2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是A.所有吸熱反應(yīng)都需要加熱B.所有放熱反應(yīng)都不需要加熱C.所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.所有的化學(xué)反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)要么是放熱反應(yīng)2、硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，和可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

其中，反應(yīng)②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（）A.增大的濃度B.使用合適的催化劑C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度3、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是A.溶液中：B.的溶液和的溶液等體積混合后溶液中：C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：D.的溶液中：4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B.NH4Cl溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑C.明礬可用作凈水劑D.一次性干電池的工作原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、科學(xué)家利用如圖裝置將轉(zhuǎn)化為CO；下列說法正確的是。

A.電極A接電源的正極，電極B接電源的負(fù)極B.若X為甲酸，在相同條件下消耗和的體積比為C.固體電解質(zhì)可以換成稀硫酸D.若X為乙烷，則陽極的反應(yīng)式為評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和7、在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.28、已知酸在水中存在以下電離：下列有關(guān)說法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：9、下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.一段時(shí)間后，乙中加入CuO可恢復(fù)溶液電解前的狀態(tài)B.M電極為負(fù)極C.一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度變小D.當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，則鐵極增重32g10、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者11、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.FeO+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正確的有___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。(填序號(hào))13、自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ?mol?1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ?mol?1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ?mol?1

則反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ?mol?1。

(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時(shí)刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時(shí)υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整；部分氧化重整以及聯(lián)合重整等；CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ?mol?1

部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ?mol?1

采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是__________；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。14、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。將2molSO2和1molO2通入體積為5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)在不同催化條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)由圖可知，催化效率更佳的是曲線________(填“a”或“b”)。若將反應(yīng)改在恒容絕熱容器中進(jìn)行，下列不能判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化B．體系溫度不再變化C．不再變化D．混合氣體平均分子量不再變化(2)觀察曲線a，通過計(jì)算回答下列問題：①60min內(nèi)，用濃度變化表示O2的平均反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)中放出熱量為_______kJ(用Q表示)。②平衡時(shí)，SO3的百分含量為_________。(3)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化劑的活性成分，有人提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2+V2O5V2O4·SO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。15、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為_______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)_______。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

16、應(yīng)用有關(guān)原子或元素的知識(shí)解決下列問題：

(1)畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R+；質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為___________。

(3)許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含中子數(shù)為___________NA。

(4)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________；化學(xué)需要具備現(xiàn)象分析推理能力，電解硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：負(fù)極上有紅色固體生成；正極上收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃；正極附近的溶液能使紫色石蕊溶液變紅。據(jù)此推斷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。(不需要配平)17、如圖所示：

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。18、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號(hào)①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．

（2）25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____mol?L﹣1。

（3）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol?L﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

（4）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）19、在某溫度時(shí)；A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

(1)如果B為氣態(tài)；增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為______態(tài)或______態(tài)，C為______態(tài)。

(2)如果升高溫度；C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-98.23kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______。20、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）；各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝______

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________（寫化學(xué)式）。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_______mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式_________________________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是______________（寫化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅；進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)，乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能常溫進(jìn)行，如氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故B錯(cuò)誤；

C．并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂；新鍵形成的過程，成鍵；斷鍵都有能量變化，能量的變化表現(xiàn)形式為放熱和吸熱，則所有的化學(xué)反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)要么是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.增大的濃度，反應(yīng)①、②、③均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且過量時(shí)與NO反應(yīng)生成則NO的產(chǎn)率減小，故A項(xiàng)不選；

B.使用合適的催化劑；能增大反應(yīng)①的反應(yīng)速率，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高NO的產(chǎn)率，故B項(xiàng)選；

C.減小壓強(qiáng)，雖然反應(yīng)①、③均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，結(jié)合K值；NO的產(chǎn)率減小，故C項(xiàng)不選；

D.降低溫度，雖然反應(yīng)①、②、③均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，結(jié)合K值；NO的產(chǎn)率減小，故D項(xiàng)不選；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．溶液中物料守恒：A錯(cuò)誤；

B．溶液呈電中性：則所得溶液中不可能B錯(cuò)誤；

C．醋酸鈉溶液因水解呈堿性，醋酸溶液呈酸性，二者混合所得溶液可能呈堿性、中性或酸性，當(dāng)混合溶液呈酸性時(shí)，按電中性可得中性或堿性條件不符合，C錯(cuò)誤；

D．的溶液中存在NaHS的電離和水解、水的電離，HS—得質(zhì)子生成H2S，失去質(zhì)子生成S2—，H2O得質(zhì)子生成H3O+即H+，失去質(zhì)子生成OH—，得質(zhì)子數(shù)等于失質(zhì)子數(shù)：則：D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，油污的主要成分是油脂，其在堿性條件下水解生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污，A正確；

B．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性；則可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑，B正確；

C．明礬溶于水；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降凈水，故可用作凈水劑，C正確；

D．一次性干電池的工作原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．轉(zhuǎn)化成CO；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極A為陰極，接電源的負(fù)極，電極B接電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．陰極電極反應(yīng)式為若X為甲酸，陽極電極反應(yīng)式為根據(jù)陰陽極得失電子守恒可知，消耗和的體積比為B項(xiàng)正確；

C．不能在水溶液中存在；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，若X為乙烷，則陽極的反應(yīng)式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。7、AD【分析】【詳解】

在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，則可能是酸或堿，若為酸，溶液中氫氧根全部由水電離，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此時(shí)溶液pH=2；若為堿，則溶液中的氫離子全部由水電離，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1；此時(shí)溶液pH=12，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時(shí)，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液或堿溶液，計(jì)算pH值時(shí)需要分情況討論。8、BC【分析】【詳解】

A．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；

B．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔅正確；

C．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的物料守恒關(guān)系為故C正確；

D．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系為故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖分析可知，甲為原電池，M電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，乙為電解池，Cu為陽極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；則乙為電鍍裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；乙裝置為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液中離子濃度不發(fā)生改變，因此不需要加入任何物質(zhì)使電解質(zhì)恢復(fù)，A錯(cuò)誤；

B．M電極為負(fù)極；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．乙裝置為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液中離子濃度不發(fā)生改變，CuSO4溶液濃度不變；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-；根據(jù)電極方程式和得失電子守恒，鐵極生成0.5molCu，則增重0.5mol×64g/mol=32g，D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①；②中均有元素化合價(jià)的升降；因此兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．已知兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)；在這兩步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量都比生成物的高，因此反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，C錯(cuò)誤；

C．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此FeO+是中間產(chǎn)物；C正確；

D．反應(yīng)中N2O中N元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，每有1molN2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗N2O的物質(zhì)的量是0.5mol；其在標(biāo)況下體積是11.2L，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。由上述熱化學(xué)方程式可知，④未注明狀態(tài)，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4狀態(tài)不是溶液，則④⑦不正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，則②③表示燃燒熱；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，因此只有⑥表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑦；②③；⑥?！窘馕觥竣堍撷冖邰?3、略

【分析】【詳解】

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則1molNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出472kJ的熱量，因此在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1；故答案為：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1。

(2)將第II個(gè)方程式加上第III個(gè)方程式2倍，再減去第I個(gè)方程式，再整體除以3，得到反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ?mol?1；故答案為：+211.9。

(3)根據(jù)甲烷中n(H)：n(C)=4:1，補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，根據(jù)濃度商Q==0.5＜0.75，此時(shí)υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞；根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75。

(4)根據(jù)兩個(gè)方程式分析得到采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下，即放出的熱量和吸收的熱量相等，設(shè)第一個(gè)反應(yīng)消耗xmol甲烷，放出192xkJ熱量，第二個(gè)反應(yīng)消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的熱量，消耗1mol甲烷，則得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案為：消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；3.6mol?！窘馕觥縉i(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1+211.9＞根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多3.6mol14、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知曲線b達(dá)到平衡所需時(shí)間更短；催化效率更佳；

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變，能說明達(dá)到平衡，故A不選；

B．容器絕熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，未平衡時(shí)溫度會(huì)一直變化，溫度不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡，故B不選；

C．初始投料c(SO2)：c(O2)=2：1；反應(yīng)時(shí)二者按2：1的比例反應(yīng)，所以比值一直不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，故C選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則混合氣體的平均分子量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)達(dá)到平衡，故D不選；

(2)①據(jù)圖可知曲線a在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，初始?jí)簭?qiáng)為200kPa，平衡壓強(qiáng)為140kPa，設(shè)平衡時(shí)Δn(O2)=xmol；列三段式有：

壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以有解得x=0.9mol，容器體積為5L，所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率為=0.003mol/(L··min)；根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1可知0.9mol氧氣反應(yīng)時(shí)方出的熱量為0.9Q；

②平衡時(shí)SO3的百分含量為=85.7%；

(3)V2O5為催化劑，所以反應(yīng)Ⅱ中V2O5為反應(yīng)物，則反應(yīng)Ⅲ中為生成物，且中間產(chǎn)物2V2O4·SO3為反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物，另一反應(yīng)物為O2，所以反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO3?！窘馕觥壳€bC0.003mol/(L··min)0.9Q85.7%2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO315、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時(shí)v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)在曲線下方，反應(yīng)未到平衡，故對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向正向進(jìn)行，若反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對(duì)應(yīng)的【解析】2.0097.56低低右2：116、略

【分析】【分析】

陰離子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；根據(jù)電解產(chǎn)物和電極現(xiàn)象分析。

【詳解】

(1)S的核電荷數(shù)為16，S2-核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知R的質(zhì)子數(shù)=A-N，則R+離子的核外電子數(shù)為A-N-1；

(3)1H不含中子，而18O含中子數(shù)為18-8=10，則每個(gè)含有中子數(shù)為10，的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10.0g的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有中子數(shù)為0.5mol×10×NAmol-1=5NA；

(4)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氯氣、NaOH和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；電解硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：負(fù)極上有紅色固體生成，有Cu生成；正極上收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；正極附近的溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明正極周圍溶液顯酸性，有H+生成，結(jié)合原子守恒可知電解過程中H2O參與反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與電解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，明確電解產(chǎn)物，準(zhǔn)確利用原子守恒是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電解硫酸銅溶液時(shí)易忽視H2O參與反應(yīng)?！窘馕觥緼-N-152NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO417、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時(shí)，形成電解池，若Fe電極作陽極，則發(fā)生Fe-2e-==Fe2+的反應(yīng)；沒有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極。

【詳解】

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-。答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O==4OH-；

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH-的電極反應(yīng)，陽極Cl-失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：負(fù)；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

【點(diǎn)睛】

分析電池反應(yīng)時(shí)，電極的判斷是解題的切入點(diǎn)。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。【解析】吸氧O2+4e-+2H2O==4OH-負(fù)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖表可知，等濃度時(shí)NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，說明等濃度時(shí)水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3?！霸饺踉剿狻?，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“強(qiáng)酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，離子方程式為：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案為X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃時(shí)，NH4Cl溶液中，NH4+結(jié)合水電離出的OH﹣生成NH3?H2O，促進(jìn)水的電離。溶液pH=5，而H+全部來自于水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案為10-5；

（4）A、等濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸銨溶液中NH4+水解程度大，則c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正確；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，則兩溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等濃度等體積的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要發(fā)生水解，則c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，所以兩溶液中離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH酸性大于HX，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小，故D正確。

故答案為A；D；

（5）NH3?H2O電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，則電離常數(shù)為Kb=常溫時(shí)，將amolNH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液體積為1L，則c(Cl﹣)=bmol/L。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=amol/L，又因?yàn)閏(NH4+)=c(Cl﹣)=bmol/L，所以c(NH3?H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的離子為NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，則有電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，因?yàn)閏(NH4+)=c(Cl﹣)，所以c(H+)=c(OH﹣)，則溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L。將各數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得Kb=

故答案為【解析】①.X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX②.10﹣5③.A，D④.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)如果B為氣態(tài)；增大壓強(qiáng)，B含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)；C為氣態(tài)，故答案為：固(液)；液(固)；氣；

(2)升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)。如果升高溫度，C平衡濃度增大，則平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；

(3)①Cu(s)+2H+═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1

②H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)△H=-98.23kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1

反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可