2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)已知反應(yīng)中的起始濃度分別為在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.為B.為C.為D.為2、向容積固定為2L的密閉容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：①②測(cè)得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是

A.前5min反應(yīng)的平均速率B.時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D.若起始時(shí)向該容器中充入和達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同3、圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程；下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)②③說明SiO2屬于兩性氧化物B.由反應(yīng)④說明酸性，H2SiO3＞H2CO3C.硅膠吸水后，經(jīng)干燥可以重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4、明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法；其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是。

A.X不能使酸性溶液褪色B.操作1的名稱為蒸餾C.流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng)D.步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行5、雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反應(yīng)過程示意圖如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A.由圖可知，整個(gè)反應(yīng)過程中，起始時(shí)的2個(gè)H2O只有一個(gè)參與了反應(yīng)B.過程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和斷鍵C.過程III既生成極性共價(jià)鍵，又生成非極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH6、下列說法不正確的是A.C2H6和C4H8一定不互為同系物B.C3H8和C8H18一定互為同系物C.和互為同分異構(gòu)體D.CH3CH=CHCH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)均為NAC.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA8、下列有機(jī)物中；能發(fā)生酯化反應(yīng)；加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的是。

①ClCH2COOH②CH2=CH-CH2-CH2OH③④A.只有②B.①④C.②③D.②③④9、下列說法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連11、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團(tuán)C.最多有8個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機(jī)物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個(gè)手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能13、石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料得知，常溫下對(duì)于任一電池反應(yīng)其電動(dòng)勢(shì)n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。小組同學(xué)測(cè)得初始時(shí)(該反應(yīng)n=2)；隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢(shì)的變化趨勢(shì)并繪制了電池電動(dòng)勢(shì)變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中已經(jīng)消耗完全B.小組同學(xué)推測(cè)圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)C.小組同學(xué)向和溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)勢(shì)突然減小，則可知：D.小組同學(xué)推測(cè)若將初始時(shí)左側(cè)1mol/L的半電池，換為2mol/L的半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況，14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液為氫氧化鈉溶液B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近裝有濃硝酸的試劑瓶瓶口，瓶口出現(xiàn)白煙白煙為NH4NO3C將帶火星的木條伸入充滿NO2氣體的集氣瓶中，木條復(fù)燃NO2支持燃燒D將裝有新制氯水的圓底燒瓶光照一段時(shí)間，燒瓶底部出現(xiàn)氣泡逸出的氣體為Cl2

A.AB.BC.CD.D15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D.實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)16、生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列說法中，正確的是A.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒B.將米飯放在嘴中咀嚼，越嚼越甜C.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán)17、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率減小B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υdD.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜18、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16mol·L-1C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)20、閱讀短文；回答問題。

硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國科學(xué)家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片；習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。21、完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。22、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號(hào)）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。23、利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備；鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_________，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。24、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，經(jīng)3min后達(dá)到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開4molSi-Cl鍵的同時(shí)；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)29、A是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；

②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的電子式為______。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型為_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)無論是正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，總不會(huì)進(jìn)行到底，故在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，0<0.2mol/L；0.2mol/L<0.4mol/L；0<0.4mol/L。

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A.5min時(shí)，容器內(nèi)c(NO2)=1.2mol/L、c(N2O4)=0.8mol/L，說明NO的濃度改變了所以平均速率是0.56mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；

B.時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的濃度改變了O2的濃度改變剩余NO的濃度為2mol/L、O2的濃度為1mol/L，的化學(xué)平衡常數(shù)故B正確；

C.時(shí)二氧化氮和四氧化二氮濃度都降低；所以平衡時(shí)向逆向移動(dòng)的，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度應(yīng)該向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)一邊倒的原則，若起始時(shí)向該容器中充入和與充入和等效，所以達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中的相同；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，明確圖像曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；二氧化硅只是能和特殊酸反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，A錯(cuò)誤；

B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2；不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，B錯(cuò)誤；

C．硅膠吸附水后；可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，C正確；

D．圖中二氧化硅與氫氟酸；氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)；硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)。4、B【分析】【詳解】

A．由題意，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，故部分硫元素化合價(jià)降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．操作1后得到硝酸；該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；

C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中；S；Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物；會(huì)腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，根據(jù)過程Ⅰ、Ⅱ中2個(gè)H2O都斷裂了其中的一個(gè)氧氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息過程Ⅰ；Ⅱ中都存在吸附；過程Ⅰ、Ⅱ都是氧氫鍵的斷鍵，故B正確；

C．過程III生成二氧化碳和氫氣；二氧化碳含有極性共價(jià)鍵，氫氣含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能；但不改變反應(yīng)的ΔH，焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．C2H6為乙烷、屬于鏈狀烷烴，C4H8可能是單烯烴、也可能是環(huán)烷烴，兩者分子組成上相差2個(gè)“CH”、不是2個(gè)“CH2”，故C2H6和C4H8一定不互為同系物；A項(xiàng)正確；

B．C3H8和C8H18都滿足分子通式CnH2n+2，都屬于鏈狀烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)“CH2”原子團(tuán)；兩者一定互為同系物，B項(xiàng)正確；

C．和的結(jié)構(gòu)完全相同；都是2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，兩者代表同一物質(zhì)；不互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CH3CH=CHCH2CH2CH3和的分子式都是C6H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，按得失電子數(shù)守恒，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；A正確；

B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等，當(dāng)物質(zhì)的量是0.1mol時(shí)分子數(shù)目才各自為NA；B不正確；

C．1molCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，則按原子數(shù)守恒可知CH3Cl分子數(shù)小于NA；C不正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)原大于0.4NA；D不正確；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①ClCH2COOH含有-Cl和-COOH所以該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)；②CH2=CH-CH2-CH2OH中含有碳碳雙鍵、-OH，則該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；③中含有-OH和-CHO，則該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；④中含有-OH和酯基；則該化合物能發(fā)生酯化反應(yīng)，水解反應(yīng)，綜上所述②③符合題意，故選C。

答案選C9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油中不存在碳碳雙鍵；而裂化汽油中含有不飽和烴，能使溴水褪色，A正確；

B．煤的液化分為直接液化和間接液化；直接液化是將煤和與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑作用下合成甲醇等。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，B不正確；

C．煤中沒有苯及其同系物；但煤經(jīng)過干餾可以生成苯及其同系物，C不正確；

D．石油的分餾是物理變化；得不到乙烯，D不正確；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時(shí)；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個(gè)碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長(zhǎng)線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、BC【分析】【詳解】

A．電壓表讀數(shù)為0；并不能說明溶液中銅離子消耗完，當(dāng)銅離子濃度很小時(shí)，電動(dòng)勢(shì)很小，不能夠形成電流或無法測(cè)出電流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，當(dāng)(該反應(yīng)n=2)時(shí)，=37；故圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)，B項(xiàng)正確；

C．加入硫化鈉電池電動(dòng)勢(shì)突然減小，說明溶液的銅離子濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明C項(xiàng)正確；

D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅；不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

A．焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等鈉鹽溶液；A錯(cuò)誤；

B．濃氨水揮發(fā)的NH3與濃硝酸揮發(fā)的HNO3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體；B正確；

C．帶火星的木條伸入O2中，木條復(fù)燃，說明O2支持燃燒，同理能得出此處的NO2也支持燃燒；C正確；

D．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)分解，即故產(chǎn)生的氣體為O2；D錯(cuò)誤；

故答案選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．單質(zhì)溴能溶于氫氧化鈉溶液中；所以顏色會(huì)消失，A不正確；

B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以會(huì)產(chǎn)生CO2和SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B正確；

C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，但NO極易被空氣氧化生成紅棕色的NO2；所以C不正確；

D．實(shí)驗(yàn)IV屬于氫氧化鐵膠體的制備，正確，答案選BD。16、BD【分析】【詳解】

A．糯米中的淀粉發(fā)生水解；先生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解為乙醇，A不正確；

B．米飯放在嘴中咀嚼；在唾液酶的催化作用下水解生成麥芽糖，最后水解為葡萄糖，所以米飯?jiān)浇涝教?，B正確；

C．棉花的主要成分為纖維素；合成纖維的主要成分是有機(jī)單體發(fā)生加聚或縮聚所得的有機(jī)聚合物，C不正確；

D．未成熟的蘋果中含有大量的淀粉；遇碘水會(huì)變藍(lán)，D正確；

故選BD。17、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．由題圖可知，溫度低于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，83℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有平衡，υ正＞υ逆；故B錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，溫度高于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K(75℃)＞K(85℃)；溫度越高反應(yīng)速率越大，因此反應(yīng)速率υb＜υd；故C正確；

D．由題圖可知；在80~85℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；

故選AB。18、AD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)B選項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)中；反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項(xiàng)正確；

D．5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個(gè)或n個(gè)CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確。【解析】正確20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯(cuò)；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對(duì)；

(3)芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯(cuò)；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對(duì)?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則完全燃燒4×27gAl放出的熱量為29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，從而得出鋁燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要標(biāo)明所有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol22、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對(duì)稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對(duì)稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽極，陽極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽極上Cl￣失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根據(jù)電流方向，電解過程中Li+向B電極遷移。

（2）在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32￣氧化為SO42￣，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；CO2的物質(zhì)的量為：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根據(jù)CoC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，則鈷氧化物的化學(xué)式為：Co3O4。

【考點(diǎn)定位】

本題考查了電極原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；還考查了離子方程式的書寫、元素化合價(jià)的判斷、根據(jù)化學(xué)計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式，【解析】①.LiOH②.2Cl￣—2e￣=Cl2↑③.B④.2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O⑤.+3⑥.Co3O424、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要?dú)錃?.6mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到平衡常數(shù)K=反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進(jìn)行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同；證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．?dāng)嚅_4molSi-Cl鍵的同時(shí)，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；

c．正向進(jìn)行氣體質(zhì)量減??；氣體體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應(yīng)過程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應(yīng)速率大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率最??；

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。26、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為