2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷548考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為研究土壤的酸堿性；某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下，則所加入氨水的pH為（）

。加入氨水體積/mL246810121416溶液的pH444468101010

A.9

B.10

C.11

D.12

2、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13、瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。但它有很危險(xiǎn)的副作用；輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：關(guān)于瘦肉精下列說法不正確的是（）

A.分子式為C12H18Cl2N2OB.該有機(jī)物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰C.該有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團(tuán)4、H2O、BF3的雜化類型分別是（）A.sp3、sp2B.sp3、spC.sp2、spD.sp2、sp35、下列化學(xué)用語的表達(dá)，正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘??NB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.CH4分子的球棍模型：6、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯D.苯的硝化；苯與氫氣（鎳作催化劑）制取環(huán)己烷7、rm{NaCl}是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以rm{NaCl}為原料的產(chǎn)品rm{(}或物質(zhì)rm{)}是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}燒堿rm{壟脷}純堿rm{壟脹}金屬鈉rm{壟脺}氯氣rm{壟脻}鹽酸．A.全部B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}8、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是()A.羊毛B.蠶絲C.橡膠D.油脂9、下列氣體有顏色并有刺激性氣味的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{Cl_{2}}C.rm{N_{2}}D.rm{CO_{2}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

。弱酸rm{HCOOH}rm{HCN}rm{H_{2}CO_{3}}電離平衡常數(shù)。

rm{(}rm{25隆忙)}rm{K_{i}=1.77隆脕10^{-4}}rm{K_{i}=4.9隆脕10^{-10}}rm{K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}}A.rm{2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆煤2HCN+CO_{3}^{2-}}B.rm{2HCOOH+CO_{3}^{2-}隆煤2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}C.中和等體積、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者小于后者D.等體積、等濃度的rm{HCOONa}和rm{NaCN}溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者11、甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是()

A.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.用rm{FeCl_{3}}溶液可區(qū)分甲、丙兩種有機(jī)化合物C.一定條件下丙可以與rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反應(yīng)D.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加蒸餾水C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）

A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高14、對(duì)藥物的認(rèn)識(shí)和使用正確的是（）A.感冒時(shí)服用適量阿司匹林B.大部分藥物沒有副作用C.創(chuàng)可貼不能用于傷口消炎D.胃酸過多只要沖服板藍(lán)根沖劑即可治愈15、關(guān)于元素周期表中的rm{16}號(hào)元素的說法正確的是A.最高正價(jià)是rm{+6}價(jià)，B.最低負(fù)價(jià)為rm{-2}價(jià)C.該元素位于第二周期D.該元素屬于Ⅴrm{A}族元素16、下列分子或離子中空間構(gòu)型是rm{V}形的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{3}O^{+}}B.rm{H_{2}O}C.rm{NO_{2}^{+}}D.rm{NO_{2}^{-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率________（填增大、減小、不變、無法確定）。（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)________v(逆)（填＞、＜、﹦）。（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）18、（1）能用來鑒別蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂水的一種物質(zhì)是。（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要反應(yīng)是，。（3）塑料、橡膠、光導(dǎo)纖維是現(xiàn)代生活中常用的材料。上述三種材料中屬于有機(jī)高分子材料的是。光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分是（填化學(xué)式）。⑷阿司匹林又稱乙酰水楊酸，是一種解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥物。阿司匹林分子中含4.5%氫、35.5%氧、60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180。阿司匹林分子式CxHyOz中，x∶y∶z=。19、(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。（2）C的氫化物分子的鍵角是，屬于分子。（填“極性”或“非極性”）（3）BD3的中心原子的雜化類型是（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為_______。20、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇；濃硫酸和乙酸外；還應(yīng)放入____________，目的是____________．

(2)反應(yīng)中加入過量乙醇；目的是____________．

(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸；然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____________．

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________；分離方法III是____________．

(5)甲；乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純；在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

甲得到了顯酸性的酯的混合物；

乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；

丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后；認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)都沒有成功．

試解答下列問題：

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是____________．

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是____________．21、（11分）已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請(qǐng)回答：（1）A中的現(xiàn)象____，B中的現(xiàn)象____；（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為____，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是____；②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是____；③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是____；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將____。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共40分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。27、50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①______

②______，若沒有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______（填偏高、偏低、或不變），其原因是______．28、芳香族有機(jī)物A（C11H12O2）可用作果味香精；用含碳；氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料可合成A．請(qǐng)按所給信息及相關(guān)要求填空：

（1）有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3．有機(jī)物B的分子式為______．

（2）有機(jī)物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為______．

（3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)（R、R′表示氫原子或烴基）：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：______（填寫序號(hào)）

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．氧化反應(yīng)e．還原反應(yīng)。

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______．

③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______．

（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共10分)29、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)；溶液的pH______7（填＞；＜、=），寫出離子方程式：______．

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)；溶液的pH______7（填＞；＜、=），寫出離子方程式：______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

當(dāng)氨水體積是0時(shí)，溶液中氫離子濃度是10-4mol/L；溶液呈酸性，當(dāng)加入12ml氨水時(shí)，溶液的pH不再變化；

溶液中的堿性是氨水體現(xiàn)的；所以氨水的pH=10，故選B．

【解析】【答案】根據(jù)溶液中pH的變化分析判斷；當(dāng)氨水體積是0時(shí)，根據(jù)溶液的pH計(jì)算濾液中氫離子濃度，當(dāng)加入12ml氨水時(shí)，溶液的pH不再變化，根據(jù)溶液的pH確定氨水的pH．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】答【分析】案：D

A正確；B、正確，如圖所示C、正確，醇羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；D不正確，沒有肽鍵。4、A【分析】解：水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，屬于sp2雜化；是平面三角形分子；

故選A．

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．

本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論即可解答，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法，題目難度不大．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A．氮原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿与娮邮綖楣蔄錯(cuò)誤；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；故C錯(cuò)誤；

D．甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為故D正確；

故選D．

A．氮原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出；

B．烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略碳碳雙鍵；

C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；

D．球棍模型表示原子的大小；原子之間的連接順序與成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)．

本題考查常用化學(xué)用語書寫，難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫原則．【解析】【答案】D6、C【分析】解：A；乙烯水化制乙醇為加成反應(yīng)；溴乙烷水解制乙醇為取代反應(yīng)，二者不同，故A錯(cuò)誤；

B；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)，二者不同，故B錯(cuò)誤；

C；乙醇脫水制乙烯屬于消去反應(yīng)；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯為消去反應(yīng)，故二者相同，故C正確；

D；苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代；苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，分別為取代、加成反應(yīng)，類型不同，故D錯(cuò)誤，故選C．

A；乙烯與水反應(yīng)為加成反應(yīng)；溴乙烷水解為取代反應(yīng)；

B；甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；丙炔含有不飽和鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

C；乙醇脫水為消去反應(yīng)；溴乙烷生成乙烯為消去反應(yīng)；

D；苯的硝化為取代反應(yīng)；苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C7、A【分析】解：rm{壟脵}電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}電解熔融的氯化鈉則生成鈉，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故rm{壟脻}正確；

故選A．

電解飽和的食鹽水即可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉rm{.}利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉；另外電解熔融的氯化鈉可生成鈉和氯氣．

本題考查氯化鈉的性質(zhì)和用途，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是記住氯化鈉的常見用途．【解析】rm{A}8、D【分析】略【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A.CO}是無色無味的氣體；故A錯(cuò)誤；

B.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體；故B正確；

C.氮?dú)馐菬o色無味的氣體；故C錯(cuò)誤．

D.二氧化碳是無色無味的氣體；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.一氧化碳是無色無味的氣體；

B.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體；

C.氮?dú)馐菬o色無味的氣體；

D.二氧化碳是無色無味的氣體．

本題考查氯氣的物理性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道常見氣體的顏色氣味，并能靈活運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)10、rAD【分析】解：酸的電離平衡常數(shù)rm{HCOOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}則酸根離子水解程度rm{CO_{3}^{2-}>CN^{-}>HCO_{3}^{-}>HCOO^{-}}

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成rm{HCN}和rm{HCO_{3}^{-}}離子方程式為rm{CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}簍THCN+HCO_{3}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.酸性強(qiáng)弱順序是rm{HCOOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為rm{2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故B正確；

C.等rm{pH}等體積的rm{HCOOH}和rm{HCN}rm{n(HCN)>n(HCOOH)}中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者小于后者；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}即離子總數(shù)是rm{n(Na^{+})+n(H^{+})}的rm{2}倍，而rm{NaCN}的水解程度大，即rm{NaCN}溶液中的rm{c(OH^{-})}大，rm{c(H^{+})}小，rm{c(Na^{+})}相同；所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等rm{pH}的弱酸溶液；酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸堿中和反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}注意從電荷守恒的角度解答該題．【解析】rm{AD}11、BC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及酚、醛、羧酸的性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】A.酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲；丙，故B正確；

C.丙中含有酚羥基；羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇、碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；

D.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、AB【分析】解：A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸；不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故A選；

B．加蒸餾水；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B選；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C不選；

D．改用鐵粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選。

故選：AB。

對(duì)于鐵與稀硫酸的反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度以及固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘馕觥緼B13、C|D【分析】解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間；正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A錯(cuò)誤；

B．通入氦氣；各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大；但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故C正確；

D．乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔇正確；

故選：CD．

A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間；正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

B．通入氦氣；各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；

C．加入催化劑；正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)；

D．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意：（1）若t0時(shí)刻無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t0時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．【解析】【答案】CD14、A|C【分析】解：A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；感冒時(shí)服用適量阿司匹林，故A正確；

B．藥物都有副作用；應(yīng)合理使用，故B錯(cuò)誤；

C．創(chuàng)可貼沒有消炎作用；不能用于傷口消炎，故C正確；

D．板藍(lán)根沖劑有清熱解毒作用；不是抗酸藥，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；

B．藥物都有副作用；

C．創(chuàng)可貼沒有消炎作用；

D．板藍(lán)根沖劑有清熱解毒作用．

本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC15、AB【分析】【分析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見原子的基本結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理與記憶，難度不大。【解答】元素周期表中的rm{16}號(hào)元素為硫，根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)與在元素周期表中的位置回答即可。A.硫元素的最高正價(jià)為rm{+6}價(jià)，故A正確；B.硫元素的最低負(fù)價(jià)為rm{-2}價(jià)，故B正確；C.硫元素位于第三周期，故C錯(cuò)誤；D.硫元素位于第rm{VIA}族，故D錯(cuò)誤。故選AB。【解析】rm{AB}16、BD【分析】解：rm{A.H_{3}O^{+}}中rm{O}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤對(duì)電子數(shù)rm{=dfrac{6-1-1隆脕3}{2}=1}為rm{sp^{3}}雜化；立體構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；

B.水分子中孤電子對(duì)數(shù)rm{=dfrac{6-2隆脕1}{2}=2}水分子氧原子含有rm{2}個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是rm{4}中心原子以rm{sp^{3}}雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為rm{V}形；故B正確；

C.rm{NO_{2}^{+}}中rm{N}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤對(duì)電子數(shù)rm{=dfrac{5-1-2隆脕2}{2}=0}中心原子為rm{sp}雜化；不含有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NO_{2}^{-}}中rm{N}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤對(duì)電子數(shù)rm{=dfrac{5+1-2隆脕2}{2}=1}中心原子為rm{sp^{2}}雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是rm{V}形；故D正確；

故選BD．

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{+}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】試題分析：（1）生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比；（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但其的轉(zhuǎn)化率降低；（4）因?yàn)樗云胶庀蛴乙苿?dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（5）因?yàn)榈臐舛仍龃螅苑磻?yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，設(shè)消耗Xmol則有考點(diǎn)：化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）>較高（2分，各1分）（2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0(3分)（3）減少（2分）（4）>（2分）（5）如圖（3分）18、略

【分析】試題分析：鑒別蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂水的一種物質(zhì)是碘水。蛋白質(zhì)遇碘水無變化，淀粉遇碘水變藍(lán)色，肥皂水遇碘水黃色變淺甚至褪去。(2)制造普通玻璃時(shí)，在玻璃窯中發(fā)生的主要反應(yīng)是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑.（3）塑料、橡膠、光導(dǎo)纖維是現(xiàn)代生活中常用的材料。塑料、橡膠是有機(jī)合成材料；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅（SiO2），屬于無機(jī)非金屬材料。阿司匹林中各種元素的個(gè)數(shù)比為n(C):n(H):n(O)={(180×60%)÷12}:{(180×4.5%)÷1}:{(180×35.5%)÷16}=9:8:4.所以阿司匹林的分子式是C9H8O4.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、成分的確定和有關(guān)化合物分子式等的計(jì)算關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碘水（2）（3）塑料、橡膠SiO2（4）9:8:419、略

【分析】【解析】【答案】（1）________，____________。（2）________、________（3）sp3________（4）____________，（5）____20、略

【分析】解：(1)對(duì)液體混合物加熱時(shí)；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防發(fā)生爆沸，故答案為：防止暴沸；

(2)乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中加入過量的乙醇，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率；

(3)通過分液漏斗中邊滴加乙酸邊加熱蒸餾；可以不斷增大乙酸的濃度，減小乙酸乙酯的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：及時(shí)蒸餾出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉要用鹽酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；蒸餾；

(5)①甲得到顯酸性的酯的混合物；酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)，故答案為：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)；

②乙得到大量水溶性物質(zhì)，說明沒有酯，是因?yàn)樗覰aOH溶液過量，酯發(fā)生水解，故答案為：所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解．【解析】碎瓷片;防止液體加熱發(fā)生暴沸;增大反應(yīng)物濃度增大乙酸轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;及時(shí)蒸餾出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行;飽和碳酸鈉溶液;蒸餾;所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng);所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A中溫度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮?dú)怏w，因此A中的顏色加深。而B中則剛好相反。（2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（3）平衡常數(shù)表達(dá)式升高溫度，平衡逆移，故NO2的轉(zhuǎn)化率變小。Ⅱ.（1）①推進(jìn)針筒，使得氣體體積減少，濃度增大，因此顏色加深。②一段時(shí)間后，由于壓強(qiáng)增大，平衡正移，因此顏色會(huì)變淺。③此實(shí)驗(yàn)中主要是對(duì)壓強(qiáng)的改變，因此可以得出的結(jié)論即為壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。（2）第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，則此時(shí)體積增大，濃度減小，顏色變淺；而體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆移，故一段時(shí)間后，氣體的顏色加深，且NO2的轉(zhuǎn)化率變小。而對(duì)于平衡常數(shù)則不變?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）氣體顏色加深氣體顏色變淺（2）正（1分）（3）減小Ⅱ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)（2）氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺不變減小四、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、略

【分析】試題分析：（1）為了使酸堿混合均勻，需環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，同時(shí)為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，應(yīng)保溫、隔熱，在燒杯間填滿碎塑料泡沫。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出的熱量不相等。所求中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)，所求中和熱數(shù)值相等。考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定【解析】【答案】（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失（2）偏?。?）不相等；因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)27、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：①環(huán)形玻璃攪棒；②硬紙板（蓋板）；若不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，不用環(huán)形玻璃攪棒攪拌，未充分反應(yīng)，放出熱量偏小，兩者導(dǎo)致最高溫度讀數(shù)偏小，中和熱數(shù)值將會(huì)減小；

故答案為：環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏小；