2025年滬教新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學上冊階段測試試卷468考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰22、有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b；c三點；如圖所示，則下列描述正確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法D.c點可表示v（正）＜v（逆）3、下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A.食鹽B.苯甲酸鈉C.檸檬黃D.味精4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。則下列判斷正確的是A.x＝2B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·min－1C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5、室溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，此配合物中不存在的化學鍵是（）A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.極性共價鍵7、下列說法，不正確的是（）A.人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B.缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防C.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏D.鋅攝入量過多，也會引起缺鐵性貧血8、下列氣體能用瓶口向下排氣法收集的有rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}B.rm{H_{2}}C.rm{NO}D.rm{CO_{2}}9、實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯，反應(yīng)方程式如下：rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[170隆忙]{脜簍{H}_{2}S{O}_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是。

A.

B.

C.

D.10、一定溫度下，水存在rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH=Q(Q>0)}的平衡，下列敘述一定正確的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H=Q(Q>0)}rm{(}A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，rm{)}減小B.將水加熱，rm{K_{w}}增大，rm{K_{w}}C.向水中通入少量rm{pH<7}氣體，平衡逆向移動，rm{HCl}rm{c(H^{+}}降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，rm{)}rm{c(H^{+}}和rm{)}均不變rm{K_{w}}11、A、rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}號元素，已知rm{A}的陽離子和rm{C}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{AC}的化合物；rm{C}和rm{D}屬同族元素，其中rm{C}中核外電子數(shù)是rm{D}中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍rm{.B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素異形體之一是原子晶體rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{D}元素處于元素周期表中第rm{2}周期第Ⅵ族B.rm{AD_{2}}中可能既有離子鍵又有共價鍵C.四種元素的原子半徑rm{A>C>D>B}D.rm{BCD}分子一定是直線型非極性分子12、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C.沸點：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷D.由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個試回答：①寫出下列元素的符號A___________，C___________；②用電子式表示B、E形成的化合物___________；③D的一種單質(zhì)D4難溶于水，易溶于CS2，請解釋原因。（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多試回答：①寫出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________②X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為____<____（用化學式表示）。③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為>>____（填元素符號）14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}原子的最外層上有rm{4}個電子；rm{B}的陰離子和rm{C}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{E}rm{D}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}兩個電子層上的電子數(shù)之和．

rm{(1)C}離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______rm{.D}在周期表中______位置．

rm{(2)A}rm{D}兩元素形成的化合物屬______rm{(}填“離子”或“共價”rm{)}化合物．

rm{(3)}寫出rm{E}的電子式：______．

rm{(4)}寫出rm{D}的最高價氧化物的水化物和rm{A}反應(yīng)的化學方程式：______．15、碳；氮、氧、氯、鋁、鐵、銅是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學元素．

rm{(1)}與銅鐵同周期的鍺原子基態(tài)核外電子排布式為：____________．

rm{(2)Si}rm{P}rm{S}元素的第一電離能由小到大的順序是：____________rm{(}用元素符號填寫rm{)}．

rm{(3)CN^{-}}離子中和rm{N_{2}}分子中的rm{婁脨}鍵數(shù)目比為____________．

rm{(4)}鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型為____________密堆積．

rm{(5)}下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中；錯誤的是____________．

A.都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)。

B.都具有較高熔點和沸點。

C.離子晶體是陰；陽離子通過離子鍵結(jié)合；在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。

D.金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用將不復(fù)存在

rm{(6)}現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏伽德羅常數(shù)，rm{X}射線衍射法就是其中一種rm{.}通過對金晶體的rm{X}射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞如圖所示rm{(}面心立方體rm{).}若金原子的半徑為rm{dcm}金的密度為rm{bg/cm^{3}}金的摩爾質(zhì)量為rm{Mg/mol}通過這些數(shù)據(jù)計算阿伏伽德羅常數(shù)為____________．16、下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池是裝置，電極A的名稱是。（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是（寫化學式），（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入（寫化學式）。17、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是___________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：____。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？____，原因是____。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是__________，分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式____。18、（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。19、rm{(1)}鍵線式表示的分子式為______，名稱是______，從碳骨架來看，屬于______烴rm{.}它的含四個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)}中含有的官能團的名稱為______；分子式為______．

rm{(3)}寫出丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______；______．

rm{(4)}對含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇進行蒸餾的裝置中，用到的玻璃儀器有酒精燈、______、______、______、尾接管、錐形瓶．20、實驗室用如圖電解飽和食鹽水；當接通電源后氯化鈉開始發(fā)生化學反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題．

rm{壟脵}若在溶液中酚酞出現(xiàn)紅色現(xiàn)象的在______極rm{(}填“rm{X}”、“rm{Y}”rm{)}

rm{壟脷}溶液的rm{pH}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

rm{壟脹}通電后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______．評卷人得分四、解答題(共2題，共10分)21、常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3?H2O②0.1mol/LNH4Cl中：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）；KW______（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）溶液②呈______性（填“酸”；“堿”或“中”）．其原因是______

（用離子方程式表示）．升溫可以______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

（3）兩種溶液中c（NH4+）的大小為______（填字母）．

a．兩種溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L

b．兩種溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO42-）=______mol/l

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸；且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______．

22、有機物A是一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B通過以下線路合成：

（1）F的分子式為______．A的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現(xiàn)______個峰．

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為______．E的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）有機物G是B的同分異構(gòu)體；G的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則G的結(jié)構(gòu)可能有______種．

（4）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基．試寫出由C的一種同分異構(gòu)體制備H（）的合成線路圖．合成流程圖示例如下：______．

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去24、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】每生成1mol金屬鉀；鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol、2mol、3mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知；當通過的電子的物質(zhì)的量相等時，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案選D。

【點評】在電解的有關(guān)計算中，首先是準確判斷出離子的放電順序，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。然后根據(jù)電子的得失守恒進行分析和計算即可。2、B【分析】【解答】解：A．隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．b點處于平衡狀態(tài)；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；

C．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點表示若想達到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強，故C錯誤；

D．c點未處于平衡狀態(tài)；要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤．

故選B．

【分析】由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的點為平衡狀態(tài)，以此解答該題．3、A【分析】試題分析：A、正確；B、苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，但有毒，不是調(diào)味劑，錯誤；C、檸檬黃能用做食品藥品染色劑，錯誤；D、味精是調(diào)味劑，錯誤?？键c：常識【解析】【答案】A4、C【分析】試題分析：由題意達平衡是C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，而同時生成D為0.8mol，C、D物質(zhì)的量之比為1：2，x=1，A錯；且參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.2mol，其速率為0.3mol·L－1·min－1B錯；C對；D項:因反應(yīng)物和生成物均為氣體，且為密閉容器，所以物質(zhì)的質(zhì)量、體積均為定值，所以密度始終不變?？键c：有關(guān)化學反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】解：假設(shè)體積都為1L，則1L0.1mol?L-1的鹽酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol?L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol；

等體積混合發(fā)生H++OH-=H2O；

反應(yīng)后c（OH-）==0.01mol/L；則pH=12．

故選D．

等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的Ba（OH）2溶液混合，發(fā)生H++OH-=H2O，反應(yīng)后OH-過量，假設(shè)體積都為1L，則混合體積為2L，計算c（OH-）；可計算pH．

本題考查溶液pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，把握反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．【解析】【答案】D二、雙選題(共7題，共14分)6、B|C【分析】解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學鍵是配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，氫鍵存在分子間；或分子內(nèi)，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵、氫鍵；

故選BC．

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，據(jù)此分析．

本題考查了化學鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握配合物中存在的化學鍵．【解析】【答案】BC7、C|D【分析】解：A；碘是甲狀腺素的重要成分；人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，故A正確；

B；鐵強化醬油可以為人體補鐵；所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防，故B正確；

C；含氟的牙膏有利于預(yù)防齲齒；但是兒童不能使用含氟牙膏，故C錯誤；

D；鋅影響身體發(fā)育；缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤．

故選CD．

本題可由各種微量元素的生理作用；缺乏癥等角度進行分析解答．

化學來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活，因此在近年的考試中，與生產(chǎn)生活實際相關(guān)的情景題已漸漸成為新寵．【解析】【答案】CD8、rAB【分析】解：rm{A.NH_{3}}的密度比空氣?。豢梢杂孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，故A正確；

B.rm{H_{2}}的密度比空氣??；可以用向下排空氣法收集，故B正確；

C.rm{NO}與空氣中氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集，故C錯誤；

D.rm{CO_{2}}的密度大于空氣；應(yīng)該用向上排空氣法收集，故D錯誤；

故選AB．

氣體能用瓶口向下排氣法收集；說明氣體不與空氣中各組分反應(yīng)，其氣體密度小于空氣，據(jù)此進行解答．

本題考查常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的收集方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{AB}9、BC【分析】【分析】本題考查了醇發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的條件，題目難度不大。【解答】A.中，與羥基相連的碳原子的鄰位rm{C}上沒有rm{H}原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.中，與羥基相連的碳原子的鄰位rm{C}上含有rm{H}原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故B正確；上含有rm{C}原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故B正確；C.中，rm{H}與羥基上含有相連的碳原子的鄰位rm{C}上含有rm{H}原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C正確；原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C正確；D.中，rm{C}上沒有rm{H}原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤。與羥基相連的碳原子的鄰位rm{C}上沒有rm{H}原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤。

rm{C}【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：rm{A.}向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，但溫度不變，rm{K_{w}}不變；故A錯誤；

B.將水加熱，促進電離，rm{K_{w}}增大，氫離子濃度增大，rm{pH<7}故B正確；

C.向水中通入少量rm{HCl}氣體，平衡逆向移動，rm{c(H^{+}}rm{)}增加；故C錯誤；

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，對水的電離無影響，則rm{c(H^{+}}rm{)}和rm{K_{w}}均不變；故D正確；

故選BD．

A.酸抑制水的電離，rm{Kw}只與溫度有關(guān)；

B.水的電離為吸熱反應(yīng)；

C.向水中通入少量rm{HCl}氣體；氫離子濃度增加；

D.硫酸鈉對水的電離無影響．

本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握水的電離、平衡移動、rm{Kw}的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{Kw}只與溫度有關(guān)，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、rAB【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}號元素，rm{C}和rm{D}屬同主族，其中rm{C}的核外電子數(shù)是rm{D}的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍，則rm{C}為rm{S}元素，rm{D}為rm{O}元素，rm{A}的陽離子和rm{C}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{AC}的化合物，則rm{A}在周期表第四周期，第Ⅱrm{A}族，應(yīng)為rm{Ca}元素，rm{B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素異形體之一是原子晶體，故B為rm{C}元素．

A、rm{D}為rm{O}元素，處于元素周期表中第二周期Ⅵrm{A}族；故A正確；

B、rm{AD_{2}}為rm{CaO_{2}}屬于離子化合物，過氧根中氧原子之間形成非極性鍵，故B正確；

C、四種元素的原子半徑大小順序是rm{A>C>B>D}故C錯誤；

D、rm{BCD}分子為rm{CSO}與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似；是直線型極性分子，故D錯誤．

故選AB．

A、rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}號元素，rm{C}和rm{D}屬同主族，其中rm{C}的核外電子數(shù)是rm{D}的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的rm{2}倍，則rm{C}為rm{S}元素，rm{D}為rm{O}元素，rm{A}的陽離子和rm{C}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{AC}的化合物，則rm{A}在周期表第四周期，第Ⅱrm{A}族，應(yīng)為rm{Ca}元素，rm{B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素異形體之一是原子晶體，故B為rm{C}元素；據(jù)此解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物進行知識遷移．【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{A.}聚乙烯中不含碳碳雙鍵；則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A錯誤；

B.苯與溴水不反應(yīng)；應(yīng)選苯；液溴、鐵粉混合制成溴苯，故B錯誤；

C.烷烴中rm{C}原子越多，沸點越大，則沸點：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷；故C正確；

D.丙烯中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷；故D正確；

故選CD．

A.聚乙烯中不含碳碳雙鍵；

B.苯與溴水不反應(yīng)；

C.烷烴中rm{C}原子越多；沸點越大；

D.丙烯中含碳碳雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的組成及官能團，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【解析】【答案】14、略

【分析】解：依據(jù)分析可知：rm{A}為碳，rm{B}為氧，rm{C}為鈉，rm{D}為硫；

rm{(1)C}為鈉，鈉最外層失去rm{1}個電子變成鈉離子，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{D}為rm{S}rm{S}處于第三周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)C}rm{S}兩元素形成的化合物為二硫化碳；屬于共價化合物，故答案為：共價；

rm{(3)E}為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根構(gòu)成離子鍵，過氧根之間形成非極性共價鍵，故其電子式為：故答案為：

rm{(4)S}的最高價氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸與rm{C}反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

根據(jù)rm{C+2H_{2}SO_{4}(}的陰離子和rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{B}可知，rm{C}為過氧化鈉，rm{E}元素為氧元素，rm{E}元素為鈉元素；rm{B}原子的最外層上有rm{C}個電子且原子序數(shù)小于rm{A}即氧元素rm{4}所以rm{B(}為碳元素；rm{)}的rm{A}層電子數(shù)等于rm{D}rm{L}兩個電子層上的電子數(shù)之和，rm{K}層上有rm{M}個電子，rm{L}層上有rm{8}個電子，則rm{K}層上有rm{2}個電子，所以rm{M}元素為硫元素；據(jù)此解答各小題即可．

本題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類，再寫出相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學方程式等化學用語，較簡單．rm{6}【解析】第三周期第Ⅵrm{A}族；共價；rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}15、1S22S22P63S23P63d104S24P2;Si＜S＜P;1：1;體心立方;BD;【分析】解：rm{(1)}鍺的原子序數(shù)是rm{32}號元素，鍺原子核外有rm{32}個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)鍺原子核外電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2}}

故答案為：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2}}

rm{(2)}同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第rm{VA}族元素第一電離能大于相鄰元素，rm{P}位于第rm{VA}族元素，所以這三種元素的第一電離能從小到大順序是：rm{Si<S<P}

故答案為：rm{Si<S<P}

rm{(3)CN^{-}}離子中含有一個三鍵，氮氣分子中含有一個三鍵，三鍵中含有一個rm{婁脪}鍵和兩個rm{婁脨}鍵，所以rm{CN^{-}}離子中和rm{N_{2}}分子中的rm{婁脨}鍵數(shù)目比為rm{2}rm{2=1}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{1}

rm{(4)}鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型屬于體心立方最密堆積；故答案為：體心立方；

rm{(5)A.}離子晶體和金屬晶體都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)；故A正確；

B.部分金屬晶體的熔沸點較?。蝗玮c的熔點較低，故B錯誤；

C.離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子；陰；陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列而形成晶體，故C正確；

D.金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”發(fā)生滑動；但金屬離子和自由電子之間的相互作用仍然存在，故D錯誤；

故選BD；

rm{(6)}金晶體屬于面心立方最密堆積，金原子的半徑為rm{dcm}正方體每個面對角線的長度為rm{4d}則晶胞的棱長rm{=2sqrt{2}dcm}則晶胞的體積rm{=(2sqrt{2}d)^{3}cm^{3}}

晶胞中金原子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6timesdfrac{1}{2}=4}根據(jù)rm{rho=dfrac{dfrac{4M}{N_{A}}}{V}}得rm{N_{A}=dfrac{4M}{rhoV}=dfrac{4M}{b(2sqrt{2}d)^{3}}/mol=dfrac{M}{4sqrt{2}bd^{3}}/mol}

故答案為：rm{dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdotd^{3}}}．rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6timesdfrac

{1}{2}=4}【解析】rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2};Si<S<P;1}rm{1;}體心立方rm{;BD;dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdotd^{3}}}rm{;BD;dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdot

d^{3}}}16、略

【分析】試題分析：（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池，通入燃料的電極為負極。通入氧氣的電極為正極。與電池的正極相連的電極A為陽極，與電池的負極相連的B電極為陰極。C為陽極，D為陰極。（2）甲裝置中由于電解質(zhì)為KOH溶液，是堿性的溶液。所以通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧氣的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙裝置為電解池，在乙裝置中A為陽極，B為陰極。B(Ag)的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag。丙裝置為電解池，C為陽極，D為陰極。由于氧化性H+＞Na+，所以在D極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破壞了附近的水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終在陰極附近產(chǎn)生大量的NaOH溶液。故D極的產(chǎn)物是H2和NaOH。（3）在丙中，陽極反應(yīng)：2Cl-+2e-=Cl2↑;陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，n(氣體)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.005mol.n(OH-)=0.005mol,C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl氣體0.005mol.考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、電極產(chǎn)物、電極的判斷、電極式書寫、等的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）原電池陽極（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2OAg＋＋e－＝AgH2和NaOH（3）12HCl17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）反應(yīng)需要加熱，則放入幾塊碎瓷片的目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸的密度大于水的，且溶于水放熱，而乙醇、乙酸都是易揮發(fā)的，所以在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以不能生成1mol乙酸乙酯。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，則試劑a是飽和碳酸鈉溶液，分液即可實現(xiàn)乙酸乙酯的分離，A干燥即得到乙酸乙酯，所以F是乙酸乙酯。B中含有乙酸鈉和乙醇以及碳酸鈉，則通過蒸餾即得到乙醇，所以E是乙醇。C中含有乙酸鈉和碳酸鈉，則加入稀硫酸即生成乙酸，然后蒸餾得到乙酸。考點：考查乙酸乙酯的制備、物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】（1）防止燒瓶中液體暴沸（1分）（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（2分）（3）否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底（1+2分）（4）飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，分液，蒸餾，蒸餾，（各1分）（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）（6）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（2分）18、略

【分析】（1）鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，所以稀釋10倍后，pH增加1，即pH＝5。（2）鹽酸在混合過程中，氫離子的物質(zhì)的量是不變的，所以混合后的氫離子濃度是所以pH＝3.3.（3）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，加熱促進電離。常溫下水的離子積常數(shù)是10－14，該溫度一定是大于25℃。該溫度下pH=11的NaOH溶液中OH－濃度是0.01mol/L，所以有解得a：b=10︰1；如果所得混合溶液pH=2，則說明硫酸是過量的，因此有解得a：b=9︰2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5（2）3.3（3）大于；水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，KW增大①10：1②9：219、略

【分析】解：rm{(1)}中含rm{6}個rm{C}rm{14}個rm{H}分子式為rm{C_{6}H_{14}}主鏈含rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}上有甲基，名稱為rm{2-}甲基戊烷；有機物中只含rm{C}rm{H}兩元素，碳原子之間以單鍵相連，故為烷烴；含有四個甲基的同分異構(gòu)體分別是：rm{2}rm{2-}二甲基丁烷和rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別為：故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；烷；

rm{(2)}中含酚rm{-OH}rm{-COOC-}名稱為羥基、酯基；分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}故答案為：羥基；酯基；rm{C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)}丁烷有rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}兩種同分異構(gòu)體，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}

rm{(4)}蒸餾裝置需要測定餾分的溫度；冷卻餾分；則玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、尾接管、錐形瓶，還需要溫度計、冷凝管，故答案為：蒸餾瓶；溫度計；冷凝管．

rm{(1)}中含rm{6}個rm{C}rm{14}個rm{H}主鏈含rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}上有甲基；有機物中只含rm{C}rm{H}兩元素；碳原子之間以單鍵相連，據(jù)此分析；

rm{(2)}中含酚rm{-OH}rm{-COOC-}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

rm{(3)}根據(jù)碳鏈異構(gòu)利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體；

rm{(4)}蒸餾裝置需要測定餾分的溫度；冷卻餾分；以此分析還需要的儀器．

本題考查烷烴的同分異構(gòu)體的書寫和分子式的書寫，為高頻考點，掌握減碳法書寫同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；烷；羥基、酯基；rm{C_{8}H_{8}O_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}蒸餾瓶；溫度計；冷凝管20、略

【分析】解：rm{壟脵}用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成rm{OH^{-}}導(dǎo)致陰極溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，連接負極的電極為陰極，所以rm{X}電極附近變紅色，故答案為：rm{X}

rm{壟脷}滴加酚酞后溶液變紅色，說明溶液堿性增強，則溶液的rm{pH}增大；故答案為：增大；

rm{壟脹}電解時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有rm{NaOH}生成，電池反應(yīng)式為rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}

rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}導(dǎo)致陰極溶液呈堿性；酚酞遇堿變紅色；

rm{壟脵}滴加酚酞后溶液變紅色；說明溶液堿性增強；

rm{OH^{-}}電解時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有rm{壟脷}生成．

本題考查電解原理，為高頻考點，明確電極名稱判斷、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分變化是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極或電池反應(yīng)式，題目難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{X}增大；rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}四、解答題(共2題，共10分)21、略

【分析】

（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，NH3?H2O?NH4++OH-，加入硫酸銨后，銨根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，KW只受溫度的影響；溫度不變，值不變，故答案為：減??；不變；

（2）氯化銨中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（3）氨水屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，氯化銨中，銨根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，所以二者的濃度均會小于0.1mol/L，故選b；

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5amol/L；故答案為：0.5a；

（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液恰好為硫酸銨，溶液中銨根離子水解，溶液顯示酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

【解析】【答案】（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入硫酸銨會影響電離平衡的移動，KW只受溫度的影響；

（2）氯化銨中；銨根離子水解顯示酸性；

（3）氨水屬于弱電解質(zhì)；不完全電離，氯化銨中，銨根離子會發(fā)生水解反應(yīng)；

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；

（5）氨水可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨；根據(jù)溶液總的組成情況來回答．

22、略

【分析】

（1）F的分子中含有11個C、15個H、1個N以及2個Cl，則分子式為C11H15NCl2；A分子不對稱，有8種性質(zhì)不同的H；

故答案為：C11H15NCl2；8；

（2）C生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，對比D和F的結(jié)構(gòu)可知E應(yīng)為

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，苯環(huán)另一基團應(yīng)為HCOOCH2-、-O-CH2-CHO、-CH2-O-CHO等；各有鄰；間、對三種同分異構(gòu)體，共9種，故答案為：9；

（4）制備應(yīng)先合成對苯二甲酸和對苯二甲醇，則C的同分異構(gòu)體應(yīng)為水解可生成分別氧化和還原可生成對苯二甲酸、對苯二甲醇，則合成流程為

故答案為：

．

【解析】【答案】（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷元素的種類和原子個數(shù)；可確定有機物的分子式；A分子不對稱，有8種性質(zhì)不同的H；

（2）根據(jù)官能團的變化判斷反應(yīng)類型；對比D和F的結(jié)構(gòu)可知E應(yīng)為

（3）屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，苯環(huán)另一基團應(yīng)為HCOOCH2-、-O-CH2-CHO、-CH2-O-CHO等；各有鄰；間、對三種同分異構(gòu)體；

（4）制備應(yīng)先合成對苯二甲酸和對苯二甲醇，則C的同分異構(gòu)體應(yīng)為水解可生成分別氧化和還原可生成對苯二甲酸；對苯二甲醇．

五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊