2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷60考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進(jìn)全社會(huì)增強(qiáng)生態(tài)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鼓勵(lì)光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D.從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率2、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB.0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)C.5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)3、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.苯B.聚丙烯C.乙烯D.1，2-二溴乙烷4、下列反應(yīng)類型相同的是A.光照下與氯氣反應(yīng)；乙烯使溴水褪色B.苯使溴水褪色；苯的燃燒反應(yīng)C.苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)D.乙烯使溶液褪色；乙烯合成聚乙烯5、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到和的總質(zhì)量為若其中的質(zhì)量為則的質(zhì)量為（）。A.B.C.D.在和之間6、下列有機(jī)物的命名正確的是A.CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B.CH3CH2CH(CH3)OH2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.3,3,4-三甲基己烷7、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575

下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是A.元素X是ⅠA族的元素B.元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)C.元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8、下列塑料的合成中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是A.聚乙烯塑料B.聚氯乙烯塑料C.聚苯乙烯塑料D.酚醛塑料評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是__。

（2）利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是__，電解質(zhì)溶液是__。10、在密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。11、在石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位置在_______冷凝管的水流方向______，放入碎瓷片的目的是______。得到的餾分為_______(填純凈物或混合物)12、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。13、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確B.錯(cuò)誤14、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。15、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

16、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

(2)若起始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大；應(yīng)具體問題具體分析。

25、某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置快速制取并驗(yàn)的某些性質(zhì)；同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)回答下列問題：

(1)用生石灰和濃氨水制的原理為______________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛有無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，這個(gè)反應(yīng)說明具有______________________(填字母)。

A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性。

(3)洗氣瓶中濃硫酸的作用是____________________________________________________________。

(4)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是_______________(填字母)。

A．排空氣法B．排水法C．用氣囊收集。

(5)裝置E的作用是______________________________________________________________，裝置F的作用是____________________________________。裝置E中的堿石灰_____________________(填“能”或“不能”)換成評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．鼓勵(lì)光電；風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展；可減少環(huán)境的破壞，A正確；

B．白色污染主要原因是使用大量不可降解塑料；因此使用可降解的聚乳酸塑料可減少白色污染，B正確；

C．煤的氣化；液化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液態(tài)燃料的過程；屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．利用電解工業(yè)的陽極泥提取金；銀等貴金屬；對(duì)貴金屬的回收利用，可提高資源利用率，D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，6s達(dá)到平衡，則反應(yīng)為3B+4C6A+2D，結(jié)合v=及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)；由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（A）=2v（B），故B錯(cuò)誤；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·s）；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡判斷、速率關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，平衡時(shí)，用各物質(zhì)表示的速率不相等，是速率與計(jì)量數(shù)之比相等。3、B【分析】【詳解】

A．苯分子式是C6H6；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯是丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該物質(zhì)屬于高分子化合物，B正確；

C．乙烯分子式是C2H4；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D．1，2-二溴乙烷分子式是CH2Br-CH2Br；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【詳解】

A．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；乙烯使溴水褪色，是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)所致，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，A不符合題意；

B．苯使溴水褪色；是因?yàn)楸娇梢暂腿′鍐钨|(zhì)，使水層接近無色，不屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．苯的硝化反應(yīng)和磺化反應(yīng)分別是苯與硝酸；硫酸發(fā)生取代反應(yīng)得到的；所以兩個(gè)反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)，C符合題意；

D．乙烯使溶液褪色是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀被乙烯還原所致；屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的氧化反應(yīng)，而乙烯合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【詳解】

10.8g水的物質(zhì)的量是0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氫原子數(shù)比為1:3，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol；設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故選B。6、D【分析】【分析】

烷烴的命名原則是：找出最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈；依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲；乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號(hào)：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)，以數(shù)字代表取代基的位置，數(shù)字與數(shù)字之間以“,”隔開，數(shù)字與中文數(shù)字之間以“－”隔開；有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，編號(hào)也是從離官能團(tuán)最近的一端開始，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)是二烯烴；兩個(gè)雙鍵的位置在1，2號(hào)C原子和3，4號(hào)碳原子之間，因此名稱為1，3-丁二烯，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH(CH3)OH的主鏈有4個(gè)碳；2號(hào)為羥基，因此名稱為2-丁醇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．屬于炔烴；最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，離叁鍵最近一端編號(hào)，甲基在3號(hào)碳上，因此名稱為3-甲基-1-丁炔，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．屬于烷烴；主鏈有6個(gè)碳，2個(gè)甲基位于3號(hào)碳原子上，1個(gè)甲基位于4號(hào)碳原子上，因此其名稱為3，3，4-三甲基己烷，D選項(xiàng)正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素；I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析知；X屬于第IA族元素，故A選項(xiàng)是正確的；

B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等；但O；F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價(jià)為+3價(jià)，故B選項(xiàng)是正確的；

C.X為第IA族元素，和O元素化合時(shí)可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.如果Y是第三周期元素；則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位構(gòu)性的知識(shí)。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進(jìn)而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。8、D【分析】【分析】

小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下；通過加成反應(yīng)結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)，叫做加成聚合反應(yīng)；縮聚反應(yīng)是指有機(jī)物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水，氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)。

【詳解】

一定條件下；乙烯合成聚乙烯；氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯酚和甲醛合成酚醛塑料屬于縮聚反應(yīng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

題考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，注意加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)概念、單體的區(qū)別是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。

（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應(yīng)中；失電子的極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定；

【詳解】

(1)甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會(huì)有無色無味的氣體產(chǎn)生；

故答案為：甲；有無色無味的氣體產(chǎn)生；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；Cu失電子，做負(fù)極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)；

故答案為：Cu；硝酸銀溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池基本原理，需要對(duì)原電池基本構(gòu)造和原理掌握準(zhǔn)確即可解題?！窘馕觥考子袩o色無味的氣體產(chǎn)生銅硝酸銀溶液10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）升高溫度；增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等；則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時(shí)；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時(shí)；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（2）升高溫度；增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等；則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時(shí)；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時(shí)；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。

【點(diǎn)睛】

K只與溫度有關(guān)，與加入的初始量無關(guān)。【解析】升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條）吸熱b83011、略

【分析】【詳解】

在石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)用于測(cè)量蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管口；冷凝管的水流方向應(yīng)從下口進(jìn)上口出；放入碎瓷片的目的是防暴沸；得到的餾分為混合物?！窘馕觥竣?在蒸餾燒瓶支管口②.從下口進(jìn)上口出③.防暴沸④.混合物12、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進(jìn)行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥緼A放熱Cl213、A【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)的平均速率是總反應(yīng)速率，在這個(gè)意義上來說，反應(yīng)的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。14、略

【分析】【分析】

（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)；B的平均反應(yīng)速率；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C是生成物，2min時(shí)A減少5mol－3mol＝2mol，B減少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)速率的方向；不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說明濃度不變，反應(yīng)速率不一定處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．v逆(A)=v正(C)說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變；說明A的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd；

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%15、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥16、略

【分析】【詳解】

(1)鋅比銀活潑，所以鋅是負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)若起始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，由于電池工作中銀電極不發(fā)生變化，則減小的13g為溶解消耗的鋅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，按得失電子數(shù)守恒，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為=4.48L，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.4NA。【解析】4.48L0.4NA三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+；

(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑；

(3)甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；

(4)A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；

C．該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值；和金屬活動(dòng)順序表無關(guān)，不是活潑的金屬在原電池中一定做負(fù)極，故錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；

故選AD?！窘馕觥?H＋＋2e－==H2↑2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑MgAlAD25、略

【分析】【分析】

CaO與濃氨水中的水反應(yīng)生成用堿石灰干燥氨氣，得到純凈干燥的氨氣，氨氣再與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)?；銅和水，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，多余的氨氣用濃硫酸吸收。

【詳解】

(1)CaO與濃氨水中的水反應(yīng)生成同時(shí)放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，從而使逸出；故答案為：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，促使逸出。

(2)CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑫r(shí)有生成，在該反應(yīng)中CuO得到電子，失去電子，表現(xiàn)了的還原性；故答案為：B。

(3)沒有反應(yīng)的被濃硫酸吸收，防止逸出而污染環(huán)境；并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中；故答案為：吸收氨氣，防止污染環(huán)境并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中。

(4)的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，排水法收集到的中有水蒸氣；只有用氣囊收集才能得到干燥，純凈的氮?dú)?；故答案為：C。

(5)裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收中的水蒸氣。無水硫酸銅與反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，所以用無水硫酸銅可檢驗(yàn)CuO和反應(yīng)是否有生成。由于能與反應(yīng)，所以不能將堿石灰換為故答案為：吸收水蒸氣，干燥檢驗(yàn)是否有水生成；不能。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體和氫氧化鈣加熱制氨氣，也可以用CaO與濃氨水反應(yīng)制取氨氣?！窘馕觥竣?生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，促使逸出。②.③.B④.吸收氨氣，防止污染環(huán)境并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中⑤.C⑥.吸收水蒸氣，干燥⑦.檢驗(yàn)是