2025年華師大版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實與電化學原理無關(guān)的是（）A.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，反應速率加快B.鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會出現(xiàn)破洞C.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D.鋁片不用特殊方法保存2、下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源B.蒸汽屬于一次能源C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應D.反應物和生成物的總能量的相對大小決定反應是放熱還是吸熱3、實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是()A.B.C.D.4、下列各組物質(zhì)中，氣體rm{X}和氣體rm{Y}同時通入盛有溶液rm{Z}的洗氣瓶中rm{(}如圖所示rm{)}____沉淀生成的是。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{NO_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}rm{B}rm{NH_{3}}rm{O_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{D}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{CaCl_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CO_{3}隆煤KOH}B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe}rm{(OH)_{3}}C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}6、最新的研究表明：極少量的一氧化氮會促進血管擴張，防止血栓塞rm{.}下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病B.等物質(zhì)的量的一氧化氮與一氧化碳的體積相同C.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7、在rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}和rm{NaNO_{3}}四種含氮元素的物質(zhì)中，rm{N}元素的化合價最高的物質(zhì)是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{NaNO_{3}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO29、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}10、下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是。實驗事實結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2+B2?2AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再改變時B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時C.混合氣體中各組分的含量不再改變時D.每消耗1molB2同時有2molAB分解時12、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)13、下列說法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連C.25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O22H2O2。反應中每消耗2.24LO2(標準狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l02314、實驗中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式，該反應的氧化產(chǎn)物是。（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：___FeO＋____H2O—____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。16、（16分）（I）下述反應中，屬于氧化反應的是_______屬于取代反應的是_______屬于加成反應的是_______（填序號）①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應②乙烷在光照條件下與氯氣反應③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應⑦苯在一定條件下與氫氣的反應（II）蘋果酸常用于汽水、糖果的添加劑（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱_____________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）①與Na的反應______________________________________________②與Na2CO3的反應__________________________________________（III）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）乙醇的催化氧化_______________________________________________制乙酸乙酯___________________________________________________17、鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反應發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：

（1）“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的______反應．

（2）信息中的“某些”指______（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．

（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式______．18、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________________________________________。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是______。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。19、按要求寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：

（1）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的兩個化學方程式①____②____

（2）書寫下列反應的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應：____②CO2通入到足量的澄清石灰水：____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共3題，共9分)23、黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一；它的爆炸反應為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）．

（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為______，A屬于______化合物．

（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有______種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是______．

（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）．

（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有______．

A．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞CH4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價．24、全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的rm{99%}故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為rm{65mg/L.}其工業(yè)提取法有：空氣吹出純堿吸收法rm{.}方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中；使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴，該方法涉及的反應有：

rm{壟脵}______rm{(}寫出化學方程式rm{)}

rm{壟脷3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}

rm{壟脹BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}=3Br_{2}+3H_{2}O.}

其中中的氧化劑是______；還原劑是______．

空氣吹出rm{SO_{2}}吸收法rm{.}該方法基本同rm{(1)}只是吹出的溴用rm{SO_{2}}來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴，寫出溴與rm{SO_{2}}反應的化學方程式：______．

溶劑萃取法rm{.}該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理不同來進行的rm{.}實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是：______、______rm{.}下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是______rm{.(}選“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一項rm{)}25、分別取rm{40mL}的rm{0.50mol/L}鹽酸與rm{40mL}rm{0.55mol/L}氫氧化鈉溶液進行中和反應rm{.}通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱rm{.}請回答下列問題．

rm{(1)}理論上稀強酸、稀強堿反應生成rm{1mol}水時放出rm{57.3kJ}的熱量；寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式______；

rm{(2)}如圖所示，儀器rm{A}的名稱是______；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量rm{NaOH}溶液的溫度，則測得的rm{triangleH}______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{)}

rm{(3)}假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}又知中和后生成溶液的比熱容。

rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計算中和熱；某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

。實驗序號起始溫度rm{t_{1}隆忙}終止溫度rm{t_{2}隆忙}鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液rm{1}rm{20.0}rm{20.1}rm{23.2}rm{2}rm{20.2}rm{20.4}rm{23.4}rm{3}rm{20.5}rm{20.6}rm{23.6}依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱rm{triangleH=}______；rm{(}結(jié)果保留一位小數(shù)rm{)}

rm{(4)}______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用rm{Ba(OH)_{2}}和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A、Zn與硫酸中加入少量CuSO4后；鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快了反應，和電化學有關(guān)，故A不選；

B；鐵比錫活潑；在破損處易形成原電池，鐵很快被腐蝕，和電化學有關(guān)，故B不選；

C；輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊；鋅銅構(gòu)成原電池，保防銅，和電化學有關(guān)，故C不選；

D；鋁制品生成一層致密的氧化膜；阻止反應進一步進行，和電化學無關(guān)，故D選；

故選D．

【分析】根據(jù)是否能構(gòu)成原電池和電解池，如果能構(gòu)成原電池和電解池就與電化學有關(guān)，否則電化學無關(guān)，據(jù)此分析解答．2、D【分析】解：A．煤和石油屬不可再生能源；故A錯誤；

B．H2O是一次能源；蒸汽是二次能源，故B錯誤；

C．放熱反應有時也需先加熱；如碳的燃燒，故C錯誤；

D．焓變的大小決定于反應物和生成物具有的能量高低；故D正確；

故選：D．

A．煤和石油屬不可再生能源；

B．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是轉(zhuǎn)化過形式的能源；

C．放熱反應有時也需先加熱；

D．△H=生成物能量和-反應物能量和．

本題考查一次能源、放熱反應等，題目難度不大，注意蒸汽是二次能源，為易錯點．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法。【解答】

A.從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；故A錯誤；

B.互不相溶的液體分離采用分液方法；故B錯誤；

C.因為海水中含有較多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水；故C正確；

D.難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，故D錯誤。故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高頻考點，注意二氧化碳和二氧化硫都不與氯化鈣反應生成白色沉淀，即弱酸不能制取強酸，難度不大。【解答】A.氯化氫溶于水電離出氯離子；和銀離子反應可生成氯化銀沉淀，故A錯誤；

B.氨氣溶于水；溶液呈堿性，氨水和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.二氧化硫和二氧化碳溶于水生成弱酸亞硫酸和碳酸；亞硫酸和碳酸都不和氯化鈣反應，所以得不到沉淀，故C正確；

D.氨氣極易溶于水生成氨水；氨水和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、B【分析】解：rm{A.K_{2}CO_{3}隆煤KOH}碳酸鹽能和某些堿反應生成另外一種堿和另外一種碳酸鹽，例如氫氧化鈣能夠和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，化學方程式為：rm{K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2KOH}能一步實現(xiàn)，故A不選；

B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe(OH)_{3}}氧化鐵和；水或堿不反應，故不能一步反應實現(xiàn)，故B選；

C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}鋅和鹽酸反應生成氯化鋅；氫氣，可一步得到氯化鋅，故C不選．

D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}氯化鎂和堿反應生成氫氧化鎂沉淀，如氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的方程式為：rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}能一步反應實現(xiàn)，故D不選；

故選B．

判斷一種物質(zhì)能否通過一步反應生成另一種物質(zhì)；方法是根據(jù)這種物質(zhì)的性質(zhì)和反應規(guī)律，選擇一個能發(fā)生的反應，從而轉(zhuǎn)化成要制備的物質(zhì)．

本題考查元素化合物知識，可通過列舉具體反應，可以較為簡單地解決此類問題，但要求對物質(zhì)的性質(zhì)及變化應相當熟悉，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.NO}易結(jié)合血紅蛋白中的氧；則不能直接吸取一氧化氮治病，易中毒，故A錯誤；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}則等物質(zhì)的量時體積不一定相同，故B錯誤；

C.常溫常壓下，rm{NO}與氧氣化合生成二氧化氮；為化合反應，故C正確；

D.rm{NO}不溶于水；可排水法收集，故D錯誤；

故選C．

A.rm{NO}易結(jié)合血紅蛋白中的氧；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}

C.rm{NO}與氧氣化合生成二氧化氮；

D.rm{NO}不溶于水．

本題考查氮的氧化物，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

本題考查元素化合價知識，難度較小，能夠計算元素化合價是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

A.氨氣的化合價是rm{-3}價，最低價，故A錯誤；價，最低價，故A錯誤；

rm{-3}價，不是最高價，故B錯誤；

B.為rm{+2}價，不是最高價，故B錯誤；價，不是最高，故C錯誤；

rm{+2}價，最高，故D正確。

C.氮為rm{+4}價，不是最高，故C錯誤；

rm{+4}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD9、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}10、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，熔點：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學反應，故D錯誤?！窘馕觥縭m{AC}11、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；該反應前后氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應；所以反應前后氣體的總物質(zhì)的量始終保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.當正逆反應速率相等時；混合氣體中各組分的含量不再改變，達到了平衡狀態(tài)，C正確；

D.單位時間內(nèi)，每消耗1molB2同時有2molAB分解，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：CD。12、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺應作陰極，所以應與直流電源的負極相連，B正確；

C．25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減?。籆正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標準狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，O元素由0價降低為-1價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。14、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計量儀器；不能用來加熱，故B錯誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生基本實驗知識的掌握．【解析】rm{ACD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】試題分析：（1）據(jù)題目信息、氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物有：KClO3、KCl、H2O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯化合價升高，得到KClO3，KClO3是還原產(chǎn)物。（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO，正確；B、因溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，而不是KClO，錯誤；C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，正確；D、KClO3轉(zhuǎn)化為KClO，化合價只降不升，錯誤。（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，所以檢驗方法為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。（5）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-?？键c：本題考查化學流程的分析、氧化還原反應原理、晶體洗滌干凈的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OKClO3（2）AC（3分）（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（5）410438（2分）16、略

【分析】試題分析：(Ⅰ)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應，特點是：有去有回；氧化反應指有機物中去氫原子或者加氧原子的反應，也可指物質(zhì)的燃燒反應；加成反應指的是有機物中的不飽和鍵被加成試劑原子加成為飽和鍵的反應，加成反應特點是：有去無回．（Ⅱ）由題中結(jié)構(gòu)可知其含有羥基，其為酸必含有羧基。酸與鈉反應放出氫氣和鹽，酸與碳酸鈉的反應生成二氧化碳、水和鹽。（Ⅲ）乙醇催化氧化生成乙醛酸與醇發(fā)生酯化反應生成酯，乙酸乙酯應有乙醇和乙酸反應生成考點：考查化學反應的類型、有機物的官能團、酸的反應、催化氧化、酯化反應等相關(guān)知識。【解析】【答案】（I）①③②⑤⑥④⑦（各2分，共6分）（II）（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2）①2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa+3H2↑（2分）②HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa+CO2↑+H2O（2分）（III）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）17、略

【分析】解：（1）反應的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；應為置換反應；

故答案為：置換反應；

（2）反應為置換反應；應為活潑金屬置換出較不活潑金屬，故答案為：比鋁不活潑的；

（3）鋁粉與MnO2在高溫下反應生成Mn和Al2O3，反應的方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

故答案為：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．

（1）反應的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

（2）反應為置換反應；應為活潑金屬置換出較不活潑金屬；

（3）鋁粉與MnO2在高溫下反應生成Mn和Al2O3．

本題考查鋁熱反應的原理及應用，側(cè)重與基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握鋁熱反應的反應原理．【解析】置換反應；比鋁不活潑的；4Al+3MnO23Mn+2Al2O318、略

【分析】（4）由實驗室制乙酸乙酯的方法得到提示，可將該混合物溶解在（a）飽和Na2CO3溶液中，乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3反應生成的CH3COONa也溶于Na2CO3溶液，上層液體是乙酸乙酯，可用分液漏斗分液。得到的乙醇和乙酸鈉的混合液可用蒸餾的方法分離，最后向剩余乙酸鈉溶液中加入H2SO4產(chǎn)生乙酸后蒸餾可得到乙酸。（5）Na2CO3粉末可以與水化合生成Na2CO3·10H2O晶體從而除去乙酸乙酯中的少量的水?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否該反應是可逆反應，反應不能進行完全（4）飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水19、略

【分析】

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿之間的反應，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

（2）①氧化銅是金屬氧化物能和強酸反應生成鹽和水，實質(zhì)是：CuO+2H+=Cu2++H2O；

故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的實質(zhì)是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿之間的反應；

（2）氧化銅是金屬氧化物能和強酸反應生成鹽和水；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

四、判斷題(共3題，共30分)20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、簡答題(共3題，共9分)23、略

【分析】解：（1）由原子守恒可知A為K2S，其電子式為含離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子；

（2）只有K不在短周期；C；N、O、S四種均在短周期，二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：4；第三周期第ⅥA族；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞S＞C＞N＞O，故答案為：K＞S＞C＞N＞O；

（4）氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物水化物酸性、化合物中化合價可比較非金屬性；只有AC符合，故答案為：AC．

（1）由原子守恒可知A為K2S；含離子鍵；

（2）只有K不在短周期；二氧化硫具有漂白性；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；

（4）利用氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物水化物酸性、化合物中化合價判斷．

本題考查氧化還原反應、周期表及應用，為高頻考點，把握原子守恒、化學鍵、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】離子；4；第三周期第ⅥA族；K＞S＞C＞N＞O；AC24、略

【分析】解：rm{(1)}氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}中rm{Br_{2}}的化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+5}價和rm{-1}價，所以rm{Br_{2}}是氧化劑發(fā)生還原反應，也是還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑、氧化劑都為rm{Br_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}用于萃取實驗的儀器是分液漏斗；萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇；硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；

故答案為：分液漏斗；燒杯；四氯化碳．

rm{(1)}氯氣有強氧化性；能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，還原劑失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；

rm{(2)}溴有氧化性；二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；

rm{(3)}用于萃取實驗的儀器是分液漏斗；萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應．

本題考查了氧化還原反應、萃取等知識點，根據(jù)元素的化合價變化、萃取劑的選取標準來分析解答即可，難度不大．【解析】rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}分液漏斗；燒杯；四氯化碳25、略

【分析】解：rm{(1)}稀強酸、稀強堿反應生成rm{1mol}水時放出rm{57.3kJ}的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強酸、強堿，則反應的熱化學方程式為：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

故答案為：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}儀器rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}是環(huán)形玻璃攪拌棒；測量rm{(2)}溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，但反應熱rm{triangleH>-57.3KJ/mol}

故答案為：環(huán)形玻璃棒；偏大；

rm{A}第rm{HCl}次實驗鹽酸和rm{triangle

H>-57.3KJ/mol}溶液起始平均溫度為rm{(3)}反應后溫度為rm{1}反應前后溫度差為rm{NaOH}

第rm{20.05隆忙}次實驗鹽酸和rm{23.2隆忙}溶液起始平均溫度為rm{3.15隆忙}反應后溫度為rm{2}反應前后溫度差為：rm{NaOH}

第rm{20.3隆忙}次實驗鹽酸和rm{23.4隆忙}溶液起始平均溫度為rm{3.1隆忙}反應后溫度為rm{3}反應前后溫度差為：rm{NaOH}

rm{20.55隆忙}的rm{23.6隆忙}鹽酸與rm{3.05隆忙}氫氧化鈉的質(zhì)量和為rm{40mL}rm{0.50mol/L}代入公式rm{40mL0.55mol/L}得生成rm{m=80mL隆脕1g/cm^{3}=80g}的水放出熱量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}即生成rm{c=4.18J/(g?隆忙)}的水放出熱量為rm{Q=cmtriangleT}所以生成rm{0.05mol}的水放出熱量為：rm{1.036kJ隆脕dfrac{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}即該實驗測得的中和熱rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac

{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}

故答案為：rm{0.02mol}

rm{1.036kJ}硫酸與rm{1mol}溶液反應除了生成水外，還生成了rm{1.036kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用rm{triangleH=-51.8kJ/mol}溶液和硫酸代替rm{-51.8kJ/mol}溶液和鹽酸測中和熱．

故答案為：不能；因為硫酸與rm{(4)}溶液反應生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；

rm{BaSO_{4}}根據(jù)酸堿中和反應生成rm{Ba(OH)_{2}}液態(tài)水時放出rm{NaOH}的熱量書寫熱化學方程式；

rm{Ba(OH)_{2}}根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器rm{BaSO_{4}}是環(huán)形玻璃攪拌棒；測量rm{(1)}溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉；酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失；

rm{1mol}先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)rm{57.3kJ}計算出反應放出的熱量；最后計算出中和熱；

rm{(2)}氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果；

本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．rm{A}【解析】rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}環(huán)形玻璃棒；偏大；rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}不能；因為硫酸與rm{-51.8kJ/mol}溶液反應生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成熱會影響反應的反應熱rm{BaSO_{4}}六、綜合題(共4題，共16分)26、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為