2025年粵教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.硝酸和氫氧化銅B.鹽酸和氫氧化鋇C.醋酸和氫氧化鈉D.氫硫酸和氫氧化鉀2、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（）A.反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C.反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D.反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相等3、下列說法不正確的是A.和互為同位素B.葡萄糖和蔗糖互為同系物C.石墨和互為同素異形體D.與互為同分異構(gòu)體4、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是。ABCD人工合成的結(jié)晶牛胰島素屬于高分子化合物在鐵質(zhì)水龍頭鍍銅時，純銅作陽極大米釀制米酒過程中，葡萄糖發(fā)生水解反應(yīng)輪船外殼鑲嵌鋅塊防腐，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

A.AB.BC.CD.D5、下列物質(zhì)中，屬于高分子的是A.植物油B.麥芽糖C.苯丙氨酸D.結(jié)晶牛胰島素評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運(yùn)動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。7、第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為_______mL。

8、寫出有機(jī)物對應(yīng)的名稱(或結(jié)構(gòu)簡式)

(1)2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷：___________。

(2)4－甲基－3－乙基－2－己烯：___________。

(3)CH3COOCH2CH3：___________。

(4)CH2=CHCH(CH3)2：___________。9、下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨。

②D與T

③12C和13C

④O2與O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中屬于同位素___________；屬于同系物___________；同分異構(gòu)體___________；同種物質(zhì)___________10、A～G是幾種烴的分子球棍模型；請回答下列問題[(1)-(3)填對應(yīng)字母]：

(1)屬于同系物的脂肪烴是______________，等質(zhì)量的烴完全燃燒消耗O2最多的是_________。

(2)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只生成兩種一氯取代產(chǎn)物的是_____________。

(3)分子中共平面原子數(shù)最多的是________。

(4)寫出G和濃硝酸反應(yīng)生成烈性炸藥的化學(xué)方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有順反異構(gòu)且相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，它的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________。11、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)C的分子式為____________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。

(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。12、我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實(shí)人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物；從而證明了兩者都是同一種物質(zhì)，為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。

1.在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是____

A.催化劑B.媒介質(zhì)C.組成元素D.示蹤原子。

2.以上所述人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶的是同一物質(zhì)的依據(jù)是____

A.擴(kuò)散作用B.滲透作用C.相似相溶原理D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同。

3.人工合成牛胰島素，證明了下列哪個過程是可能的____

A.從無機(jī)小分子轉(zhuǎn)化為有機(jī)小分子B.從有機(jī)小分子轉(zhuǎn)化為有機(jī)高分子。

C.從有機(jī)高分子轉(zhuǎn)化為多分子體系D.從多分子體系演變?yōu)樵忌?/p>

4.人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式是-[CH2-O-]n-，可通過加聚反應(yīng)生成它的單體是____

A.(CH3)2OB.CH3CHOC.CH3OHD.HCHO評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤14、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯誤15、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯誤16、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤17、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)18、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備。實(shí)際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的CO2；主要反應(yīng)如下：

I.C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.6kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1。

回答下列問題：

(1)一定溫度下，向盛放催化劑的10L恒容密閉容器中充入2molC8H10(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。20min末達(dá)到平衡，C8H8(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為25%和5%。

①0~20min內(nèi)，用C8H10的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(C8H10)=_______。

②起始投料量不變，在不同溫度、壓強(qiáng)下重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測得H2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

由圖可知，溫度低于T0°C時，以反應(yīng)_______(填“I”或“II”)為主，理由為_______；T1°C時，三條曲線幾乎相交的原因?yàn)開______。

(2)催化脫氫過程中發(fā)生積碳反應(yīng)：(g)→8C(s)+4H2(g)ΔH3=-126kJ·mol-1。積碳反應(yīng)可能導(dǎo)致的后果為_______(寫一條即可)。19、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H＞0(Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1______T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為______，滴定反應(yīng)的離子方程式為______

(4)25℃時，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=______mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將______(填“增大”“減小”或“不變”)。20、呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚?；其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D；適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多；符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物②有兩個互為對位的取代基③含有酯基21、以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

已知CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。

（1）經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)S生成，寫出此過程中的化學(xué)方程式_____________

（2）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____________，溶解溫度應(yīng)控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因_____________。

（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。

（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。23、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。24、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。25、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

評卷人得分六、推斷題(共3題，共21分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；需要明確三點(diǎn)：第一，酸必須是強(qiáng)酸，不能為弱酸：醋酸；次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示；故A錯誤；

B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示；故B正確；

C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示；故C錯誤；

D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示；故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。2、B【分析】【詳解】

A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．兩溶液等體積混合后；反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應(yīng)；也可能略微過量，故C錯誤；

D．反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)后醋酸過量；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．和兩種原子的核電荷數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者屬于同位素關(guān)系，故A正確；

B．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)中含有醛基，屬于還原性糖；蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，結(jié)構(gòu)中不含醛基，屬于非還原性糖；二者的結(jié)構(gòu)不同，也不相差n個CH2原子團(tuán)；二者不屬于同系物關(guān)系，故B錯誤；

C．石墨和均為碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者屬于同素異形體關(guān)系，故C正確；

D．與二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，一個含有羧基，一個含有酯基，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．結(jié)晶牛胰島素是蛋白質(zhì)；屬于高分子化合物，A正確；

B．在鐵制品鍍銅時；鍍件做陰極，純銅做陽極，B正確；

C．大米發(fā)酵制取米酒過程中；淀粉水解生成葡萄糖，然后發(fā)酵生成乙醇，該過程不屬于水解反應(yīng)，C錯誤；

D．在輪船外殼鑲嵌鋅塊防腐；屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

高分子是相對分子質(zhì)量很大的物質(zhì)，一般相對分子質(zhì)量數(shù)千甚至數(shù)百萬，分天然及合成兩類。天然的如蛋白質(zhì)、核酸、纖維素、淀粉、天然橡膠等，合成的有合成纖維、合成橡膠、合成樹脂等。結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家于1965年人工合成的，結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子。植物油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量不到1000，麥芽糖(C12H22O11)和苯丙氨酸()都是小分子，故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運(yùn)動狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價層電子對數(shù)，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運(yùn)動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2；黑色球個數(shù)為4；則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大。【解析】①.17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子7、略

【分析】【詳解】

根據(jù)示意圖可知滴定前滴定管讀數(shù)是0.00mL，滴定結(jié)束后滴定管讀數(shù)是26.10mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為26.10mL?！窘馕觥?6.108、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷屬于烷烴，最長碳鏈為8，在2、4、6位上分別含有1個甲基，在5號位上含有1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH2CH(CH3)CH(C2H5)CH(CH3)C2H5。

(2)4－甲基－3－乙基－2－己烯屬于烯烴，最長碳鏈為6，在2、3號位上含有碳碳雙鍵，4號位上含有1個甲基，在3號位上含有1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(C2H5)CH(CH3)C2H5。

(3)CH3COOCH2CH3屬于酯類；名稱是乙酸乙酯。

(4)CH2=CHCH(CH3)2屬于烯烴，名稱是3－甲基－1－丁烯?！窘馕觥竣?(CH3)2CHCH2CH(CH3)CH(C2H5)CH(CH3)C2H5②.CH3CH=C(C2H5)CH(CH3)C2H5③.乙酸乙酯④.3－甲基－1－丁烯9、略

【分析】【分析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物。據(jù)此判斷。

【詳解】

①金剛石與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

②D與T的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2與O3均是氧元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤CH4和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2均為含有一個碳碳雙鍵的鏈烴，在分子組成上相差1個“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑧結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相等；是同一種物質(zhì)；

則其中屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦；屬于同種物質(zhì)的是的是⑧?！窘馕觥竣?②③②.⑤⑥③.⑦④.⑧10、略

【分析】【詳解】

(1)不含有苯環(huán)的烴被稱作脂肪烴，結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或多個CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，因此上述七種物質(zhì)中屬于同系物的脂肪烴為ABE；等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時；烴分子中y與x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物質(zhì)中y與x的比值最大，因此D、F消耗的氧氣量最大；

(2)A；B、C、D、F這五種物質(zhì)中只有一種化學(xué)環(huán)境的H原子；故只有一種一氯取代物；E有兩種不同環(huán)境的H原子，故有二種一氯取代物；G有四種不同環(huán)境的H原子，故有四種一氯取代物，故答案選E；

(3)A物質(zhì)最多有2個原子共平面；B物質(zhì)最多有4個原子共平面，C物質(zhì)最多有6個原子共平面，D物質(zhì)最多有4個原子共平面，E物質(zhì)最多有6個原子共平面，F(xiàn)物質(zhì)最多有12個原子共平面，G物質(zhì)最多有13個原子共平面，因此，答案選G；

(4)G為甲苯，可以與濃硝酸在濃硫酸的催化下加熱制備三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物質(zhì)存在碳碳雙鍵，其同系物中可能出現(xiàn)順反異構(gòu)，C的相對分子質(zhì)量最小的同系物中可能出現(xiàn)的順反異構(gòu)為2-丁烯，順式結(jié)構(gòu)為【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學(xué)名稱為乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團(tuán)為羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；

(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O

(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，說明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有(序號為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥恳蚁┝u基C4H8O3+H2O加成反應(yīng)512、B:D:D:D【分析】【分析】

【詳解】

1、放射性14C的主要用途是做示蹤原子；故選D；

2、判斷是否是同一物質(zhì)關(guān)鍵看物質(zhì)結(jié)構(gòu)是否相同，人工合成的牛胰島素與天然牛胰島素混合得到的放射性14C分布均勻的結(jié)晶物；這說明人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是相同的，因此屬于同一種物質(zhì)，故選D；

3；從生命起源的角度考慮；人工合成具有生物活性的牛胰島素，證明了生命起源的第二階段--從有機(jī)小分子轉(zhuǎn)化為有機(jī)高分子是完全可能的，故選B；

4、加聚反應(yīng)所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)單元與單體組成相同，即單體是CH2O，故選D。三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。14、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。15、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯誤。16、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、原理綜合題(共4題，共28分)18、略

【分析】(1)

反應(yīng)I為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)II為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量的增大值為苯乙烯的生成量，設(shè)反應(yīng)I生成的苯乙烯的物質(zhì)的量為x，列式得×100%=25%，解得x=1mol，反應(yīng)I消耗1molC8H10（g）生成1molH2（g），設(shè)反應(yīng)2生成的水蒸氣的物質(zhì)的量為y，×100%=5%，解得y=0.2mol，則反應(yīng)II中消耗的CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時C8H10（g）、H2（g）、CO2（g）、CO（g）、H2O（g）的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.2mol，

①0～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率c（C8H10）==0.005mol?L-1?min-1，故答案為：0.005mol?L-1?min-1；

②由反應(yīng)I和反應(yīng)II的特點(diǎn)和圖像信息可知，溫度低于T0℃時，反應(yīng)I占主體，升高溫度H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，若反應(yīng)II占主體，升高溫度，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，T1℃時，以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，三條曲線幾乎相交，故答案為：I；升高溫度H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；T1℃時；以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，三條曲線幾乎相交；

(2)

積碳反應(yīng)可能導(dǎo)致生成的碳單質(zhì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑的反應(yīng)活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率，故答案為：生成的碳單質(zhì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑的反應(yīng)活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率。【解析】(1)0.005mol?L-1?min-1I升高溫度H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大T1℃時；以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，三條曲線幾乎相交。

(2)生成的碳單質(zhì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑的反應(yīng)活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給的化學(xué)方程式：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g），可知K=由于K=1，設(shè)平衡時TaI4和S2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)平衡常數(shù)可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為：(2/3)×100%=66.7%；

（2）分析題給的化學(xué)方程式：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0，該反應(yīng)正向吸熱；由于反應(yīng)先在T2端開始，一段時間后在T1端得到晶體，說明反應(yīng)生成的氣體在T1端溫度降低平衡左移，故溫度T1＜T2；在上述變化過程中I2可以循環(huán)使用；

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量時的指示劑是淀粉，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；

（4）根據(jù)NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh=c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh=1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氫離子結(jié)合氫氧根離子，使平衡向右移動，造成溶液中增大。

【考點(diǎn)定位】此題綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的移動、滴定指示劑的選擇等知識?！窘馕觥?6.7%＜I2淀粉H2SO3+I2+H2O=2I－+SO+4H＋1.0×10－12增大20、略

【分析】【詳解】

（1）酚羥基易被氧化，所以A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚脑蚴茿被空氣中的O2氧化；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A分子中含有3類氫原子；因此A在核磁共振氫譜中有3組峰。

（2）對比B；C的結(jié)構(gòu)簡式可知；B中酚-OH上的H被取代，因此B→C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

（3）對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A→B屬于取代反應(yīng)，已知X的分子式為C4H7Cl，則X為CH2=CH（CH3）CH2Cl，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還有HCl生成，反應(yīng)方程式為

（4）C不含酚羥基；而D含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用氯化鐵溶液鑒別C和D；另外酚羥基也可以用濃溴水鑒別。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，①苯的衍生物，含有苯環(huán)；②有兩個互為對位的取代基；③含有酯基，則苯環(huán)上的兩個取代基是HCOO－和正丙基、HCOO－和異丙基，HCOOCH2－和乙基、HCOOCH2CH2－和甲基、HCOOCH(CH3)－和甲基、CH3COO－和乙基、CH3OOC－和乙基、CH3CH2COO－和甲基、CH3COOCH2－和甲基、CH3OOCCH2－和甲基，因此共計是10種。其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為等。

【點(diǎn)睛】

注意分析合成流程中的反應(yīng)、官能團(tuán)的變化等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是最后一問關(guān)于同分異構(gòu)體判斷，解答時注意碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)的靈活應(yīng)用。【解析】A被空氣中的O2氧化3取代反應(yīng)FeCl3溶液或濃溴水10或21、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知氧化酸浸過程有單質(zhì)S、CuSO4和H2O生成，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O。

（2）由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度太低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解。故答案為CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢；溫度過高銨鹽分解。

（3）酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。

（4）CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。所以步驟3先加NH4Cl；氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀。

（5）因?yàn)樵诔睗窨諝庵蠧uCl易水解；氧化；為了防止CuCl溶解氧化引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，因?yàn)镃uCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，所以也不能加入鹽酸。答案：硫酸。

（6）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，CuCl又難溶于醇，所以用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案為醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化。

（7）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)：溶液中=[c(Ag+)/c(Ag+）)]=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=(8.5×10-17)/(1.8×10-10)=4.72×10-7答案：4.72×10-7?！窘馕觥?CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2OCuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢,溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+步驟3先加NH4Cl，氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化4.72×10-7五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O23、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應(yīng)，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應(yīng)。

(3)

F的原子半徑比Cl??；對核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①從圖中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的是Ru；有2個，則O有4個，晶胞中的六個氧原子有四個在面上，另兩個在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+?！窘馕觥?1)五Ⅷ

(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)。

(3)F的原子半徑比Cl??；對核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個在面上，2個在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)；分析所含有的官能團(tuán)，再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3；

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基；碳碳雙鍵和酯基；

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。【解析】C10H8O3酯基325、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107六、推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)