2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷400考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組的量不隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的是A.原子半徑B.化合價(jià)C.原子核外電子數(shù)D.原子最外層電子數(shù)2、下列對(duì)硫原子的核外電子排布描述正確且最詳盡的是（）A.B.1s22s22p63s23p4C.D.3、下列分子或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO34、下列有關(guān)圖示；能直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是。

A.①表示石墨的空間結(jié)構(gòu)B.②表示2s電子云輪廓圖C.③表示非晶態(tài)SiO2、晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜D.④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖5、某課題組設(shè)計(jì)合成的雙(β-二酮)鈦(Ⅳ)配合具有抗腫瘤作用；合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A.乙的分子式為C8H8O2S2B.K2CO3中陰離子的VSEPR模型為正四面體形C.物質(zhì)甲中含σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1D.丙中Ti的配位數(shù)為4評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有___________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有___________；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有___________；粒子中存在配位鍵的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，其立體構(gòu)型為___________。7、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬?；卮鹋c上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號(hào))。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子簡(jiǎn)化排布式為_。8、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大小：Mg____Al；9、(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是__。

(2)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__。

(3)常溫下，一體積的水可以溶解700體積的氨氣，原因是_。

(4)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。

(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

(6)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖是鐵的價(jià)類圖，寫出Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)的化學(xué)方程式__。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜。將一小塊鋁制品廢棄物放入足量的濃NaOH溶液后所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__。10、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(元素符號(hào)表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構(gòu)型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。

11、東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中的空間立體構(gòu)型是___________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________。

③氨的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)膦()，原因是___________。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)氮原子的電子有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)很多有機(jī)化合物中含有氮元素。物質(zhì)A(對(duì)氨基苯甲酸)B(鄰氨基苯甲酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)188℃145℃作用防曬劑制造藥物及香料

①組成物質(zhì)A的4種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

②A的熔點(diǎn)高于B的原因是___________。

③A可以與多種過(guò)渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，在下圖虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。是離子化合物，比較兩種微粒的半徑：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)氮元素可以與過(guò)渡金屬元素形成化合物；其具備高硬度；高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表示式為___________。

②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有___________個(gè)。

③表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為則晶胞的邊長(zhǎng)為___________nm。()20、1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite．它形成于冷的海水中，溫度達(dá)到8"C即分解為方解石和水。1994年的文獻(xiàn)指出：該礦物晶體中的Ca2+離子被氧原子包圍，其中2個(gè)氧原子來(lái)自同一個(gè)碳酸根離子，其余6個(gè)氧原子來(lái)自6個(gè)水分子。它的單斜晶胞的參數(shù)為：a=887pm，b=823pm，c=1102pm，β=110.2°，密度d=1.83g·cm-3；Z=4。

(1)通過(guò)計(jì)算得出這種晶體的化學(xué)式。___________

(2)研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形；并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對(duì)比，結(jié)果如下圖所示(縱坐標(biāo)為相對(duì)體積)：

為什么選取冰和二水合石膏作對(duì)比？___________，實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明什么？___________

(3)這種晶體屬于哪種類型的晶體？簡(jiǎn)述理由。___________21、氮；磷屬于同一主族元素；是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________

（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________

②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。

③已知酸性：下列相關(guān)見解合理的是__________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多；酸性越強(qiáng)。

B.同種元素化合價(jià)越高；對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

C.中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出酸性強(qiáng)于

（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示；列出計(jì)算式即可)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。23、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)24、我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))25、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族；它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：________。

(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<；＝)

(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________。27、根據(jù)表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問(wèn)題：。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______(填序號(hào)；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是______

A.S2+B.R+C.T3+D.U+

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____

A.硼B(yǎng).鈹C.氦D.氫。

(4)T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_______。

(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_______個(gè)。

(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_______，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_______。28、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族；它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：________。

(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<；＝)

(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；原子半徑每一橫行隨著原子序數(shù)的遞增而遞減；即隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化；A正確；

B；化合價(jià)每一橫行金屬最高價(jià)由+1遞增到+x；非金屬元素的最低價(jià)由-x逐漸變化到-1，B正確；

C；原子核外電子數(shù)一直隨著原子序數(shù)增加而增加；不是周期性變化，C錯(cuò)誤；

D；原子最外層電子數(shù)每一橫行由1逐漸遞增到8；呈現(xiàn)周期性變化，D正確。

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．為硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；它只表示硫原子核外各電子層容納的電子數(shù)，不能體現(xiàn)電子在軌道中的排布；

B．1s22s22p63s23p4為硫原子的電子排布式；它能體現(xiàn)電子在軌道中的分布情況，但不能體現(xiàn)電子的自旋狀態(tài)；

C．為硫原子的電子式；只能體現(xiàn)硫原子的最外層電子數(shù)；

D．為硫原子的軌道表示式；它能體現(xiàn)電子在各軌道中的排布及自旋狀態(tài)；

綜合以上分析，軌道表示式對(duì)硫原子的核外電子排布描述正確且最詳盡；故選D。3、B【分析】【詳解】

A．中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在CO2中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，不符合題意；

B．在中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，離子為平面三角形；在BF3中，中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形，符合題意；

C．在H3O+中，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在NH3中，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；且含有1個(gè)個(gè)電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；

D．在中，中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此其結(jié)構(gòu)為三角錐形；在SO3中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無(wú)孤電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為平面三角形，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)；①表示金剛石的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．s電子云是球形的；②不能表示2s電子云輪廓圖，B錯(cuò)誤；

C．③中應(yīng)該表示晶態(tài)SiO2、非晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜；C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉形成的是離子晶體；④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙的不飽和度為4，分子式為C8H10O2S2；故A錯(cuò)誤；

B．K2CO3中CO的VSEPR模型為平面正三角形；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性和價(jià)鍵理論可知，注意鍵線式中省略的一些C-H鍵中的鍵容易漏數(shù)；故甲中σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1，故C正確；

D．由丙的結(jié)構(gòu)可知；Ti的配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CS2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②PCl3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

③H2S的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有2個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

④SO2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為V形；

⑤H3O+的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，且含有配位鍵；

⑥的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，且含有配位鍵；

⑦BF3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

綜上；粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有①；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有③；粒子中存在配位鍵的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，則ABn的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此其立體構(gòu)型為V形?！窘馕觥竣?①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號(hào)元素，所以基態(tài)核外電子簡(jiǎn)化排布式為【解析】Al154s六IBds8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級(jí)；B錯(cuò)誤；

C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級(jí)；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞?！窘馕觥竣?AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞9、略

【分析】【詳解】

(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中；CaO是金屬氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上與其余非金屬氧化物不同。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是F的非金屬性比Cl強(qiáng)。

(3)常溫下；氨氣極易溶于水的主要原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵,大大增強(qiáng)溶解能力。

(4)Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，118號(hào)元素屬于第七周零族，那么115號(hào)元素就屬于第七周期，ⅤA族。

(5)在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反應(yīng)中，硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，即生成硫24g,換算成物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，生成3mol硫，那么生成0.75mol硫，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為NA。

(6)通過(guò)價(jià)類圖可知，Y是氫氧化亞鐵，Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的濃NaOH溶液后，薄膜被腐蝕，其過(guò)程是非氧化還原反應(yīng)，內(nèi)部的鋁會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑?！窘馕觥緾aOF的非金屬性比Cl強(qiáng)氨分子和水分子間可以形成氫鍵七ⅤNA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，其外圍電子構(gòu)型為3d104s1，Cu+的外圍電子構(gòu)型為3d10，則Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為：N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，晶胞中有2個(gè)N原子，F(xiàn)e原子數(shù)目Fe、N原子數(shù)目之比為3:1，故該晶體化學(xué)式為Fe3N?！窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ni元素的序號(hào)為28，原子核外電子數(shù)為28，鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2；故答案為：[Ar]3d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)；二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，因此是極性分子。故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；sp3?！窘馕觥縖Ar]3d84s22正四面體配位鍵高于NH3分子間可形成氫鍵sp3三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=軌道數(shù)，有5種；

（2）①組成物質(zhì)A的4種元素為C、H、N、O，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，故有：O>N>C>H；

②B(鄰氨基苯甲酸)易形成分子內(nèi)氫鍵；A(對(duì)氨基苯甲酸)只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點(diǎn)的是分子間氫鍵，所以A的熔點(diǎn)高于B；

③N、O原子提供孤電子對(duì)，提供空軌道，其中A和可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑<

（4）①基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，故其價(jià)電子軌道表示式為

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn在頂點(diǎn)，Ni在面心，以Zn為中心在四個(gè)晶胞的面心有4個(gè)Ni，考慮三維空間，則與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有43=12個(gè)；

③根據(jù)均攤法，則一個(gè)晶胞含有1個(gè)N，6=3個(gè)Ni，8=1個(gè)Zn，分子式為ZnNi3N；晶胞的質(zhì)量為體積為V=cm3，邊長(zhǎng)為cm=cnm?！窘馕觥?1)5

(2)O>N>C>HB易形成分子內(nèi)氫鍵，A只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點(diǎn)的是分子間氫鍵，所以A的熔點(diǎn)高于B

(3)<

(4)12c20、略

【分析】【分析】

【詳解】

V=abcsinβ=(8.87×8.23×11.02×10-24cm3)×sin110.2°=7.55×10-22cm3

設(shè)晶胞中含有n個(gè)水分子，晶胞的質(zhì)量：m=4×(100+18n)/NA(g)

晶體密度：d=m/V=4×(100+18n)/(6.02×1023×7.55×1022)(g·cm-3)=1.83g·cm-3

100+18n=208n=6

該晶體的化學(xué)式為CaCO3·6H2O【解析】CaCO3·6H2OIkaite在冷水中形成，而且含有大量結(jié)晶水，分解溫度又接近冰的熔點(diǎn)，可能與冰的結(jié)構(gòu)有相似性，故選取冰作參比物；石膏是帶結(jié)晶水的鈣的含氧酸鹽，而且鈣的配位數(shù)也是8，可能與ikaite結(jié)構(gòu)相似故選取石膏作參比物實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明ikaite的結(jié)構(gòu)跟冰相似分子晶體；晶體分解溫度接近冰的熔點(diǎn)，體積隨溫度的變化趨勢(shì)也接近冰，可認(rèn)為晶體中的化學(xué)微粒是CaCO3·6H2O，它們以分子間作用力(氫鍵和范德華力)構(gòu)成晶體21、略

【分析】【分析】

(1).P元素的原子序數(shù)為15；核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；

②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；

③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出酸性越強(qiáng)；

（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。

【詳解】

(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；

②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；

③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多；酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

B.同種元素化合價(jià)越高；含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；

C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出所以相較HNO2酸性更強(qiáng)；故正確；

BC正確；故答案為：BC；

（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，）；

【解析】1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)523、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)24、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減小；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC625、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過(guò)程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。