2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各原子或離子的電子排布式正確的是A.Kls22s22p63s23p63d1B.Crls22s22p63s23p63d44s2C.As[Ar]4s24p3D.Zn2+[Ar]3d102、下面選項(xiàng)中的排序不正確的是A.分子間作用力由小到大：B.熔點(diǎn)由高到低：C.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅D.晶格能由大到?。?、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為B.70g的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為C.1mol與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.0g中所含質(zhì)子數(shù)為4、資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)CO2、CH4的說法正確的是A.CO2的空間構(gòu)型是V形B.CH4是極性分子C.電負(fù)性：O>C>HD.CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性5、下列說法正確的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素8、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化9、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量10、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素12、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為413、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、回答下列問題：

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。15、A；B、C、D代表前36號(hào)元素中的4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_______。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，C原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_______。16、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)元素②的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號(hào)為___________。

(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號(hào)回答)

(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)；溶液變?yōu)辄S色。

B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)。

C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱。

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱17、(1)某元素價(jià)層電子排布式為3d64s2，該元素在周期表中位于_____區(qū)_____族。

(2)某元素N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，該元素價(jià)層電子排布圖為_____。

(3)SO2分子中，S原子采用_____雜化軌道成鍵，該分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型_____。18、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，1個(gè)M2＋中含有___________個(gè)σ鍵；19、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫孤對(duì)電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時(shí)，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

20、鐵；鉻、銅、鋅都是重要的過渡元素；它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)鉻原子核外價(jià)電子軌道表示式為________；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。

（2）已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖；

①該配合物中Cu2+的配位數(shù)為________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一電離能由小到大的順序排列為________。

③配體氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為___________。

（3）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3。

21、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個(gè)Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為________cm。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)25、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。

②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、A；B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁?

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式為______，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級(jí)半充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_____________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______________。27、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)。

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它。

陽離子核外無電子。

單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。28、A；B、C、D、E都為短周期元素；A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是______________；

（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例；填化學(xué)式，）；

（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。29、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個(gè)。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．K原子核電荷數(shù)為19，電子排布式為：ls22s22p63s23p64S1；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)半充滿原理，Cr原子的核電荷數(shù)為24，電子排布式為：ls22s22p63s23p63d54s1；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．As原子核電荷數(shù)為33，電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．Zn的核電荷數(shù)為30，Zn2+核外電子排布為：[Ar]3d10；選項(xiàng)D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．分子的組成和結(jié)構(gòu)相似；隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間范德華力增大，A正確；

B．的金屬鍵增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高，熔點(diǎn)由高到低為：B錯(cuò)誤；

C．三者都是原子晶體，碳原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵最短，晶體硅中硅硅鍵最長，硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅；C正確；

D．F-到I-；離子半徑增大，晶格能減小D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342，每摩爾蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物質(zhì)的量為0.1mol，完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為0.1NA；A正確；

B．70g該分子物質(zhì)的量為1mol，該分子可能是不飽和的烯烴，含有C-C鍵4NA，也可能是飽和的環(huán)烷烴，含有C-C鍵5NA；B錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)生成為可逆反應(yīng)，1mol與足量反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA；C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)分子含有10個(gè)質(zhì)子，的相對(duì)分子質(zhì)量為22，2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)為：D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形；屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性O(shè)>C>H，則電負(fù)性O(shè)>C>H；故C正確；

D．由方程式可知；反應(yīng)中二氧化碳中碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；使氨氣的溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A；同主族自上而下電負(fù)性減弱；Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、若Y、Z形成的分子為SiCl4；為正四面體構(gòu)型，選項(xiàng)C正確；

D、WY2分子為CS2；屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵；1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個(gè)-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個(gè)NH3分子中的N原子、2個(gè)Cl-形成6個(gè)配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對(duì)孤對(duì)電子，則A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價(jià)鍵，鍵為極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)一部分升高到價(jià)(生成)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，同時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個(gè)鍵，同時(shí)還有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。11、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標(biāo)況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯(cuò)誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個(gè)電子層，未成對(duì)電子為2p電子；則該元素核外電子數(shù)=2+2+3=7，為N元素；答案為N；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第ⅦA族；該元素為氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，屬于p區(qū)的元素；答案為第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三價(jià)陽離子的3d能級(jí)為半充滿，則C三價(jià)陽離子3d能級(jí)上有5個(gè)電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C元素基態(tài)原子的電子排布式為或者【Ar】原子核外有26個(gè)電子就有26種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為或者【Ar】26；

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D原子核外電子個(gè)數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構(gòu)造原理書寫D元素基態(tài)原子的電子排布圖：答案為【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】2616、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

(1)

元素②為C，C的一種核素可測(cè)定文物年代，則這種核素的符號(hào)為⑩為Br，處于第四周期第ⅦA族，是35號(hào)元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素的符號(hào)為

(2)

由元素①（H）和④（O）形成的18電子化合物為過氧化氫，該化合物的化學(xué)式為H2O2；

(3)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成Al(ClO4)3和水，反應(yīng)離子方程式為為

(4)

⑤；⑥、⑨分別為Na、Al、K；將Na、Al、K各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于金屬性K＞Na＞Al，故K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，金屬完全反應(yīng)，Al表現(xiàn)+3價(jià)，Na、K均表現(xiàn)+1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多；

(5)

同主族自上而下元素非金屬性減弱；故非金屬性⑧＞⑩；

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，說明有Br2生成，證明Cl元素非金屬性比Br強(qiáng)，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，非金屬性⑧＞⑩，故B不符合題意；

C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故C不符合題意；

D．氫化物酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金屬性F＞Cl，Cl＞S，故D符合題意；

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱；說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故E不符合題意；

答案選D?！窘馕觥?1)

(2)H2O2

(3)HClO4

(4)KAlAl

(5)>D17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；N層為第四層，N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，則其價(jià)電子排布式為3d104s1；根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷雜化形式。

【詳解】

(1)某元素價(jià)層電子排布式為3d64s2；則該元素為Fe，其在周期表中位于d區(qū)Ⅷ族；

(2)某元素N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，則價(jià)層電子排布圖為

(3)SO2分子的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為V形。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?d②.Ⅷ③.④.sp2⑤.V形18、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H5419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過程不會(huì)改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個(gè)數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個(gè)數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個(gè)四配位B原子、4個(gè)三配位B原子。由于4個(gè)三配位的B原子等價(jià)，說明它們都與四配位B原子通過B-O-B鍵連接。又因?yàn)锽原子連接成環(huán)，將兩對(duì)三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個(gè)六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時(shí)B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個(gè)pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個(gè)區(qū)域所截線段的長度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)?？梢院苊黠@地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時(shí)對(duì)應(yīng)的pH越大。四個(gè)區(qū)域消失的順序?yàn)椋?、2、3、4，則1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)20、略

【分析】【詳解】

(1)Cr是24號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，核外價(jià)電子軌道表示式為Zn是30號(hào)元素，處于周期表中第四周期第ⅡB族，價(jià)電子排布式為3d104s2；最高能層電子占據(jù)4s，s能級(jí)是球形的；

(2)①由結(jié)構(gòu)圖知，Cu2+配位數(shù)為4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由小到大順序?yàn)椋篊

③N2O與CO2互為等電子體，比照二氧化碳的電子式可寫出N2O的

(3)該晶胞中Fe位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，N位于體心，個(gè)數(shù)為1，故該晶體的化學(xué)式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為故該晶胞的體積為cm3。【解析】球形4CFe4N21、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個(gè)。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可求陰、陽離子的個(gè)數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個(gè))，含Na＋：12×＋1＝4(個(gè))。

(4)設(shè)兩個(gè)Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對(duì)角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點(diǎn)睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.四、判斷題(共3題，共27分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡式為故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；

②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁?！窘馕觥?洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其外圍電子排布為2s22p2或2s22p4；為C元素或O元素；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，則B為F，C為Na；基態(tài)F原子的軌道排布式為Na原子失去一個(gè)電子形成Na+，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，