2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)拓展訓(xùn)練：計算題（解析版）

專題16化學(xué)計算

1.取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請回答:

碳酸鈉溶液質(zhì)量,g

(1)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成二氧化碳go

(2)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是、(填化學(xué)式)。

(3)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】⑴2.2

(2)NaClCaCh

(3)8.8%o

【解析】向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化

碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T，待稀鹽酸恰好完全反應(yīng)完；氯化鈣再與碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl/Na2cC)3=CaCC)3,+2NaCl。

(1)

根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g,則增加二氧化碳的質(zhì)

量為2.2g；

⑵

根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g,發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時，氯化鈣過量，所以在80g時，溶液中的溶質(zhì)為

氯化鈣和氯化鈉；

(3)

根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。

解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為尤。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

11744

x2.2g

117x

~44~22^

x=5.85g

設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

100117

10gy

111_y

100-10g

y=11.7g

5.85g+ll.7g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是xl00%?8.8%

92.2g+120g-2.2g-10g

答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.8%。

2.化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。向裝

有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設(shè)備

采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))

⑴該反應(yīng)是(選填"吸熱"或"放熱")反應(yīng)。

(2)恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為℃。

(3)計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)o(寫出計算過程)

(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“不

變，》

【答案】(1)放熱

⑵t3

(3)19.6%

(4)氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強偏小

【解析】(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為t3℃；

(3)解：設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x

H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50gx40gx20%

98_50gx

80-40gx20%

x=19.6%

答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%

(4)①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強，故需要放在玻璃器皿中稱量；

②用量筒量水時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)偏小。

3.化學(xué)泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：Ah(SO4)3+6NaHCO3=3Na2so4+2A1(OH)3J+6CO2b

現(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分數(shù)為10%的A12(SO4)3溶液與270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)生成

的氣體全部逸出)。

已知相對分子質(zhì)量：Ah(SO4)3342；Na2so4142；A1(OH)378

試計算：

(1)A12(SO4)3中O元素與S元素的質(zhì)量比為

(2)最后所得溶液中Na2s04的質(zhì)量分數(shù)。

(3)將34.2kgAL(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請選擇一種方法進行計算

(只寫出計算過程，不答具體操作)。

【答案】(1)2：1(2)硫酸鋁的質(zhì)量為：34.2kgxl0%=3.42kg,

設(shè)產(chǎn)生硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳的質(zhì)量分別為小y、z。

A/2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2sO4+2Al{OH\+6CO2T

342426156264

3.42kgXyZ

去干解得…4.26喂二號解得：y=1.56依=3.42依解得：z-2.64kg

264z

4.26kg

則所得溶液中Na2s04的質(zhì)量分數(shù):x100%=1.42%

34.2依+270kg-1.56kg-2.64kg

答：所得溶液中Na2s04的質(zhì)量分數(shù)是1.42%o

(3)34.2kg硫酸鈉溶液由10%變?yōu)?0%可以:

1、加入溶質(zhì)硫酸鈉。設(shè)加入硫酸鈉的質(zhì)量為

貝的與學(xué)士0x100%=20%,解得。=4.275g；

34.2kg+a

2、蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為。,

則：+ri°°%=2°%,解得MR。

（選擇1或2作答）

4.長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以

清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g

等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗組數(shù)第一組第二組第三組第四組

水垢的質(zhì)量/g10203040

燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質(zhì)量為3.3g,

（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)75%（要求寫出計算過程）。

（3）第三組實驗所得溶液的溶質(zhì)有氯化鈣。

【答案】（1）3.3（2）75%（3）氯化鈣

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定生成二氧化碳的質(zhì)量；、

（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）根據(jù)每一次固體質(zhì)量的減少，分析第三組實驗后的溶液成分。

【解答】解：（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質(zhì)量為250g+10g-256.7g=3.3g,故答案為：3.3；

（2）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

lOgxx3.3g

迎=10叱Xx=75%

443.3g

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

（2）第二組生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+250g-2634g=6.6g,由此可以水垢質(zhì)量每增加10g,生成二氧

化碳的質(zhì)量增加3.3g,第三組生成二氧化碳的質(zhì)量為30g+250g-272.3g=7.7g<3.3gx3=9.9g,說明第三

組實驗中，水垢過量，因此溶質(zhì)是氯化鈣，故答案為：氯化鈣。

5.往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示。請回答下列問題并計算：

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是=

（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是0

（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

氫

氣

的

質(zhì)

量

/g

OJ

0稀鹽酸的質(zhì)量/g

【答案】

（1）0.4g

（2）鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水

(3)90%

【分析】根據(jù)圖示可知，最終生成氫氣的質(zhì)量為0.4g,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋁的

質(zhì)量，進而計算出該鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）由圖示可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。

故答案為：0.4g0

（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀

鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。

故答案為：鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。

（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為X。

2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

546

x0.4g

54xx=3.6g

T=0.4g

該鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)為包空_xl00%=90%。

4g

答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%-

6.小紅在實驗時發(fā)現(xiàn)，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽

酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t=

她設(shè)計如圖裝置進行了實驗：在廣口瓶中加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶

中緩慢注入定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。

稀鹽酸同」一

Na2cO3溶液—直,澄清

=j—::.—_韭|X_W—:石灰水

回答下列問題：

(1)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳

質(zhì)量______(填“相等”或“不等”)。

(2)上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后才開始產(chǎn)生二氧化碳(寫出計算過程)？

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：(1)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧

化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳

酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。

(2)設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為X。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

10636.5

20gxl0.6%7.3%x

106^20gXIQ.6%

36.5=~7.3%x-

x=10g

上述實驗中，加入稀鹽酸10g后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。

故答案為：(1)相等；

(2)10go

7.(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，

需加水___克。

(2)取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化銃，用電子秤測其質(zhì)量，不同時間電

子秤的讀數(shù)如下表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結(jié)

果保留到0.1%)。

反應(yīng)時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)375.00371.56366.28―365.56365.40365.40365.40

量/g

【分析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,

最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）設(shè)需加水的質(zhì)量為X。

100gx30%=（100g+x）x5%

x=5OOg

（2）生成氧氣的質(zhì)量為：

375g-365.4g=9.6g

設(shè)生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為yo

MnOn

2H2O22H2O+O2T

6832

y9.6g

68二y

32^9.6g

y=20.4g

該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

^#X10Q%=27.2%

75g

答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%。

故答案為：

（1）500；

（2）27.2%=

8.小寧利用某品牌的硝酸銹鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分混合，

加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2c。3

溶液充分反應(yīng)，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：

NH4NO3+NaOH=^=NaNO3+NH3t+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng)）

（1）計算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）計算濾液中NaNO3的質(zhì)量。

【分析】（1）根據(jù)氨氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算硝酸鏤的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù);

（2）根據(jù)硝酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算硝酸鈉的質(zhì)量分析。

【解答】解：（1）樣品中含有硝酸鏤的質(zhì)量為x,生成硝酸鈉的質(zhì)量為y

NH4NO3+NaOH=^=NaNO3+NH3t+H2O

808517

Xy0.17g

80_xx=0.8g

170.17g

85二yy=O.85g

17=0.17g

則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為包近x100%=10%

8.OgiUU

(2)設(shè)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為z

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaNO3

100170

4.0gz

100^4.Og

~170=z

z=6.8g

則濾液中NaNO3的質(zhì)量為0.85g+6.8g=7.65g

答：樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為10%，濾液中NaNC)3的質(zhì)量為7.65g。

9.欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐

滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)a點溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(1)Na2so4、H2SO4(2)4.9%

【解析】(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時，由于溶液此時pH小于7,顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時

的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2s04和H2SO4；

(2)當(dāng)pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為

8gxl5%=1.2g,設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

2NaOH+H2sCU=Na2so4+2H2O

8098

l.2gx

80_1.2g

98--丁

1.47g；

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14寶7s機。％=4.9%；

答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。

10.某染料廠化驗室用0.98%的稀硫酸中和20g染料廢水的殘余堿(廢水的殘留堿以氫氧化鈉計算，假定廢

圖1圖2

(1)若實驗室只有98%的濃硫酸，則配制100g0.98%的硫酸需要98%的濃硫酸g=

(2)計算該染料廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

(3)若在20g上述稀硫酸中加入該染料廢水至過量，請模仿圖1畫出pH變化曲線并作必要標(biāo)注。

【答案】(1)1(2)1%(3)見解析

【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則配制100g0.98%的硫酸需要98%

的濃硫酸的質(zhì)量為100gx0.98%+98%=lg,故填：1；

(2)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x

2NaOH+H2so4=Na2so4+2%0

8098

20gxx25gx0.98%

80_31切Xr

—2的x0.9X%

x=l%

答：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%;

（3）設(shè)中和20g稀硫酸需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

8098

y20gx0.98%

HO______y

y=0.16g

廢水的質(zhì)量為0.16g-l%=16g

則在20g上述稀硫酸中加入該染料廢水至過量，pH變化曲線如圖

11.將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，生成

沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(Ca的相對原子質(zhì)量：40),試回答：

t.況優(yōu)質(zhì)m~里C33「g

(80,斗.

(60,"

Z(40,10)

1yx(20,5〉_

°氟化鈣溶灑質(zhì)量，g

(1)沉淀質(zhì)量m=o

(2)A點溶質(zhì)是(填化學(xué)式)

(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(l)15g

(2)NaCl、CaCh

(3)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100117

y20gz

106y

而=麗產(chǎn)21.2g

100_20g

z=23.4g

117~~T

原混合物中NaCl的質(zhì)量：40-21.2=18.8

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.1%

【解析】(1)解：設(shè)60g氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為尤

器|=霏'15g故沉淀質(zhì)量根=15g；

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，A點時，氯化鈣過量，故A點溶質(zhì)是：NaCl、CaCh；

(3)見答案。pH]D

12.取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶7________

液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，/\

回答下列問題：A一/

IIIIIiI1?

0102030碳酸鈉溶液質(zhì)量g

（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCh-lllHC1-36.5Na2CO3-106NaCl-58.5CaC03-100CO2-44

H2O-18）

（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）CD段溶液pH>7的原因是-

（3）計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。

【答案】（1）Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl（2）碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7（3）4.4%

【解析】根據(jù)pH變化可知，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，CD段是碳酸鈉過

量。所以BC段反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2cO3+CaCb=CaCO3J+2NaCl。

CD段是碳酸鈉過量由于CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7o

設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的

碳酸鈣的質(zhì)量為z,生成的氯化鈉的質(zhì)量為a。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

20gxl0.6%yx

10620戶10.6510ti2忖“0.gI

H7"v~.

x=0.88g

y=2.34g

Na2cO3+CaCb=CaCO3j+2NaCl

106100117

10gxl0.6%za

106lOaxlO^lOti10axl0.65l

117a1AA*

z=lg

a=1.17g

充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaClo

（2）CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7?

（3）充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.4%。

根據(jù)pH變化可知，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，CD段是碳酸鈉過量。根據(jù)

每段消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量求算生成的氣體和沉淀以及生成的氯化鈉的質(zhì)量進而求算求算充分反應(yīng)至C

點時所得溶液中溶質(zhì)