2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷407考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)化合物不僅數(shù)量眾多，而且分布極廣。下列說(shuō)法正確的是A.含碳、氫、氧三種元素的化合物都是有機(jī)物B.甲烷、乙烯、苯都屬于烴C.有機(jī)物均難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.有機(jī)物種類繁多的原因是除含碳元素外，還含有其它多種元素2、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和溶液浸泡水垢：B.溶液中通入少量氯氣：C.丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：D.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：+→+4、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＿x項(xiàng)目的操作A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置D確定乙炔具有還原性將電石與水反應(yīng)后的產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液中

A.AB.BC.CD.D5、化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2；相對(duì)分子質(zhì)量為136，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等7、下列說(shuō)法正確的是A.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中部分鍵容易斷裂B.烷烴分子中一個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵中每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為C.乙炔分子的碳碳三鍵中，兩個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°8、符合分子式“”的多種可能的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)B.1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物只有1種的有2個(gè)(不考慮立體異構(gòu))C.1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子共平面的只有1個(gè)D.1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)9、合成化合物Y的某步反應(yīng)如下。下列有關(guān)化合物X；Y的說(shuō)法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)10、對(duì)有機(jī)物性質(zhì)進(jìn)行探究，下列描述不正確的是A.對(duì)甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基B.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色C.向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加熱有紅色沉淀產(chǎn)生D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀11、有機(jī)化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.G的分子式為C11H13O5ClB.G分子僅能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng)C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵等化學(xué)鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與3molNaOH反應(yīng)12、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體，②銅絲，③④二氧化硫，⑤固體，⑥固體；⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。

(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號(hào))：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)___________________________________

(2)某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)把該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。

【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，觀察_______；據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄】。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩_______(填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：_______。

②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性：_______。14、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：。

化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×10-4

4.7×10-8

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

Kb=1.7×10-5

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))。

(2)25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_(kāi)__________。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)25℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則___________。

(6)25℃時(shí)，的電離常數(shù)則該溫度下的水解常數(shù)___________；若向溶液中加入少量的則溶液中將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。15、常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是_________、_________。

(4)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時(shí)溶液的c(OH-)是____mol·L-1，這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是_____；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=__mol·L-1。

(5)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小順序排列正確的是___________。16、寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C：化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣；迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學(xué)方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；17、將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；則(用“＞”；“＜”或“=”填寫下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水電離出的c(H+)；

（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0.11mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度__NaA的水解程度。18、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領(lǐng)域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應(yīng)生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：

①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為_(kāi)__________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。19、A~G七種烴的分子球棍模型如圖所示；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____________種。

（2）與A互為同系物的是__________（填字母）。

（3）工業(yè)上可用有機(jī)物C來(lái)合成乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）烯烴在一定條件下被氧化時(shí)，由于斷裂；轉(zhuǎn)化為醛或酮。如：

某有機(jī)物H與上述有機(jī)物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機(jī)物C的4倍，發(fā)生上述類似條件的反應(yīng)時(shí)只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。20、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量的食品和缺乏運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O分子。

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑；糖尿病病人食用后血糖不會(huì)升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品，因?yàn)槭卟酥懈缓w維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物；可被人體直接吸收。

B．人體中沒(méi)有水解纖維素的酶；所以纖維素在人體中的作用主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)。

C．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體。

D．纖維素和蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，但組成元素完全相同21、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為_(kāi)_________．

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol；則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L．

（3）若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種，它們分別為_(kāi)_______、________、_____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)24、具有十八面體結(jié)構(gòu)的晶體是一種高效光催化劑；可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。

I.配位-沉淀法制備高效光催化劑。

已知：ⅰ.難溶于水；可溶于硝酸；

ⅱ.沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌；從而影響其光催化性能；

ⅲ.銀氨溶液中存在：

(1)配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)加入制備的離子反應(yīng)方程式是_______。

(3)和在溶液中反應(yīng)也可制得固體，但制得的固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：_______。

Ⅱ.光催化劑的使用和再生。

已知：晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)；首先引發(fā)以下反應(yīng)。

a.

(4)光催化制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”；a的后續(xù)反應(yīng)如下。

則由制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)光催化降解(代表有機(jī)污染物)，被氧化成和a的后續(xù)反應(yīng)如下。

注：在該催化過(guò)程中可能發(fā)生光腐蝕；生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。

用依次降解三份相同的廢水，測(cè)得3次降解過(guò)程中的殘留率(即時(shí)濃度與起始濃度之比)隨時(shí)間變化的曲線如圖。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.和是降解的重要氧化劑。

b.第1次使用后的光催化性能降低。

c.該實(shí)驗(yàn)條件下，使用兩次即基本失效。

②第1次光降解時(shí)，內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)______(廢水中初始濃度為的摩爾質(zhì)量為)25、(1)檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)：___。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸為三元酸：___。

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應(yīng)從c處通入，則電極Y上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②二甲醚(CH3OCH3)應(yīng)從b處通入，則電極X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。26、已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測(cè)定CaCrO4溶度積的實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液。

②標(biāo)定測(cè)得K2CrO4溶液濃度為0.6025mol/L。

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻；靜置(溶液體積變化忽略不計(jì))。

④取上層清液于錐形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，加入指示劑，?.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。組別體積(mL)

物質(zhì)123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定測(cè)出上層清液中的c()，進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中無(wú)需使用下列哪些儀器_______(填標(biāo)號(hào))。

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為_(kāi)______。

(3)步驟④中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為_(kāi)______(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計(jì)算得上層清液中c()=_______mol/L。

(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測(cè)c()偏大，原因可能有_______(填標(biāo)號(hào))。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B．達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛。

C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出。

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線_________。

(7)請(qǐng)結(jié)合圖線推測(cè)Ksp(CaCrO4)≈_______(保留兩位有效數(shù)字)。27、由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為_(kāi)_________，H的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

②遇氯化鐵溶液顯色。

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共5分)28、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

為了測(cè)定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．碳酸是含碳；氫、氧三種元素的化合物；但屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷；乙烯、苯都是僅含碳、氫元素的化合物；都屬于烴，故B正確；

C．乙醇和乙酸都易溶于水；故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物種類繁多的原因是碳原子能與碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目多；方式多、種類多；且有機(jī)物分子存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.甲基環(huán)戊烷是烴；烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代；與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10；因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO故A錯(cuò)誤；

B．Na2S2O3溶液中通入少量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)生成的H+與硫代硫酸根再發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C.丙烯醛含有碳碳雙鍵，與溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基，可被溴水氧化為羧基，故化學(xué)方程式故C正確；

D．水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成HCO和離子方程式為：++故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗(yàn)Cl￣應(yīng)該用HNO3酸化；不能用鹽酸酸化，A錯(cuò)誤；

B．在硝酸銀溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加氨水至沉淀恰好消失，得到銀氨溶液，B正確；

C．乙醇與水互溶；所以不能用乙醇萃取碘水，可以用四氯化碳或苯，C錯(cuò)誤；

D．電石與水反應(yīng)后的產(chǎn)物除了乙炔還有硫化氫；磷化氫等；都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。5、D【分析】【分析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

A．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B．只有苯環(huán)能與氫氣反應(yīng)，則A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為只有一種，故C正確；

D．屬于同類化合物；應(yīng)含有酯基；苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為不飽和鍵；其中部分鍵容易斷裂，A項(xiàng)正確；

B．甲烷分子中的四個(gè)碳?xì)滏I完全相同，每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為但乙烷等一些烷烴分子中每個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵不完全相同，故不是每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角都為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙炔分子的碳碳三鍵中，一個(gè)是鍵、兩個(gè)是鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°；D項(xiàng)正確；

故選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有2；3、5；共3個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．1；4對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯代物有1種；2對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有3種，2、5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有2種，選項(xiàng)B正確；

C．只有1對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有的原子可能處于同一個(gè)平面；其它都含有飽和碳原子，具有立體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；

D．1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；4不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的C均為手性碳原子；與2個(gè)N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.X→Y的反應(yīng)中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡(jiǎn)單的加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；有可能是苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，所以不能說(shuō)明它含有醛基，故A錯(cuò)誤；

B．銅絲在酒精燈外焰加熱后產(chǎn)生氧化銅變黑；再移至內(nèi)焰，內(nèi)焰含有乙醇，銅絲表面黑色的氧化銅被還原為單質(zhì)銅，因此銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，故B正確；

C．向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液生成氫氧化銅且氫氧化鈉過(guò)量；溶液呈堿性，再加入乙醛溶液加熱，乙醛和新制的氫氧化銅在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀氧化亞銅，故C正確；

D．在苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水產(chǎn)生的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚溶液中不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；只有將少量的苯酚溶液中滴入濃溴水中才能產(chǎn)生的三溴苯酚沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C11H13O5Cl；A正確；

B．G分子中含有－OH原子；由于－OH原子團(tuán)連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此還可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)單鍵都是σ鍵；C；O共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)中含有σ鍵、大π鍵，所以G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵等化學(xué)鍵，C正確；

D．G中只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molG最多可與3molH2加成；G分子中含有的酯基發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基；羧基及G分子中含有的Cl原子都可以與NaOH反應(yīng)，則1mol的G最多與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過(guò)以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽(yáng)極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽(yáng)極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】（1）

①Na2CO3?10H2O晶體屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；②銅絲能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤固體屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑥固體屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦水是弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑨蔗糖屬于有機(jī)物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；故答案為：②⑦⑧；①③⑤⑥⑦；③⑦；④⑨；②⑧；

（2）

離子濃度越大，電荷越多，燈泡的亮度越大，反之相反，所以可通過(guò)觀察燈泡的明暗程度判斷離子濃度變化；燒杯中開(kāi)始有Ba(OH)2溶液，燈泡變亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，離子濃度開(kāi)始下降，則燈泡會(huì)逐漸變暗，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，燈泡會(huì)熄滅，再加入H2SO4溶液；溶液中離子濃度變大，燈泡又會(huì)逐漸變亮，故答案為：燈泡的明暗程度；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，故答案為：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓；

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2：1反應(yīng)，離子方程式為2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥?1)②⑧①③⑤⑥③⑦④⑨②⑧

(2)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗；直至熄滅，然后又逐漸變亮。

(3)OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓14、略

【分析】(1)

由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3.>HClO>HCO對(duì)應(yīng)鹽的水解程度則F--其pH由大到小的順序是③>②>①；

(2)

pH=4的NH4Cl溶液，說(shuō)明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：故離子濃度大小為：

(3)

NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為：

(4)

已知H2CO3>HClO>HCO根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知：向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為:

(5)

混合后溶液顯酸性，酸過(guò)量，混合后解得90:11；

(6)

根據(jù)c(H+)濃度增大，故增大。【解析】(1)③>②>①

(2)

(3)

(4)

(5)90:11

(6)增大15、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合恰好生成NaA，溶液pH=8，表明溶液呈堿性，是由NaA水解引起的，NaA水解的離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；

(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，因此混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的(H+)；故答案為：＞；

(3)氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol?L-1，鹽酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-9mol?L-1，故答案為：10-5mol?L-1；10-9mol?L-1；

(4)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c(OH-)為2.0×10-7mol/L；純水中c(H+)=c(OH-)，顯中性；此時(shí)Kw=4.0×10-14，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=mol/L；

故答案為：2.0×10-7；中；因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)，8×10-9；

(5)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；其溶液呈堿性，pH＞7；

②NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；

③Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，pH=7；

④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽；硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)酸性，其酸性比硝酸銨強(qiáng)，即pH比硝酸銨小；

⑤NH3?H2O是弱堿；其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，其堿性比NaClO強(qiáng)，即其pH比NaClO大；

所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④；故答案為：⑤＞①＞③＞②＞④。【解析】①.A-+H2O?HA+OH-②.＞③.10-5mol?L-1④.10-9mol?L-1⑤.2.0×10-7⑥.中⑦.因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)⑧.8×10-9⑨.⑤＞①＞③＞②＞④16、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理是氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C，可以由鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有還原性，被Na2Cr2O7氧化為硫酸，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Na2Cr2O7被還原為CrOH(H2O)5SO4，鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，水溶液中生成的硫酸反應(yīng)最終生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書寫配平為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【解析】①.Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112117、略

【分析】【分析】

0.2mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，由于溶液體積擴(kuò)大1倍，所以NaA的濃度是0.1mol·L-1?；旌先芤褐衏(Na+)>c(A-)，說(shuō)明A-發(fā)生了水解；所以HA是弱酸。

【詳解】

根據(jù)以上分析，混合后的溶液是0.1mol·L-1的NaA溶液。

（1）HA是弱酸，混合溶液中A-發(fā)生了水解，但水解畢竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1mol·L-1的NaA溶液，A-發(fā)生了水解,根據(jù)物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A-)=0.1mol·L-1；

（3）鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，所以混合液中的水電離的c(OH-)大于0.2mol·L-1HA溶液由水電離出的c(H+)；

（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合后溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，混合溶液的pH<7；說(shuō)明則HA的電離程度大于NaA的水解程度。

【點(diǎn)睛】

等濃度的NaA、HA的混合溶液，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，若溶液呈堿性，則HA的電離程度小于NaA的水解程度；若溶液呈酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度?！窘馕觥竣?＜②.=③.＞④.＞18、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無(wú)污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無(wú)污染氣體放出。

(2)羧基19、略

【分析】【詳解】

試題分析：由分子結(jié)構(gòu)可知；A~G七種烴依次是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯；乙炔、苯、甲苯等4種。

（2）與A互為同系物的是乙烷和丙烷；填BE。

（3）工業(yè)上可用有機(jī)物C來(lái)合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有機(jī)物H與上述有機(jī)物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機(jī)物C的4倍，則H的分子式為C8H16.因其發(fā)生題中信息條件下的氧化反應(yīng)時(shí)只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以H的分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，其氧化產(chǎn)物為酮，則H為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同系物的判斷，還考查了信息遷移能力。要求學(xué)生要熟悉常見(jiàn)簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，了解它們的性質(zhì)及其差別，能根據(jù)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)判斷其是否互為同系物，能正確地解讀題中新信息，并能運(yùn)用新信息解決新問(wèn)題，培養(yǎng)自己的學(xué)習(xí)能力。【解析】①.4②.BE③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)葡萄糖屬于碳水化合物；不含水；B．葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀；葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，據(jù)此分析；

(2)①木糖醇中含有的官能團(tuán)與葡萄糖不完全相同；據(jù)此分析；

②由于木糖醇中含有羥基；據(jù)此分析；

(3)根據(jù)蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收；人體中沒(méi)有水解纖維素的酶；纖維素的作用是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)；C．纖維素與淀粉二者結(jié)構(gòu)不同，n值也不同；蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6；但糖類中不含水，只是為了表達(dá)方便拆成碳水化合物的形式，故A錯(cuò)誤；

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè)，故C正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；故D正確；

故答案為：BCD；

(2)①木糖醇中含有的官能團(tuán)與葡萄糖不完全相同；故不能與葡萄糖互稱為同系物，故答案為：不互為；

②由于木糖醇中含有羥基，可以與Na反應(yīng)，也可發(fā)生催化氧化，與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應(yīng)，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等，故答案為：與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可)；

(3)A．蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收；故A錯(cuò)誤；

B．人體中沒(méi)有水解纖維素的酶；纖維素在人體中的作用主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)，故B正確；

C．纖維素與淀粉雖然化學(xué)表達(dá)式均為(C6H10O5)n；但二者結(jié)構(gòu)不同，n值也不同，故不是同分異構(gòu)體關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素；故二者組成元素不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！窘馕觥竣?BCD②.不互為③.與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可)④.B21、略

【分析】【詳解】

（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，說(shuō)明1個(gè)烴分子中含有6個(gè)碳原子和12個(gè)氫原子，分子式為C6H12。(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，說(shuō)明該烴的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式C6H12+9O2=6CO2+6H2O分析，消耗4.5mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4×4.5=100.8L；(3)若烴A不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有不飽和鍵，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱性很強(qiáng)，只有一種碳原子和一種氫原子，所以結(jié)構(gòu)為(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)可能為（CH3）3C﹣CH2CH3或（CH3）2CHCH(CH3)2，所以烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種：（CH3）2C﹣CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2，CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)烴燃燒方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O分析烴的分子式，根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特征確定烴的結(jié)構(gòu)。注意掌握氫原子種類的判斷方法。【解析】C6H12100.8（CH3）3C﹣CH=CH2CH3C（CH3）=C（CH3）﹣CH3CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2．四、判斷題(共2題，共12分)22、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；五、原理綜合題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）向硝酸銀中滴加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀、繼續(xù)滴加氨水，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成溶液；當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解，即為銀氨溶液，故配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，溶液變澄清；

（2）由信息知：銀氨溶液中加入溶液時(shí)生成磷酸銀沉淀、同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則離子方程式為：++OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；

（3）已知：具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c()較大，沉淀反應(yīng)速率快，不利于生成具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體，故制得的Ag3PO4固體光催化性能極差；

（4）由a．a(chǎn)的后續(xù)反應(yīng)②：以及③按得失電子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）a．降解RhB即使之被氧化為二氧化碳和水，需要氧化劑，和是a的后續(xù)反應(yīng)的產(chǎn)物；是重要氧化劑，故a正確；

b．由圖知，第一次降解過(guò)程大約為60min,而第2次降解過(guò)程大約要400min，第3次RhB的殘留率高、則第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，故b正確；

c．該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效；故c正確；

說(shuō)法正確的是abc；

第1次光降解時(shí)，0-25min內(nèi)的反應(yīng)速率為【解析】(1)先產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，溶液變澄清(或沉淀又溶解)

(2)

(3)和溶液中和較大，沉淀反應(yīng)速率快，(不利于生成具有十八面體結(jié)構(gòu)的晶體；)影響其結(jié)構(gòu)和形貌及光催化性能。

(4)

(5)abc25、略

【分析】【分析】

(1)①要證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)；可以利用強(qiáng)酸制取弱酸分析；

②利用酸堿中和滴定酸堿物質(zhì)的量比確定檸檬酸是三元酸；

（2）根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，Y為原電池正極，X為負(fù)極，則c處通入的氣體是氧氣，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，b處通入的物質(zhì)是二甲醚，X電極反應(yīng)式為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①要證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的試管里滴加檸檬酸溶液；有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明檸檬酸酸性大于碳酸；

因此，本題正確答案是：向盛有少量NaHCO3溶液的試管里滴加檸檬酸溶液；有氣泡產(chǎn)生(或其他合理設(shè)計(jì))；

②檸檬酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)；如果檸檬酸是三元酸，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量應(yīng)該是檸檬酸的三倍，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定檸檬酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是檸檬酸的3倍就說(shuō)明檸檬酸是三元酸；

因此；本題正確答案是：用NaOH標(biāo)有溶液滴定檸檬酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是檸檬酸的3倍；

（2）①c處通入的氣體是氧氣，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，因此，本題正確答案是：O2+4e-+4H+═2H2O；

②b處通入的物質(zhì)是二甲醚，X電極反應(yīng)式為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

因此，本題正確答案是：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。

【點(diǎn)睛】

本題（2）考查了化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再根據(jù)d處生成物確定電解質(zhì)溶液酸堿性，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫?！窘馕觥肯蚴⒂猩倭縉aHCO3溶液的試管里滴加檸檬酸溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其他合理設(shè)計(jì))用NaOH標(biāo)有溶液滴定檸檬酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是檸檬酸的3倍O2+4e﹣+4H+==2H2O(CH3)2O﹣12e﹣+3H2O==2CO2+12H+26、略

【分析】【分析】

Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2+2H+Cr2O+H2O，得c()，根據(jù)溶解度曲線，進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

【詳解】

(1)①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液，稱量一定質(zhì)量的K2CrO4放到500mL的燒杯中；用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃攪拌，得體積約為250mL的溶液，步驟①中無(wú)需使用下列哪些儀器100mL的容量瓶；分液漏斗。故答案為：AC；

(2)Cr為24號(hào)元素，3d、4s均為半充滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)步驟④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2+2H+Cr2O+H2O，所得橙色溶液中鉻元素的主要存在