2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷_第1頁
2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷_第2頁
2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷_第3頁
2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷_第4頁
2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷_第5頁
已閱讀5頁,還剩19頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷932考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、常用作分析試劑、脫水劑等,其Born-Haber循環(huán)如圖所示。

已知:第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。

下列說法錯誤的是A.Ba的第一電離能為B.鍵能(x)為C.Cl的第一電子親和能為D.轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ2、下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵,1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱3、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20,元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑,下列說法中錯誤的是A.Q與M的簡單離子半徑,前者大于后者B.與鍵角,前者小于后者C.中σ鍵為9molD.Ca與X或Z元素均可形成陰陽離子個數(shù)比為2:1的常見化合物4、與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列說法中正確的是A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子間只存在著配位鍵和氫鍵C.是含極性共價鍵的極性分子D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種5、下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.能導(dǎo)電的固體一定是金屬晶體B.判斷某固體是否是晶體的直接方法是X-射線衍射實驗C.分子晶體中分子間作用力越強,分子越穩(wěn)定D.石墨晶體中沒有大π鍵6、下列說法錯誤的是A.活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體一定為離子晶體B.金剛石、SiHI、HBr晶體的熔點依次降低C.可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體與非晶體D.石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為2:1評卷人得分二、多選題(共5題,共10分)7、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子8、鐵有δ、γ、α三種同素異形體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率:C.晶胞中Fe的原子半徑為d,則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為9、某種電池的電解液的組成如圖所示;X;Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,下列說法正確的是。

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑:C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物10、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是()A.氮化鋁,黃色晶體,熔點2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁,無色晶體,熔點98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩,無色晶體,熔點19.5℃,易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水時能導(dǎo)電11、下列說法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C.I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)12、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43;取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng),將其生成物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g,再通過NaOH溶液,NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求:⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體,請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______;________13、在CS2溶劑中,加入碘和過量的白磷(P4)反應(yīng),只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2,固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4,加入計量水到固體物中反應(yīng),生成磷酸和一種碘化物A,A中陽離子為四面體構(gòu)型,A中既含有離子鍵,也有共價鍵,還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。四碘化二磷中磷的氧化數(shù)為___,磷酸中磷的氧化數(shù)為____,A中磷的氧化數(shù)為___。14、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬;且抗腐蝕,是重要的合金材料和催化劑。回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子,如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-;丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.范德華力15、SiO2為何是原子晶體,原因是___________。16、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

請回答下列問題:

(1)上述晶體中,屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中每個Ca2+同時吸引________個Cl-,MgO晶胞中每個Mg2+同時吸引______個O2-。17、某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。該化合物的核磁共振氫譜中有______個吸收峰。

(2)該物質(zhì)中所含含氧官能團的名稱為______。

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是填序號______。互為同系物的是填序號______。

①②

③④18、回答下列問題:

(1)用“>”或“<”填寫下表。第一電離能熔點沸點(同壓)鍵能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H-Cl____H-Br

(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____。

(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(不考慮空間構(gòu)型)。19、疊氮化合物是一類重要的化合物,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N,肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HN3),發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近,可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題:

(1)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號)。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

(2)疊氮酸根(N3-)能與許多金屬離子等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯___價,配位數(shù)是___。

(5)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___(寫一種即可)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題,共6分)20、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料;具有容量高;循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點,這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題,工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等),經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料,該材料可用于三元鋰電池的制備,實現(xiàn)電池的回收再利用,工藝流程如下圖所示:

已知:①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高,且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定,有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題:

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________,涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素,結(jié)合下表,最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同;可有不同的結(jié)構(gòu),其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________,寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm,高是bnm,一個晶胞的質(zhì)量為Mg,計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分五、計算題(共4題,共16分)21、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為M,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________,晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________,晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm-3。22、(1)晶胞有兩個基本要素:石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___________,晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。

23、我國是世界稀土資源大國;徐光憲等提出的串級萃取理論,使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達到世界先進水平,稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置,A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙,請寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm,設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA,計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代,請指出:當(dāng)兩種離子統(tǒng)計分布時,晶體所屬的點陣類型__________;

(6)若將A離子選為晶胞項點,寫出A氧化物晶胞中正負離子的分數(shù)坐標(biāo)__________。24、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在該晶胞中,的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm,則的密度為___________(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示;其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm,相對原子質(zhì)量為M,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理:鑭鎳合金吸附解離為原子;H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心,則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖示可知,Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol;Ba的第一電離能為520.9kJ/mol,A正確;

B.通過蓋斯定律可得下列式子:177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol;解得x=242.6kJ/mol,B正確;

C.由圖示可知,Cl的第一電子親和能為C錯誤;

D.由圖示可知,轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ;D正確;

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A.碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵;碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵,由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能,故碳碳三鍵;碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍,A錯誤;

B.丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外;其余8個都是σ鍵,B正確;

C.丙烯分子中的π鍵易斷裂;不如σ鍵穩(wěn)定,C正確;

D.兩原子在成鍵時;原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵,每個π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為鏡像,D正確;

故選A。3、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑;應(yīng)為KSCN,所以M為K元素,Z和Q同主族,則Q應(yīng)為第三周期元素,所以為S元素,則Z為O元素,X為C元素,Y為N元素。

【詳解】

A.S2-和K+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,但S2-核電荷數(shù)更?。凰园霃礁?,A正確;

B.NH3和CH4分子中心原子的雜化方式均為sp3;但N原子價層有一對孤對電子,所以鍵角更小,B正確;

C.Fe(SCN)3中S-C鍵為σ鍵,C≡N鍵中有一個σ鍵,F(xiàn)e3+與SCN-之間的配位鍵也為σ鍵,所以1molFe(SCN)3中σ鍵為[3+3×(1+1)]mol=9mol;C正確;

D.Ca與O元素可以形成化合物CaO和CaO2;二者陰陽離子個數(shù)比均為1:1,D錯誤;

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.(H2O)2?BF3熔化是液態(tài),不是晶體,所以(H2O)2?BF3熔化后得到的物質(zhì)不屬于離子晶體,故A錯誤;

B.(H2O)2?BF3分子內(nèi),B原子和O原子之間存在配位鍵,水分子中的O原子和另一個水分子中的H原子形成氫鍵,故B錯誤;

C.不同原子之間形成極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子,BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子,故C錯誤;

D.B原子核外電子排布式為1s22s22p1;核外有5個電子,原子核外每個電子的空間運動狀態(tài)都不同,共5種運動狀態(tài),故D正確;

故選:D。5、B【分析】【詳解】

A.石墨能導(dǎo)電;但它屬于過渡型晶體,所以能導(dǎo)電的固體不一定是金屬晶體,A不正確;

B.構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列;晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來,因此,判斷某固體是否是晶體的直接方法是X-射線衍射實驗,B正確;

C.分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵的強弱;與分子晶體中分子間作用力無關(guān),C不正確;

D.石墨晶體中;層內(nèi)的每個碳原子與周圍的三個碳原子形成3個σ鍵,碳原子剩余的1個電子形成層內(nèi)的大π鍵,這些電子可以在整個石墨晶體的層平面上運動,相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子,D不正確;

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體不一定為離子晶體;例如,氯化鋁晶體是分子晶體,A錯誤;

B.金剛石、SiC是原子晶體,熔點高,碳碳鍵比碳硅鍵牢固,故金剛石的熔點比碳化硅的高,HI、HBr是分子晶體,熔點較低,HI相對分子質(zhì)量大于HBr,HI分之間的作用力大于HBr;故晶體的熔點依次降低,B正確;

C.根據(jù)X射線衍射圖顯示的信息;科學(xué)家能推知晶體內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu),故可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體與非晶體,C正確;

D.石墨是平面層狀結(jié)構(gòu);每一個碳原子與3個碳原子通過碳碳單鍵形成平面正六邊形,故按均攤法可知,每個六元環(huán)中擁有2個碳原子,則石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為2:1,D正確;

答案選A。二、多選題(共5題,共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素;不同族一般性質(zhì)有較大差異,A不符合題意;

B.2p、3p未排滿,則下一能級不可能有電子,故X為:C(2S22P2)、Y為:Si(3S23P2);兩者最外層電子相同,性質(zhì)相似,B符合題意;

C.M層僅有2個電子;則第一層和第二層排滿,故X為Mg;N層上僅有2個電子,則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe),不同族性質(zhì)有差異,C不符合題意;

D.電子總數(shù)等于最外層5倍,若電子層為2層、3層均沒有相應(yīng)原子;若為4層,設(shè)第三層為a個電子,第四層為b個電子,由題意得:5b=2+8+a+b,即a=4b-10,既然有第四層,根據(jù)電子排布規(guī)則,第三層至少滿足3s23p6,故a=4b–10≥8,推得b≥4.5,即最外層至少5個電子,故第三層3d應(yīng)該排滿,即a=18,所以5b=2+8+18+b,推得b=7,故該原子為35號溴原子,與Cl(3s23p5)最外層電子相同;性質(zhì)相似,D符合題意;

故答案選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為:×8+1=2;依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小,所以其配位數(shù)為8,則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個,故A正確;

B.三種晶體結(jié)構(gòu)中,空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤;

C.γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d,則晶胞的棱長d,則晶胞的體積為d3;故C錯誤;

D.1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為:×8=1,則1mol晶胞質(zhì)量為56g,鐵原子的半徑為acm,則晶胞邊長為2acm,1mol晶胞體積為:NA(2a)3cm3,晶胞密度為:g/cm3=故D正確;

故選BC。9、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知,Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可知Q最外層電子數(shù)為3;Y形成四個共價鍵,則Y為C,Q為X和W均只形成一個共價鍵,則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵;該物質(zhì)為離子化合物,形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子,則Z為N。

【詳解】

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;

B.C、N為同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:B項錯誤;

C.非金屬性:非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氫化物的穩(wěn)定性:C項錯誤;

D.X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵,D項正確;

故選D。10、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁;黃色晶體,熔點2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,符合原子晶體的特征,不以范德華力結(jié)合,故A錯誤;

B.溴化鋁;無色晶體,熔點98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,符合分子晶體的特征,以范德華力結(jié)合,故B正確;

C.五氟化釩;無色晶體,熔點19.5℃,易溶于乙醇;丙酮中,符合分子晶體的特征,以范德華力結(jié)合,故C正確;

D.溴化鉀是離子晶體;不以范德華力結(jié)合,故D錯誤;

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵;氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵,A正確;

B.石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵;金剛石通過碳原子之間形成共價鍵,二者都屬于原子晶體,B正確;

C.分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比;而與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān),碘分子的相對分子質(zhì)量比氟氣;氯氣和溴的大,所以其熔沸點最高,C錯誤;

D.過氧化氫易分解是因為過氧化氫分子中共價鍵不穩(wěn)定;易斷裂,與分子間作用力大小無關(guān),D錯誤;

故答案為:CD。三、填空題(共8題,共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M=43╳2=86,m(H2O)=31.5g→n(H)=3.5mol,m(CO2)=66g→n(C)=1.5mol,所以n(C):n(H)=1.5:3.5=3:7,該烴的最簡式為C3H7,M(C3H7)n=86,n=2,所以該烴分子式為C6H14;

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體,只有兩種等效氫,則該物質(zhì)高度對稱,符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2,名稱為:2,3—二甲基丁烷?!窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2,3—二甲基丁烷13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數(shù)為28,則基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2,故答案為:3d84s2;

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個配位鍵,配位鍵屬于σ鍵,氰酸根離子的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]—,碳氮三鍵中含有1個σ鍵,則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵;故答案為:8;

②氨分子中N原子上有1對孤電子對,[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后,使N?H成鍵電子對所受斥力減小,鍵角增大,則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角;故答案為:大;

③由圖可知,在丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵,還存在O原子與H原子形成的氫鍵,則丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵,故選ac?!窘馕觥竣?3d84s2②.8③.大④.ac15、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以SiO2為原子(共價)晶體?!窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)16、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體;金剛石晶體為原子晶體,銅晶體為金屬晶體,氧化鎂為離子晶體,氯化鈣為離子晶體,干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中,屬于離子晶體的是MgO、CaCl2;

(2)一般情況下熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體;所以五種晶體的熔點最高的是金剛石;

(3)Mg2+、O2-均帶兩個電荷,Na+、Cl-均只帶一個電荷;所以MgO晶體的晶格能更大;

(4)根據(jù)均攤法每個Cu晶體占有的銅原子個數(shù)為=4;根據(jù)氯化鈣晶體的晶胞,以頂面面心Ca2+為例,該晶胞中鈣離子周圍有4個氯離子,其上方晶胞中還有4個氯離子,所以每個Ca2+同時吸引8個Cl-;根據(jù)MgO晶胞結(jié)構(gòu),以頂面面心鎂離子為例可知,每個Mg2+同時吸引6個O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金剛石③.小于④.4⑤.8⑥.617、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、H、O的價鍵結(jié)構(gòu)可知,左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵,后上方是碳氧雙鍵,因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為再根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析解答。

【詳解】

⑴該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為該化合物含有3種等效氫原子;故該化合物的核磁共振氫譜中共有3個吸收峰;

⑵該物質(zhì)中所含含氧官能團的名稱為羧基;

⑶①②與原物質(zhì)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;③與原物質(zhì)都含有一個碳碳雙鍵、一個羧基,官能團相同,結(jié)構(gòu)相似,組成相差一個CH2,則互為同系物;④只含有一個羧基;與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,因此與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②,與該物質(zhì)互為同系物的是③。

【點睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團,通式相同;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,這是??键c,也是學(xué)生們的易錯點。【解析】3羧基①②③18、略

【分析】【詳解】

(1)由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以第一電離能大于S原子的第一電離能,故第一電離能P>S;由于CaS和MgO形成的晶體都是離子晶體,形成離子晶體的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,晶格能越大,熔點就越高。氧離子半徑小于硫離子半徑,鎂離子半徑小于鈣離子半徑,所以熔點MgO>CaS;由于SiCl4和CF4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似,且二者形成的晶體是分子晶體,物質(zhì)的沸點和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,所以沸點CF4<SiCl4;由于HCl和HBr的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似,且二者形成的晶體是分子晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,故鍵能H-Cl>H-Br;(2)①根據(jù)電負性的判斷依據(jù),H、N、0的電負性的大小順序為H<N<O;②NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;③NH2OH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵;(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.HNO⑥.三角錐⑦.NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵⑧.19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡式及元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型;(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù);(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知,HN3分子中存在3個σ鍵;故A錯誤;

B.HN3分子中N原子存在sp2;sp雜化;故B錯誤;

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正;負電荷中心不重合;都屬于極性分子,故C正確;

D.HNO2不是強酸;故D錯誤;故答案為:C;

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零,則[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價;鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵;則配位數(shù)為6,故答案為:+3;6;

(3)N3-中原子個數(shù)是3,價電子數(shù)是16,則與N3-互為等電子體的分子有CO2,CO2為直線形,則N3-為直線形,故答案為:直線型;CO2?!窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO2四、工業(yè)流程題(共1題,共6分)20、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒,得到MnO、Fe2O3、加入氫氧化鈉堿浸除去鋁,固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑,萃取除去鐵,水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳;鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀;濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀,鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品;

【詳解】

(1)粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積;使反應(yīng)更充分。

(2)根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價,而最后得到價,中間不涉及其他還原反應(yīng),故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。

(4)根據(jù)流程信息,需要保證完全沉淀,而均未開始沉淀,故的最佳范圍是

(5)①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知:數(shù)目和數(shù)目都是3,數(shù)目數(shù)目其化學(xué)式應(yīng)為為25號元素,其價層電子軌道表示為

(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg,底面積nm2,故晶胞的密度【解析】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積;使反應(yīng)更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3價鈷還原為+2價。

(4)3.5≤pH<6.6

(5)五、計算題(共4題,共16分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式;以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù);確定配位數(shù);均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù);根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中;Mo原子處于立方體的面心與頂點,屬于面心立方最密堆積;頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短,則鉬原子的配位數(shù)為12;

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子,故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子;晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4;

(3)晶胞的質(zhì)量為g,鉬原子半徑為apm=a×10-10cm,晶胞的邊長為×10-10cm,則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3,金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?!窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子422、略

【分析】【詳解】

(1)由位于頂點A和位于棱上點B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論