2025年教科新版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學上冊月考試卷730考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化B.若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）kJ/mol2、下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.為檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入rm{NaOH}溶液加熱，再加入rm{AgNO_{3}}溶液觀察顏色變化B.為制取乙酸乙酯，將稀rm{H_{2}SO_{4}}和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有rm{NaOH}溶液的試管中C.為檢驗醛基的存在，先向試管中加入rm{2mL2%}的rm{NaOH}溶液和數(shù)滴rm{CuSO_{4}}溶液，再加乙醛，煮沸D.為制取乙烯，將稀rm{H_{2}SO_{4}}和乙醇混合加熱3、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（）A.CO+H2O?HCO+OH﹣；用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水C.TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉4、下列反應(yīng)中，熵變小于0的是（）A.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D.2CO（g）═2C（s）+O2（g）5、近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（）A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D.蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應(yīng)6、把rm{NaOH}溶液和rm{CuSO_{4}}溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有rm{(}rm{)}A.白酒B.食鹽C.葡萄糖D.食醋7、如圖所示是某種含有rm{C}rm{H}rm{O}元素的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為rm{C_{3}H_{8}O_{2}}C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.丙烷B.丁烷C.異丁烷D.新戊烷評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多11、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多12、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮14、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時的pH7.62.75.74.7完全沉淀時的pH9.73.78.57.3（1）在精煉銅時，陰極電極反應(yīng)方程式為____；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底。（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設(shè)計了如下除雜流程：①試劑a最好選用（填寫序號），加入試劑a的目的是。a、氯水b、高錳酸鉀溶液c、硝酸d、雙氧水②操作①是，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是（填化學式）。II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你認為往廢水中投入（填字母序號）沉淀的效果最好a、NaOHb、Na2Sc、KId、Ca（OH）2（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=16、下列金屬防腐的措施中，①水中的鋼閘門連接電源的負極使用的是______法；②地下鋼管連接鎂塊使用的是______法．17、某烴類化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(2)A}中的碳原子是否都處于同一平面？______rm{(}填“是”或者“否”rm{)}

rm{(3)A}是否存在順反異構(gòu)體？______rm{(}填“是”或者“否”rm{)}．

rm{(4)}用系統(tǒng)命名法命名rm{A}為______．18、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為______．利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．

（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______．

a、體系壓強保持不變b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變d、每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

e；混合氣體的密度不變f、混合氣體的平均分子量不變。

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．19、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學反應(yīng)方程式______．20、化學式為rm{C_{2}H_{6}O}的化合物rm{A}具有如下性質(zhì)：

rm{A+Na隆煤}慢慢產(chǎn)生氣泡。

rm{A+CH_{3}COOHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}有香味的產(chǎn)物。

rm{A+CH_{3}COOHxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}根據(jù)上述信息；對該化合物可作出的判斷是______．

A.一定含有rm{(1)}rm{-OH}一定含有rm{B.}rm{-COOH}為乙醇rm{C.A}為乙醛。

rm{D.A}含rm{(2)}的體積分數(shù)為rm{A}的水溶液可以用作______．

rm{75%}與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為______．

rm{(3)A}化合物rm{(4)}和rm{A}反應(yīng)的化學方程式為______．rm{CH_{3}COOH}評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)25、（每空2分，共18分）（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是。（2）長直導(dǎo)管b的作用：。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？____（填“可”或“否”）（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接____、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在____中。26、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}溶液時，選擇酚酞作指示劑rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}用標準的鹽酸滴定待測的rm{NaOH}溶液時；左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并______為止．

rm{(2)}下列操作中可能使所測rm{NaOH}溶液的濃度數(shù)值偏低的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸。

B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

rm{(3)}若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______rm{mL}終點讀數(shù)為______rm{mL}所用鹽酸溶液的體積為______rm{mL}．

rm{(4)}某學生根據(jù)rm{3}次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。滴定次數(shù)待測rm{NaOH}溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積rm{/mL}滴定后刻度溶液體積rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度．評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)27、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：rm{(1)}有機物rm{M}經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成rm{N}轉(zhuǎn)化過程如下：rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol-1}則rm{M}rm{N}相比，較穩(wěn)定的是_______。rm{(2)}已知rm{CH3OH(l)}的燃燒熱為rm{238.6kJ隆隴mol-1}rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}則rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}

O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}_______rm{a}填“rm{238.6(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}使rm{(3)}和rm{Cl2}通過灼熱的炭層，生成rm{H2O(g)}和rm{HCl(g)}當有rm{CO2}參與反應(yīng)時釋放出rm{1molCl2}熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。rm{145kJ}火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，rm{(4)}rm{4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)}則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移rm{婁隴H=-1176kJ隆隴mol-1}電子放出的熱量為。rm{1mol}28、(9分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。⑴NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：A；反應(yīng)物能量低于生成物能量；催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合要求，故A正確；

B；反應(yīng)生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物；不符合燃燒熱概念，故B錯誤；

C、某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；常溫下進行，故C錯誤；

D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl鍵能=-aKJ/mol；所以H-Cl鍵能=KJ/mol；斷開1molH-Cl鍵所需吸收的能量為kJ；故D錯誤；

故選A．

A；水分解是吸熱過程；

B；燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；

C；某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)；常溫發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；

D；依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算；斷裂化學鍵吸熱過程．

本題考查反應(yīng)熱、燃燒熱概念的理解應(yīng)用，反應(yīng)放熱吸熱的判斷依據(jù)，鍵能計算焓變的方法應(yīng)用，題目難度中等．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A.}在加入硝酸銀溶液之前必須加入少量稀硝酸，稀硝酸中和未反應(yīng)的rm{NaOH}否則硝酸銀和rm{NaOH}反應(yīng)而干擾實驗；故A錯誤；

B.乙酸乙酯的制取中用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解，rm{NaOH}能促進乙酸乙酯水解；所以用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，故B錯誤；

C.醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)中需要堿性和加熱條件；所以該實驗操作規(guī)范，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C正確；

D.濃硫酸和乙醇混合加熱rm{170隆忙}制取乙烯；濃硫酸作催化劑，故D錯誤；

故選C。

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗先后順序、除雜劑的選取等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查實驗操作、實驗評價能力，易錯選項是rm{A}【解析】rm{C}3、D【分析】【解答】解：A．CO水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進CO水解；導(dǎo)致溶液堿性增強，堿能使油脂水解，所以用熱的純堿溶液清洗油污，故A正確；

B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以可以用明礬凈水，故B正確；

C．納米材料中粒子直徑在1﹣100nm之間，TiCl4水解生成TiO2?xH2O的微粒直徑在1﹣100nm之間；所以可以制備納米材料，故C正確；

D．SnCl2水解生成HCl；NaOH和HCl反應(yīng)生成水而促進水解，導(dǎo)致生成Sn（OH）Cl沉淀，為防止生成沉淀，應(yīng)該加入HCl抑制水解，故D錯誤；

故選D．

【分析】A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水解；

B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性；

C．TiCl4水解生成TiO2?xH2O而制備納米材料；

D．NaOH和HCl反應(yīng)生成水而促進水解．4、D【分析】解：A；生成物氣體系數(shù)和大于反應(yīng)物氣體系數(shù)和；是熵增的反應(yīng)，故A錯誤；

B；生成物氣體系數(shù)和大于反應(yīng)物氣體系數(shù)和；是熵增的反應(yīng)，故B錯誤；

C；生成物氣體系數(shù)和大于反應(yīng)物氣體系數(shù)和；是熵增的反應(yīng)，故C錯誤；

D；生成物氣體系數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和；是熵減的反應(yīng)，故D正確．

故選D．

生成物氣體系數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和的反應(yīng)是熵減的反應(yīng)；根據(jù)方程式氣體系數(shù)的特點來解答．

本題考查學生熵變的判斷方法，可以根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物氣體系數(shù)和的大小關(guān)系來判斷，難度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】解：A．含有羧基；酯基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．與-OH相連的C上含1個H；則催化氧化生成酮，故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上含H，則可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．含-COOH；-OH；可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯誤．

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含2個-COOH和1個-OH，結(jié)合醇與羧酸的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．【解析】【答案】D6、C【分析】解：葡萄糖中含有醛基；醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖．

故選C．

rm{NaOH}溶液和rm{CuSO_{4}}溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將rm{NaOH}溶液與rm{CuSO_{4}}溶液加入某病人的尿液中；微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)還是有些差別．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)模型可知該有機物為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}為丙酸甲酯，屬于酯類，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}可知分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}故B錯誤；

C.含有rm{-COO-}在酸性條件下水解生成丙酸，故C錯誤；

D.分子中含有rm{C=O}鍵，由于rm{-OH}的影響；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故選：rm{A}

由結(jié)構(gòu)模型可知該有機物為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}為丙酸甲酯，分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}含有rm{-COO-}可在酸性或堿性條件下水解。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型正確書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式并根據(jù)官能團判斷性質(zhì)。【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A.}丙烷分子中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；故A錯誤；

B.丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子種有中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種，異丁烷中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種，故丁烷的一氯代物有rm{4}種；故B錯誤；

C.異丁烷中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；故C錯誤；

D.新戊烷有rm{1}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{1}種；故D正確．

故選：rm{D}．

烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體；烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，比較基礎(chǔ)，注意利用等效氫進行的判斷．【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}10、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}11、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}12、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}13、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，據(jù)此進行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）I、（1）____；________（2）d，________________Fe3+。②________，____。II、（1）____（2）c(Pb2+)=____16、略

【分析】解：水中的鋼閘門連接電源的負極；為外加電源的陰極保護法，為電化學保護法，故答案為：外加電源的陰極保護法；

地下鋼管連接鎂塊；構(gòu)成原電池，Mg活潑作負極，為犧牲陽極的陰極保護法，為電化學保護法，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法．

水中的鋼閘門連接電源的負極；為外加電源的陰極保護法，地下鋼管連接鎂塊，構(gòu)成原電池，Mg活潑作負極，為犧牲陽極的陰極保護法．

本題考查金屬的性質(zhì)及化學反應(yīng)原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及電化學為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】外加電源的陰極保護法；犧牲陽極的陰極保護法17、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含有碳碳雙鍵，確定屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為rm{84}根據(jù)烯烴的通式rm{CnH2n}可以得出rm{n=6}即為己烯，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，即結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(2)}根據(jù)乙烯中所有的原子均是共面的，中的非雙鍵碳原子可以等效為乙烯中的四個氫原子；所以所有的碳原子均是共面的，故答案為：是；

rm{(3)}由于連接雙鍵的碳原子連接相同的原子團；不具有順反異構(gòu)，故答案為：否．

rm{(4)}由結(jié)構(gòu)簡式可知名稱為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯．

紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，且屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為rm{84}根據(jù)烯烴的通式rm{C_{n}H_{2n}}可以得出rm{n=6}即為己烯，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，即結(jié)構(gòu)簡式為：以此解答該題．

本題考查學生有機物分子式的確定方法以及分子共面知識，考查學生分析和解決問題的能力，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】是；否；rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯18、略

【分析】解：（1）二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3；該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，當轉(zhuǎn)移24mol電子時消耗二氧化氮6mol，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量==0.3mol；二氧化氮體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

故答案為：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；

（2）a；該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；所以體系壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

b；只有二氧化氮有色；當混合氣體顏色保持不變時，說明二氧化氮濃度不變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

c、SO2和NO的體積比保持不變時；正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

d、無論是否達到平衡狀態(tài)都存在每消耗1molSO3的同時生成1molNO2；不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

e；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變；所以混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此平判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

f；無論是否達到平衡狀態(tài)；氣體質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變、所以混合氣體的平均分子量不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

設(shè)起始時二氧化氮體積為a；二氧化硫體積為2a；二氧化氮轉(zhuǎn)化的體積為x；

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即（a-x）：（2a-x）=1：6，故x=0.8a，故平衡常數(shù)K===（或2.67）；

故答案為：bc；（或2.67）；

（3）相同壓強下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T1溫度最高，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失；

故答案為：＞；在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

（1）二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO；該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，當轉(zhuǎn)移24mol電子時消耗二氧化氮6mol，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm計算二氧化氮體積；

（2）到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；根據(jù)三行式計算平衡時各物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)；

（3）相同壓強下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T1溫度最高，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在1.3×104kPa下；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加．

本題考查化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷、圖象分析及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，注意三段式法的靈活運用，題目難度不大．【解析】3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；bc；（或2.67）；＞；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失19、略

【分析】解：C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計算1molC2H2燃燒放出的熱量；結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題．

本題考查熱化學方程式書寫，難度中等，明確熱化學方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol20、略

【分析】解：rm{(1)A}的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}rm{A}可能為乙醇或者甲醚，根據(jù)題干中rm{A}能夠與金屬鈉反應(yīng)、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可知，rm{A}只能為乙醇；含有的官能團為羥基；

故答案為：rm{AC}

rm{(2)75%}的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑；

故答案為：醫(yī)用消毒劑；

rm{(3)}乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}

rm{(4)}乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}化學式為rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}可能為醇類或者醚類，根據(jù)rm{(1)}能夠與鈉反應(yīng)、能夠發(fā)生酯化反應(yīng)可知rm{C_{2}H_{6}O}為乙醇；含有官能團羥基；

rm{A}的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑；

rm{A}乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

rm{(2)75%}乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的推斷及性質(zhì)的考查，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{AC}醫(yī)用消毒劑；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}四、探究題(共4題，共20分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、實驗題(共2題，共4分)25、略

【分析】制溴苯燒瓶中裝苯、液溴、鐵屑（催化劑），長直導(dǎo)管b的作用：導(dǎo)氣兼冷凝回流。導(dǎo)管c的下口不可浸沒于液面中，放在發(fā)生倒吸。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。(二）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是加快生成乙醇蒸氣的速率而且受熱均勻。（2）放熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中冷卻【解析】【答案】（一）（1）苯、液溴、鐵屑。（2）導(dǎo)氣、冷凝回流。（3）否。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸氣的速率（2）放熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）ba冰水26、略

【分析】解：rm{(1)}酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷終點，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{(2)A.}酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成rm{V(}標準rm{)}偏大，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測定rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{c(}偏大；故A錯誤；

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對rm{)}標準rm{V(}無影響，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測定rm{c(}待測rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}無影響；故B錯誤；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{c(}標準rm{)}偏大，根據(jù)rm{V(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測定rm{)}待測rm{c(}偏大；故C錯誤；

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標準rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測定rm{V(}待測rm{)}偏?。还蔇正確；

故選D；

rm{c(}起始讀數(shù)為rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}終點讀數(shù)為rm{c(}鹽酸溶液的體積為rm{)}故答案為：rm{(3)}rm{0.00mL}rm{26.10mL}

rm{26.10mL}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{0.00}組數(shù)據(jù)，則rm{26.10}rm{26.10}組平均消耗rm{(4)}鹽酸rm{)=dfrac{26.11mL+26.09mL}{2}=26.10mL}

根據(jù)反應(yīng)方程式rm{2}

rm{1}rm{3}

則rm{c(NaOH)=dfrac{0.02610L隆脕0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}

答：rm{V(}的濃度為rm{)=dfrac

{26.11mL+26.09mL}{2}=26.10mL}．

rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的rm{0.02610L隆脕0.1000mol