2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷51考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向盛有1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.A點(diǎn)時(shí)pH=1B.恰好完全沉淀時(shí)Ba（OH）2溶液的體積為2LC.B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）D.C點(diǎn)時(shí)pH=142、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D.要實(shí)現(xiàn)rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑3、在由乙烯和過(guò)氧乙酸rm{(CH_{3}COOH)}制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時(shí)生成了乙酸，則原子利用率是rm{(}rm{)}A.rm{48%}B.rm{42%}C.rm{26%}D.rm{24%}4、綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”rm{(}原子節(jié)約rm{)}的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是rm{(}反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行rm{)}A.rm{+C_{2}H?_{5}Cl隆煤}rm{+HCl}B.rm{+C_{2}H?_{5}OH隆煤}rm{+H_{2}O}C.rm{+CH_{2}=CH_{2}隆煤}D.rm{隆煤}rm{+HBr}rm{+H_{2}隆煤}5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸C.rm{1隆陋}氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制rm{1}rm{2隆陋}二溴丙烷D.甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；M、N是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若M、N都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：極（填“M”或“N”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：。（2）若要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①N電極反應(yīng)式是。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）②下列說(shuō)法正確的是________。A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)D．陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。7、有下列八種晶體：A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂。

D．白磷E．固體氬F．氫氧化鈉G．鋁H．金剛石。

用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于原子晶體的化合物是____；晶體中含有氫鍵的是____．

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是____；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是____；

含有共價(jià)鍵的離子晶體是____．

（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是____；晶體中只含有范德華力一種作用的是____；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的化合物是____．8、呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反應(yīng)中Na2O2是：______CO2是：______（填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑），若有1mol的O2生成，轉(zhuǎn)移了______mol的電子；Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比______；0.5molCO2中，有______mol電子，______mol碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積______，含有的O原子個(gè)數(shù)______，摩爾質(zhì)量______．9、對(duì)于下列反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}如果rm{2min}內(nèi)rm{SO_{2}}的濃度由rm{6mol/L}下降為rm{2mol/L}那么，用rm{SO_{2}}濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，用rm{O_{2}}濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為______．10、海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素；在海水中可以找到80多種．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．

回答下列問(wèn)題：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法；流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為____；

②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是____．

（3）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測(cè)定過(guò)程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有____．11、下表是A、B、X、Y、Z五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。ABXYZ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：。③能與水在一定條件下反應(yīng)生成X①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成X①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與Z反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比X少2；②能由X氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做____，寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n＝__________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B具有下列性質(zhì)中的哪些？____（填號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)X與Z反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為____；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。(5)寫出由X氧化生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。12、(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為________。13、A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．

（1）易與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是______（填化學(xué)名稱），該化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用是______．

（2）將B與純堿混合；高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成氧化物C；

①寫出生成D和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不______可選用的是______．

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

③將過(guò)量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．

（3）B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)．100gB與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

（4）A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)．相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為______．14、現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：rm{Na}rm{SiO_{2}}rm{NO_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，可用于制造光導(dǎo)纖維的是________。rm{(2)NO_{2}}可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，寫出rm{NO_{2}}溶于水的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。評(píng)卷人得分三、其他(共6題，共12分)15、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。16、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。17、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。18、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。20、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)21、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖rm{1}和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

rm{+}rm{underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}}rm{+H_{2}O}

。相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}水中溶解性異戊醇rm{88}rm{0.8123}rm{131}微溶乙酸rm{60}rm{1.0492}rm{118}溶乙酸異戊酯rm{130}rm{0.8670}rm{142}難溶實(shí)驗(yàn)步驟：

在圖rm{1A}中加入rm{4.4g}的異戊醇、rm{6.0g}的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和rm{2隆蘆3}片碎瓷片rm{.}開始緩慢加熱rm{A}回流rm{50min.}反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水rm{MgSO_{4}}固體，靜置片刻，過(guò)濾除去rm{MgSO_{4}}固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集rm{140隆蘆143隆忙}餾分，得乙酸異戊酯rm{3.9g}．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}儀器rm{B}的名稱是______．

rm{(2)}在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{a.}直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出。

rm{b.}直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出。

rm{c.}先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從下口放出。

rm{d.}先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從上口倒出。

rm{(3)}本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是______．

rm{(4)}在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{(5)}本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{a.30%}rm{b.40%}rm{c.60%}rm{d.90%}22、工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g）；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=______，升高溫度K將______（填“增大；減小或不變”）．

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是______（填字母）．

A．恒溫恒容，充入2molSO3B．恒溫恒容，充入2molN2

C．恒溫恒壓，充入1molSO3D．升高溫度。

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖．下列判斷中正確的是______（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；且乙使用的催化劑效率較高。

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響；且甲的壓強(qiáng)較高。

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響；且乙的溫度較低。

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；且甲使用的催化劑效率較高。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：______．

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃；101kPa時(shí)：

SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；

H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．

寫出SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比______．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：A．A點(diǎn)沉淀為0，為NaHSO4溶液，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；故A正確；

B．NaHSO4與Ba（OH）2恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故需要Ba（OH）2溶液的體積為=2L；故B正確；

C．B點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；故C正確；

D．NaHSO4為0.1mol，C點(diǎn)沉淀BaSO4為0.1mol，則需要為0.1molBa（OH）2，溶液呈堿性，混合液中氫氧根離子濃度為=mol/L，氫離子濃度為mol/L=3×10-13mol/L，溶液pH=-lg3×10-13mol=12.5；故D錯(cuò)誤；

故選：D．

A．A點(diǎn)沉淀為0，為NaHSO4溶液，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算；

B．NaHSO4與Ba（OH）2恰好完全沉淀；二者物質(zhì)的量之比為1：1；

C．B點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)；溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉；

D．NaHSO4為0.1mol，C點(diǎn)沉淀BaSO4為0.1mol，則需要為0.1molBa（OH）2，溶液呈堿性，計(jì)算混合液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算．

本題考查離子反應(yīng)計(jì)算、溶液pH計(jì)算、離子濃度大小比較等，明確離子反應(yīng)是關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}陽(yáng)離子可能有還原性，如rm{Fe^{2+}}陰離子可能有氧化性，如酸性條件下rm{MnO_{4}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如rm{Ar}故B錯(cuò)誤；

C.氧化劑的氧化性強(qiáng)弱是根據(jù)得電子難易程度判斷的；不是根據(jù)得電子多少判斷的，所以得到電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.要實(shí)現(xiàn)rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化；在反應(yīng)中亞鐵離子失電子作還原劑，則必須加入氧化劑氧化亞鐵離子生成鐵離子，故D正確；

故選D．

A.陽(yáng)離子可能有還原性；陰離子可能有氧化性；

B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)；

C.得電子多的氧化劑；其氧化性不一定強(qiáng)；

D.要實(shí)現(xiàn)rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化；亞鐵離子作還原劑，則必須加入氧化劑．

本題考查氧化還原反應(yīng)，注意物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的判斷方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}3、B【分析】解：乙烯和過(guò)氧乙酸rm{(CH_{3}COOH)}制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時(shí)生成了乙酸，反應(yīng)方程式為：rm{C_{2}H_{4}+CH_{3}COOOH隆煤}rm{+CH_{3}COOH}可知?jiǎng)t原子利用率是rm{dfrac{44}{44+60}隆脕100%=42%}故選B．

乙烯和過(guò)氧乙酸rm{dfrac

{44}{44+60}隆脕100%=42%}制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時(shí)生成了乙酸，反應(yīng)方程式為：rm{(CH_{3}COOH)}rm{C_{2}H_{4}+CH_{3}COOOH隆煤}可知?jiǎng)t原子利用率是rm{dfrac{44}{44+60}隆脕100%}由此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意原子利用等于目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量比上生成或反應(yīng)物的總質(zhì)量，比較容易．rm{+CH_{3}COOH}【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】

本題考查綠色化學(xué)，難度不大。要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為rm{100%}產(chǎn)物只有一種。

【解答】

原子利用率為rm{100%}即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，生成物只有一種。

A.產(chǎn)物有兩種；不符合“綠色化學(xué)”的思想，故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)物有兩種；不符合“綠色化學(xué)”的思想，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；且產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學(xué)”的思想，故C正確；

D.產(chǎn)物有兩種；不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的應(yīng)用。【解答】A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇的過(guò)程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，rm{A}不符合題意；

B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，rm{B}不符合題意；

C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，屬于消去反應(yīng)，由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，rm{C}不符合題意；

D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，rm{D}符合題意。

故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)電流方向可以判斷a為正極，b為負(fù)極，和電源正極相連的是陽(yáng)極，則M是陽(yáng)極，和電源負(fù)極相連的是陰極，則N是陰極，N極在反應(yīng)過(guò)程中消耗了H2O電離出的H+，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色，則N極附近呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）電解精煉Cu時(shí)，用含雜質(zhì)的Cu為陽(yáng)極，純Cu為陰極。①根據(jù)裝置圖，N為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－=Cu；②反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極上Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽(yáng)極泥；在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子，電解池中電能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選B、D。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO412822.416V解得V=2.8L考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫以及粗銅精煉的有關(guān)判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2+＋2e－=Cu；②B、D（3）2.87、略

【分析】

（1）屬于原子晶體的化合物是A．（水晶）SiO2；有機(jī)物中含有-OH的絕大部分物質(zhì)都存在氫鍵，如羧酸和醇，故答案為：A；B；

（2）冰醋酸結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；白磷是正四面體形分子；氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，H；O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于離子晶體，故答案為：B；D；F；

（3）鋁能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化；固體氬晶體中只含有范德華力；（水晶）SiO2晶體受熱熔化需克服共價(jià)鍵；故答案為：G；E；A；

【解析】【答案】（1）常見(jiàn)的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的鍵，稱為氫鍵；

（2）分子中正負(fù)電荷中心不重合；從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子晶體；

（3）金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；分子晶體中只含有范德華力；原子晶體受熱熔化需克服共價(jià)鍵；

8、略

【分析】解：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反應(yīng)中Na2O2是既是氧化劑也是還原劑，二氧化碳中各元素的化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，若有1mol的O2生成，轉(zhuǎn)移了2mol的電子；Na2O2中陰離子為過(guò)氧根離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比2：1；0.5molCO2中，有0.5×（6+8×2）=11mol電子，0.5mol碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積0.5×22.4L/mol=11.2L，含有的O原子個(gè)數(shù)0.5×2×NA=NA；摩爾質(zhì)量44g/mol；

故答案為：既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；2；1：2；11；0.5；11.2L；NA；44g/mol．

由方程式可知反應(yīng)中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，由此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化，注意有關(guān)物理量轉(zhuǎn)化過(guò)程中公式的使用．【解析】既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；2；1：2；11；0.5；11.2L；NA；44g/mol9、略

【分析】解：rm{v(SO_{2})=dfrac{6mol/L-2mol/L}{2min}=2}rm{v(SO_{2})=dfrac

{6mol/L-2mol/L}{2min}=2}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(O_{2})}rm{v(SO_{2})=1}rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{2})=dfrac{2;molcdotL-1cdotmin-1}{2}=1mol?L^{-1}?min^{-1}}

故答案為：rm{2}rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{2})=

dfrac{2;molcdotL-1cdotmin-1}{2}=1mol?L^{-1}?min^{-1}}．

根據(jù)rm{dfrac{triangleC}{trianglet}}和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；得出正確結(jié)論．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大rm{2mol?L^{-1}?min^{-1}}要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．rm{1mol?L^{-1}?min^{-1}}【解析】rm{2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{1mol?L^{-1}?min^{-1}}10、略

【分析】

（1）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)聚合物找單體的方法，則單體為丙烯酸鈉，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOONa，故答案為：CH2=CHCOONa；

（3）溴具有氧化性，能將具有還原性的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，兩種互相溶解物質(zhì)分離的方法叫蒸餾，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸餾；

（4）苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽，測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量；

故答案為：苦鹵樣品的體積，加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的質(zhì)量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的質(zhì)量；

【解析】【答案】（1）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物；單體為丙烯酸鈉；

（2）溴具有氧化性；能將二氧化硫氧化，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)分離的方法叫蒸餾；

（3）苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽，測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除．

11、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)A的比例模型可知A是C2H4，B是苯，A與H2O反應(yīng)生成X，且X和Na反應(yīng)，說(shuō)明X是CH3CH2OH，Y由X氧化而來(lái)，而且相對(duì)分子質(zhì)量比X少2，即Y為CH3CHO,，根據(jù)Z的球棍模型可知Z為考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷【解析】【答案】(1)1,2-二溴乙烷（1分）（2分）(2)4（1分）(3)②③（1分）（2分）(4)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）（2分）(5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】（1）3d104s1(1分)K、Cr(2分)（2）(3分)（3）加C2H5OH，減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性，降低離子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)（4）SO42-(1分)N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+313、略

【分析】解：（1）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)與生成四氟化硅氣體，用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑和不能使用玻璃容器盛裝氫氟酸，都屬于SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O的重要應(yīng)用；故答案為：氫氟酸；用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑；

（2）①SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成的Na2SiO3與CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

②SiO2與純堿在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；原因是難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，則二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉，由于普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝、氧化鋁坩堝等在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，則應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：ABC；

③過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；

故答案為：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；

（3）首先要仿照Na2CO3與SiO2的化學(xué)反應(yīng)確定CaCO3與SiO2的化學(xué)反應(yīng)，然后要找出CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑和CaCO3CaO+CO2↑兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中n（CaCO3）與n（CO2）的關(guān)系：n（CaCO3）=n（CO2）．

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L，其物質(zhì)的量==0.5mol；

m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=50%

故答案為：50%；

（4）根據(jù)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑和2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為4：3，故答案為：4：3．

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則B為SiO2，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3；

（1）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)與生成四氟化硅氣體；

（2）①SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成的Na2SiO3與CO2；

②普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝、瓷坩堝都含有二氧化硅；高溫下能與碳酸鈉反應(yīng)；

③過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3；

（3）根據(jù)n（CaCO3）=n（CO2）解題；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．

本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】氫氟酸；用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；ABC；ABC；Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；50%；4：314、rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}

rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的概念和元素化合物知識(shí)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，故碳酸鉀是電解質(zhì)；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：rm{K_{2}CO_{3}}；rm{SiO_{2}}rm{(2)NO_{2}}溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}其中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{1:2}rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}三、其他(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)317、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由裝置中儀器rm{B}的構(gòu)造可知，儀器rm{B}的名稱為球形冷凝管；

故答案為：球形冷凝管；

rm{(2)}由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為rmnhb9vxd

故答案為：rmbzj9bbj

rm{(3)}酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；

故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率；

rm{(4)}在蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以rm{ad}錯(cuò)誤；rm{c}中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是rm

故答案為：rm

rm{(5)}乙酸的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}異戊醇的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}由于乙酸和異戊醇是按照rm{n=dfrac

{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}rm{n=dfrac

{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成rm{1}乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{3.9g}{130g/mol}=0.03mol}所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為：rm{dfrac{0.03}{0.05}隆脕100%=60%}

故答案為：rm{1}．

在裝置rm{0.05mol}中加入反應(yīng)混合物和rm{=dfrac

{3.9g}{130g/mol}=0.03mol}片碎瓷片，開始緩慢加熱rm{dfrac

{0.03}{0.05}隆脕100%=60%}利用冷凝管冷凝回流rm{c}分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集rm{A}餾分；得乙酸異戊酯，還考查了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高方法，同時(shí)進(jìn)行產(chǎn)率的計(jì)算有誤差分析．

rm{2隆蘆3}根據(jù)題中儀器rm{A}的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；

rm{50}根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；

rm{140隆蘆143隆忙}根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度；可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的；

rm{(1)}先根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾操作中的作用排除rm{B}再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結(jié)論；

rm{(2)}先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量；然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率．

本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見(jiàn)題型，涉及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{(3)}【解析】球形冷凝管；rmxxpfr53提高醇的轉(zhuǎn)化率；rmrm{c}22、減小ACDSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol1：40【分析】解：（1）開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，則消耗SO2為2mol；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；

起始：4mol10mol0

轉(zhuǎn)化：2mol1mol2mol

平衡：2mol9mol2mol

所以K===因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度K將減??；

故答案為：減??；

（2）A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大；故A正確；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2；對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，各物質(zhì)的濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3；處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，SO3的濃度減??；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（3）A；圖I中；根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明甲、乙兩個(gè)條件不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；

B；從化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)講；是甲的壓強(qiáng)較高，增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖Ⅱ不符，故B錯(cuò)誤；

C；圖Ⅱ根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間可知；如果甲、乙兩個(gè)條件是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故甲的轉(zhuǎn)化率小于乙的轉(zhuǎn)化率，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；

D；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡；但甲的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，故D正確；

故選：CD；

（4）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化生成SO42-，負(fù)極電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

（5）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol①

H2O（g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③

利用蓋斯定律：（③-①-②×2）÷2得SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol；

故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol；

（6）Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9；

所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（BaSO4）=5.2×10-9：1.3×10-10=40：1；

故答案為：1：40．

（1）根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量；利用三段式法計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度K將減??；

（2）根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷；

（3）A；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡；

B；從化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)講；是甲的壓強(qiáng)較高，增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；

C；從化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)講；是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減??；

D；催化劑不影響化學(xué)平衡；平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑效率越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短．

（4）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化生成SO42-；

（5）利用蓋斯定律；將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算；

（6）當(dāng)碳酸鋇；硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)；溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡和電化學(xué)知識(shí)，化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)是本題的解答關(guān)鍵．【解析】減小ACDSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol1：40五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×