電池充電時，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

NO是無色無味的氣體，微溶于水，有毒；NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。【解析】有毒紅棕8、略

【分析】【分析】

(1)氮原子的核外有7個電子；根據(jù)核外電子排布書寫氮原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)氮的固定是將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程；根據(jù)固氮原理回答；

(3)消石灰和氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣；氯化鈣和水；完成化學(xué)方程式；

(4)固體加熱制氣體時；試管口應(yīng)略向下傾斜；

(5)利用氨氣極易溶于水；形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，氨水呈堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)氨氣極易溶于水；只能用排空氣法收集，再利用氨氣的密度小于空氣的密度選擇合適的收集方法；

(7)氨氣的催化氧化會生成一氧化氮和水；寫出化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是2、5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑢儆谌斯す痰?，故A正確；

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO；氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑢儆诘墓潭?，是自然固氮，故B正確；

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO；是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯誤；

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯誤；

答案選AB。

(3)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)加熱制氣體時；試管口應(yīng)略向下傾斜；防止產(chǎn)生的水流入試管底部，引起試管炸裂；

(5)利用氨氣極易溶于水；形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，氨水呈堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)氨氣極易溶于水；只能用排空氣法收集，再利用氨氣的密度小于空氣的密度，選擇向下排空氣法收集；

(7)氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.②.AB③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.試管口應(yīng)向下傾斜⑤.產(chǎn)生藍(lán)色的噴泉⑥.向下排空氣法⑦.4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由于“熱敷袋”主要成分是鐵屑；碳粉和少量氯化鈉、水等；因此可以構(gòu)成原電池反應(yīng)，即“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)，所以與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快。

②該原電池反應(yīng)中鐵是負(fù)極；碳是正極，即碳粉的作用是作原電池的正極，氯化鈉是電解質(zhì)，其作用是形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性。

(2)①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，銨根轉(zhuǎn)化為硝酸根，因此該反應(yīng)的離子方程式為

②電極X上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，另一電極是正極，硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為

③電子由負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，因此電子由X極經(jīng)導(dǎo)線移向Y極；總反應(yīng)是生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為＝0.896L?！窘馕觥俊盁岱蟠眱?nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)作原電池的正極形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性負(fù)XY0.896L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題干反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量也等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能=(E1-E2)kJ·mol-1，從圖中可知，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故答案為：吸熱；E1-E2；低?！窘馕觥课鼰酔1-E2低11、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③?！窘馕觥空齔n→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③12、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關(guān)系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質(zhì)；二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，互為同素異形體，故合理選項是②⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質(zhì)量數(shù)的原子等概念的辨析及應(yīng)用的知識。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣佗茛堍撷蔻啖冖崛⑴袛囝}(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。14、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。15、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，由減去再除以2，即可得到，

(2)①A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變；恒溫；恒容條件下，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；

B.根據(jù)化學(xué)平衡的定義，的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C.化學(xué)變化中；原子數(shù)是恒量，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定達(dá)到平衡，故不選C；

D.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時消耗nmol都是指正反應(yīng)速率，不一定達(dá)到平衡，故不選D；

E.相同時間內(nèi)消耗2nmol的同時生成nmol正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；

F.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；恒溫；恒容條件下，密度是恒量，混合氣體密度不再變化，不一定達(dá)到平衡，故不選F。

②

恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則解得從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

(3)①根據(jù)電池總反應(yīng)：可知，Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是

②總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式，可得正極反應(yīng)式：【解析】-41.8ABE0.3mol/(L·min)60%鋰22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)根據(jù)在中和反應(yīng)中；必須確保熱量不散失；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此書寫乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(5)由圖可知，正反應(yīng)的活化能為209kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為348kJ·mol-1；根據(jù)圖可知；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正；逆反應(yīng)的活化能只差就是反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由中和熱測定實驗的構(gòu)造可知；該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和紙板蓋；

(2)在中和反應(yīng)中；提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是確保熱量不散失，即保溫；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱；溫度偏高，所以實驗中測得的中和熱數(shù)值將偏大；

(4)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：1366.89kJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1366.89kJ?mol?1；

(5)由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱為正逆反應(yīng)的活化能之差，則△H=(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

中和熱的定義為，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為中和熱，濃酸或濃堿參與反應(yīng)時，溶解都會放熱，弱酸弱堿電離時會吸熱，都會導(dǎo)致中和熱測定不準(zhǔn)確?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒紙板蓋保溫偏大氫氧化鈉固體溶解放熱-13923、略

【分析】【詳解】

(1)把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；B是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)把C；D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負(fù)極，若D為銅，則C的活潑性應(yīng)比Cu活潑，不可能是Ag，故答案為c；

(3)根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀H2SO4溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集氫氣33.6L，物質(zhì)的量為1.5mol，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024；

(4)根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A；根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D；

(5)A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理同樣是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．充電時發(fā)生的反應(yīng)是放電發(fā)生的反應(yīng)的逆反應(yīng)，但不是可逆反應(yīng)，故B正確；C．充電電池可反復(fù)使用，比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實用，故C正確；D．充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時，則電池不能在使用，故D錯誤；E．充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故E正確；F．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故F錯誤；答案為DF。【解析】氧化2H++2e-=H2↑c(diǎn)D3NA或1.806×1024D<A24、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后降低活化能；但不能改變反應(yīng)熱，因此改變的是圖中的E，答案選B；

（2）①由圖可知10min時生成三氧化硫是1mol，濃度是0.5mol/L，則v（SO3)=0.5mol/L÷10min＝0.05mol/(L·min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時生成三氧化硫是1.4mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為1.4mol/2mol×100%＝70％；

③A.v（SO3)=v（SO2)中沒有指明反應(yīng)的方向；則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C.由于是絕熱密閉容器，則t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題需要注意起始條件是絕熱密閉容器，否則容易漏選C?！窘馕觥糠艧酈0.05mol/(L·min)70％CD五、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫