2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D.石灰石與硝酸溶液、石灰石與醋酸溶液2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A.使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏高B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可使用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻C.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH(NaOH置于錐形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無(wú)，則所測(cè)濃度偏高D.使用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸pH值時(shí)，取小塊pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)據(jù)為3.63、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明澄清溶液中：B.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：C.的溶液中：D.加入鋁能放出的溶液中：4、下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是A.屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B.分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C.含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種D.結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種5、下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.有機(jī)物主鏈上有5個(gè)碳原子B.有機(jī)物含有H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為C4H8OC.某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其一氯代物只有2種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為D.七葉內(nèi)酯()和東莨菪內(nèi)酯()都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物6、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D7、腦白金是熱賣(mài)中的一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列對(duì)該化合物的敘述正確的是A.它屬于芳香烴B.它屬于高分子化合物C.分子式為C13N2H17O2D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3B.有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定C.已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、為防止在大災(zāi)之后疫病流行；全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑；漂白劑等。

(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉有發(fā)生了還原反應(yīng)的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______

(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______10、某鋁合金中含有元素鋁；鎂、銅、硅；為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)稱(chēng)取樣品ag(精確到0.1g)；稱(chēng)量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱(chēng)是_______。

(2)樣品溶解于足量的稀鹽酸；過(guò)濾并洗滌濾渣。濾渣為_(kāi)______，溶解；過(guò)濾用到的玻璃儀器是_______。

(3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______；_______、_______。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______；_______。

(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱(chēng)量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。11、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合制氫為例，反應(yīng)為

①NaH的電子式為_(kāi)__________；

②在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應(yīng)為：

①中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；是含氫量最高的有機(jī)物；甲烷重整制氫是我國(guó)目前最主要的制氫來(lái)源。

②碳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取___________(填“空間構(gòu)型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測(cè)定是以異辛烷和正庚烷為標(biāo)準(zhǔn)燃料進(jìn)行的，它們互為_(kāi)__________；該異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物___________；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的正庚烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(a．一個(gè)支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)100%，可能機(jī)理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

12、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)由單烯烴M與氫氣加成得到，則M的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體異構(gòu))。

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

(3)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱的作用；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是__。

②1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要O2__mol。13、蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)蘋(píng)果酸分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______、________。

(2)蘋(píng)果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)。

④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)。

(3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)；得到蘋(píng)果酸和溴化氫。由A制取。

蘋(píng)果酸的化學(xué)方程式是____________________________________________________。14、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、由于醇分子中含有醇類(lèi)都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)20、TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測(cè)定TMB的分子式（氮元素轉(zhuǎn)化為N2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是__________。儀器a的名稱(chēng)是_______。

（2）將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體；按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是________。

（3）裝置C中CuO粉末的作用為_(kāi)_______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)___________（填“需要”或“不需要”）尾氣處理，其原因是________。

（5）理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為_(kāi)__________。21、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑；為紅棕色晶體，潮濕時(shí)易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①________________________________________。

②往裝置A中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。

③關(guān)閉K2，打開(kāi)K1；旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)；將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

⑤將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱(chēng)量得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①進(jìn)行什么操作______________________________。

(2)裝置A的名稱(chēng)__________________。

(3)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，___________________________。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________。

(5)步驟③目的是_____________________________________________。

(6)洗滌產(chǎn)品時(shí)，依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚，目的是__________________。

(7)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)12.68g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2?2H2O11.28g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。22、乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

I．(1)乙烯結(jié)構(gòu)式：___________，工業(yè)上用乙烯與H-OH生成CH3CH2OH。乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化成乙醛，反應(yīng)方程式___________。

(2)已知乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子為直線結(jié)構(gòu)。則有機(jī)物X(CH≡C-CH=CH-CH3)分子中，官能團(tuán)名稱(chēng)：___________，最多有___________個(gè)原子共平面。

(3)寫(xiě)出乙烯同系物丙烯(CH2=CH-CH3)的加聚反應(yīng)方程式：___________。

II．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示。

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________。

(2)B裝置有三種功能：①___________；②均勻混合氣體；③控制氣流速度。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E裝置的作用是___________(填字母)。A．吸收氯氣B．吸收氯化氫C．防止倒吸。

(5)該裝置還有缺陷，沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣中主要的含氯有機(jī)物為_(kāi)__________(填字母)。

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl423、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1；2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請(qǐng)完成下列填空：

1.A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫(xiě)出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

2.氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因________________________________。

3.請(qǐng)寫(xiě)出C裝置中的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。

4.裝置D中品紅溶液的作用是__________________________________；

5.反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________________________。

6.學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是_____________。

7.有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)24、工業(yè)上以苯和丙烯為原料合成苯酚的生產(chǎn)原理及相應(yīng)流程如下。

I．生產(chǎn)原理：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。

（2）下列說(shuō)法正確的是___。

A．異丙苯分子中所有碳原子共平面。

B．反應(yīng)①還可能生成正丙苯（）

C．反應(yīng)得到的經(jīng)兩步反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用。

II．相應(yīng)流程：

（3）反應(yīng)②的原子利用率為100%，判斷物質(zhì)X是_______。

（4）濃硫酸的作用是_______，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是______（寫(xiě)一條）。

（5）物質(zhì)Y最適宜選擇______（選填編號(hào)）。

A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3

（6）蒸餾在蒸餾塔中進(jìn)行；蒸餾示意圖及有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

。物質(zhì)。

沸點(diǎn)/℃

異丙苯。

152.4

苯酚。

181.8

丙酮。

56.2

物質(zhì)P是____，說(shuō)明判斷的理由__________。25、以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)B→C反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是_______________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

(3)以A為原料可以合成D的過(guò)程如下：

上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中方框里的物質(zhì)或條件分別是：_________________、______________、_________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、一水硫酸錳(MnSO4?H2O)是一種重要的化工中間體；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e；Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9

(1)“酸浸”、“氧化”都需要加熱，其原因是____

(2)“濾渣1”中含有淡黃色固體，寫(xiě)出“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有____

(4)“除雜”中添加適量的Na2S的作用是____

(5)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式____

(6)根據(jù)下圖所示溶解度信息，將流程圖中“MnCO3MnSO4?H2O”的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。(已知：MnSO4?H2O易溶于水；不溶于酒精)

①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;

②加熱溶液并控制溫度大于40℃，______即可得到粗產(chǎn)品；

③______，低溫干燥，可得到較純的MnSO4?H2O晶體。27、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_(kāi)________________；隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中。

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氧化銅是沉淀要寫(xiě)化學(xué)式；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)要寫(xiě)離子；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，都寫(xiě)離子；兩個(gè)離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液，離子方程式都可以表示為：Ba2++=BaSO4↓；所以離子方程式相同，故B正確；

C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸，離子方程式分別為+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；所以離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；

D.石灰石與硝酸生成可溶性鹽，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；所以離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)仰視，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不能用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻；應(yīng)該用環(huán)形玻璃棒攪拌，減少熱量散失，故B錯(cuò)誤；

C．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH(NaOH置于錐形瓶中)；若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無(wú)，導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；

D．pH試紙先用水潤(rùn)濕再用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上；這樣的操作會(huì)使溶液變稀，測(cè)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、A【分析】【詳解】

A．離子之間均不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，故A正確；

B．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液是酸性的，在酸性溶液中，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HF；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．具有還原性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．加入鋁能放出的溶液，可能顯酸性，也可能是堿性，在堿性溶液中，與會(huì)形成不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于烷烴的同分異構(gòu)體只有正丁烷和丁烷2種；A錯(cuò)誤；

B．分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體即C5H11COOH，由于戊基有8種，故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有8種；B錯(cuò)誤；

C．含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯共4種；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種，如圖所示：D正確；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于二烯烴；含有碳碳雙鍵的主鏈上有4個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．由球棍模型可知，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，分子式為C4H8O2；故B錯(cuò)誤；

C．相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴為C6H14，一氯代物只有2種說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中只有2類(lèi)氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故C正確；

D．同系物必須是同類(lèi)物質(zhì)；分子中含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，七葉內(nèi)酯分子中含有酚羥基；酯基、碳碳雙鍵，東莨菪內(nèi)酯分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵、醚鍵，二者含有的官能團(tuán)不同，不可能互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．其他條件相同；大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；

B．NO2紅棕色氣體，N2O4無(wú)色氣體；因此通過(guò)顏色變化，說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤；

C．都能生成沉淀；不能說(shuō)明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；

D．有磚紅色沉淀生成；說(shuō)明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．芳香烴只有C；H元素；該物質(zhì)不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C13N2H16O2；故C錯(cuò)誤；

D．含苯環(huán)和C=C；在一定條件可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2-②+③即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3；A正確；

B．有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1；這說(shuō)明M的總能量低于N的總能量，則M比N更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的反應(yīng)熱為（946+436×3-3×2×391）kJ/mol＝-92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1；C正確；

D．已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，則CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1；由于氫氣繼續(xù)燃燒放熱，則a＜726.5，D正確。

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可與酸性或強(qiáng)氧化性或強(qiáng)還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)；

(2)根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

(4)鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根據(jù)方程式判斷。

【詳解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可在二氧化錳作用下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，只有Na2SO3溶液符合；因此選項(xiàng)A，C正確；

因此，本題正確答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，ClO2中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則數(shù)目為NA或6.02×1023；

因此，本題正確答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與SO2發(fā)生反應(yīng)來(lái)制備，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本題正確答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1；

因此，本題正確答案是：8：1。【解析】ACNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稱(chēng)取ag樣品使用的主要儀器為托盤(pán)天平；

(2)鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得濾渣Cu、Si，濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒用于攪拌；加速溶解；過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的濾液中加過(guò)量NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，鎂離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，鋁離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；

(4)向含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+過(guò)濾可得Al(OH)3；

(5)步驟(4)中所得的濾渣烘干得到Al(OH)3，灼燒所得bg固體為Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根據(jù)2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。

【點(diǎn)睛】

含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥客斜P(pán)天平Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗OH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=+2H2OOH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%11、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，3molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，互為同系物；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，異辛烷分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構(gòu)體只有一個(gè)支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說(shuō)明分子中3個(gè)乙基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質(zhì)由單烯烴M與氫氣加成得到；則若相鄰的兩個(gè)碳原子都有氫原子，則原位置可能有碳碳雙鍵，所以M的結(jié)構(gòu)有3種；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長(zhǎng)的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、6號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①該分子中含氧官能團(tuán)為羧基；

②該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H18O2，所以完全燃燒時(shí)需要氧氣mol=16.5mol。【解析】3羧基16.513、略

【分析】【分析】

(1)蘋(píng)果酸中含有羧基；醇羥基,具有羧酸、醇的性質(zhì)；

(2)蘋(píng)果酸中含有羧基；醇羥基,具有羧酸、醇的性質(zhì)；

(3)根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；蘋(píng)果酸中含有羧基；羥基,因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)蘋(píng)果酸中含有羧基、醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，具有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，不含不飽和鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，所以答案：①③；

(3)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋(píng)果酸，根據(jù)分子式知，A中含有-Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到蘋(píng)果酸,反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是【解析】①.羥基②.羧基③.①③④.14、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開(kāi)分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會(huì)有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒(méi)有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

裝置A是過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑作用分解生成水和氧氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氧氣，氧氣進(jìn)入裝置CTMB完全燃燒，氮元素轉(zhuǎn)化為N2；氧化銅可以保證不完全燃燒生成的一氧化碳生成二氧化碳，進(jìn)入裝置D中濃硫酸干燥吸收生成的水蒸氣，生成的二氧化碳被裝置E中堿石灰吸收，裝置F是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E干擾二氧化碳的定量測(cè)定；

（1）F處堿石灰的干燥管的目的是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E；

（2）①裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水；

②待B；D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)；再點(diǎn)燃C處酒精燈是裝置內(nèi)充滿氧氣，把裝置內(nèi)的空氣趕出；

（3）裝置C中CuO粉末的作用是把TMB不完全燃燒生成的一氧化碳氧化為二氧化碳；在E中充分吸收；

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)有毒氣體生成；

（5）理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則m（H2O）=3.60g，m（CO2）=14.08g；則。

n（H2O）=3.6g÷18g·mol－1=0.2mol；n（H）=0.4mol；

n（CO2）=14.08g÷44g·mol－1=0.32mol；n（C）=0.32mol；

所以n（N）==0.04mol；

則：n（C）：n（H）：n（N）=0.32mol：0.4mol：0.04mol=8：10：1；

依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子式。

【詳解】

裝置A是過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑作用分解生成水和氧氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氧氣，氧氣進(jìn)入裝置CTMB完全燃燒，氮元素轉(zhuǎn)化為N2；氧化銅可以保證不完全燃燒生成的一氧化碳生成二氧化碳，進(jìn)入裝置D中濃硫酸干燥吸收生成的水蒸氣，生成的二氧化碳被裝置E中堿石灰吸收，裝置F是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E干擾二氧化碳的定量測(cè)定；

（1）實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管；其中F處的目的是：防止外部空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾，儀器a的名稱(chēng)是：分液漏斗；

故答案為：防止外部空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；分液漏斗；

（2）①裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②待B；D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)；再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是：排除裝置內(nèi)原有的二氧化碳和水蒸氣；

故答案為：排除裝置內(nèi)原有的二氧化碳和水蒸氣；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為：使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

故答案為：使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

（4）該實(shí)驗(yàn)不需要尾氣處理；其原因是：碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，無(wú)有毒氣體排放；

故答案為：不需要；碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；無(wú)有毒氣體排放；

（5）理想狀態(tài)下，理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則m（H2O）=3.60g，m（CO2）=14.08g；則。

n（H2O）=3.6g÷18g·mol－1=0.2mol；n（H）=0.4mol；

n（CO2）=14.08g÷44g·mol－1=0.32mol；n（C）=0.32mol；

所以n（N）==0.04mol；

則：n（C）：n（H）：n（N）=0.32mol：0.4mol：0.04mol=8：10：1；

TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×120=240，設(shè)分子式為C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2；

故答案為：C16H20N2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的探究，生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)，化學(xué)式的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，主要是測(cè)定個(gè)成分的實(shí)驗(yàn)裝置作用的理解應(yīng)用，難點(diǎn)（5）化學(xué)式的確定?！窘馕觥糠乐雇饨缈諝庵械腃O2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收CO2的定量檢測(cè)造成干擾分液漏斗2H2O22H2O+O2↑排除裝置內(nèi)原有的CO2和水蒸氣使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2不需要碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，無(wú)有毒氣體排放C16H20N221、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備[Cr(CH3COO)2]2?2H2O，該物質(zhì)潮濕時(shí)易被氧化，所以制備時(shí)要保持整個(gè)體系內(nèi)處于無(wú)氧環(huán)境，需要先排盡裝置內(nèi)的空氣，同時(shí)需要丙裝置進(jìn)行液封，防止空氣進(jìn)入乙裝置；結(jié)合題目信息可知，本實(shí)驗(yàn)中先利用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置中的空氣排盡，同時(shí)在裝置甲中進(jìn)行CrCl3和Zn的反應(yīng)生成CrCl2；當(dāng)排盡空氣后，再利用產(chǎn)生的氫氣將甲中液體壓入乙中進(jìn)行反應(yīng)，制備[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。

【詳解】

(1)進(jìn)行氣體的制備和氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中；需要保持裝置不漏氣，氣密性良好，所以步驟①需要檢查裝置氣密性；

(2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；

(3)A中發(fā)生鋅和鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生鋅和CrCl3的反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為

(4)甲裝置中產(chǎn)生氫氣，可以利用氫氣將甲中液體壓入乙中，具體操作為：關(guān)閉K1打開(kāi)K2；

(5)根據(jù)分析可知步驟③目的是：讓Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣；防止產(chǎn)品被氧化；

(6)醋酸亞鉻水合物不溶于水和乙醚；微溶于醇，所以選用冷水洗滌產(chǎn)品，洗去可溶性雜質(zhì)，乙醇；乙醚易揮發(fā)，可以帶走水分進(jìn)行干燥；

(7)CrCl3的物質(zhì)的量為=0.08mol，根據(jù)元素守恒，理論上生成0.04mol[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O，所以產(chǎn)率為=75%。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于陌生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是要充分利用題目所給的該物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)步驟、操作，如何本題中產(chǎn)品潮濕環(huán)境易被氧化，則需要排盡裝置內(nèi)的空氣，并且裝置末尾還要進(jìn)行液封，以實(shí)現(xiàn)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，【解析】檢驗(yàn)裝置氣密性三頸燒瓶或三口燒瓶關(guān)閉K1打開(kāi)K2讓Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品被氧化為了去除可溶性雜質(zhì)和水分75.0%22、略

【分析】【分析】

II．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱反應(yīng)生成氯氣；氯氣；甲烷中均含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥；甲烷、氯氣在裝置B中混合干燥后，進(jìn)入裝置C中，強(qiáng)光照射后，發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化氫，石棉中盛放碘化鉀粉末，可以吸收多余的氯氣，最后得到的氣體為氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，因此吸收時(shí)注意防止產(chǎn)生倒吸。

【詳解】

I．(1)乙烯屬于不飽和烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式乙烯水化制乙醇，乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)有機(jī)物X(CH≡C-CH=CH-CH3)分子含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵和碳碳三鍵；已知乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子為直線結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物X(CH≡C-CH=CH-CH3)分子的空間結(jié)構(gòu)為：甲基中最多有2個(gè)原子能夠與乙烯基共平面，因此該有機(jī)物分子中最多有9個(gè)原子共平面；

(3)丙烯(CH2=CH-CH3)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的為方程式：nCH2=CH-CH3

II．(1)C裝置中，甲烷、氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl，化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)A裝置中產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣；甲烷中含有水分，兩種氣體都通入到濃硫酸中(B裝置)，不僅可以達(dá)到使氣體混合均勻；控制氣流速度的作用，還能夠起到干燥甲烷、氯氣混合氣體的作用；

(3)氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀；D裝置的石棉中均勻地混有KI粉末，可以用來(lái)吸收多余的氯氣；

(4)本實(shí)驗(yàn)的目的最終要制備氯化氫氣體；氯化氫氣體極易溶于水，E裝置為放有一個(gè)倒置的干燥管的盛有水的燒杯，因此其作用是防止倒吸；吸收氯化氫；故選BC；

(5)甲烷、氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的氯代物中，只有一氯甲烷是氣體，因此尾氣中主要的含氯有機(jī)物為CH3Cl，故選A。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳碳雙鍵、碳碳三鍵9nCH2=CH-CH3CH4+Cl2CH3Cl+HCl干燥甲烷、氯氣混合氣體吸收多余的氯氣BCA23、略

【分析】【分析】

【詳解】

1.在A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，然后加熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，反應(yīng)的方程式是：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

2.氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗可以使漏斗的液體上下氣體壓強(qiáng)相同；這樣漏斗中的液體在重力作用下溶液容易滴下；

3.在C裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，二氧化硫與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鹽，離子反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

4.SO2有漂白性；可以使品紅溶液褪色，所以裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡，若未除盡，則溶液變?yōu)榧t色，否則就除干凈；

5.液溴沸點(diǎn)較低；容易揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但若溫度過(guò)低，液溴與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生的1，2-二溴乙烷就會(huì)凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞，因此又不能過(guò)度冷卻；

6.學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)；無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因可能是乙醇揮發(fā)；副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈，造成乙醇的大量揮發(fā)；

7.有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，改用四氯化碳液體是可行的，原因是乙烯和液溴均易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下SO2+2OH-=SO32-+H2O驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡減少液溴揮發(fā)1，2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳五、原理綜合題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）丙烯中的碳碳雙鍵變?yōu)榱颂继紗捂I；故該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

（2）A；異丙苯中；與苯環(huán)相連的C原子是飽和的，故異丙基中的三個(gè)C原子不可能共平面，所以異丙苯分子中所有碳原子也不能共平面，A錯(cuò)誤；

B；異丙苯是馬氏規(guī)則的加成產(chǎn)物；是主要的加成產(chǎn)物，次要的加成產(chǎn)物是反馬氏規(guī)則的產(chǎn)物，所以反應(yīng)①中可能生成正丙苯，B正確；

C、經(jīng)還原可得再經(jīng)消去反應(yīng)可得可用來(lái)作反應(yīng)①的原料；C正確；

故選BC；

（3）反應(yīng)②中，過(guò)氧異丙苯分子比異丙苯分子多了兩個(gè)O原子，由于反應(yīng)的原子利用率為100%，故可以推出X為O2或空氣；

（4）反應(yīng)③中；過(guò)氧異丙苯分解為苯酚和丙酮，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有生成其他物質(zhì)，則濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑；濃硫酸作催化劑的不足之處在于：濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能會(huì)氧化苯酚這種物質(zhì)（苯酚在空氣中易被氧化），此外濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過(guò)高，不利于反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備；

（5）產(chǎn)物中有苯酚，且苯酚會(huì)和NaOH、Na2CO3反應(yīng)，不和NaHCO3反應(yīng)，故最適宜選擇NaHCO3；故選C；

（6）蒸餾塔中的物質(zhì)有異丙苯、苯酚、丙酮，圖中的蒸餾操作為控制溫度，蒸餾出產(chǎn)物P，再升高溫度蒸餾出Q，蒸餾塔剩余的R可在冷卻后從塔底獲得，則P的沸點(diǎn)最低，R的沸點(diǎn)最高，結(jié)合表格中的信息，可以推出P為丙酮，因?yàn)槿齻€(gè)物質(zhì)中，丙酮的沸點(diǎn)最低?！窘馕觥考映煞磻?yīng)BC氧氣（或空氣、O3）催化劑（或促進(jìn)過(guò)氧化異丙苯分解）濃硫酸會(huì)使有機(jī)物發(fā)生脫水、氧化等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過(guò)高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備等）C丙酮丙酮的沸點(diǎn)最低25、略

【分析】【分析】

CO與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成A(CH2=CHCH3)，A被氧化劑氧化生成B(CH2=CHCHO)，B催化氧化生成C(CH2=CHCOOH)；油脂水解生成D()，C(CH2=CHCOOH)與D()發(fā)生酯化反應(yīng)生成的分子式為C6H10O4的酯可能為也可能為

【詳解】

(1)CH2=CHCHO→CH2=CHCOOH；即-CHO被氧化為-COOH，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，其可能為或CH2=CHCOOH與反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+(或)+H2O。答案為：CH2=CHCOOH+(或)+H2O；

(3)A為CH2=CHCH3，D為以A為原料合成D，先在500℃的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，再與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成由此得出，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中方框里的物質(zhì)或條件分別是：Cl2、ClCH2CHClCH2Cl、NaOH水溶液、加熱。答案為：Cl2；ClCH2CHClCH2Cl；NaOH水溶液；加熱。

【點(diǎn)睛】

分子中含有3個(gè)-OH，能與3個(gè)CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，若我們忽視產(chǎn)物的分子式，很容易寫(xiě)出產(chǎn)物為三丙烯酸丙三酯?！窘馕觥垦趸磻?yīng)CH2=CHCOOH+(或)+H2OCl2ClCH2CHClCH2ClNaOH水溶液、加熱六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)加入硫酸酸浸，得到Fe2+、Al3+、Zn2+、Ca2+、Ni2+、Mn2+的酸性溶液，SiO2不溶，濾渣1為SiO2，向?yàn)V液加入MnO2，將二