2025年浙科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷743考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，濃度均為rm{1.0mol/L}的rm{HX}溶液、rm{HY}溶液，分別加水稀釋rm{.}稀釋后溶液的rm{pH}隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是：()

A.rm{HX}是強(qiáng)酸，溶液每稀釋rm{10}倍rm{.pH}始終增大rm{1}B.常溫下rm{HY}的電離常數(shù)為rm{1.0隆脕10^{-4}}C.溶液中水的電離程度：rm{a}點(diǎn)大于rm點(diǎn)D.消耗同濃度的rm{NaOH}溶液體積：rm{a}點(diǎn)大于rm點(diǎn)2、某固體混合物中可能含有：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl隆樓}rm{COrlap{{!,}_{3}}{{!,}^{2}隆樓}}rm{SOrlap{{!,}_{4}}{{!,}^{2}隆樓}}等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A.該混合物一定是rm{K_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}B.該混合物可能是rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{KCl}C.該混合物可能是rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}D.該混合物一定是rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}3、下列病患是由于缺乏維生素引起的是（）A.壞血病B.佝僂病C.貧血D.呆小癥4、能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：rm{a}酯化反應(yīng)，rm取代反應(yīng)，rm{c}消去反應(yīng)，rmvoc4ttq加成反應(yīng)，rm{e}水解反應(yīng)rm{.}其中正確的組合有rm{(}rm{)}A.rm{a}rmrm{c}B.rmvbrihekrm{e}C.rmrmwwdk9u5rm{e}D.rmrm{c}rmra0x0mvrm{e}5、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先rm{.}砷rm{(As)}和鎵rm{(Ga)}都是第四周期元素，分別屬于Ⅴrm{A}和Ⅲrm{A}族rm{.}下列說法中，不正確的是()A.原子半徑：rm{Ga>As>P}B.熱穩(wěn)定性：rm{NH_{3}>PH_{3}>AsH_{3}}C.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{3}AsO_{4;;;;}}D.rm{Ga}的價(jià)電子排布式為：rm{3d^{10}4s^{2}4p^{1}}6、飲食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證rm{.}下列食物中，富含糖類的是rm{(}rm{)}A.橄欖油B.蔬菜C.米飯D.蘋果7、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(s}石墨rm{)簍TC(s}金剛石rm{)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3}則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為rm{kJ?mol^{-1}}rm{57.3}D.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}rm{kJ}8、下列說法或表示法正確的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1molN2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液10、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A.AlCl3B.NaHCO3C.Na2CO3D.Al2（SO4）311、綠原酸被譽(yù)為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{.}下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.綠原酸分子中含有rm{3}種官能團(tuán)B.rm{1}rm{mol}綠原酸最多能與rm{7molNaOH}發(fā)生反應(yīng)C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同12、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}做還原劑B.rm{Cu}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}13、室溫時(shí)，rm{0.1mol/L}某一元酸rm{HA}的水溶液rm{PH=4.}下列描述不正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中rm{HA}有rm{0.1%}發(fā)生了電離B.此酸電離平衡常數(shù)約為rm{10^{-7}}C.升高溫度后溶液的rm{PH}增大D.若將rm{PH=2}的rm{HA}溶液與rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合后rm{PH=7}14、rm{300隆忙}時(shí)，將氣體rm{X}和氣體rm{Y}各rm{0.16mol}充入rm{10L}恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{婁隴H<0}一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。rm{t/min}rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}rm{n(Y)/mol}rm{0.12}rm{0.11}rm{0.10}rm{0.10}下列說法正確的是()A.當(dāng)rm{v_{脛忙}(X)=2v_{脮媒}(Z)}可以說明反應(yīng)達(dá)平衡B.反應(yīng)前rm{2min}的平均速率rm{v(Z)=4.0隆脕10^{?3}mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}C.其他條件不變，再充入rm{v(Z)=4.0隆脕10^{?3}

mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}平衡時(shí)rm{0.1molZ}的體積分?jǐn)?shù)增大D.該反應(yīng)在rm{Z}時(shí)的平衡常數(shù)小于rm{350隆忙}rm{1.44}15、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在rm{0.1mol隆隴L^{-1}KHC_{2}O_{4}}溶液中，下列關(guān)系正確的是A.rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c({H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c(OH^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}B.rm{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})=0.1mol隆隴L^{-1}}C.rm{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.rm{c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____．

（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____．17、（5分）在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2____；（4）擴(kuò)大容器的體積；（5）保持容器容積不變，通入氖氣____。18、某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH3)2。46.該產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法名命，其名稱是；該產(chǎn)物的一氯代物有種。47.原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為。48.寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：。19、向淀粉溶液中滴加碘溶液，可觀察到____________，將這種淀粉和碘的混合溶液分成兩份，其中一份滴入維生素C溶液，可觀察到____________，說明維生素C具有____________性；另一份滴入唾液(含淀粉酶)，振蕩，可觀察到____________，這說明____________．20、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是________（填序號(hào)）。①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)②反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子④溶液中Na+向A極移動(dòng)(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(如圖Ⅱ所示)，陽極室(A處)加入__________________，陰極室(B處)加入________，離子交換膜只許________通過。21、（6分）氮是地球上極為豐富的元素。（1）NN的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。（2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號(hào)）。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料（3）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________，與同一個(gè)N3-相連的X+有__________個(gè)(白圓圈代表N3-離子)評(píng)卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)22、隨著石油資源的日趨緊張rm{.}天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注，以天然氣rm{(}主要成分是rm{CH_{4})}為原料經(jīng)合成氣rm{(}主要成分rm{CO}rm{H_{2})}制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線rm{.}而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵rm{[Fe(CO)_{5}]}等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．

請(qǐng)問答下列問題：

rm{(1)[Fe(CO)_{5}]}中鐵的化合價(jià)為______rm{.}寫出鐵原子的基態(tài)價(jià)電子排布式：______．

rm{(2)}與rm{CO}互為等電子體的分子和離子分別為______和______rm{(}各舉一種即可，填化學(xué)式rm{)}rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式可表示成______，該分子中含______個(gè)rm{婁脪}鍵______個(gè)rm{婁脨}鍵．

rm{(3)}在rm{CH_{4}}rm{CO}rm{CH_{3}OH}中，碳原子采取rm{sp^{3}}雜化的分子有______，rm{CH_{3}OH}的熔、沸點(diǎn)比rm{CH_{4}}的熔；沸點(diǎn)比高；其主要原因是______．

rm{(4)CH_{3}CHO}分子中，rm{-CH_{3}}中的碳原子采用______雜化方式，rm{-CHO}中的碳原子采用______雜化方式．評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去29、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。30、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】本題考查弱酸的電離平衡、水的電離和離子濃度大小的比較，根據(jù)題中條件結(jié)合圖像判斷兩種酸的強(qiáng)弱?！窘獯稹緼.據(jù)圖像可知，濃度為rm{1.0mol/L}的rm{HX}溶液rm{pH}為rm{0}則的rm{1.0mol/L}溶液rm{HX}為rm{pH}則rm{0}是強(qiáng)酸，無限稀釋時(shí)，溶液的rm{HX}接近rm{pH}但小于rm{7}rm{7}不能無限增大，故A錯(cuò)誤；rm{pH}B.濃度為常溫下的rm{1.0mol/L}溶液rm{HY}為rm{pH}則rm{2}則rm{c(H^{+})=0.01mol/L}則rm{c(Y^{-})=0.01mol/L}的電離常數(shù)rm{dfrac{c({H}^{+})隆脕c({Y}^{-})}{c(HY)}=dfrac{0.01隆脕0.01}{1-0.01}隆脰dfrac{0.01隆脕0.01}{1}=1.0隆脕10}rm{HY}的電離常數(shù)rm{

dfrac{c({H}^{+})隆脕c({Y}^{-})}{c(HY)}=dfrac{0.01隆脕0.01}{1-0.01}隆脰

dfrac{0.01隆脕0.01}{1}=1.0隆脕10}rm{HY}rm{

dfrac{c({H}^{+})隆脕c({Y}^{-})}{c(HY)}=dfrac{0.01隆脕0.01}{1-0.01}隆脰

dfrac{0.01隆脕0.01}{1}=1.0隆脕10}氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則rm{{,!}^{-4}}，故B正確；點(diǎn)大于C.點(diǎn)，溶液中氫離子濃度：點(diǎn)小于rm{a}點(diǎn)大于rm點(diǎn)，點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；rm{a}開始時(shí)兩種酸的濃度相同，等體積時(shí)，酸的物質(zhì)的量相同，所以消耗的rm相同，故D錯(cuò)誤。則溶液中水的電離程度：rm{a}點(diǎn)小于rm點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；rm{a}【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與判斷，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹坑煽蚣軋D可知，溶液中一定含有鈉離子，可能含有鉀離子，加入硝酸酸化后的硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含有氯離子，有白色沉淀溶于鹽酸，說明含有碳酸根離子，所以溶液中一定含有鈉離子、氯離子、碳酸根離子，可能含有鉀離子，依此回答。A.該混合物不一定為碳酸鉀與氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B.該混合物可能為碳酸鈉與氯化鉀，故B正確；C.該混合物不可能為碳酸鈉與硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.該混合物不一定為碳酸鈉與氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、A【分析】解：A；壞血病是由于人體缺少維生素C造成的；維生素C主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，故A正確；

B；佝僂病是由于缺乏維生素D引起的；故B錯(cuò)誤；

C；貧血病是由于人體內(nèi)紅細(xì)胞數(shù)量少或血紅蛋白過少造成的；因?yàn)殍F是構(gòu)成血紅蛋白的主要材料，缺鐵易得貧血，故C錯(cuò)誤；

D；呆小癥是幼年時(shí)期甲狀腺激素分泌不足引起的；故D錯(cuò)誤．

故選：A．

維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞；也不為人體提供能量，而且人體對(duì)它的需要量很小，但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長和發(fā)育，還會(huì)引起疾?。狈S生素C將引起壞血?。?/p>

本題考查了維生素缺乏引起的疾病，熟練掌握各種維生素及人體必需的其他元素的作用及缺乏癥，即可解答此類問題．【解析】【答案】A4、C【分析】解：酯化反應(yīng)是消除羥基；消去反應(yīng)是消除羥基；取代反應(yīng)可以引入羥基；例如鹵代烴的水解反應(yīng)；酯的水解反應(yīng)；加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇；

故選C．

酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫rm{HX}或rm{H_{2}O}會(huì)消除羥基；而rm{-CHO}可加氫rm{(}既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)rm{)}生成rm{-CH_{2}OH}酯的水解可生成醇rm{-OH}鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物合成知識(shí)，涉及羥基的引入，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度中等，注意元素周期律的掌握。【解答】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑rm{Ga>As>P}故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性rm{N>P>As}非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：rm{NH_{3}>PH_{3}>AsH_{3}}故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性rm{S>P>As}所以酸性rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{3}AsO_{4}}故C正確；

D.鎵rm{(Ga)}是第四周期Ⅲrm{A}族元素，為rm{31}號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}rm{4p}rm{4p}；故D錯(cuò)誤。

故選D。rm{{,!}^{1}}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}橄欖油屬于油脂；是酯類，不富含糖類，故A錯(cuò)誤；

B；蔬菜富含維生素；不能大量提供人體所需的糖類，故B錯(cuò)誤；

C；米飯的主要成分是淀粉；淀粉是多糖，故C正確；

D；蘋果中富含維生素；新鮮水果是人體維生素的重要來源，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；橄欖油屬于油脂；

B；蔬菜富含維生素；

C；米飯的主要成分是淀粉；

D；蘋果中富含維生素．

本題考查了人體所需營養(yǎng)物質(zhì)的來源，應(yīng)注意的是人體所需的糖類主要來自于各種糧食和谷物．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以不能確定rm{SO_{2}}的能量與rm{SO_{3}}的能量大??；故A錯(cuò)誤；

B.金剛石比石墨能量高；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-57.3kJ/mol}表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}液態(tài)水時(shí)，放出熱量rm{57.3kJ}不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)閞m{C}完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，又放熱焓變?yōu)樨?fù)值，所以rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正確．

故選D．

A.放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B.從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見；金剛石能量比石墨高；

C.弱酸弱堿電離要吸熱；濃酸濃堿溶解要放熱；

D.根據(jù)rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析．

本題考查了物質(zhì)能量的高低與反應(yīng)能量變化的關(guān)系、中和反應(yīng)等問題，難度不大，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H_{2}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．水蒸氣比液態(tài)水的能量高；則氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；

B．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；如燃燒需要加熱，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸稀釋放熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則將1molN2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9kJ；故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．水蒸氣比液態(tài)水的能量高；

B．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；

C．濃硫酸稀釋放熱；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒與中和熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥緾二、雙選題(共7題，共14分)9、B|D【分析】解：A．水是弱電解質(zhì)；水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；

B．鹽酸是強(qiáng)酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；

D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)；加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．【解析】【答案】BD10、C|D【分析】解：A．AlCl3在蒸干過程中發(fā)生水解；生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱條件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉，所以最終不能得到該物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；不易分解，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱溶液，最終得到碳酸鈉，故C正確；

D．Al2（SO4）3水解生成氫氧化鋁和硫酸，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2（SO4）3；故D正確；

故選CD．

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體；說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干；灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】解：rm{A.}有機(jī)物含有羥基；羧基、酯基以及碳碳雙鍵等官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B.由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，在堿性條件下生成羧基，也消耗rm{NaOH}則rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基；可發(fā)生取代；消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.還含有碳碳雙鍵；酚羥基；可被高錳酸鉀氧化，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故D正確。

故選：rm{CD}

該有機(jī)物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rBC【分析】解：rm{A}該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低；還原產(chǎn)物是銅，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低；所以氧化銅是氧化劑，故B正確；

C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；所以銅元素的化合價(jià)降低，故C正確；

D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；所以銅元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應(yīng)物．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．【解析】rm{BC}13、rCD【分析】解：rm{A.0.1mol/L}某一元酸rm{HA}rm{pH=4}rm{HA}電離度為rm{dfrac{10^{-4}}{0.1}=0.1%}故A正確；

B.由rm{dfrac

{10^{-4}}{0.1}=0.1%}rm{HA簍TH^{+}+Ac^{-}}則電離平衡常數(shù)為rm{dfrac{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}故B正確；

C.溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，rm{c(H^{+})=c(Ac^{-})=10^{-4}mol/L}減小；故C錯(cuò)誤；

D.rm{dfrac

{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}是弱酸，未完全電離，故rm{pH}的rm{HA}的酸和rm{pH=2}的rm{HA}溶液混合后，rm{pH=12}過量，故混合后溶液顯酸性，即rm{NaOH}小于rm{HA}故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.利用rm{pH}計(jì)算電離度；

B.根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；

C.溫度升高促進(jìn)電離；氫離子濃度變大；

D.rm{7}是弱酸；不能完全電離．

本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大．rm{PH=4}【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解題的關(guān)鍵，注意影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素只有溫度?！窘獯稹緼.當(dāng)rm{v}rm{v}rm{{,!}_{脛忙}}rm{(X)=2v}rm{(X)=2v}不能說明rm{{,!}_{脮媒}}不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B.rm{(Z)}不能內(nèi)rm{(Z)}物質(zhì)的量變化為rm{v_{脛忙}=2v_{脮媒}}故rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L?min)}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{2min}故B正確；

C.再通入rm{Y}等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，rm{0.16mol-0.12mol=0.04mol}的體積分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤；

D.rm{v(Y)=dfrac{

dfrac{0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L?min)}由表中數(shù)據(jù)可知rm{v(Z)=2v(Y)=2隆脕0.002mol/(L?min)=0.004mol/(L?min)}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)rm{0.2molZ}的物質(zhì)的量為rm{X}則：rm{300^{circ}C}rm{7min}

開始rm{Y}rm{0.10mol}

變化rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

平衡rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(mol)}

由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.{12}^{2}}{0.1隆脕0.1}=1.44}當(dāng)溫度升高為rm{0.160.160}時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)小于rm{(mol)}，故D正確。故選BD。rm{0.060.060.12}【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度和水解程度的大小關(guān)系；再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大。

【解答】A.溶液遵循電中性原則，則有rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(}rm{)=c(}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}

}rm{)+c(OH}，故A錯(cuò)誤；B.草酸氫鉀溶液中存在rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(}根據(jù)物料守恒可知rm{)+2c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故B錯(cuò)誤；

C.草酸氫鉀溶液呈酸性，說明rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度大于水解程度，則rm{c(}故C正確；

D.溶液遵循物料守恒，應(yīng)有rm{c(}則有rm{H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{)+c(}rm{)+c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n(K)=n(C)}rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}；故D正確。

故選CD。rm{)=c(H}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為═614.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-614.75kJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.675KJ/mol；

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H=-817.75KJ/mol；化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.675KJ；16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.875KJ；

故答案為：408.875；

（3）還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2；當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染；

故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?；無污染；

（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1

由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1

故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1

【解析】【答案】（1）根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量；計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；

（2）結(jié)合（1）的熱化學(xué)方程式和H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷；

（4）據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減；

17、略

【分析】注意審題：該題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；（4）擴(kuò)大容器的體積，則各組分濃度均減小，故反應(yīng)速率減??；（5）壓強(qiáng)增大，但容積不變，則各組分濃度不變，故對(duì)反應(yīng)速率無影響【解析】【答案】（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）減?。?）不變18、略

【分析】試題分析：46.該產(chǎn)物編號(hào)H3H(CH3)H3，命名為2-甲基丙烷；3個(gè)-CH3的H原子相同，故一氯代物有2種。47.原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2。48.CH2=C(CH3)2使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)。考點(diǎn)：烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?？疾榻Y(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】46.2-甲基丙烷，2；47.48.+Br2—→19、略

【分析】解：向淀粉溶液中滴加碘溶液；溶液變藍(lán)色，加維生素C溶液與碘反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素C把碘單質(zhì)還原為碘離子，淀粉溶液褪色；

向淀粉溶液中滴入淀粉酶；淀粉酶能使淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，所以溶液藍(lán)色褪去；

故答案為：溶液呈藍(lán)色；溶液藍(lán)色褪去；溶液藍(lán)色褪去；溶液藍(lán)色褪去；淀粉在淀粉酶作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．【解析】溶液呈藍(lán)色;溶液藍(lán)色褪去;溶液藍(lán)色褪去;溶液藍(lán)色褪去;淀粉在淀粉酶作用下發(fā)生了水解反應(yīng)20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）開始時(shí)開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；（2）開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，④錯(cuò)誤；A生成氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，①正確；反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，②錯(cuò)誤；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，③錯(cuò)誤。故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；①；(3)用惰性電極電解硫酸鉀實(shí)質(zhì)時(shí)電解水，陰極氫離子放電生成氫氣，鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極生成氫氧化鉀，陽極氫氧根放電生成氧氣，硫酸根通過陰離子膜進(jìn)入陰極區(qū)得到硫酸；氫氧燃料電池，正極氧氣得到電子，在堿性溶液中生成氫氧根。故答案為飽和食鹽水純水(或NaOH稀溶液)?？键c(diǎn)：原電池和電解池的工作原理【解析】【答案】(共14分，每空2分）(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑①(3)飽和食鹽水純水(或NaOH稀溶液)Na+21、略

【分析】【解析】【答案】（共6分,每空1分）（1）πσ（2）小b（3）Cu6四、簡答題(共1題，共10分)22、略

【分析】解：rm{(1)[Fe(CO)_{5}]}中鐵原子與rm{CO}形成配位鍵，rm{Fe}元素化合價(jià)為rm{0}價(jià)，rm{Fe}的原子核外電子數(shù)為rm{26}基態(tài)電子排布式為rm{[Ar]3d^{6}4s^{2}}價(jià)電子排布式為：rm{3d^{6}4s^{2}}

故答案為：rm{0}rm{3d^{6}4s^{2}}

rm{(2)}原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，與rm{CO}互為等電子體的分子、離子分別為rm{N_{2}}rm{CN^{-}}

等電子體的結(jié)構(gòu)相似，則rm{CO}與氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為rm{C隆脭O}該分子中含rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵；．

故答案為：rm{N_{2}}rm{CN^{-}}rm{C隆脭O}rm{1}rm{2}

rm{(3)}在rm{CH_{4}}rm{CO}rm{CH_{3}OH}三種物質(zhì)中甲烷、甲醇中rm{C}原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}碳原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{CH_{3}OH}分子之間形成氫鍵；且為極性分子，則熔沸點(diǎn)高于甲烷的；

故答案為：rm{CH_{4}}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}分子之間形成氫鍵；且為極性分子；

rm{(4)CH_{3}CHO}分子中rm{C}原子均沒有孤對(duì)電子，rm{-CH_{3}}中的碳原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}rm{-CHO}中的碳原子雜化軌道數(shù)目為rm{3}分別采取rm{sp^{3}}雜化、rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}．

rm{(1)[Fe(CO)_{5}]}中鐵原子與rm{CO}形成配位鍵；rm{Fe}的原子核外電子數(shù)為rm{26}根據(jù)能量最低原理書寫價(jià)電子排布式；

rm{(2)}原子數(shù)目相等；價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；等電子體的結(jié)構(gòu)相似；

rm{(3)}碳原子采取rm{sp^{3}}雜化，則分子中rm{C}原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}雜化軌道數(shù)目rm{=婁脪}鍵數(shù)rm{+}孤電子對(duì)數(shù)；rm{CH_{3}OH}分子之間形成氫鍵；熔沸點(diǎn)高于甲烷的；

rm{(4)CH_{3}CHO}分子中rm{C}原子均沒有孤對(duì)電子，rm{-CH_{3}}中的碳原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}rm{-CHO}中的碳原子雜化軌道數(shù)目為rm{3}．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、等電子體、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式判斷等，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【解析】rm{0}rm{3d^{6}4s^{2}}rm{N_{2}}rm{CN^{-}}rm{C隆脭O}rm{1}rm{2}rm{CH_{4}}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}分子之間形成氫鍵，且為極性分子；rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度28、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換