2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷702考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b；x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)；稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（）

A.蘋果酸HOOC-H2-CHOH-COOH

B.

丙氨酸。

C.

葡萄糖。

D.

甘油醛。

2、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸．A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④3、理論上____設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)}rm{triangleH<0}B.rm{HNO_{3}(1)+NaOH(1)=NaNO_{3}(1)+H_{2}O(1)}rm{triangleH<0}C.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}rm{triangleH<0}D.rm{2FeCl_{3}(1)+Fe(s)=3FeCl_{2}(1)}rm{triangleH<0}4、下列關(guān)于物質(zhì)的描述中正確的是()A.rm{NO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為三角錐形B.rm{SiF_{4}}rm{NH_{4}^{+}}和rm{SO_{3}^{2-}}的中心原子均為rm{sp^{3}}雜化C.rm{SF_{6}}的空間立體構(gòu)型為三角雙錐形D.rm{C_{2}H_{5}OH}分子中不含非極性鍵5、江蘇省于去年3月15日起；把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過去實(shí)際水平相比平均下調(diào)5毫克．這里的“碘”是（）

A.元素。

B.同位素。

C.單質(zhì)。

D.分子。

6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H＝—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.有8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300kJ的能量7、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2（g）＋1/2X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（）A.9%B.18%C.30%D.80%8、rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2A+CO_{2}隆眉+H_{2}O}反應(yīng)中物質(zhì)rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2A+CO_{2}隆眉+H_{2}O}的化學(xué)式為rm{A}rm{(}A.rm{)}B.rm{Cu(OH)_{2}}C.rm{Cu}D.rm{CuO}rm{Cu_{2}O}9、檸檬烯是一種常用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()

A.它屬于芳香烴B.它和丁基苯rm{(}rm{)}互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（）A.

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖表示在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)B.

由如圖可知p2＞p1，T1＞T2C.

如圖表示的方程式為2A?B+3CD.

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖y軸可以表示Y的百分含量11、在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（）A.乙烯乙二醇：B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1，3-丁二烯：D.乙烯乙炔：12、下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是rm{(}rm{)}A.

干燥rm{Cl_{2}}B.

檢驗(yàn)rm{K_{2}CO_{3}}中的rm{K^{+}}C.

證明氨氣極易溶于水D.

實(shí)驗(yàn)室制氨氣13、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.離子化合物中可能存在單個(gè)小分子B.兩種非金屬元素組成的晶體不可能是離子晶體C.離子晶體中可能存在分子間作用力D.離子晶體一定是離子化合物14、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3C.蒸餾水和0.1mol?L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行15、下列敘述正確的是（）A.遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕B.鐵制器件在潮濕空氣中生銹C.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕D.金屬鋁在空氣中不易被腐蝕16、撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑其結(jié)構(gòu)為它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.不與燒堿溶液反應(yīng)B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.不能被氧化D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)17、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸rm{HA}與堿rm{NaOH}溶液混合后，溶液的酸堿性是rm{(}rm{)}A.酸性B.中性C.堿性D.前三者都有可能評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、在下列物質(zhì)中：①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO3)2、⑤NH4Cl、⑥KOH，能使蛋白質(zhì)變性的是________，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的是________。19、（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的離子有，不能確定是否存在的離子有____，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做實(shí)驗(yàn)。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____、、。20、第一組學(xué)生在測(cè)定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測(cè)液，繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)，這種操作__________(填：合理或不合理)。21、（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)；ΔH=QkJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）Q____0（填“>”、“<”或“=”）（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”“減小”或“不變”）；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0mol/L,c(B)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0mol/L，a=；（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。22、（10分）（1）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是（3）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，過一段時(shí)間觀察，導(dǎo)管中的水柱會(huì)上升，說明發(fā)生的是（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）。寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極23、按要求完成下列問題（方程式2分，其余每空1分，共13分）（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物①②③(CH3)3CCH2OH④4―甲基―1―戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）現(xiàn)有四種有機(jī)物：A、(CH3)2CHClB、CH3CH2OOCHC、OHCCH2COOHD、CH3COOCH2①在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有（3）寫出乙醛與含過量氫氧化鈉溶液的新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┮詫?shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變，將化學(xué)式填在橫線上①②③④⑤24、按要求寫出方程式．

rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸rm{(}寫出離子方程式rm{)}______

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}寫出電離方程式rm{)}______

rm{(3)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O(}寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式rm{)}______．25、有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：rm{壟脜}指出反應(yīng)的類型：rm{A隆煤B}____，rm{A隆煤C}____，rm{A隆煤D}____。rm{壟脝C}能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{壟脟}寫出rm{E}中含氧官能團(tuán)的名稱____。rm{.}26、指出下列鹽的水溶液的酸堿性；若有發(fā)生水解的，請(qǐng)寫出水解的離子方程式．

rm{(1)NH_{4}NO_{3}}溶液呈______性；______；

rm{(2)NaClO}溶液呈______性；______；

rm{(3)CH_{3}COOK}溶液呈______性；______；

rm{(4)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液呈______性，______．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共36分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)31、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。32、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A、HOOC-H2-CHOH-COOH中*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的氫原子；不是手性碳原子，故A正確；

B、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和氨基；是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH；羥基以及剩余的大取代基；是手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH；羥基以及醛基；是手性碳原子，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；手性碳原子判斷時(shí)抓?。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚?；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

2、B【分析】【解答】解：①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；故⑤正確；故選B．

【分析】鹽酸過量鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，注意據(jù)此解答．3、B【分析】

試題分析：rm{A}rm{C}rm{D}反應(yīng)方程式中都有化合價(jià)的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)；rm{B}的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化；所以不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。答案選B。

考點(diǎn)：考查原電池的原理及設(shè)計(jì)?！窘馕觥縭m{B}4、B【分析】【分析】本題考查微粒空間構(gòu)型的判斷、第一電離能的變化規(guī)律、乙醇分子結(jié)構(gòu)等，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析、注意同周期主族元素能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況，題目難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)rm{VSEPER(}價(jià)層電子對(duì)互斥理論rm{)}價(jià)電子對(duì)rm{=dfrac{(5+1+0隆脕3)}{2}=3}rm{AB_{3}}型的離子價(jià)層電子對(duì)互斥理論rm{VSEPER(}價(jià)電子對(duì)rm{)}rm{=dfrac{(5+1+0隆脕3)}{2}=3}型的離子rm{AB_{3}}類似，價(jià)電子對(duì)為rm{3}類似rm{BF_{3}}平面三角形平面三角形；故A錯(cuò)誤；

B.rm{3}中rm{BF_{3}}原子的價(jià)層電子對(duì)為rm{SiF_{4}}中心原子的雜化方式為rm{Si}雜化；rm{4+dfrac{4-4}{2}=4}離子中價(jià)層電子對(duì)rm{sp^{3}}所以中心原子原子軌道為rm{NH_{4}^{+}}雜化；rm{=4+0=4}中rm{sp^{3}}原子的價(jià)層電子對(duì)為rm{SO_{3}^{2-}}中心原子的雜化方式為rm{S}雜化；故B正確；

C.rm{dfrac{6+2}{2}=4}rm{sp^{3}}rm{SF}rm{6+dfrac{1}{2}(6-6隆脕1)=6}rm{SF}rm{{,!}_{6}}分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=}對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，間立體構(gòu)型不為三角雙錐形；故C錯(cuò)誤；

D.rm{=}分子中共含有rm{6+dfrac{1}{2}(6-6隆脕1)=6

}個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵、，所以rm{SF}個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵和rm{SF}個(gè)氫氧極性共價(jià)鍵，所以含有rm{{,!}_{6}}個(gè)極性共價(jià)鍵，含中有rm{6}對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，間立體構(gòu)型不為三角雙錐形個(gè)碳碳非極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

故選B。rm{6}【解析】rm{B}5、A【分析】

因加碘食鹽中的“碘”不是以單質(zhì)；分子、原子、離子等形式存在；這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．故選：A．

【解析】【答案】加碘食鹽中的“碘”不是以單質(zhì)；分子、原子、離子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．

6、A【分析】【解析】【答案】A7、B【分析】【解析】【答案】B8、C【分析】解：根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：rm{2}rm{5}rm{2}rm{1}反應(yīng)后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是rm{3}rm{2}rm{1}由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變得出rm{x}的化學(xué)式是rm{CuO}

故選C．

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物rm{X}的化學(xué)式．

本題考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析rm{X}的組成是解答關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}9、D【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.丁基苯的分子式是rm{C_{10}H_{14}}而檸檬烯的分子式為rm{C_{10}H_{16}}故B錯(cuò)誤；C.分子中含有一個(gè)碳原子連接rm{3}個(gè)碳原子，且是碳碳單鍵連接，所以分子中的所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：A．圖①，如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連；故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故先達(dá)到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2；故B正確；

C．從圖象可知到t1時(shí)刻；A的濃度減少：（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L，B的濃度增加0.4mol/L，C的濃度增加1.2mol/L，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)反應(yīng)方程式為：2A?B+3C，故C正確；

D．由D中方程式看出；溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象分析；

B．根據(jù)溫度；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象分析；

C．根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)反應(yīng)方程式；

D．根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響結(jié)合圖象分析．

本題考查了外界條件對(duì)平衡的影響，中等難度．要把握?qǐng)D象的拐點(diǎn)、變化趨勢(shì)、坐標(biāo)的含義結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律解題．【解析】【答案】BC11、B|C【分析】解：A．可實(shí)現(xiàn)乙烯合成乙醇；故A正確；

B．CH3CH2BrCH2═CH2不能實(shí)現(xiàn)，應(yīng)為CH3CH2BrCH2═CH2；故B錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)化中最后一步中1；2-二溴丁烷不能發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，故C錯(cuò)誤；

D．可實(shí)現(xiàn)乙烯轉(zhuǎn)化為乙炔；故D正確；

故選BC．

A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；

B．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

C.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯；再發(fā)生反馬加成生成2-溴丁烷，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成2-丁烯，再與溴加成后發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；再發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】BC12、rAD【分析】解：rm{A.}如用圖裝置干燥氯氣；會(huì)將濃硫酸排出，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入氣體，故A錯(cuò)誤；

B.通過藍(lán)色鈷玻璃觀察rm{K}的焰色反應(yīng)；可將黃光濾去，故B正確；

C.擠壓膠頭滴管；氣球膨脹，說明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，則氨氣極易溶于水，故C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；二者在溫度較低時(shí)重新反應(yīng)生成氯化銨，應(yīng)用氯化銨和熟石灰制備氨氣，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A.干燥氯氣應(yīng)長進(jìn)短出；

B.通過藍(lán)色鈷玻璃觀察rm{K}的焰色反應(yīng)；

C.氨氣極易溶于水；燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；

D.不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{AD}13、rAC【分析】解：rm{A.}離子化合物的構(gòu)成微粒為離子；則離子化合物中一定不含小分子，故A錯(cuò)誤；

B.兩種非金屬元素組成的晶體；一定只含共價(jià)鍵，不可能為離子晶體，故B正確；

C.分子之間存在分子間作用力；離子晶體的構(gòu)成微粒為離子，不存在分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.含離子鍵的化合物為離子化合物；構(gòu)成微粒為離子，則離子晶體一定是離子化合物，故D正確；

故選AC．

A.離子化合物的構(gòu)成微粒為離子；

B.兩種非金屬元素組成的晶體；一定只含共價(jià)鍵；

C.分子之間存在分子間作用力；

D.含離子鍵的化合物為離子晶體；構(gòu)成微粒為離子．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}14、A|D【分析】解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹；原因是在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故A選；

B．加入AlCl3溶液，促進(jìn)AlCl3的水解；生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故B不選；

C．水的電離存在平衡H2O?H++OH-，NaOH溶液中，OH-濃度增大，抑制水的電離，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L；能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，但是工業(yè)上合成氨常在高壓下，是考慮設(shè)備的耐壓程度，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故D選；

故選AD．

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．【解析】【答案】AD15、A|B|C|D【分析】解：A；在原電池中；正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕，故遠(yuǎn)洋海輪的外殼上連接鋅塊后，輪船做正極被保護(hù)，故A正確；

B；鐵制器具在潮濕的空氣中易形成原電池；鐵做負(fù)極被腐蝕，故更易生銹，故B正確；

C；鍍鋅鐵片中鐵做正極被保護(hù)；而鍍錫鐵片中鐵做負(fù)極被腐蝕，故鍍鋅鐵片更耐腐蝕，故C正確；

D；金屬鋁在空氣中形成一層氧化物薄膜；保護(hù)內(nèi)部的鋁不被腐蝕，故鋁在空氣中的耐腐蝕性能較好，故D正確．

故選ABCD．

A；在原電池中；正極被保護(hù)；

B；鐵制器具在潮濕的空氣中易形成原電池；

C；鍍鋅鐵片中鐵做正極；

D；金屬鋁在空氣中形成一層氧化物薄膜．

本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是金屬做原電池的正極或電解池的陰極時(shí)會(huì)被保護(hù)．【解析】【答案】ABCD16、B|D【分析】解：A．含有酚羥基；可與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．酚羥基可被高錳酸鉀氧化；故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確．

故選BD．

有機(jī)物中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BD17、rBC【分析】解：等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸rm{HA}與堿rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量相同，且均為一元酸和一元強(qiáng)堿，故混合后兩者恰好完全反應(yīng)得到rm{NaA}溶液．

rm{(1)}若rm{HA}為弱酸，則rm{NaA}為強(qiáng)堿弱酸鹽；則溶液水解顯堿性，故C正確；

rm{(2)}若rm{HA}為強(qiáng)酸，則rm{NaA}為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；在溶液中不能水解，溶液顯中性，故B正確．

故選BC．

等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸rm{HA}與堿rm{NaOH}溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成rm{NaA}溶液rm{.}根據(jù)rm{HA}酸為強(qiáng)酸或弱酸來分析．

本題考查了酸堿混合完全反應(yīng)后溶液的酸堿性，應(yīng)注意根據(jù)酸性強(qiáng)弱來分類討論，難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】Hg(NO3)2是重金屬鹽，KOH為強(qiáng)堿，②④⑥都會(huì)使蛋白質(zhì)變性。K2SO4、MgSO4是輕金屬鹽，NH4Cl是銨鹽，①③⑤不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，但可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。【解析】【答案】②④⑥①③⑤19、略

【分析】溶液顯酸性，因此沒有CO32－。先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解，說明含有鋁離子和鎂離子。根據(jù)②可知，沒有產(chǎn)生氨氣，因此沒有NH4＋。根據(jù)③可知含有SO42-，則一定沒有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的離子有Mg2+、Al3+、SO42-；【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)Mg2+、Al3+、SO42-；K+；焰色反應(yīng)(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】試題分析：在酸堿中和滴定過程中，可以反滴定。考點(diǎn)：考查中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮?9．合理21、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）<（2）____（3）減小（4）4（5）減小不變22、略

【分析】試題分析：（1）兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動(dòng)性大于C，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C；（2）裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕；（3）鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極Fe-2e-═Fe2+，正極O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致I試管中氣體壓強(qiáng)減小，小于大氣壓，所以II試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升?？键c(diǎn)：考查原電池與金屬腐蝕的防護(hù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）D>A>B>C；（2）BD；（3）吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極:2H2O+O2+4e-=4OH-；23、略

【分析】試題分析：（1）①最長主鏈含有7個(gè)C，選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號(hào)從左下方開始，在3、5號(hào)C各含有兩個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3，3，5，5-四甲基庚烷；②該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烯，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在3號(hào)C，在2，4號(hào)C各含有一個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；③（CH3）3CCH2OH，該有機(jī)物為醇類，含有羥基的最長碳鏈含有3個(gè)碳，主鏈為丙醇，編號(hào)從距離羥基最近的一端開始，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，2-二甲基-1-丙醇；④4―甲基―1―戊烯,主鏈戊烯為5個(gè)碳，且雙鍵在第1、2個(gè)碳之間，從雙鍵算起第4個(gè)碳上有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH(CH3)2；(2)A為2-氯丙烷，B為甲酸乙酯，C為丙酮酸，D為乙酸乙酯，①B、C含有醛基，在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有機(jī)物有酚類、羧酸、酯、鹵代烴等，故ABCD都能與NaOH水溶液反應(yīng)；（3）寫出乙醛與含過量氫氧化鈉溶液的新制氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀Cu2O、羧酸鈉、水，其化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（4）分子中含有醇羥基、酚羥基和羧基三種官能團(tuán)，碳酸氫鈉只與其中的羧基能反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為：而與強(qiáng)酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為繼續(xù)與NaOH或Na2CO3反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為與弱于羧酸的碳酸（可通入CO2）反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為繼續(xù)與鈉反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。【解析】【答案】(1)①3,3,5,5-四甲基庚烷；②2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯；③2,2-二甲基-1-丙醇④CH2=CHCH2CH(CH3)2(2)①BC②ABCD(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(4)①NaHCO3②NaOH(Na2CO3)③Na④HCl或H2SO4⑤CO224、CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為rm{CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}}故答案為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}}

rm{(2)}為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

rm{(3)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳；

rm{(2)}為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

rm{(3)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽；水、二氧化碳的反應(yīng)．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及電離離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．【解析】rm{CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}25、（1）氧化反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

（2）（3）酯基【分析】【分析】本題考查有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及反應(yīng)類型、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}的反應(yīng)中醇羥基生成醛基，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；rm{A隆煤B}的反應(yīng)中醇羥基生成醛基，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；的反應(yīng)中，官能團(tuán)醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，發(fā)生了消去反應(yīng)；rm{A隆煤B}中，官能團(tuán)醇羥基變?yōu)轷セ?，發(fā)生了酯化反應(yīng)，rm{A隆煤C}的反應(yīng)中，官能團(tuán)醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，發(fā)生了消去反應(yīng)；rm{A隆煤D}中，官能團(tuán)醇羥基變?yōu)轷セ?，發(fā)生了酯化反應(yīng)，rm{A隆煤C}rm{A隆煤D}中含有故答案為：氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；官能團(tuán)，可發(fā)生加聚反應(yīng)，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(2)}rm{(2)}rm{C}中含有rm{C=C}官能團(tuán)，可發(fā)生加聚反應(yīng)，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為中含氧官能團(tuán)是酯基；rm{C}

rm{C=C}【解析】rm{(1)}氧化反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)rm{(}或取代反應(yīng)rm{)}rm{(2)}rm{(3)}酯基26、酸；rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}堿；rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}堿；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}酸；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}【分析】解：rm{(1)NH_{4}NO_{3}}中含有銨根離子，結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}溶液呈酸性；

故答案為：酸；rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{(2)NaClO}為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}故答案為：堿；rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}

rm{(3)}醋酸鉀含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}溶液呈堿性；

故答案為：堿；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(4)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鐵，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案為：酸；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

題中rm{NH_{4}NO_{3}}和rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，rm{NaClO}和rm{CH_{3}COOK}為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，以此解答該題．

本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律、反應(yīng)離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，題目著重于雙基知識(shí)的考查，注意把握水解規(guī)律和原理，題目較簡(jiǎn)單．【解析】酸；rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}堿；rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}堿；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}酸；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}四、探究題(共4題，共36分)27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）29、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）30、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解