2025年人民版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同分異構(gòu)體C.和為不同物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物2、某有機化合物(結(jié)構(gòu)如圖)是一種重要的材料中間體；下列有關(guān)該化合物的說法中不正確的是。

A.分子式為C10H10O6B.能與CH3COOH、NaHCO3、NaOH、Na反應(yīng)C.分子中環(huán)上的碳原子不可能位于同一平面D.與該分子式相同的有機物可能是芳香族化合物3、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量，且充分反應(yīng))，測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A.M的實驗式為CH2O2B.若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C.若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D.質(zhì)譜儀是一種分析測定有機物所含化學鍵或官能團的儀器4、下列說法不正確的是A.淀粉溶液中加入硫酸，加熱再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成B.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.雞蛋清水溶液中加入濃硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.和均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物5、下列說法不正確的是A.聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料B.用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑C.在制備高吸水性樹脂時要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成洗滌劑6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方法錯誤的是。選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法A乙烯(SO2)NaOH溶液洗氣B苯(Br2)Fe粉蒸餾C乙醇(水)生石灰蒸餾DKNO3固體(NaCl)水重結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D7、下列化學用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.乙醇的官能團：D.的電離方程式：8、有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法不正確的是A.有機物M中所有碳原子可能共處于同一平面B.有機物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應(yīng)類型相同C.1mol有機物M與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2為1molD.與有機物M具有相同的官能團，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種(不包括M)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

10、立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)“立方烷”的分子式為___________

(2)該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是___________

(3)下列結(jié)構(gòu)的有機物屬于立方烷同分異構(gòu)體的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、611、有機反應(yīng)中的定量關(guān)系。

(1)碳碳雙鍵與加成時，物質(zhì)的量之比為_______；碳碳三鍵與發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為_______；苯環(huán)與氫氣完全加成時，物質(zhì)的量之比為_______。

(2)醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時，_______

(3)(酚羥基)分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為_______。

(4)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______；與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。12、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能團名稱是___；甲發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是___。

(2)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A—D均為有機物)：

淀粉ABCD乙。

B生成C反應(yīng)的化學方程式是___，試劑X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學方程式是___。

(4)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。13、按要求填空。

(1)比較大小或強弱。

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它們的酸性由強到弱的順序為_______(用ABC字母作答；填漢字不給分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它們的沸點由高到低的順序為_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它們的水溶性由好到差的順序為_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它們的鍵角由大到小的順序為_______。

(2)的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子Cl的雜化類型為_______。

(3)有機物中，有_______個手性碳，1mol該有機物含π鍵的個數(shù)為_______。

(4)H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，沸點也比H2S高，原因是_______。14、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團名稱為___________

(2)HecK反應(yīng)的反應(yīng)類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學方程式___________；

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學環(huán)境的氫；個數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)15、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為_______(填序號，下同)；屬于鍵線式的為_______；屬于比例模型的為_______；屬于球棍模型的為_______。

(2)寫出⑨的分子式：_______。⑩的最簡式為_______。

(3)寫出②的結(jié)構(gòu)簡式_______；寫出③的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；16、共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點；廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品、日常消費品和化妝品包裝等行業(yè)，PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問題：

(1)化合物IV的分子式為_______。

(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為____；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)合成PETG的反應(yīng)類型為_______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請寫出發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯[結(jié)構(gòu)簡式為(CH3O)]。寫出該反應(yīng)的化學方程式(不用標反應(yīng)條件)：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤18、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤19、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤21、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤22、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤23、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤24、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)25、已知：溴苯的熔點為-30.8℃；沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：

(1)E中小試管內(nèi)CCl4作用_______；

(2)用實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是_______；

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_______。26、溴苯是一種化工原料；實驗室合成溴苯的裝置有多種，其中的三種如下：

I.中學教材中苯與溴發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。

A中加入15mL無水苯和少量鐵屑。再小心加入4.0mL液態(tài)溴。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題。

(1)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)C的作用為_______

Ⅱ.改進的苯與溴發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。根據(jù)要求填空。

(3)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體分離出的操作是_______(填操作名稱)；將液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______(填操作名稱)。

(4)干燥管中所裝試劑是_______

Ⅲ.另一種改進裝置如圖；試根據(jù)要求回答。

(5)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是_______

(6)若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗如何操作才能做成功_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。29、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。32、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。33、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)甲同學用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．烷烴命名時；應(yīng)選取離支鏈近的一端編號，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)；故C錯誤；

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團；但羥基個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不同，不能互為同系物，故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C10H10O6；A正確；

B．含醇羥基、能與CH3COOH反應(yīng)；含羧基，能分別和NaHCO3；NaOH、Na反應(yīng)；B正確；

C．六元環(huán)上含2個碳碳雙鍵；屬于共軛雙鍵結(jié)構(gòu)；雙鍵碳及與之相連的原子共平面，則分子中環(huán)上的碳原子可能位于同一平面，C不正確；

D．分子式為C10H10O6；有6個不飽和度，苯環(huán)有4個不飽和度，則與該分子式相同的有機物可能是芳香族化合物，D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

濃硫酸增重的1.44g為水，2.4g該有機物燃燒生成水的物質(zhì)的量為：=0.08mol，堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：=0.04mol，設(shè)有機物燃燒生成的CO的物質(zhì)的量為x，則：

則=解得：x=0.04mol，2.4g有機物M中含有C的物質(zhì)的量為：0.04mol+0.04mol=0.08mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.08mol×2=0.16mol，含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol=1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為：=0.08mol；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.16mol：0.08mol=1：2：1，則M的實驗式為CH2O；A錯誤；

B．已經(jīng)計算出M的分子式；再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量即可計算出M的分子式，B正確；

C．若M的相對分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式為C2H4O2；M可能為乙酸或甲酸甲酯，C錯誤；

D．用質(zhì)譜儀只能確定有機物的相對分子質(zhì)量；不能確定所含化學鍵和官能團，D錯誤；

故答案為：B。4、A【分析】【詳解】

A．淀粉溶液中加入硫酸，加熱要先用NaOH中和硫酸，至溶液呈中性或弱堿性時，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成，故A錯誤；

B．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油和高級脂肪酸，故B正確；

C．雞蛋清水溶液中加入濃硝酸先發(fā)生膠體聚沉；產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色，發(fā)生顏色反應(yīng)，故C正確；

D．DNA的中文名稱是脫氧核糖核酸；單體是脫氧核苷酸，RNA的單體是核糖核苷酸，DNA和RNA均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)；是熱塑性材料，故A正確；

B．酚醛樹脂的合成有兩種催化劑：鹽酸和氨水。實驗證明酸催化的是線性結(jié)構(gòu)；可被酒精溶解；而用氨水催化的為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一般不被溶劑溶解，故B正確；

C．加入交聯(lián)劑得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂；提高樹脂的性能，故C正確；

D．合成洗滌劑不是三大合成材料；通常所說的三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠，故D錯誤。

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯不溶于NaOH溶液，SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液洗氣除去乙烯中的SO2；故A正確；

B．苯與溴在Fe的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)；將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液；分液，故B錯誤；

C．水可以和生石灰反應(yīng)生成Ca(OH)2溶液；從而增大與乙醇的沸點差異，蒸餾可以除雜，故C正確；

D．KNO3的溶解度隨溫度的變化較大；NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，可以重結(jié)晶除雜，故D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子數(shù)是8個，結(jié)構(gòu)示意圖：A正確；

B．乙烯含有碳碳雙鍵，表示結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式：B錯誤；

C．乙醇的官能團是羥基：－OH；C錯誤；

D．是弱酸的酸式鹽，電離方程式：D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)是一個正六邊形平面分子；它的所有原子共平面，碳碳雙鍵上的原子也有可能在同一個平面上，羧基的所有原子也可以在一個平面上，則有機物M中所有碳原子可能共處于同一平面，故A正確；

B．有機物M含碳碳雙鍵；與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；

C．有機物M能與溴水反應(yīng)的官能團只有碳碳雙鍵，且只消耗1molBr2；故C正確；

D．與有機物M具有相同的官能團，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有4種，其中乙烯基與羧基在苯環(huán)的間位和對位有2種，另外苯環(huán)上只有一個取代基為或有兩種，共4種，故D正確。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)立方烷為對稱結(jié)構(gòu)，有8個角，每一個角為一個碳原子，這個碳原子和相鄰的3個角上的碳原子以共價鍵結(jié)合，碳原子有4個價電子，所以每個碳原子只能和一個氫原子結(jié)合，故分子式為C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占據(jù)同一邊上的兩個頂點；面對角線的兩個頂點、體對角線的兩個頂點；共3種情況；

(3)選項中的分子式分別是A為C4H4，B為C8H8，C為C10H8，D為C8H8；故B；D與立方烷互為同分異構(gòu)體；

(4)化合物A的二氯代物在面對角線上有2種同分異構(gòu)體，在立方體的同一邊上有1種同分異構(gòu)體，在體對角線上有1種同分異構(gòu)體，共有4種同分異構(gòu)體，故選B。【解析】C8H83BDB11、略

【分析】【詳解】

（1）碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)時，雙鍵打開變單鍵，所以消耗均為碳碳三鍵發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時，三鍵打開最終變單鍵，所以消耗均為苯環(huán)與氫氣完全加成時生成環(huán)己烷，最多消耗氫氣；故答案為：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時，Na替換的是上的氫，所以故答案為：

（3）(酚羥基)各能電離出H+，則分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為1∶1；故答案為：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為水解得到酚和羧酸，其中酚與羧酸均能與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為故答案為：1∶1；1∶2?！窘馕觥?1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)由框圖轉(zhuǎn)化不難看出；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，乙醇通過消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二鹵乙烷，最后通過水解即得到乙二醇。

(3)由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應(yīng)，所以有關(guān)的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②+CH3CH2Cl+HCl；③

(4)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是【解析】酯基nCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OBr2/CCl4+CH3CH2Cl+HCl13、略

【分析】【詳解】

（1）①由于電負性：則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強弱順序：即為BCA；

②物質(zhì)的分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，碳原子數(shù)相同時，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點高于不含氫鍵的物質(zhì)，則乙醇(CH3CH2OH)含有氫鍵；沸點最高；一氯乙烷相對分子質(zhì)量大于乙烷，一氯乙烷沸點高于乙烷，它們的沸點由高到低的順序為CAB；

③物質(zhì)所含羥基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)；它們的水溶性由好到差的順序為ABC；

④SCl2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為90°；CS2為直線形分子，鍵角為180°；SO2空間結(jié)構(gòu)是V形；鍵角約是120°，它們的鍵角由大到小的順序為BCA；

（2）中Cl原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，Cl原子采用sp3雜化；

（3）同一碳原子連接4個不同的基團，該碳原子為手性碳原子，則有機物中，有2個手性碳；雙鍵由1個鍵和一個鍵構(gòu)成，則1mol該有機物含π鍵的個數(shù)為2NA；

（4）H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，沸點也比H2S高，原因是氧的非金屬性比硫強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強；水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒有，所以水的沸點高?！窘馕觥?1)BCACABABCBCA

(2)三角錐形sp3雜化。

(3)22NA

(4)氧的非金屬性比硫強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強；水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒有，所以水的沸點高14、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應(yīng)，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成與發(fā)生Heck反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應(yīng)是中的I原子被代替生成反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應(yīng)③是和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構(gòu)體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應(yīng)生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結(jié)構(gòu)的變化是解題關(guān)鍵，熟悉常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意從題干合成路線中提取信息應(yīng)用于合成路線的設(shè)計。【解析】間苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應(yīng)C14H12O4+2HI→+2CH3I15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子；故屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡式是指有機化合物中分子各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯?！窘馕觥竣猗蔻幄茛郈11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過縮聚反應(yīng)形成的，結(jié)合PETG的結(jié)構(gòu)組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡式可知；因此該物質(zhì)由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過縮聚反應(yīng)制得；

(4)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅲ，水解反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應(yīng)的化學方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。23、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。24、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。四、實驗題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

裝置D中苯、液溴和鐵粉反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且溴易揮發(fā)，則用冷凝管冷凝回流，提高產(chǎn)率；溴易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，用四氯化碳吸收HBr中的單質(zhì)溴，而HBr不溶于四氯化碳；可起防倒吸作用。

【詳解】

(1)溴易揮發(fā)，為除去HBr中的單質(zhì)溴，可用四氯化碳吸收，同時HBr不溶于四氯化碳；可起防倒吸作用；

(2)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr；可通過檢驗溴離子進行驗證，則加入的試劑為硝酸銀溶液；

(3)得到的粗溴苯中，含有苯、溴雜質(zhì)，可先水洗、再加入NaOH溶液除去溴單質(zhì)，分液，利用蒸餾的方法分離苯和溴苯，正確的操作順序是bdeca或者edbca?！窘馕觥课論]發(fā)出的溴和苯或防止倒吸AgNO3溶液bdeca或者edbca26、略

【分析】【分析】

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，HBr和Br2對環(huán)境有污染，且HBr易溶于水；據(jù)此分析；

三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后得到的是固液混合物，據(jù)此選擇分離操作；相互混溶的液體混合物，可根據(jù)沸點差異選擇蒸餾操作分離，干燥管內(nèi)的固體既要能吸收水蒸氣，也要能吸收溴或HBr的尾氣；以此解答。

【詳解】

I．(1)裝置A中，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，該反應(yīng)的化學方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

(2)裝置C內(nèi)盛裝NaOH溶液能吸收溴和溴化氫，防污染環(huán)境，另外導(dǎo)管靠近液面，沒有插入到溶液中，可防倒吸，故答案為：吸收Br2和HBr；防止污染環(huán)境，且防倒吸；

Ⅱ．(3)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體分離出的操作應(yīng)選擇過濾，濾液經(jīng)①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥等系列操作后得到的苯和溴苯的混合物；利用蒸餾分離即可，故答案為：過濾；蒸餾；

(4)干燥管內(nèi)的固體既要能吸收水蒸氣，也要能吸收溴或HBr的尾氣；則應(yīng)選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；

III．(5)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣可以溶解乙中存在的大量HBr或揮發(fā)出的溴蒸氣；防止逸出污染空氣，故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置乙中存在大量的溴化氫，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氫氣體(或者液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣；

(6)在溴水中加入苯，振蕩靜置，再分液就可獲得溴的苯溶液，故答案為：可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可。【解析】+Br2+HBr吸收Br2和HBr，防止污染環(huán)境，且防倒吸過濾蒸餾堿石灰反應(yīng)結(jié)束后裝置乙中存在大量的溴化氫，使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氫氣體(或者液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素29、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大30、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、略