2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列圖象是從rm{NaCl}或rm{CsCl}晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于rm{CsCl}晶體結(jié)構(gòu)的圖象是rm{(}rm{)}

A.圖rm{(1)}和圖rm{(3)}B.圖rm{(2)}和圖rm{(3)}C.只有圖rm{(1)}D.圖rm{(1)}和圖rm{(4)}2、短周期主族元素rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次增大，rm{Q}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{W}是非金屬性最強(qiáng)的元素，rm{X}的原子半徑在短周期主族元素中為最大，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，rm{Z}與rm{Q}同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：rm{r}rm{(Z)>}rm{r}rm{(W)>}rm{r}rm{(Q)}B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{W>Q>Z}C.rm{X}與rm{Z}形成的化合物呈堿性的原因：rm{Z^{2-}+2H_{2}O}rm{H_{2}Z+2OH^{-}}D.rm{Y}與rm{Z}的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得3、三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。(2)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL。[K3Fe(C2O4)3的相對(duì)分子質(zhì)量為437]下列說法正確的是A.步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性B.配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒C.樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03molD.該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O4、以鐵為陽極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀；此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（）

A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol

5、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A.CH4和是等電子體，鍵角均為60°B.B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)6、某烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，生成2,2，3-三甲基戊烷，則該烴的名稱不可能是（）A.3,4，4-三甲基-1-戊烯B.3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯C.3,4，4-三甲基-1-戊炔D.2,2，3-三甲基-2-戊烯7、下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（）①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧鎂粉A.①③⑥B.①⑦C.①⑥⑦⑧D.①②⑤⑦8、下列敘述不正確的是（）A.NH3是極性分子，為三角錐形B.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央．評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20。10、（1）將該溫度下amLpH=13NaOH溶液與bmL0.05mol/LH2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度最小的是（填序號(hào)）（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）11、（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有______．

（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-；達(dá)平衡后；

（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)______（填代號(hào)）．

A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH

（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是______．12、減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是______．13、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為序40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題。(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為下列的________(填序號(hào))。①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)(2)CB3分子的空間構(gòu)型是________，其固體時(shí)的晶體類型為______________。(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____________。(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A＋周圍與它距離相等且最近的B－有______個(gè)，這些B－圍成的空間幾何構(gòu)型為____________。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共18分)22、硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．

①5分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率是______；

②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．（填字母）

A．SO2和SO3濃度相等。

B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變。

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變。

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．23、只用一種試劑來鑒別下列各組物質(zhì)：

（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是______．

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是______．

（3）苯、四氯化碳、1-已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是______．24、B、rm{C}rm{N}是幾種常見的非金屬元素；其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

rm{(1)}基態(tài)硼原子的電子排布式為________；rm{(2)BF_{3}}與一定量的水可形成如圖rm{1}的晶體rm{R}rm{壟脵}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}離子鍵rm{b.}共價(jià)鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}金屬鍵rm{壟脷R}中陰離子的空間構(gòu)型為________。rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋NH_{2})}與rm{CaCl_{2}}溶液可形成配離子rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{2)}乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________；乙二胺和三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：由于在rm{CsCl}晶體中，每個(gè)rm{Cs^{+}}周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的rm{8}個(gè)rm{Cl^{-}}同樣每個(gè)rm{Cl^{-}}周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的rm{8}個(gè)rm{Cs^{+}}圖rm{(2)}和圖rm{(3)}都符合條件；

故選B．

根據(jù)rm{CsCl}晶體中銫離子或氯離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，銫離子或氯離子的配位數(shù)都是rm{8}．

本題綜合考查了常見晶體的空間構(gòu)型，難度不大，注意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)別．【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大。【解答】短周期主族元素rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次增大，rm{Q}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，說明rm{Q}為氧原子；rm{W}非金屬性最強(qiáng)則rm{W}為氟元素；rm{X}短周期中原子半徑最大，說明rm{X}為rm{Na}rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{Y}為鋁；是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{Y}為鋁；rm{Y}與rm{Z}與rm{Q}同主族，rm{Z}為硫元素，依此作答。同主族，rm{Z}為硫元素，依此作答。

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大，故原子半徑rm{Q}rm{Z}rm{r}rm{r}rm{(Z)>}rm{(Z)>}rm{r}rm{r}故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{(Q)}rm{(Q)}氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{>}故B正確；rm{r}rm{r}rm{(W)}故A錯(cuò)誤；rm{(W)}rm{F}rm{>O>S}氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{>O>S}rm{W>Q>Z}故B正確；rm{W>Q>Z}C.多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)為：rm{S}

rm{S}【解析】rm{B}3、D【分析】試題分析：A、同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，錳元素化合價(jià)由+7→+2，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、需要配制成250mL溶液，必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀得到電子等于C2O42-失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O42-）=0.012mol/(2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C2O42-的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H2O）=1.08g/18g．mol?1=0.06mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算結(jié)果，0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O，故D正確；故選D．考點(diǎn)：中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【解析】【答案】D4、D【分析】

根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；

活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe（OH）2↓；

根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；

又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol；

所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．

故選D．

【解析】【答案】活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí)；陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵．

5、D【分析】【解析】試題分析：A不正確，應(yīng)該是109°28′；B不正確，B3N3H6中不存在非極性鍵；NH3和PCl3不是等電子體，C不正確，所以正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查等電子體的有關(guān)判斷【解析】【答案】D6、D【分析】2,2，3-三甲基-2-戊烯沒有這種物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】【解析】【答案】B8、B【分析】解：A．NH3為sp3雜化；含有1個(gè)孤對(duì)電子，是極性分子，為三角錐形，故A正確；

B．雙原子分子中的共價(jià)鍵；不一定是非極性鍵，如C=O鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2中含有非極性鍵；為離子化合物，故C正確；

D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，故D正確．

故選B．

A．NH3為sp3雜化；含有1個(gè)孤對(duì)電子；

B．雙原子分子中的共價(jià)鍵；不一定是非極性鍵，如C=O鍵；

C．如Na2O2；

D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

本題考查共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的溶度積常數(shù)，所以在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】.(1)Cu(OH)2,(2)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+10、略

【分析】試題分析：（1）由題意可知?dú)潆x子濃度等于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子濃度由離子離子積常數(shù)10-14除以10-13等于0.1故氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1a氫離子物質(zhì)的量為0.05乘以2乘以b等于0.1b所以a:b=1（2）C選項(xiàng)會(huì)抑制AgCl的電離，且氯化鋁中氯的濃度最大，所以答案選C。（3）由題目可知?dú)溲趸~的溶解平衡常數(shù)最小，所以先生成氫氧化銅，考點(diǎn)：考查離子平衡移動(dòng)及溶解平衡的相關(guān)知識(shí)【解析】【答案】（1）1（2）C（3）11、略

【分析】解：（I）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，質(zhì)子就是氫離子．所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有，HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

故答案為：①⑤⑨⑩；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

A．加入SO2會(huì)消耗氯氣；使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入Na2CO3會(huì)消耗氫離子；使平衡正移，則HClO的濃度增大，故B正確；

C．加入HCl；氫離子濃度增大，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D；加入氫氧化鈉會(huì)和鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)；次氯酸的進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（4）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡逆向進(jìn)行；減小了氯氣的溶解，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

故答案為：飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+；所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小．通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

（Ⅰ）所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

（2）根據(jù)影響平衡的因素分析．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，酸堿質(zhì)子理論的理解應(yīng)用，側(cè)重于微粒性質(zhì)和反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．【解析】①⑤⑨⑩；B；飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。ǔＧ闆r下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣12、略

【分析】解：由信息可知，“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，是因轉(zhuǎn)化器促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3，導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)，故答案為：使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3．

（1）CO與NO反應(yīng)；生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸迹?/p>

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，是因轉(zhuǎn)化器促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化；以此來解答．

本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境污染，注意信息的抽取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．【解析】2NO+2CON2+2CO2；SO2轉(zhuǎn)化成了SO313、略

【分析】【解析】試題分析：B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B應(yīng)該是氯元素。又因?yàn)锳元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，所以A是鈉元素。C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則D是第ⅥA族元素。最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則有即M＝32。由于且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是16號(hào)元素S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1，則R是硫化鈉。（1）鈉是金屬晶體，氯氣形成的晶體是分子晶體，硫化鈉形成的晶體是離子晶體，則A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為R>A單質(zhì)>B單質(zhì)，答案選②。（2）氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，形成的晶體是分子晶體。（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，S原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。由于NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氨氣的溶解性大于H2S的溶解性。（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氯元素的電負(fù)性大于S元素的電負(fù)性。（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，每個(gè)A＋周圍與它距離相等且最近的B－有6個(gè)，這些B－圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、熔沸點(diǎn)高低的比較、核外電子排布、氫鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)的判斷【解析】【答案】(8分每空一分)(1)②(2)三角錐形分子晶體(3)1s22s22p63s23p4NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(4)B>D(5)6正八面體三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡(jiǎn)答題(共3題，共18分)22、略

【分析】解：（1）①根據(jù)v=可知，三氧化硫的速率為=0.008mol（L?min）-1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，氧氣的反應(yīng)速率為×0.008mol（L?min）-1=0.004mol（L?min）-1；

故答案為：0.004mol（L?min）-1；

②將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L，2SO2（g）+O2（g）?2SO3

起始量（mol/L）0.050.030

變化量（mol/L）0.040.020.04

平衡量（mol/L）0.010.010.04

平衡常數(shù)K==1600；

故答案為：1600；

③K（300℃）＞K（350℃）；說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；

④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；反應(yīng)是氣體體積變小的放熱反應(yīng)；

A．二氧化硫和三氧化硫起始量和變化量有關(guān)，SO2和SO3濃度相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榉磻?yīng)前后總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量在變，所以容器中混合氣體的平均分子量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)前后壓強(qiáng)不同；容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等；說明平衡正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無關(guān)，在溫度不變的條件下，無論壓強(qiáng)怎樣變化，平衡常數(shù)都不變，故答案為：=；

（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），依據(jù)三氧化硫濃度變化和平衡濃度畫出變化圖象為故答案為：．

（1）①根據(jù)v=求得三氧化硫的速率；再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得氧氣的反應(yīng)速率；

②依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；

③K（300℃）＞K（350℃）；說明溫度越高平衡常數(shù)越小，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

④平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各成分含量保持不變；

（2）平衡常數(shù)隨溫度變化；溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）；依據(jù)三氧化硫濃度變化，和平衡濃度畫出變化圖象．

本題考查了反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、影響化學(xué)平衡的外界條件綜合應(yīng)用及知識(shí)遷移能力等考點(diǎn)，題目難度中等，注意平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用，等效平衡的分析判斷．【解析】0.004mol（L?min）-1；1600；減??；BC；=23、略

【分析】解：（1）檢驗(yàn)乙醛可用新制Cu（OH）2堿性懸濁液；加入氫氧化銅濁液時(shí)，甲醇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，乙醛在加熱條件下與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸溶解氫氧化銅，溶液變澄清；

故答案為：新制Cu（OH）2堿性懸濁液；

（2）甲酸甲酯含有醛基，可用新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗(yàn)；則加入氫氧化銅濁液，現(xiàn)象分別是，溶液變澄清；加熱生成磚紅色沉淀，溶液分層，不反應(yīng)，可鑒別；

故答案為：新制Cu（O