2025年蘇人新版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機化合物二苯乙烯()，下列說法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1該物質(zhì)最多可與6發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有原子一定共平面D.一氯取代產(chǎn)物只有3種(不考慮順反異構(gòu))2、花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素；廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ中均屬于芳香烴3、一種“本寶寶福祿雙全”的有機物曾經(jīng)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有A.5種B.6種C.7種D.8種4、下列實驗操作與實驗?zāi)康亩颊_的是。選項實驗操作實驗?zāi)康腁取兩支試管分別加入2mL1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，再將兩支試管分別置于冷水和熱水中，比較溶液出現(xiàn)藍色的時間探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1FeCl3和CuCl2溶液各lmL，搖勻，比較兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢探究催化劑具有選擇性C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/L和4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加2mL0.02mol/LH2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，往往會加入濃硫酸利用濃硫酸的脫水性使平衡正移，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

A.AB.BC.CD.D5、下列化學(xué)用語使用正確的是A.甲醛的電子式：B.對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C.3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D.丙烷分子的球棍模型是：6、合成某有機藥物的中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；下列說法錯誤的是。

A.X的分子式為B.X在空氣中易發(fā)生氧化反應(yīng)C.X中含有羥基和酯基兩種官能團D.最多可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集誘導(dǎo)發(fā)光的特性；在光電材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景，可由物質(zhì)M合成。下列說法，錯誤的是。

A.M物質(zhì)屬于芳香烴，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.TPE屬于苯的同系物C.M的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.TPE分子中所有碳原子均可共面8、下列化學(xué)方程式中錯誤的是A.B.C.D.9、下列有機物的命名正確的是A.3-甲基-1-戊烯B.2-甲基-1-丙醇C.1，2，4-三甲苯D.1，3-二溴戊烷10、將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1B.反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為56gC.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至原條件(101kPa，120℃)，則氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种籇.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收，若通過濃硫酸，則不能全部被吸收11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.568L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的質(zhì)量為14.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，測得反應(yīng)后增重8.68g。下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A.若是單一氣體可能為C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O組成C.不能確定該氣體是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO組成12、黃酮醋酸具有抗菌；消炎、降血壓、保肝等多種藥理作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.黃酮醋酸中有4種官能團B.黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式C.1mol黃酮醋酸可與8mol發(fā)生加成反應(yīng)D.黃酮醋酸分子中有1個手性碳原子13、下列各醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3CH2C(CH3)2OHD.(CH3)3CCH2OH14、香豆素類化合物具有抗病毒；抗癌等多種生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水楊醛制備．下列說法正確的是。

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上B.中間體X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.lmol水楊醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開；體現(xiàn)現(xiàn)代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結(jié)構(gòu)簡式：

回答下列問題：

（1）X不能發(fā)生的反應(yīng)類型為___（選填字母序號）。

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)。

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)，最多能消耗氫氣為__mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應(yīng)的方程式為：___。16、有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和異戊烷E、葡萄糖和果糖F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）屬于同分異構(gòu)體的是____________（填序號；下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________17、I.下列各物質(zhì)中：

①金剛石和石墨②35Cl和37Cl③與④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互為同素異形體的是______。

(2)互為同位素的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是______。

(4)互為同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)鍵線式表示的分子式為______。

(7)其正確的系統(tǒng)命名為______。18、(1)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①該物質(zhì)的分子式是___________。

②該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________。

③1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名稱是___________，分子中在同一平面上的原子數(shù)最多是___________個。

(3)與具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有___________種。

(4)某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)；并制取少量溴苯(如圖)。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g·cm-3

①裝置A中盛放的試劑是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．四氯化碳。

②證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是___________。

③反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生如圖所示反應(yīng)：

已知；A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。19、已知實驗室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1；2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2﹣二溴乙烷。

乙醚。

狀態(tài)。

無色液體。

無色液體。

無色液體。

密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線____

(2)在裝置C中應(yīng)加入____，(填正確選項前的字母)其目的是____

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)裝置B的作用是____；

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用____的方法除去；

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____．20、三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物；難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

(1)pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應(yīng)生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應(yīng)時的負極反應(yīng)式為______。

②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：______。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。

(2)取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(·OH)，·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。

①寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)II的離子方程式：______。

②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當(dāng)pH>4后；脫氯率逐漸下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)26、欲提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；填上合適的試劑和化學(xué)方程式：

①C2H6(C2H4)試劑_______、化學(xué)方程式：_______

②溴苯(溴)試劑________、化學(xué)方程式：_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．該有機物分子中含有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵；1mol苯環(huán)能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；但由于碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子不一定共平面，故C錯誤；

D．該有機物分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中有如圖所示的4種等效氫原子；則一氯代物有4種，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．花青苷在不同的pH條件下；顏色不同，所以作為一種酸堿指示劑，A正確；

B．I和II分子中都含有酚羥基，所以均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B正確；

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外；都是苯環(huán)和碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它們都是平面型結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能共平面，C正確；

D．Ⅰ和Ⅱ除了C；H元素外；還有O元素，不屬于烴，D錯誤；

故答案選D。3、C【分析】【分析】

該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物；同分異構(gòu)體書寫方法是先寫出間位兩個醛基的結(jié)構(gòu)，固定F原子，氯原子在苯環(huán)上的鏈接方式數(shù)目為同分異構(gòu)體數(shù)目，依次挪動F原子位置，連接氯原子得到同分異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物苯環(huán)上有三種氫原子位置可以連接F、Cl，1號連接F，則Cl原子連接在2和3位置，存在2種同分異構(gòu)體，F(xiàn)原子連接在2號，則Cl原子連接3；2、1號碳存在3種同分異構(gòu)體，F(xiàn)原子連接3號位置，Cl原子連接2號、1號存在2種同分異構(gòu)體，共存在7種同分異構(gòu)體，故選C。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)體書寫方法，主要是氫原子位置上連接F、Cl原子的方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4、B【分析】【詳解】

A．取兩支試管分別加入2mL1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，淀粉與碘單質(zhì)變藍，兩試管均不變藍，實驗無法完成，A項錯誤；B．向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1FeCl3和CuCl2溶液各lmL，除催化劑外，其他條件均相同,控制單一變量，B項正確；C．草酸與高錳酸鉀需要在酸性條件才可反應(yīng)，實驗未酸化，探究無法實現(xiàn)，C項錯誤；D．利用濃硫酸的吸水性使平衡正移，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D項錯誤；故選B。5、C【分析】【詳解】

A．甲醛含碳氧雙鍵，甲醛的電子式為：A錯誤；

B．酚羥基是氧原子與碳原子直接相連；B錯誤；

C．3，3-二甲基-1-戊烯主鏈含5個碳原子，在1、2號碳上形成碳碳雙鍵，3號碳上有兩個甲基，故其鍵線式為C正確；

D．丙烷分子不含碳碳雙鍵；圖示為丙烯的球棍模型，D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有10個碳原子、3個氧原子，不飽和度為5，應(yīng)含有10+2-5=12個氫原子，其分子式為故A正確；

B．X分子中含有酚羥基；在空氣中易被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．X分子中不含酯基；含有羥基；醚鍵和羰基基3種官能團，故C錯誤；

D.苯環(huán)和羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有1mol苯環(huán)(消耗3molH2)和1mol羰基(消耗1molH2)，所以最多可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【詳解】

A．芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴類；只含C；H兩種元素，而M中有O，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．苯的同系物是一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)和烷烴基相連形成的一系列物質(zhì)；TPE不是苯的同系物，故B錯誤；

C．M的兩個苯環(huán)處于對稱位置；且苯環(huán)自身存在對稱軸，苯環(huán)上的氫只有3種，其一溴代物有三種，故C正確；

D．TPE中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與碳碳雙鍵之間以單鍵相連，單鍵是可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)的，因此所有苯環(huán)與雙鍵碳可能共面，故D正確；

故選：AB。8、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產(chǎn)物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。9、AC【分析】【詳解】

A.屬于烯烴；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，有1個甲基為支鏈，名稱為3-甲基-1-戊烯，故A正確；

B.屬于飽和一元醇；含有羥基的最長碳鏈含有4個碳原子，名稱為2—丁醇，故B錯誤；

C.屬于苯的同系物，當(dāng)苯環(huán)上含有多個相同的烷基時，環(huán)上編號應(yīng)滿足代數(shù)和最小，則的名稱為1；2，4-三甲苯，故C正確；

D.為丙烷的二溴代物；名稱為為1，3-二溴丙烷，故D錯誤；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molCH4若完全燃燒產(chǎn)生1molCO2和2molH2O，其質(zhì)量是80g，若不完全燃燒產(chǎn)生1molCO和2molH2O，其質(zhì)量是64g，現(xiàn)在產(chǎn)物的總質(zhì)量是72g，則產(chǎn)物中含有CO、CO2、H2O，根據(jù)元素守恒可知，CO和CO2的物質(zhì)的量之和為1mol，H2O的物質(zhì)的量為2mol，即生成物的總物質(zhì)的量是3mol，總質(zhì)量是72g，故產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為A項錯誤；

B．1molCH4的質(zhì)量為16g；生成物的質(zhì)量為72g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)中消耗的氧氣的質(zhì)量為72g-16g=56g，B項正確；

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至原條件(101kPa；120℃)，則水被吸收，氣體的物質(zhì)的量變成原來的三分之一，溫度；壓強不變，則氣體體積也變?yōu)樵瓉淼娜种?，C項正確；

D．若將產(chǎn)物通過堿石灰；生成物中的CO與堿石灰不能發(fā)生反應(yīng)，所以產(chǎn)物不能全部被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，產(chǎn)物也不能全部被吸收，D項錯誤；

綜上所述答案為AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)燃燒產(chǎn)物中的質(zhì)量為則。

則解得堿石灰增加的質(zhì)量為燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，無色可燃氣體的物質(zhì)的量為則則即0.07mol氣體中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol氣體中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若該氣體為單一氣體，則其分子式是(常溫下不是氣體)；若為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，則在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8molH原子，則這兩種氣體可能是和或和CO或和等，答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由黃酮醋酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有五種官能團；包括碳碳雙鍵；羥基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴鍵)，故A錯誤；

B．苯環(huán)、羧基、羰基和碳碳雙鍵中碳原子均采取雜化，飽和碳原子為雜化；黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式，故B正確；

C．2mol苯環(huán)能夠與6mol發(fā)生加成，碳碳雙鍵、羰基分別和1mol加成，而羧基不能與發(fā)生加成，則1mol黃酮醋酸最多可與8mol發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．分子中只有兩個飽和碳原子；但是這兩個飽和碳原子都連有2個或3個H原子，都不是手性碳原子，即黃酮醋酸分子中沒有手性碳原子，故D錯誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH沒有鄰位碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，A符合題意；

B．C2H5OH分子中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B不符合題意；

C．CH3CH2C(CH3)2OH分子中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

D．(CH3)3CCH2OH中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D符合題意；

故選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．水楊醛分子中含有苯環(huán)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一個平面上，則水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面，故A正確；

B．中間體X屬于酯類物質(zhì)；難溶于水，故B錯誤；

C．香豆素3羧酸含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol水楊醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)中的官能團性質(zhì)分析可能發(fā)生的反應(yīng)類型；(2)根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)及羧基的性質(zhì)分析反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)苯環(huán)及乙烯的結(jié)構(gòu)特點運用類比遷移的方法分析有機物中共面問題；(4)根據(jù)加成反應(yīng)原理分析加成反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量；(5)根據(jù)苯酚的性質(zhì)及烯烴的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)分析；分子中含有碳碳雙鍵，則可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中還含有羧基，則可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，苯環(huán)上含有氯原子，但與氯連接的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；鹵代烴水解生成酚和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以最多消耗5molNaOH，故答案為：5；

(3)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則Y中兩個苯環(huán)可以在一個平面上，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，中三個碳原子也可以與苯環(huán)共面；則Y中最多有15個碳原子共平面，故答案為：15；

(4)X中含有1個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，1個羰基，則1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)；最多能消耗氫氣為3+1+1=5mol，故答案為：5；

(5)Y中含有3個酚羥基，且共有3個鄰位H原子可被取代，另含有C=C，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，反應(yīng)方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr?！窘馕觥竣?C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr16、略

【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B．C2H6和C5H12都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互為同位素；D．正丁烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．紅磷和白磷均是磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；G．NH4CNO與尿素(CO(NH2)2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素；I．結(jié)構(gòu)和分子組成完全相同，為同一種物質(zhì)；J．苯環(huán)沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則為同一種物質(zhì)；故：(1)屬于同分異構(gòu)體的是E；G；(2)屬于同素異形體的是A、F；(3)屬于同系物的是B、D；(4)屬于同位素的是C、H；(5)屬于同一種物質(zhì)的是I、J。

點睛：明確相差概念是解題關(guān)鍵，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素．有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，難點是同一種物質(zhì)的判斷。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J17、略

【分析】【詳解】

（1）同素異形體為同種元素所組成的不同單質(zhì)，①金剛石和石墨均有C所組成的兩種單質(zhì)；④O2和O3為O元素所組成的兩種不同單質(zhì)；所以互為同素異形體的為①④；

（2）同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，則②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分別為Cl和H的同位素；

（3）同分異構(gòu)體為有機化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同屬于同分異構(gòu)體；

（4）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物，⑦CH4和CH3CH3互為同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）鍵線式表示的分子式為C6H14；

（7）其正確的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥甲香豆素的分子式為C10H8O3，故答案為：C10H8O3；

②羥甲香豆素分子中含有羥基；碳碳雙鍵和酯基；故答案為：酯基；

③含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)；所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；

(2)ClCH2COOH為乙酸分子中甲基上的一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，故名稱為氯代乙酸；由苯分子12原子共平面，乙炔分子4原子共直線，乙烯分子6原子共平面，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可知，分子中除甲基上最多有一個氫原子在平面上；其余原子都可能在同一平面上，所以在同一平面上的原子數(shù)最多是19個，故答案為：氯代乙酸；19；

(3)據(jù)信息推斷G的同分異構(gòu)體，因為官能團不變，只需將C=C鍵與-COOH做位置變化即可得出兩類：①只有一個鏈，②兩個鏈，C=C鍵與-COOH在苯環(huán)上處于鄰；間、對3種位置，共有4種符合的結(jié)構(gòu)，故答案為：4；

(4)①裝置A中盛放的試劑的作用是吸收揮發(fā)的單質(zhì)溴，且不吸收HBr，溴能溶于四氯化碳，而HBr不溶；故答案為：D；

②苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)時，生成HBr；在裝置B中形成氫溴酸，電離生成溴離子，與溶液中的銀離子反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀，可觀察到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故答案為：生成淡黃色沉淀；

③反應(yīng)后的物質(zhì)為苯；溴苯及溴的混合物；溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則NaOH溶液的作用是除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴；

(5)根據(jù)B的相對分子質(zhì)量及原子個數(shù)比，假設(shè)B的分子式為C9nH16nOn，有129n+116n+16n=280，求得n=2，所以B的分子式為C18H32O2；天然油脂為高級脂肪酸的甘油酯，反應(yīng)①為水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3，即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3，可求出C的分子式為C18H36O2，故答案為：C18H32O2；C18H36O2?！窘馕觥緾10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黃色沉淀除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴C18H32O2C18H36O219、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為：先發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯，再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應(yīng)，合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br；

(2)濃硫酸具有強氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則裝置C中試劑為NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

(3)裝置B中長導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；

(4)兩者均為有機物；互溶，但1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)溴在常溫下；易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導(dǎo)致B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升。

【考點定位】考查制備實驗方案的設(shè)計。

【名師點晴】把握制備實驗原理、混合物分離提純實驗等為解答的關(guān)鍵，用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷，裝置A中是濃硫酸、乙醇迅速加熱到170°C，反應(yīng)生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D得到1，2-二溴乙烷?！窘馕觥?1)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

(2)c吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(3)平衡氣壓(4)蒸餾。

(5)冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1，2﹣二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負極，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

②原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定；改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時間內(nèi)脫氯率越低；

(2)①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性條件會抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當(dāng)pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解；濃度降低，減少了·OH的生成；

③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（·OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了·OH的生成H2O2發(fā)生分解四、判斷題(共1題，共7分)21、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，