2025年魯教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷106考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.加入KHSO4固體，v(H2)變大B.加入少量食鹽水，v(H2)減小C.加入Na2CO3固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小2、某有機(jī)物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示；它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是()

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.消去反應(yīng)3、拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是A.H—H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為945.6kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ4、2021年5月15日；我國(guó)“祝融號(hào)”火星車及其著陸體，成功降落火星，邁出了我國(guó)星際探測(cè)征程的重要一步。下列火星車所涉及的材料中，屬于金屬材料的是。

A.太陽(yáng)能電池復(fù)合材料的成分石墨和硅B.控溫涂層材料的成分聚酰胺C.車輪材料鈦合金D.探測(cè)儀鏡頭材料二氧化硅5、垃圾分類在上海成為新時(shí)尚；且還有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是（）

。

A

B

C

D

垃圾。

廢易拉罐。

廢塑料瓶。

廢熒光燈管。

蔬菜。

垃圾分類。

可回收物。

其他垃圾。

有害垃圾。

濕垃圾。

A.AB.BC.CD.D6、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。

①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:BeA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤7、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入催化劑，Z點(diǎn)位置降低B.反應(yīng)熱=E+QC.加入催化劑，Y點(diǎn)位置降低D.加入催化劑，反應(yīng)熱減少8、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這特點(diǎn)，科學(xué)家們發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.Ag2O/Ag電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活甚至是國(guó)防中都有極其廣泛的用途。

(1)在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是_______，常用作制冷劑的物質(zhì)是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室以固體為主要原料制備氨氣，其化學(xué)方程式為_______；欲吸收尾氣中的下列裝置中不可選用_______(填字母)。(已知難溶于)

a．b．c．d．

(3)氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的為_______(填字母)。

a．NO和水b．和飽和溶液c．和濃NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常見含氧酸有和兩種，請(qǐng)從氮元素價(jià)態(tài)角度分析實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣的含氮產(chǎn)物為_______。

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究的成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_______。10、將一定質(zhì)量的銅片加入到20mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2）。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積（單位：mL）的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式）。

（2）收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）銅片的質(zhì)量為______g。

（4）原濃硝酸的濃度為________________mol/L。11、枸櫞酸()是一種弱有機(jī)酸,是柑橘類水果中產(chǎn)生的一種天然防腐劑,也是食物和飲料中的酸味添加劑。

(1)枸櫞酸屬于____(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)枸櫞酸中含氧官能團(tuán)有羧基和____(填名稱)。

(3)向枸櫞酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說(shuō)明枸櫞酸溶液具有____性。

(4)1mol枸櫞酸最多消耗____molNaOH。12、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

(2)若起始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是__。13、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽(yáng)離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

14、某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學(xué)式是_________，生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

23、輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學(xué)式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入)____________(填母代號(hào))；可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀24、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)25、將一定質(zhì)量的銅片加入到20mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)[體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(2)收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。

(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.加入KHSO4固體，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，即v(H2)變大；A項(xiàng)正確；

B.加入少量食鹽水，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H2)變?。籅項(xiàng)正確；

C.加入Na2CO3固體，溶液中氫離子與碳酸根離子結(jié)合成生成二氧化碳和水，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H2)變??；C項(xiàng)正確；

D.滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v(H2)變大；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；含有氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)，答案選D。3、B【分析】【詳解】

A；△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，大于H-H鍵的鍵能，所以，N≡N鍵牢固，故A錯(cuò)誤；

B；△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，故B正確；

C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能提高H2的轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)；放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤．

故選：B

【點(diǎn)睛】

據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，求出N≡N鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定；4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨和硅都是非金屬；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故A不符合題意；

B．聚酰胺屬于有機(jī)高分子材料；不屬于金屬材料，故B不符合題意；

C．鈦合金是鈦的合金；屬于金屬材料，故C符合題意；

D．二氧化硅屬于非金屬氧化物；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故D不符合題意；

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.廢易拉罐屬于可回收利用的物質(zhì)；物質(zhì)分類合理，A不符合題意；

B.廢塑料瓶屬于可回收利用的物質(zhì)；物質(zhì)分類不合理，B符合題意；

C.廢熒光燈管屬于有害垃圾；物質(zhì)分類合理，C不符合題意；

D.蔬菜等餐飲垃圾中含有大量水分；屬于濕垃圾，物質(zhì)分類合理，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【詳解】

核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，微粒半徑應(yīng)該是S2－>Cl－>K+>Al3+；①不正確；

非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；②正確；

非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性應(yīng)該是S2－>I－>Br－>Cl－；③不正確；

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性：Cl2>S>Se>Te；④正確；

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞C，則酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3；⑤正確；

同周期自左向右金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則選項(xiàng)⑥⑦正確。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.加入催化劑；只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物；生成物的能量，因此Z點(diǎn)位置不變，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差；根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱Q=+Q，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑；可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的能量條件下進(jìn)行，因此Y點(diǎn)位置降低，C正確；

D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物；生成物的能量；所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可知，Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O/Ag電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B項(xiàng)正確；

C．Ag2O/Ag電極為正極，Cu電極作負(fù)極，則電流從Ag2O流向Cu；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則OH-向負(fù)極移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，氮?dú)夂械I，鍵能大，因此常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是N2(或“氮?dú)狻?，液態(tài)氨氣氣化時(shí)吸收大量的熱，因此常用作制冷劑的物質(zhì)是液氨；故答案為：N2(或“氮?dú)狻?；液氨。

（2）實(shí)驗(yàn)室以和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)得到CaCl2、NH3、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾氣中的由于氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，尾氣處理時(shí)要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列裝置中不可選用b；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其主要是極易溶于水或極易反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)較大壓強(qiáng)差，a．NO和水不反應(yīng)，不能形成噴泉，故a不符合題意；b．和飽和溶液，兩者不溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉，故b不符合題意；c．和濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；形成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故c符合題意；綜上所述，答案為：c。

（4）氮元素的常見含氧酸有和兩種，兩種酸的價(jià)態(tài)為+3、+5價(jià)，而中氮的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣，說(shuō)明氮的化合價(jià)既要升高又要降低，則反應(yīng)的含氮產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2；故答案為：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體即生成氮?dú)夂投趸?，其反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO＋CON2＋CO2表示這個(gè)過程；故答案為：2NO＋CON2＋CO2?！窘馕觥?1)N2(或“氮?dú)狻?液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO210、略

【分析】【詳解】

開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量，A點(diǎn)是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉溶液和Cu與HNO3反應(yīng)生成的Cu（NO3）2的混合液，B點(diǎn)是Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點(diǎn)，B點(diǎn)的溶質(zhì)全是NaNO3。

（1）根據(jù)上述可知：B點(diǎn)Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶質(zhì)只有NaNO3。

（2）混合氣體共896m，物質(zhì)的量為0.04mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.04；又根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn)，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol。根據(jù)得失電子守恒還有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物質(zhì)的量為0.01mol。

（3）根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn)，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol；所以銅的質(zhì)量為0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反應(yīng)中一部分轉(zhuǎn)化為NO、NO2，另一部分轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，根據(jù)原子守恒有：HNO3的物質(zhì)的量等于生成的氣體NO2、NO的物質(zhì)的量和NaNO3的物質(zhì)的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21511、略

【分析】【分析】

(1)從有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的概念判斷；

(2)從分子的結(jié)構(gòu)中找出含氧官能團(tuán)是羧基和羥基；

(3)分子中含有羧基；具有酸性，利用酸的化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色；

(4)根據(jù)1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉解答；

【詳解】

(1)根據(jù)所給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化學(xué)式為C6H8O7；屬于有機(jī)化合物；

(2)根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可知；含氧官能團(tuán)為羧基和羥基；

(3)紫色石蕊溶液顯紅色；說(shuō)明該物質(zhì)顯酸性，由于枸櫞酸屬于有機(jī)酸，具有酸的通性；

(4)1mol枸櫞酸中含有3mol羧基，因此最多消耗3molNaOH?！窘馕觥竣?有機(jī)化合物②.羥基③.酸④.312、略

【分析】【詳解】

(1)鋅比銀活潑，所以鋅是負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)若起始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，由于電池工作中銀電極不發(fā)生變化，則減小的13g為溶解消耗的鋅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，按得失電子數(shù)守恒，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為=4.48L，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.4NA?！窘馕觥?.48L0.4NA13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減??；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測(cè)定反應(yīng)速率；則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時(shí)；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

“制漿”過程中制漿的時(shí)候加入的是氧化鈣和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應(yīng)生成氨氣，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

【詳解】

(1)“制漿”過程中制漿的時(shí)候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制漿時(shí)生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應(yīng)生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學(xué)式是NH3，生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案為：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；漏斗?！窘馕觥竣?CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶⑤.漏斗23、略

【分析】【詳解】

考查化學(xué)工藝流程，（1）Cu2S中Cu顯＋1價(jià)，S顯－2價(jià)，都具有還原性，F(xiàn)eCl3中Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)流程，浸取發(fā)生的離子反應(yīng)是Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S；（2）根據(jù)輝銅礦的成分，含有少量的脈石，SiO2不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，因此礦渣中還含有SiO2；苯的沸點(diǎn)較低，溫度過高，苯易揮發(fā)，溫度過低，反應(yīng)速率慢或溶解度?。唬?）置換過程過濾后，得到固體物質(zhì)是Cu和Fe，Cu和Fe與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO的目的是調(diào)節(jié)件pH，促使Fe3＋水解，生成氫氧化鐵沉淀；Cu(NO3)2溶液中Cu2＋發(fā)生水解，Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋，加入硝酸，抑制Cu2＋水解；（4）氮的氧化物與氧氣、H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸是循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3；置換中發(fā)生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu、Fe＋2FeCl3=3FeCl2，濾液M中成分是FeCl2，根據(jù)流程圖，F(xiàn)eCl3是循環(huán)物質(zhì)，即需要加入Cl2，把FeCl2氧化成FeCl3，故選項(xiàng)B正確。【解析】①.Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S②.SiO2③.溫度過高苯易揮發(fā)，溫度過低礦渣中硫的溶解速率或溶解度?、?調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀⑤.抑制Cu2+的水解⑥.4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3⑦.b24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題給流程可知；廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅；二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；

Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣。

【詳解】

(1)鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)