2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.液態(tài)水汽化B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〥.氫氣在氯氣中燃燒2、在某恒容的密閉容器中；可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)?xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是。

A.溫度：T1＞T2B.壓強：p1＞p2C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.x的值是23、已知某溫度下和的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是A.水的電離程度始終增大B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，C.與之和始終保持不變D.先增大再減小4、25℃時，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.H2C2O4的電離方程式為H2C2O4＝H＋＋B.由圖可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKa)C.加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(Na＋)>c()>c(H2C2O4)>c()D.a點對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c()5、常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是（）A.由水電離出的c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NHSOB.含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、COHCOC.使甲基橙試液變黃的溶液中：Fe2+、Mg2+、NOCl－D.c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、COSO6、最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中；在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是。

A.石墨電極為陽極B.P為陽離子交換膜C.Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e－=2NH3D.為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、25℃，101.3KPa時，1g甲醇(CH4O)完全燃燒生成CO2和H2O(l)，同時放出22.68KJ熱量，試寫出這個燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，甲醇的燃燒熱是_____。8、在如圖用石墨作電極的電解池中；放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A電極是接電源的___________極；B電極的反應(yīng)式___________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入___________；電解后溶液的pH為___________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子；要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟；實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。

假設(shè)①___________

操作步驟：___________

實驗現(xiàn)象：___________

實驗結(jié)論：___________。

假設(shè)②___________

操作步驟：___________

實驗現(xiàn)象：___________

實驗結(jié)論：___________。9、t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)；2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___；

（2）x=___；A的轉(zhuǎn)化率為___，平衡時的壓強與開始的壓強比為___。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)反應(yīng)速率___(填字母)

A.正反應(yīng)速率增大。

B.逆反應(yīng)速率增大。

C.不變10、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開空氣；水、土壤和肥料；保護土壤資源，防止土壤污染，改良土壤酸堿性是保證社會可持續(xù)發(fā)展的重要工作。

(1)土壤酸化的原因很多，主要有：礦物風(fēng)化過程中產(chǎn)生的無機酸或大量二氧化碳；土壤中強酸弱堿鹽的水解；無機肥料殘留酸根；酸雨的影響；土壤膠體吸附的H+被其他陽離子交換；微生物、細菌在利用土壤有機物時，會產(chǎn)生二氧化碳和多種有機酸，或者將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸；將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸。

①土壤中主要含有的強酸弱堿鹽：鋁鹽、鐵鹽等，寫出其中一個水解方程式：_______。

②在通氣良好的土壤中，氧體系控制氧化還原反應(yīng)，使多種物質(zhì)呈氧化態(tài)，土壤中的氧化是在亞硝酸細菌和硝酸細菌作用下完成，寫出反應(yīng)離子方程式。_______；_______。

(2)土壤呈堿性的原因與酸化原因大致相反，包括強堿弱酸鹽的水解，尿素的過度使用，土壤所吸附的OH-、Na+等被其他離子交換或土壤中有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程。

①過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化的原因是(用化學(xué)方程式表示)：_______。

②改良土壤堿性的其中一種方法是使用石膏，其原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)：_______。11、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤13、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤14、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤15、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤16、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤17、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)19、請參考題中圖表，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1；根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是______請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

（2）將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，寫出表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比形成的化合物與V的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的和物質(zhì)的量比是反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入的水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。21、A；B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。22、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液態(tài)水汽化需吸收熱量；但為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰o水硫酸銅和水；屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．氫氣在氯氣中燃燒；放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1、p2及T1、T2的相對大?。簧邷囟?，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)壓強改變；溫度改變時C含量的變化確定x值、反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答．

【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達平衡的時間越短，結(jié)合曲線Ⅰ和Ⅱ并根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2；故A正確；

B．壓強越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達平衡的時間越短，結(jié)合曲線Ⅱ和Ⅲ并根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1＜p2；故B錯誤；

C．相同壓強下；升高溫度，C的含量減少，由曲線Ⅰ和Ⅱ說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．相同溫度下；增大壓強，C的含量增大，由曲線Ⅱ和Ⅲ說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則x=1，故D錯誤；

故答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，則水的電離程度先增大，恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，水的電離程度減小，A項錯誤；

B．當(dāng)加入氨水的體積為時，和恰好完全反應(yīng)，因為和的電離常數(shù)相等，所以呈中性，則B項正確；

C．隨著氨水的增多，溶液的體積變大，與之和逐漸減小，C項錯誤；

D．因為的電離常數(shù)所以因為不變，逐漸增大，所以始終減小，D項錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．H2C2O4是二元弱酸；電離方程式書寫應(yīng)用可逆符號，選項A錯誤；

B．由圖可知，H2C2O4的pKa1=1.2；選項B錯誤；

C．加入20mLNaOH溶液時，恰好生成NaHC2O4，由圖可知，溶液顯酸性，則HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)；選項C錯誤；

D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH－)＋3c()；選項D正確。

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.由水電離出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與SO發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中氫氧根離子能和NH反應(yīng)；不能大量共存；A不符合題意；

B.COHCO均能與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，B不符合題意；

C.使甲基橙試液變黃，溶液pH>4.4，堿性溶液中氫氧根離子能Fe2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，C不符合題意；

D.c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中，c(OH-)=1.0×10－1mol/L，溶液呈堿性：Na+、S2－、COSO相互間不會發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，D符合題意；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.由裝置圖可以看出，在Mo2N/GCE電極區(qū)生成氨氣，Mo2N/GCE電極區(qū)N2得到電子；是陰極，所以石墨極為陽極，故A正確；

B.電解池工作時，陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+，H+從陽極區(qū)向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移；故P為陽離子交換膜，B正確；

C.Mo2N/GCE電極為陰極，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e－=2NH3；故C正確；

D.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O4e－=4H+O2若加入鹽酸，則變?yōu)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣使溶液中的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，可加入適量的硫酸增強溶液的導(dǎo)電性，故D錯誤；

本題答案為D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

甲醇燃燒的方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則消耗2mol甲醇放出的熱量為=1451.52kJ，即甲醇燃燒的方程式為2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，即甲醇的燃燒熱為725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1725.76kJ?mol﹣18、略

【分析】【詳解】

(1)電解液是藍色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則陽極是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣，反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：負；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)陰極反應(yīng)：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時反應(yīng)的總離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，所以陰極析出金屬銅的質(zhì)量是1.6g，即0.025mol，所以銅離子的濃度==0.05mol/L；生成0.025molCu，會生成0.0125molO2，n(Cu)：n(O)=1：1，為使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入0.025molCuO或0.025molCuCO3；原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，生成氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，所以c(H+)==0.1mol/L，即pH=1，故答案為：0.05mol/L；0.025molCuO或0.025molCuCO3；1；

(3)該溶液中一定是含銅離子的可溶性的鹽溶液，所以可以是硝酸銅，或是硫酸銅，不能是氯化銅，因為不會出現(xiàn)氯氣，假設(shè)①：陰離子為檢驗硫酸根離子可以采用加入氯化鋇溶液的方法，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是

假設(shè)②：陰離子為檢驗酸環(huán)境下的硝酸根離子，可以加入金屬銅并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子故答案為：陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸；產(chǎn)生無色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色；原溶液中陰離子為【解析】負4OH--4e-=2H2O+O2↑0.050.025molCuO或0.025molCuCO31陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸產(chǎn)生無色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色原溶液中陰離子為9、略

【分析】【詳解】

從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率v(C)

達到平衡狀態(tài)時生成消耗同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，即4，根據(jù)方程式可知，消耗的是消耗的n(B)的3倍，為0.6mol，A的轉(zhuǎn)化率恒溫恒容條件下；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則容器內(nèi)壓強始終不變，所以平衡時壓強與開始的壓強之比為1∶1；

若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)后，反應(yīng)物和生成濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。【解析】①.0.2mol/(L?min)②.4③.20%④.1：1⑤.C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+2+3O2=2HNO2+2H2O+2H++2O2=+2H2O+H+；CO(NH2)2=2NH3+CO2Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO411、略

【分析】【分析】

依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。

【詳解】

a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；a錯誤；

b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；

c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)；c錯誤；

故合理選項是b。

【點睛】

本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷?！窘馕觥縝三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。15、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、計算題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變其焓變。根據(jù)蓋斯定律用條件反應(yīng)的反應(yīng)熱求目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

【詳解】

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，由于催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故E1減小，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故△H不變。△H=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，所以，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1。（2）將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，②3-①2+③2可得CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則△H=(-192.9kJ·mol-1)3-(+49.0kJ·mol-1)2+(-44kJ·mol-1)2=-764.7kJ·mol-1，表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1。

【點睛】

根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)的各種組分，判斷條件反應(yīng)的處理方式，同向相加，異向相減，要根據(jù)化學(xué)計量數(shù)適當(dāng)擴大倍數(shù)?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)，則V為C元素；W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射，則W為O元素；Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液，則Z為Cl元素；X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，則X為Na元素、Y為Al元素；由六種元素為位于元素周期表三個短周期的主族元素可知，U為H元素。

(1)

X、W按照原子個數(shù)比形成的化合物與V的最高價氧化物的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)

X、Z、W按照原子個數(shù)比形成的化合物為次氯酸鈉，次氯酸的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子，則次氯酸溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是次氯酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++=+反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故答案為：溶液與空氣中反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式為++=+具有強氧化性；能起到殺菌消毒的作用；

(3)

鋁、空氣在海水中構(gòu)成海洋電池，鋁做電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，空氣中氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為負極生成的鋁離子與正極生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，電池的總反應(yīng)方程式為故答案為：

(4)

由題意可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量比為1：2，設(shè)次氯酸鈉為1mol、氯酸鈉為2mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol×1+2mol×5=11mol，由氯原子個數(shù)守恒可知，氯氣的物質(zhì)的量為=7mol，由鈉原子個數(shù)守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(1+2+11)=14mol，由氫原子個數(shù)守恒可知，水的物質(zhì)的量為=7mol，則反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(5)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol，150mL2mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol/L×0.15L=0.3mol，設(shè)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉為xmol、碳酸鈉為ymol，由碳原子個數(shù)守恒可得：x+y=0.2①，由鈉原子個數(shù)守恒可得：x+2y=0.3②，解得x=y=0.1mol，則二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，碳酸根離子和碳酸氫根離子在溶液中水解使混合溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，則溶液中離子濃度從大到小的順序是故答案為：【解析】(1)

(2)溶液與空氣中反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式為++=+具有強氧化性；能起到殺菌消毒的作用。

(3)

(4)

(5)21、略

【分析】【分析】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣。

【詳解】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

①A為氫氧化鈉；屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵；共價鍵；

②n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

則有：2＞=＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3；

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；

則得方程組：

x+y=0.2；2x+y=0.3；解得：x=0.1，y=0.1；

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，即離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式為PCl3；故a錯誤；

b．三氯化磷為共價化合物，故b正確；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對；其空間構(gòu)型是三角錐型，故c正確；

d．三氯化磷能和環(huán)氧乙烷反應(yīng)；故d錯誤；

故答案為bc；

②C為五氯化磷，與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥侩x子鍵、共價鍵c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC122、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據(jù)此答題。

【詳解】

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素；

(1)C為鈉元素,D為鋁元素,鈉的金屬性強于鋁,所以C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱為NaOH>Al（OH）3；

因此，本題正確答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,是離子晶體,電子式為

因此，本題正確答案是:離子晶體；

(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體,則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,它們反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本題正確答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常條件下,2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ,則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

因此，本題正確答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

（6）含有鈉元素的鹽的焰色反應(yīng)為黃色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)；其原因是激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量；

因此，本題正確答案是:黃；激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量?！窘馕觥縉aOH>Al(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol黃激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋