2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、乙酸薄荷酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于乙酸薄荷酯的敘述正確的是()

A.與乙酸乙酯互為同系物B.組成環(huán)的六個碳原子共平面C.一氯代乙酸薄荷酯共有10種(不含立體異構(gòu))D.其同分異構(gòu)體可能是芳香族化合物2、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是。

A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物B.茉莉醛分子式為C14H20OC.茉莉醛能使溴水褪色，并只發(fā)生加成反應(yīng)D.在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與5mol氫氣加成3、雙單原子協(xié)同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率,還可提高催化劑的選擇性,4-硝基苯乙烯選擇性加氫制備4-乙烯苯胺的反應(yīng)如圖,下列說法不正確的是A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B.從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點對"4-硝基苯乙烯"有較好的吸附效果C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高4-乙烯苯胺的產(chǎn)率4、在5L的密閉容器中進行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（）A.υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B.υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C.υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D.υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNH4Cl中含有氮氫鍵數(shù)目為4NAB.22.4LNO和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAC.1mol·L-1氨水中含有NH3、NH3·H2O和NH共NA個含氮微粒D.100g98%的濃硫酸中含4NA個氧原子6、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1；現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④7、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol?L﹣1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)=0.4mol?L﹣1?min﹣1B.在這2min內(nèi)A和B的轉(zhuǎn)化率之比一定為4：3C.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1D.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol?L﹣1?min﹣18、H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)；其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.若減小體系的壓強，則該反應(yīng)的焓變將增大C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.向密閉容器中充入lmolH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（）A.Z單質(zhì)與WY2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>WB.向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性C.Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強D.由X、Y兩種元素形成的所有化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、以鐵片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時，下列敘述正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的量質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol11、榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染B.充電時，陽極反應(yīng)為LiCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋C.充電時，Li+由A極移向B極D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時，兩電極質(zhì)量差為14g12、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)13、汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是。

A.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14、圖中是幾種常見電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池15、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負(fù)極附近c(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純16、下列原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應(yīng)可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S417、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、將一定質(zhì)量的銅片加入到20mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2）。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積（單位：mL）的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式）。

（2）收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）銅片的質(zhì)量為______g。

（4）原濃硝酸的濃度為________________mol/L。19、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過時，a、b的質(zhì)量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應(yīng)式為_______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池，并在方框內(nèi)畫出簡單原電池實驗裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

20、Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。21、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時達到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。22、每種物質(zhì)都可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）23、在生產(chǎn)生活中；我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個實例，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。

（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰___________

（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多___________

（3）我國古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”___________

（4）碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處___________

（5）我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4，)代替煤氣作為燃料___________。

在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是___________(填序號，下同)；屬于分解反應(yīng)的是___________；屬于置換反應(yīng)的是___________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。24、能源是人類生活和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從能量的角度看：斷開化學(xué)鍵要___________能量；形成化學(xué)鍵要___________能量。

(2)已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)；則能放出_____kJ的熱量。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)；在氧氣中燃燒會生成氮氣和液態(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。

寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)25、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤26、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤27、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤28、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共15分)29、氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量為42，為高分子化合物，分子中只含有一個甲基。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)中的官能團的名稱分別為____、____。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)類型是____。

(4)在催化劑的作用下與水生成的反應(yīng)常有副產(chǎn)物生成，寫出此種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(5)生成的有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的同分異構(gòu)體有___種。30、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：

(1)E分子含有的官能團名稱是______。

(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。

(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)下列說法正確的是______。

A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯；則其原子利用率達到100%

B.等物質(zhì)的量E和C完全燃燒；消耗的氧氣量相同。

C.工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。

D.可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D31、A、B、C、D四種有機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g?L﹣1，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)；生成的有機物D有特殊的香味。試回答下列問題：

(1)A的電子式為___________；丙烯酸中含氧官能團名稱是___________,A→B的反應(yīng)類型是___________

(2)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)丙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式是___________。

(4)B在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學(xué)方程式是___________

(5)丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類型有___________。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)。

A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

(6)下列有關(guān)說法正確的是___________(填編號)。

A．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．SO2與A均能使溴水褪色；且原理相同。

C．可用溴水鑒別B和丙烯酸。

D．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)32、圖中的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等。其中常溫下A；C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：____。

(2)寫出A的電子式____。

(3)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.乙酸薄荷酯含有碳環(huán)；乙酸乙酯不含碳環(huán)，所以不是同系物，故A錯誤；

B.組成環(huán)的六個碳原子全是單鍵碳；不可能六個碳原子共平面，故B錯誤；

C.有10種等效氫；一氯代乙酸薄荷酯共有10種(不含立體異構(gòu))，故C正確；

D.的不飽和度是2，苯環(huán)的不飽和度是4，的同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物；故D錯誤；

選C。2、D【分析】【詳解】

A.茉莉醛的官能團除醛基還有雙鍵；與苯甲醛結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，A項錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，茉莉醛分子式為C14H18O；B項錯誤；

C.茉莉醛中含有碳碳雙鍵與溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)；有醛基與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種官能團均能使溴水褪色，C項錯誤；

D.在一定條件下；茉莉醛中苯環(huán)；碳碳雙鍵、醛基可以與氫氣發(fā)生加成，lmol茉莉醛中苯環(huán)消耗氫氣3mol，醛基消耗1mol氫氣，碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，故1mol茉莉醛最多能與5mol氫氣加成，D項正確；

答案選D。3、C【分析】C化學(xué)反應(yīng)機理分析由圖可知,Ir單原子位點促進氫氣的活化,單原子催化劑作用下目標(biāo)產(chǎn)物選擇性為37%,雙單原子催化劑作用下目標(biāo)產(chǎn)物選擇性>96%，故A項正確;從圖示可以看出,Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果,B項正確;____,故C項錯誤;對比兩種催化條件下目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性可知,D項正確。4、D【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義；及其與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系解答。

【詳解】

據(jù)反應(yīng)速率定義，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；

A項，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1；A項錯誤；

B項，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C項，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；C項錯誤；

D項，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1；D項正確。

本題選D。

【點睛】

應(yīng)用定義計算化學(xué)反應(yīng)速率時，必須用某物質(zhì)濃度的改變量除以時間。不能用物質(zhì)的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．銨根中含有4個氮氫鍵，則1molNH4Cl中含有氮氫鍵數(shù)目為4NA；A正確；

B．22.4LNO和CO的混合氣體不一定處于標(biāo)況下，物質(zhì)的量不一定是1mol，其中含有的原子數(shù)目不一定為2NA；B錯誤；

C．1mol·L-1氨水的體積不確定；無法判斷其中含有的含氮微粒數(shù)目，C錯誤；

D．100g98%的濃硫酸中含氧原子的物質(zhì)的量是即含有NA個氧原子；D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內(nèi)生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內(nèi)v(C)===0.3mol/(L?s)；

①相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)；故①正確；

②相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)；故②錯誤；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%；故③正確；

④2s時物質(zhì)n(B)=1.7mol，此時c(B)===1.7mol/L；故④錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)物A狀態(tài)為固體；其濃度不變，因此不能用A表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B.加入的反應(yīng)物A；B的物質(zhì)的量未給出；反應(yīng)消耗二者的物質(zhì)的量的比是4：3，因此不能計算二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系，B錯誤；

C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；則用B；C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3：2：1，C正確；

D.不能計算瞬時速率；只能計算平均速率，則不能計算2min末B的反應(yīng)速率，D錯誤；

故合理選項是C。8、A【分析】【詳解】

A、活化能是反應(yīng)物分子具有的平均能量與活化分子具有的平均能量差，所以由圖象可知，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B、壓強的改變能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動，焓是物質(zhì)的固有屬性，而焓變是反應(yīng)的固有屬性，所以壓強的改變不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，使H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，由于化學(xué)平衡的建立，1molH2S不能完全分解；所以吸收的熱量小于84.9kJ，故D錯誤。本題正確答案為A。

點睛：外界條件只能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動，而決定反應(yīng)速率大小和反應(yīng)進行程度的根本因素是反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，焓和焓變、熵和熵變是物質(zhì)固有的屬性，是不受外界條件影響的。9、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知；X是短周期元素中原子半徑最小的，為H元素。Z；W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個，但X為H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序數(shù)差為8，可知Y為O元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，H最外層為1，O最外層為6，則Z和W的最外層電子數(shù)為4。可知X、Y、Z、W分別為H、O、C、Si。

A．C與SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，說明還原性C>Si；A錯誤；

B．X2Z2Y4溶液為草酸溶液；草酸可以與高錳酸鉀反應(yīng)，草酸具有還原性，B正確；

C．O；C、Si的非金屬性依次減弱；對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；

D．由H、O兩種元素形成的化合物為H2O和H2O2，H2O中含有極性共價鍵，H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；D錯誤。

本題答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，生成1mol氣體，溶解1molFe；

A．由上述分析可知；鐵片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣，故A正確；

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量分別為56g；2g；不相等，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molFe，且生成1molH2，則鐵片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Fe+2H+=H2↑+Fe2+；可知，鐵片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選：AD。11、CD【分析】【分析】

可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe?＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為LiCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；根據(jù)得失電子守恒，計算兩極質(zhì)量差，由此分析解答。

【詳解】

A．汽車燃燒汽油等化石燃料；排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學(xué)煙霧，電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染，故A正確；

B．可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe?＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為LiCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；故B正確；

C．由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽極，充電時，Li＋由B極移向A極；故C錯誤；

D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時，負(fù)極減少2molLi其質(zhì)量為14g，正極有2molLi＋遷入；其質(zhì)量為14g，兩電極質(zhì)量差為28g，故D錯誤；

故答案選CD。

【點睛】

本題需要明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，找出電池的正負(fù)極。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項；經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，故A錯誤；

B選項，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行。④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項；化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故b曲線不可能是由催化劑影響的；A錯誤；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，V不變，那么密度ρ=不變；B錯誤；

C.對于反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，開始時物質(zhì)的濃度c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，由于平衡時c(N2)=c1mol/L，反應(yīng)消耗(c0-c1)mol/L，所以平衡時c(O2)=c1mol/L，c(NO)=2(c0-c1)mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C正確；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0；D正確；

故合理選項是CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說法錯誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，電解過程中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說法錯誤；

答案為BC。15、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進入溶液并向正極移動，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減?。籄錯誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負(fù)極附近c(H+)減??；C錯誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。16、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項錯誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項正確，不符合題意；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項錯誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項正確，不符合題意；

答案選AC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

開始加入氫氧化鈉溶液時無沉淀生成，說明Cu與硝酸反應(yīng)時硝酸過量，A點是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉溶液和Cu與HNO3反應(yīng)生成的Cu（NO3）2的混合液，B點是Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點，B點的溶質(zhì)全是NaNO3。

（1）根據(jù)上述可知：B點Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶質(zhì)只有NaNO3。

（2）混合氣體共896m，物質(zhì)的量為0.04mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.04；又根據(jù)從A點到B點，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol。根據(jù)得失電子守恒還有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物質(zhì)的量為0.01mol。

（3）根據(jù)從A點到B點，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol；所以銅的質(zhì)量為0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反應(yīng)中一部分轉(zhuǎn)化為NO、NO2，另一部分轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，根據(jù)原子守恒有：HNO3的物質(zhì)的量等于生成的氣體NO2、NO的物質(zhì)的量和NaNO3的物質(zhì)的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21519、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負(fù)極，燃料CO需通在負(fù)極a極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負(fù)極移動，故OH-移向a極；

（4）通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)20、略

【分析】【分析】

(1)原電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)4Li－4e－＝4Li＋；

(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，SOCl2得電子生成Cl-、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2?！窘馕觥縇i4Li－4e－＝4Li＋2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO221、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)22、B【分析】【詳解】

對于同一化學(xué)反應(yīng)；用不同物質(zhì)（固體和純液體除外）表示該反應(yīng)速率數(shù)值可能不同（平衡時其比值等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的量之比也就是化學(xué)式前系數(shù)之比），但表示的反應(yīng)快慢程度相同，該說法錯誤。

答案為B。23、略

【分析】【分析】

(1)

CaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，即反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；故答案為CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(2)

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)的方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；

(3)

利用鐵比銅活潑，濕法煉銅屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故答案為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(4)

根據(jù)題意，反應(yīng)方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；故答案為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；

(5)

CH4是可燃性氣體，燃燒時方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O；根據(jù)上述分析，屬于化合反應(yīng)的是(1)；屬于分解反應(yīng)的是(4)；屬于置換反應(yīng)的是(3)；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(2)；屬于氧化還原反應(yīng)的是(3)(5)；故答案為CH4＋2O2CO2＋2H2O；(1)；(4)；(3)；(2)；(3)(5)。【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

(5)CH4＋2O2CO2＋2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)24、略

【分析】【詳解】

(1)從能量的角度看；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大??；

(2)根據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)==0.5mol，與稀鹽酸反應(yīng)只能生成0.5molH2O；故放出熱量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；

(3)0.2molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量124.25kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為621.25kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；

(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；

②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出28.65N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol四、判斷題(共4題，共36分)25、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；26、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。28、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。五、有機推斷題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

氣態(tài)烴是石油裂解氣的一種，其的相對分子質(zhì)量為42，可以退出A為A催化生成高分子B，可知B為A與水加成生成C，分子中只含有一個甲基，C為C在銅催化氧化下生成D，D為D被氧化為丙酸，丙酸與丙醇酯化生成F丙酸丙酯

(1)根據(jù)分析可知的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)D為E為中的官能團的名稱分別為醛基；羧基；故答案為：醛基、羧基。

(3)A催化生成高分子B，可知B為反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH3CH=CH2

故答案為：nCH3CH=CH2

(4)A與水加成生成C，分子中只含有一個甲基，C為反應(yīng)常有副產(chǎn)物生成，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

(5)F為丙酸丙酯其中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成說明含有剩下的烴基為：同分異構(gòu)有8種，故答案為：8?！窘馕觥咳┗然鵱CH3CH=CH2加聚反應(yīng)830、略

【分析】【分析】

由圖可知；在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔；C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸。

【詳解】

（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；官能團為醛基，故答案為：醛基；

(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；

(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖；在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案