2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱A.AB.BC.CD.D2、如圖為元素周期表短周期中的一部分；有關(guān)元素X；Y、Z、M的說(shuō)法不正確的是（）

A.M、Z可形成ZM2分子B.X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.原子半徑：Z＞M＞YD.Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為3、rm{N_{A}}為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{lmol}rm{Cl_{2}}與足量的鐵充分反應(yīng)，rm{.}轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}水所含分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.常溫常壓下，rm{22.4L}氖氣含有rm{N_{A}}個(gè)氖原子D.rm{124g}rm{Na_{2}O}溶于水后所得溶液中含有rm{O^{2-}}離子數(shù)為rm{2N_{A}}4、下列粒子中；只具有氧化性的是（）

A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.HCl

5、在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1mol·L－1·min－1C．v(KCl)＝0．1mol·L－1·min－1D．v(KClO3)＝0．0667mol·L－1·min－16、實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體（）A.均可用排水法B.均可用向上排空氣法C.NO用向上排空氣法、NO2用排水法D.NO用排水法、NO2用向上排空氣法7、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，消耗的電量最多的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.rm{Cu^{2+}}C.rm{Ag^{+}}D.rm{Hg^{2+}}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}9、下列兩組實(shí)驗(yàn)，將CO(g)和H2O(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.63

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡B.實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%C.升高溫度有利于提高實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)平衡常數(shù)K=10、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍11、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）D.達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的12、pH=2的A；B兩種酸溶液各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.A.B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B13、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.14、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是rm{(}rm{)}A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體D.液氫在空氣中變?yōu)闅錃?6、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱(chēng)量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)17、配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又補(bǔ)足了所缺的水18、下列關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別的說(shuō)法不正確的是（）A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物19、下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.有些離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物20、rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)依次為rm{a}rmrm{c}它們的離子rm{A^{n+}}rm{B^{n-}}rm{C^{m-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且rm{n>m}，則下列關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a>b>c}B.rm{a>c>b}C.rm{a=c+m+n}D.rm{a=c簍Cn-m}21、X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X的非金屬性比Y弱B.X的原子序數(shù)比Y的小C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱22、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出E.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱E.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為短周期主族元素，rm{B}rm{C}rm{D}在周期表中的位置關(guān)系如圖所示rm{.A}是短周期中原子半徑最小的元素，rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{D}元素的原子序數(shù)，rm{E}是短周期中最活潑的金屬元素rm{.}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}。rm{B}rm{C}rm{D}A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：rm{C>E}B.rm{D}元素的氣態(tài)氫化物比rm{C}元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.由rm{A}rm{B}rm{C}三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}D.由rm{C}rm{D}rm{E}三種元素組成的化合物只有一種24、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力25、rm{a}rm{mol}rm{FeS}與rmrm{mol}rm{FeO}投入到rm{V}rm{L}rm{c}rm{mol?L^{-1}}的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生rm{NO}氣體，所得澄清溶液成分可看做是rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為rm{(}rm{)}

rm{壟脵(a+b)隆脕63g}rm{壟脷(a+b)隆脕189g}rm{壟脹3(a+b)}rm{mol}rm{壟脺(Vc-dfrac{9a+b}{3})mol}．A.rm{壟脺(Vc-dfrac

{9a+b}{3})mol}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脹}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共4分)26、（2分）已知某元素的最高價(jià)氧化物可制做光導(dǎo)纖維，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所在元素周期表中的位置是。27、配平化學(xué)方程式并寫(xiě)出離子方程式；指出氧化劑、還原劑．

______rm{Cu+}______rm{HNO_{3}}--______rm{Cu(NO_{3})_{2}+}______rm{NO_{2}隆眉+}______rm{H_{2}O}

離子方程式______其中，氧化劑是______還原劑是______．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)28、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖1所示裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式______；干燥氨氣常用的干燥劑是______；

（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口______（填“a”或“b）；

理由是______；

（3）若觀(guān)察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是______；

（4）為防止環(huán)境污染，如圖2所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號(hào)）；

（5）某同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出）；探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

②該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問(wèn)題______．29、如圖為氫氧燃料電池原理示意圖；按照此圖的提示，回答下列問(wèn)題。

（1）a電極為_(kāi)_____極，b電極為_(kāi)_____極。

（2）寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：______正極：______．30、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分rm{(1隆蘆36}號(hào)元素rm{)}對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

rm{(1)L}代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是______，該單質(zhì)與rm{A_{2}E}反應(yīng)的方程式為：______．

rm{(2)}元素rm{F}rm{G}rm{I}rm{K}rm{M}的原子半徑由大到小的順序是______，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是______rm{(}用元素或離子符號(hào)表示rm{)}．

rm{(3)}用電子式表示rm{MO_{2}}______、用電子式表示rm{CJ_{2}}的形成過(guò)程：______

rm{(4)F}rm{G}rm{M}三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}比較元素rm{C}和rm{J}的非金屬性強(qiáng)弱，rm{C}的非金屬性______于rm{J(}填“強(qiáng)”或“弱”rm{)}并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______．

rm{(5)}元素rm{B}和rm{N}形成的化合物的水溶液與元素rm{K}的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：______，反應(yīng)后，向溶液中加入rm{C}rm{K}形成的化合物溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____．

rm{(6)A}與rm{E}和rm{A}與rm{J}均能形成rm{18}個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．31、如圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)用編號(hào)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}電子層排布相同的是______；

rm{(2)}屬于同種元素的是______；

rm{(3)}屬于金屬元素的是______；

rm{(4)}屬于稀有氣體元素的是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：A．鈉的熔點(diǎn)低；燃燒時(shí)先熔化，后燃燒生成淡黃色固體，則觀(guān)察到鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體，故A正確；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在A(yíng)l的外面，則觀(guān)察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；

C．鈉的密度比水的密度小；與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則觀(guān)察到鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅，故C正確；

D．空氣中久置的鋁條；表面有氧化鋁，氧化鋁先與硫酸反應(yīng)，不能立即產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．鈉的熔點(diǎn)低；燃燒時(shí)先熔化，后燃燒生成淡黃色固體；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在A(yíng)l的外面；

C．鈉的密度比水的密度小；與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；

D．空氣中久置的鋁條；表面有氧化鋁，氧化鋁先與硫酸反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】【答案】D2、B【分析】解：A、氯與硫可通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，所以SCl2是分子；故A正確；

B；X為He；核外共有2個(gè)電子，故X的最外層不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C；電子層越多；原子半徑越大，故原子半徑為M＞Y；而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Z＞M，則原子半徑為Z＞M＞Y，故C正確；

D、硫離子最外層8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：故D正確；

故選B．

由短周期元素；結(jié)合圖可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S；

A；氯與硫可通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物；

B；X為He；核外共有2個(gè)電子；

C；電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑在減小；

D、硫離子最外層8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在短周期的位置及短周期的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)，故rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個(gè)；故A正確；

B；標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{22.4L}氦氣的物質(zhì)的量小于rm{1mol}而氖氣為單原子分子，故含有的氖原子個(gè)數(shù)小于rm{N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D；氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；所得溶液中無(wú)氧離子，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)；

B；標(biāo)況下水為液體；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

D；氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{A}4、B【分析】

A；Mg的化合價(jià)是最低價(jià)；所以只有還原性，故A錯(cuò)誤；

B、Zn2+的化合價(jià)是最高價(jià)；所以只有氧化性，故B正確；

C、Fe2+的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)所以既有氧化性又有還原性；故C錯(cuò)誤；

D；HCl中氫元素的化合價(jià)是最高價(jià)；氯元素的化合價(jià)是最低價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性；最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．

5、B【分析】試題分析：2KClO32KCl+3O2↑，由于KClO3、KCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(O2)=Δc÷Δt=(1mol÷2L)÷5min=0．1mol/(L·min)。因此正確選項(xiàng)為B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：一氧化氮不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2；且一氧化氮不和水反應(yīng)，所以NO可以采用排水法收集；

NO2和O2不反應(yīng)，但能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮密度大于空氣密度，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮；

故選D．

一氧化氮不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成二氧化氮；且一氧化氮不和水反應(yīng)；二氧化氮和氧氣不反應(yīng)，但能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不和氧氣反應(yīng)且密度大于空氣密度的氣體可以采用向上排空氣法收集，如果不和氧氣反應(yīng)且密度小于空氣密度，則可以采用向下排空氣法收集．

本題考查了氣體的收集，根據(jù)氣體的性質(zhì)、溶解性及密度來(lái)確定收集方法，難度不大．【解析】【答案】D7、A【分析】解：設(shè)陰極都析出rm{mg}金屬；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大，消耗的電量越大；

A、氫離子得電子生成rm{mg}氫氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{dfrac{m}{2}隆脕2=mmol}

B、得到rm{mg}銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{m}{64}隆脕2mol=dfrac{m}{32}mol}

C、得到rm{dfrac{m}{64}隆脕2mol=dfrac

{m}{32}mol}金屬銀，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為rm{mg}

D、得到rm{dfrac{m}{108}mol}金屬汞，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為rm{dfrac{m}{201}隆脕2=dfrac{m}{100.5}mol}

所以析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是rm{mg}

故選A．

根據(jù)電解原理；水解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化性大于氫離子的金屬離子得到電子，被還原成金屬單質(zhì)，根據(jù)電子守恒，得到等質(zhì)量的金屬，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，消耗的電量越大，據(jù)此進(jìn)行分析．

本題考查了電解原理，注意熟練掌握離子的放電順序，合理分析電極反應(yīng)及生成物，本題難度中等．rm{dfrac{m}{201}隆脕2=dfrac

{m}{100.5}mol}【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)8、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}9、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中；氣體的分子數(shù)；物質(zhì)的量始終不變，氣體質(zhì)量守恒，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，存在三段式：CO的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==40%，實(shí)驗(yàn)2中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==20%；則升高溫度，不利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，存在三段式：反應(yīng)平衡常數(shù)D正確；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

對(duì)比四個(gè)容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動(dòng)；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開(kāi)始0.20.120

轉(zhuǎn)化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3；故B錯(cuò)誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯(cuò)誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查等效以及平衡的計(jì)算，采用對(duì)比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當(dāng)于向哪個(gè)方向發(fā)生移動(dòng)，再進(jìn)行分析。11、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯(cuò)誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯(cuò)誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)>c(H+)；則A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知；若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；

C.由圖可知；稀釋后A的pH大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋1000倍；若a小于5，則A；B都是弱酸，且A的酸性強(qiáng)于B，故D正確。

故選BD。13、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3－電離程度大于水解程度。

【詳解】

A、NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3－電離程度大于水解程度，說(shuō)明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D錯(cuò)誤；

答案選AB。14、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來(lái)分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{ABC}15、ACD【分析】解：rm{A.}為復(fù)分解反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；

B、銅在空氣中生成黑色氧化銅，銅由rm{0}價(jià)變成rm{+2}價(jià)；故B不選；

C；石灰石溶于鹽酸發(fā)生得分解生成二氧化碳；是非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D；物質(zhì)三態(tài)改變是物理變化；故D選；

故選ACD．

生活現(xiàn)象中涉及的化學(xué)反應(yīng)中；若有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷與生活中化學(xué)的聯(lián)系的考查，題目難度不大．【解析】rm{ACD}16、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過(guò)量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}三、雙選題(共9題，共18分)17、B|C【分析】解：A．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．溶解后立即轉(zhuǎn)移；由于氫氧化鈉溶于水放熱，熱脹冷縮，導(dǎo)致V減小，濃度偏大，故B正確；

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)；俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；

D．定容且把容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)n；V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意仰視、俯視對(duì)體積讀數(shù)的影響．【解析】【答案】BC18、A|D【分析】解：A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)；不一定為化合物，可能為混合物，如氯化鈉溶液，還可能為金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；故B正確；

C．純堿是碳酸鈉；屬于鹽，干冰是二氧化碳的固體，屬于酸性氧化物，故C正確；

D．能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物．Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選AD．

A．電解質(zhì)指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

C．純堿是碳酸鈉；干冰是二氧化碳固體；

D．Na2O為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2為過(guò)氧化物．

本題主要考查電解質(zhì)、膠體的性質(zhì)、氧化物等概念，明晰相關(guān)概念的內(nèi)涵為解答關(guān)鍵，注意解答酸概念時(shí)要正確地分析物質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子的種類(lèi)，題目難度不大．【解析】【答案】AD19、B|D【分析】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；

B．離子化合物中陽(yáng)離子可能不是金屬離子；如銨鹽，故B錯(cuò)誤；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C正確；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物；如硫酸等共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

B．離子化合物中陽(yáng)離子可能不是金屬離子；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物．

本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間存在作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．【解析】【答案】BD20、BC【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布，掌握離子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，以此來(lái)解答。【解答】A.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，所以根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故A錯(cuò)誤；

B.由離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故B正確；

C.根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}rm{a=}rm{c+m+n}；故C正確；

D.根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{c+m+n}rm{a-n=b+n=c+m}故D錯(cuò)誤。

故選BC。rm{a=c+n+m}【解析】rm{BC}21、B|C【分析】解：X；Y是同主族的非金屬元素；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，則。

A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)；則非金屬性X＜Y，故A正確；

B．原子序數(shù)X＞Y；故B錯(cuò)誤；

C；非金屬性X＜Y；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D；非金屬性X＜Y；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故D正確．

故選BC．

X；Y是同主族的非金屬元素；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，根據(jù)同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)分析．

本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，本題注意從原子半徑的角度判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC22、A|D【分析】解：A；在蒸發(fā)操作的過(guò)程中；加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余溫蒸發(fā)干，故A錯(cuò)誤；

B；在蒸餾裝置中；因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B正確；

C；分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出，故C正確；

D；萃取時(shí)；萃取劑和原來(lái)的溶劑是互不相溶的，并且物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原來(lái)溶劑中的溶解度，與萃取劑的密度比水大還是小沒(méi)關(guān)系，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A；按照實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作的正確方法作答；

B；根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾裝置中的位置與作用來(lái)回答；

C；根據(jù)分液漏斗的使用原則來(lái)回答；

D；根據(jù)萃取的原理和萃取劑的選擇條件來(lái)分析判斷．

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．【解析】【答案】AD23、rBD【分析】解：由上述分析可知，rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{O}rm{D}為rm{S}rm{E}為rm{Na}

A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：rm{C>E}故A正確；

B.非金屬性rm{O>S}則rm{D}元素的氣態(tài)氫化物不如rm{C}元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；故B錯(cuò)誤；

C.由rm{A}rm{B}rm{C}三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}故C正確；

D.由rm{C}rm{D}rm{E}三種元素組成的化合物有硫酸鈉；亞硫酸鈉等；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為短周期主族元素，rm{A}是短周期中原子半徑最小的元素，rm{A}為rm{H}元素；rm{E}是短周期中最活潑的金屬元素，rm{E}為rm{Na}元素；rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{D}元素的原子序數(shù)，結(jié)合rm{B}rm{C}rm{D}在周期表中的位置，設(shè)rm{C}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{1+x-1+x=x+8}則rm{x=8}即rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{O}rm{D}為rm{S}以此來(lái)解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BD}24、rBD【分析】解：干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵；化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．

故選BD．

干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類(lèi)型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{BD}25、rAB【分析】解：如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸，根據(jù)rm{N}rm{Fe}原子守恒得rm{n(HNO_{3})=3n[Fe(NO_{3})_{3}]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3隆脕(a+b)mol=3(a+b)mol}rm{m(HNO_{3})=n(HNO_{3}).M(HNO_{3})=(a+b)隆脕189g}

如果硝酸過(guò)量，則rm{FeS}和rm{FeO}完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成rm{NO}的硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、rm{N}原子守恒得生成rm{NO}的硝酸量rm{=dfrac{amol隆脕9+bmol隆脕1}{5-2}=dfrac{9a+b}{3}mol}根據(jù)rm{=dfrac{amol隆脕9+bmol隆脕1}{5-2}=

dfrac{9a+b}{3}mol}原子守恒得未被還原的硝酸的量rm{=Vcmol-dfrac{9a+b}{3}mol=(Vc-dfrac{9a+b}{3})mol}

故選B．

如果硝酸不足量；則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸；

如果硝酸過(guò)量，則rm{N}和rm{=Vcmol-dfrac{9a+b}{3}mol=(Vc-

dfrac{9a+b}{3})mol}完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成rm{FeS}的硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成rm{FeO}的硝酸量，根據(jù)rm{NO}原子守恒計(jì)算未被還原的硝酸的量．

本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可，注意要討論解答，為易錯(cuò)題．rm{NO}【解析】rm{AB}四、填空題(共2題，共4分)26、略

【分析】【解析】【答案】第三周期IVA27、略

【分析】解：rm{Cu}化合價(jià)從rm{0}價(jià)升高為rm{+2}價(jià)，rm{N}從rm{+5}價(jià)姜維rm{+4}價(jià)，根據(jù)電子守恒，rm{NO_{2}}的系數(shù)是rm{2}rm{Cu}rm{Cu(NO_{3})_{2}}的系數(shù)是rm{1}根據(jù)元素守恒，硝酸的系數(shù)是rm{4}水的系數(shù)是rm{2}即rm{Cu+4HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}離子方程式為：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)rm{Cu}發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，屬于氧化劑，故答案為：rm{1}rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{HNO_{3}}rm{Cu}．

rm{Cu}化合價(jià)從rm{0}價(jià)升高為rm{+2}價(jià)，rm{N}從rm{+5}價(jià)姜維rm{+4}價(jià)，根據(jù)電子守恒，rm{NO_{2}}的系數(shù)是rm{2}rm{Cu}rm{Cu(NO_{3})_{2}}的系數(shù)是rm{1}根據(jù)元素守恒配平硝酸和水，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平等，綜合考查學(xué)生分析解決問(wèn)題能力，難度中等．【解析】rm{1}rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{HNO_{3}}rm{Cu}五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)28、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體；選用堿石灰干燥；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；堿石灰；

（2）由于氨氣密度比空氣的??；a進(jìn)氣口是向下排空氣；

故答案為：a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p；a口進(jìn)是向下排氣；

（3）氨氣極易溶于水；可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

故答案為：極易溶于水；與水反應(yīng)生成堿；

（4）吸收多于的氨氣裝置；必須能夠防止倒吸，滿(mǎn)足此條件的有②④⑤；

故答案為：②④⑤；

（5）氨氣與CuO反應(yīng)，黑色CuO變?yōu)榧t色，所以生成物是銅；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成物含有水；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染，所以該氣體是氮?dú)猓?CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨氣是刺激性氣體，所以不能排空，應(yīng)有尾氣處理裝置；故答案為：黑色CuO變?yōu)榧t色白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；此裝置無(wú)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣；污染環(huán)境．

（1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)選擇干燥劑；

（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；

（3）根據(jù)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理回答；滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；

（4）選擇的裝置必須能夠防止倒吸；

（5）先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷生成物；再根據(jù)元素守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析判斷．

本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)檢驗(yàn)，涉及了實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，本題難度中等．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；堿石灰；a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；②④⑤；黑色CuO變?yōu)榧t色白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；此裝置無(wú)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境29、略

【分析】解：（1）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，b是正極；故答案為：負(fù)；正；

（2）a電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境下，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；b電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，堿性環(huán)境下，負(fù)極上：2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：酸性環(huán)境下：2H2-4e-=4H+；堿性環(huán)境：2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上：堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性環(huán)境下：O2+4H++4e-=2H2O．

氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H2；

氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-．

本題考查了燃料電池，正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，難度不大．【解析】負(fù)；正；酸性環(huán)境下：2H2-4e-=4H+；堿性環(huán)境：2H2-4e-+4OH=4H2O；堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性環(huán)境下：O2+4H++4e-=2H2O30、略

【分析】解：根據(jù)圖知，rm{A-O}分別是rm{H}rm{Na}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}rm{Fe}rm{Ca}rm{Br}rm{F}元素；

rm{(1)L}代表的元素為rm{Fe}元素，處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第rm{VIII}族，rm{Fe}和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

故答案為：第四周期第rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}族；rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

rm{VIII}原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是rm{(2)}

故答案為：rm{Ca>Mg>Al>P>Cl}rm{P^{3-}>Cl^{-}>Ca^{2+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}

rm{Ca>Mg>Al>P>Cl}原子核rm{P^{3-}>Cl^{-}>Ca^{2+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣，氟化鈣的電子式為rm{(3)Ca}原子和rm{F}原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳，其形成過(guò)程為

故答案為：

rm{C}元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這三種金屬金屬性最強(qiáng)的是rm{S}在其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{(4)}

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，非金屬性rm{Ca}硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為rm{Ca(OH)_{2}}

故答案為：rm{S>C