2025年教科新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷215考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應為一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.3ν(N2)=ν(H2)B.C.混合氣體密度保持不變D.2、目前大多數城市采用雨污分流的排水體制；污水匯集到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：

下列敘述正確的是A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替B.電解開始時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高C.當陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0gD.污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協(xié)同作用的結果3、的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。反應的速率方程為(k為速率常數，m、n為常數)。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表，以下說法不正確的是。實驗編號①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.080t/s88.044.022.044.0

A.該反應的速率與反應物起始濃度的乘積成正比B.C.速率常數k僅與溫度有關，與催化劑無關D.s4、有關工業(yè)合成氨的說法錯誤的是A.不斷移去液氨，有利于反應正向進行B.400~500℃時，原料的平衡轉化率最大C.增大壓強，氨的分解速率增加D.原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒5、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl；下列說法正確的是。

A.當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.正極反應為Ag-e-=Ag+D.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變6、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為室溫下實驗室中用的氫氧化鈉溶液滴定醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，A點的溶液顯酸性B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積等于20.00mLC.室溫下，溶液的D.從0到B，水的電離程度逐漸減小7、室溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加溶液，滴定過程中相關離子濃度的關系如圖所示。例如：下列說法正確的是。

A.的數量級為B.滴定過程中先產生AgX沉淀C.向AgX懸濁液中滴加NaX溶液可降低D.滴定過程中只受溫度影響8、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知：①②則白磷轉化為紅磷的反應是_____(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。10、在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反應為放熱反應)

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質量_______，密度________。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍，平衡將向______移動。

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。

(5)若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______

(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。11、溫室氣體減排是全世界關注的熱點問題。甲烷的溫室效應要比二氧化碳高出22倍，催化重整是溫室氣體減排和利用的重要方式。催化重整中發(fā)生的主反應為：圖片；此外，還可以發(fā)生以下反應：

積碳反應1

積碳反應2

(1)積碳反應使重整速率顯著降低，原因是___________。

(2)控制積碳反應，需要在投料時注意適當___________(填“增大”或“減小”)值。

(3)在一定條件下的密閉容器中，按照=1加入反應物，發(fā)生催化重整的主反應(忽略副反應)。圖1表示平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系，圖2表示和的速率—濃度關系曲線?；卮鹣铝袉栴}：

①圖1中，p1___________p2(填“”、“”或“”，下同)。點時的轉化率為___________，已知：平衡常數是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度，則點___________。

②降低溫度，反應重新達到平衡時，圖2中逆相應的平衡點為___________。(填寫字母)

③反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填寫字母序號)。

A．保持不變B．C．的體積分數保持不變D．氣體密度不隨時間改變E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變12、回答下列問題。

(1)下列物質中屬于強電解質的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現A點→D點的變化，則D點對應溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數為次氯酸的電離平衡常數向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式為___________。13、實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡；且在一定溫度下都有各自的離子積常數，據此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是_______，純硝酸的離子積常數表達式為_______。

(2)在25℃時，液態(tài)純H2SO4的離子積常數K(H2SO4)_______1×10-14(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是_______，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫離子方程式)_______反應而造成的。14、(1)請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)硫酸銅溶液顯酸性的原因_______(用離子方程式表示)。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，則混合后溶液顯_______性。

(5)濃度均為0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四種溶液中，c()由大到小的順序_______(填序號)。

(6)常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合，所得溶液呈_______性。

(7)某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。15、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣；氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

(1)離子交換膜的作用為：_________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、比較ΔH大小，只需比較數值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤19、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共27分)21、A是單質；D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為________mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為_________。（阿伏加德羅常數用NA表示）22、I．科研人員發(fā)現，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨；生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。

M的化學式為__________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產物的可能原因是____________。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平；反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A；B的物質的量之比為1∶4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應的化學方程式是：___________。

（2）若A為金屬單質；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。

（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。23、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應生成的化學方程式為___________。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的強烈水解生成的難溶物為___________(填化學式下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學試劑是___________。

(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若出時溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(6)由制取鉻綠的方法是___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

iii．某些物質的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__________________________________________。25、為保護環(huán)境，充分利用鈷資源，一種以廢舊鈷酸鋰電池材料(正極材料主要含有LiCoO2；鋁箔及金屬鋼殼)回收鈷酸鋰的工藝流程如下:

已知一定條件下，部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH如下表:。離子Co3+Fe3+Co2+Fe2+Al3+開始沉淀的pH0.32.77.27.63.6完全沉淀的pH1.13.29.29.65.2

請回答下列問題:

(1)廢舊鈷酸鋰電池需經放電、拆解、粉碎預處理。放電方式為電化學放電，可以將廢舊電池浸泡在_________(填標號)中進行放電。粉碎的目的是_________。

A.Na2SO4溶液。

B.98%的H2SO4溶液。

C.酒精。

(2)“酸浸”過程中，除加入H2SO4，還要加入H2O2。

①H2O2的作用是_________(填標號)。

A.做氧化劑。

B.做還原劑。

C.既做氧化劑又做還原劑。

②H2O2促進了LiCoO2在H2SO4中轉化為CoSO4，該反應的離子方程式為_________。

③相同條件下，“酸浸”時鈷的浸出率隨溫度變化如右圖所示，此時溫度控制在80°C左右的原因為_________。

(3)“調pH”時，溶液應控制的pH范圍為_________，選用的最佳試劑是_________(填標號)。

A.H2SO4B.CoCO3C.石灰乳D.NaOH

(4)高溫時，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同時放出CO2。此反應的化學方程式為_________。26、聚合硫酸鐵鋁可用作凈水劑。用赤泥提鐵渣(含Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)制備聚合硫酸鐵鋁的實驗流程如下：

(1)“酸浸”時，Al2O3與H2SO4發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為___________(填化學式)

(3)“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為______________。室溫下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4時，溶液中的c(Fe3+)=_______________mol·L-1。(已知25℃，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38)

(4)聚合硫酸鐵鋁化學式[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中a、b、x、y的代數關系式為________________。

(5)凈水劑的性能可用水樣除濁率衡量；酸浸時使用的硫酸濃度對凈水劑的水樣除濁率的影響如圖。

①制備聚合硫酸鋁鐵時，可選擇硫酸的濃度約為________________(填序號)。

A．8mol/LB．9mol/LC．10mol/L

②當c(H2SO4)>10mol/L時，水樣除濁率降低的原因是________________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比，可以確定說明反應達到平衡狀態(tài)，選項A沒有指明是正反應速率還是逆反應速率，描述錯誤，不符題意；

B.都表示正反應速率；等式任何時刻都成立，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；

C.在恒容密閉容器中；混合氣體的密度保持不變說明混合氣體的總質量不變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，描述正確，符合題意；

D.平衡時濃度關系與起始濃度；轉化率有關；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電極乙為陰極；在電解過程中不消耗，可以用石墨電極代替，故A錯誤；

B．根據圖示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故電解開始階段陰極的電極反應依次為Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-=Cu；故B錯誤；

C．已知信息中沒有確定污水中Cu2+、Hg2+的量；故不能確定在電解時陰極生成物的質量，故C錯誤；

D．污水中的Cu2+、Hg2+在陰極還原析出，陽極Al失電子生成Al3+，與后續(xù)陰極反應(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，吸附污水中的污染物，同時生成的H2所產生的微小氣泡起到氣浮的作用；使密度較小的絮狀物上浮到水面，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

注意電解池中陰陽極物質的放電順序，陽極：活潑電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-；陰極：Ag+＞Hg+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。3、C【分析】【分析】

結合實驗數據；各實驗的反應時間比值即為反應速率的比值，據此解答。

【詳解】

A．結合①②實驗，反應①所需實驗時間是實驗②的2倍，則得m=1，結合②③實驗，反應②所需實驗時間是實驗③的2倍，則得n=1，可得所以反應的速率與反應物起始濃度的乘積成正比，A正確；

B．結合選項A，B正確；

C．溫度升高；反應速率加快，使用催化劑也可以加快反應速率，速率常數k不僅與溫度有關，與催化劑也有關，C錯誤；

D．結合③⑤實驗數據，則解得t1≈14.7s；D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．如果改變可逆反應的條件(如濃度；壓強、溫度等)；化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動，故A正確；

B．合成氨是放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，原料的平衡轉化率降低，控制溫度為400℃～500℃是因為此溫度催化劑的活性最高，反應速率較大，生產效率較高，故B錯誤；

C．增大壓強；化學反應速率增大，氨的分解速率增加，故C正確；

D．制備原料氣過程中會產生其它雜質；為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經過凈化處理，故D正確；

故答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側產生0.01molAg+與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH+通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中；故左側溶液共約0.02mol離子減少，故A正確；

B．由于陽離子交換膜只允許陽離子通過；故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，故B錯誤；

C．正極反應式為Cl2+2e-=2Cl-；故C錯誤；

D．用KCl溶液代替鹽酸；則電池總反應并不改變，故D錯誤；

故答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．A點的=0，即則c(H＋)=c(OH-)；此時溶液顯中性，故A錯誤；

B．根據A項分析，A點時溶液顯中性，當加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性；說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，故B錯誤；

C．根據圖象可知：在室溫下，0點時，醋酸溶液的即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯立可知：c(H＋)=10－3.5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正確；

D．酸或堿都會抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，0點為醋酸溶液，水的電離被抑制，從0到A點，醋酸的量逐漸減少，醋酸鈉的量逐漸增多，溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離程度逐漸增大，當V(NaOH)=20mL時；溶液變?yōu)榇姿徕c溶液，此時水的電離程度最大，繼續(xù)加入氫氧化鈉，水的電離程度又逐漸減小，即從0到B，水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【分析】

所以所以由斜率判斷，L2為AgX曲線，L1為Ag2Y曲線；據此分析解題。

【詳解】

A．取任意一點，PAg=4，PY=9.4，則故A正確；

B．Y2-離子濃度減小更快，因此Ag2Y優(yōu)先沉淀；故B錯誤；

C．只與溫度有關，向AgX懸濁液中滴加NaX溶液不改變故C錯誤；

D．滴定過程中，所以除了受溫度影響，還與Ag+濃度有關；故D錯誤；

故答案選A。8、B【分析】【分析】

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ；則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據此分析判斷。

【詳解】

A．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol；故B正確；

C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol；故C錯誤；

D．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律進行計算。

【詳解】

根據蓋斯定律，所以白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為應為放熱反應。

【點睛】

通過已知兩個反應求的應用蓋斯定律極性計算是常用途徑?！窘馕觥糠艧岱磻?0、略

【分析】【分析】

(1)依據起始量氮氣和氫氣物質的量之比等于反應之比分析判斷；

(2)反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，物質的量增大，密度ρ=

(3)當達到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍；相當于壓強減小，平衡逆向進行；

(4)恒溫恒壓容器加入氬氣；為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；

(5)當達到平衡時，再充入2molNH3．若保持溫度和壓強不變；最后達到相同的平衡狀態(tài)；若保持溫度和體積不變相當于壓強增大，平衡正向進行。

【詳解】

(1)依據起始量氮氣和氫氣物質的量之比等于反應之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應物起始量之比等于化學方程式中的反應之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉化率比是為1：1；

(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應為放熱反應)，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，物氣體質的量增大，M=可知，混和氣體的平均相對分子質量減?。换旌蠚怏w質量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=所以密度不變；

(3)當達到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍；相當于壓強減小，平衡逆向進行；

(4)反應是氣體體積減小的放熱反應；恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；

(5)當達到平衡時，再充入2molNH3．若保持溫度和壓強不變，最后達到相同的平衡狀態(tài)，達到新平衡時NH3的百分含量不變；若保持溫度和體積不變相當于壓強增大，平衡正向進行，達到新平衡時NH3的百分含量增大?！窘馕觥竣?1:3②.1:1③.變?、?不變⑤.逆反應方向⑥.逆反應方向⑦.向左移動⑧.小于11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)積碳反應使催化劑失活；從而使重整速率顯著降低，故答案為：積碳反應使催化劑失活；

(2)積碳反應主要是CH4和CO轉化為C，要控制積碳反應，需要減少CH4的比例，注意適當增大的值；故答案為：增大；

(3)①是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，的體積分數增大，則p12；n點時甲烷的體積分數為列出“三段式”

則解得a=的轉化率為=p(CH4)==P3，p(CO2)==P3，p(CO)==P3，p(H2)==P3，===故答案為：

②由于反應剛開始時只加入了反應物，結合平衡建立的過程可知，曲線乙為曲線甲為

該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向向移動，達到平衡后，甲烷的濃度減小，CO的濃度增大，正逆反應都減小，圖2中逆相應的平衡點為D；故答案為：D；

③A．中，一氧化碳和氫氣都是生成物，反應過程中恒為1，當保持不變時；不能說明反應達到平衡，故A不選；

B．按照=1加入反應物，發(fā)生催化重整的主反應，反應過程中恒為1，當時不能說明反應達到平衡，故B不選；

C．的體積分數保持不變說明正逆反應速率相等；反應達到平衡，故C選；

D．反應過程中氣體總體積和總質量都不變；密度一直不變，當氣體密度不隨時間改變，不能說明反應達到平衡，故D不選；

E．是氣體體積增大的反應；反應過程中氣體總質量不比，總物質的量增大，平均相對分子質量減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，反應達到平衡，故D選；

故答案為：CF?！窘馕觥竣?積碳反應使催化劑失活②.增大③.④.⑤.⑥.⑦.CF12、略

【分析】【詳解】

（1）根據強堿；強酸、大多數鹽等化合物都屬于強電解質分析①稀硫酸為強電解質溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應的溫度高低關系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應溫度相同，且為D點對應的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)13、略

【分析】【詳解】

（1）類比水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其離子積常數K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同樣道理，純硝酸的電離平衡可寫成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其離子積常數K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)，答案：2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)；

（2）根據題中信息，純硫酸的導電性也顯著強于純水，則可粗略地認為硫酸中離子濃度大于純水中離子的濃度，即K(H2SO4)>KW；答案：大于；

（3）題中信息可知，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，所以液態(tài)混合酸中主要是純硫酸發(fā)生電離：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，所以存在的陰離子主要是HSO4-；在混合酸中，硝酸的酸性比較弱，所以NO3-離子可以和混合酸中的H+結合成HNO3，符合：強酸制弱酸”的原理，致使NO3-離子濃度更小。答案：HSOH++NO=HNO3?！窘馕觥?1)2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)

(2)大于。

(3)HSOH++NO=HNO314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉和硫酸鋁混合發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳而滅火，反應的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則在NaHCO3的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)。

(3)硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，反應的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，根據電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知，因此c(OH﹣)=c(H+)；則混合后溶液顯中性。

(5)①NH4Cl溶液中銨根水解；②CH3COONH4中銨根和醋酸根水解相互促進；③NH4HSO4溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，c()由大到小的順序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶質的濃度大于pH=3的HCl溶液溶質的濃度；常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合后氨水過量，所得溶液呈堿性。

(7)醋酸濃度越大，電離程度越小，因此某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10?！窘馕觥竣?Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.堿⑦.小于15、略

【分析】【詳解】

(1)在飽和食鹽水中含有的陽離子有Na+、H+，含有的陰離子有Cl-、OH-。由于離子放電能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，H+放電使附近溶液中OH-濃度增大，反應產生NaOH；陽極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，反應產生氯氣。若無離子交換膜，陽極上產生的Cl2就會與陰極上得到的OH-發(fā)生反應，而不能得到NaOH和氯氣，故離子交換膜的作用是：防止陰極產生的OH-到達陽極，與氯氣反應而得不到NaOH和Cl2；

(2)根據圖示可知Cl-不斷在陽極上放電產生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制飽和食鹽水要從圖中a位置補充；H+在陰極上放電產生，使附近溶液中OH-濃度增大，則NaOH溶液在陰極區(qū)產生，所以制取得到的NaOH溶液會從圖中d位置流出?！窘馕觥糠乐龟帢O產生的OH-到達陽極，與氯氣反應而得不到NaOH和Cl2。ad三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數值一起比較，錯誤。17、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、元素或物質推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質，丙與乙為同類物質，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉化關系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉移電子數目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA22、略

【分析】【分析】

I．氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅；氫氧化銅受熱容易分解，據此解答；

II．(1)Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質的量之比為1∶4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，據此分析解答；(2)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，結合A可溶于X溶液分析解答；(3)B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；產生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，說明含有鋁離子，結合A與B按物質的量之比1∶4恰好反應分析判斷。

【詳解】

I．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，研磨過程中產生大量的熱能夠使氫氧化銅分解生成黑色固體M氧化銅，故答案為CuO；固相反應中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO；

II．(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為Cl2，電子式為A、B的物質的量之比為1∶4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)A為金屬單質；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，X為鐵鹽，由A；B的物質的量之比為1∶4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水。

①鐵為26號元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Y為NO，故答案為第四周期Ⅷ族；NO；

②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x；則：

2Fe3++Fe═3Fe2+

23

x1.5x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等；則a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案為0.4a；

(3)B的焰色為黃色，B中含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子；A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，所得溶液中溶質為：偏鋁酸鈉、氯化鈉，若A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)，則離子大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)?！窘馕觥竣?CuO②.固相反應中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO③.④.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O⑤.第四周期Ⅷ族⑥.NO⑦.0.4a⑧.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)23、略

【分析】【分析】

本題主要考查制備的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。分析圖框：含鉻的不銹鋼經過堿時，發(fā)生一系列反應，生成了對應的鹽，加水溶解，可以把不溶的固體通過過濾除去，調有下列問題可得，促進水解，全部生成過濾可以把鐵除去，與使生成通過加熱鍛燒得到氧化物。

【詳解】

(1)粉碎廢渣，廢渣顆粒分散在液態(tài)中或通入足量氧氣并充分攪拌；增大接觸面積，加快反應速率。

(2)得到得到依據得失電子數相等，配平得

(3)結合電離出的及生成和檢驗用溶液。

(4)過低，會轉化為進入濾液。

(5)得到失去依據得失電子數相等，配平得

(6)高溫煅燒難溶氫氧化物制備對應氧化物?！窘馕觥糠鬯閺U渣充分攪拌(或通入足量空氣等)KSCNpH過低，進入濾液高溫煅燒五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

根據流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4；向濾液1中加入NaOH調節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學反應速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當增大硫酸的濃度；

(2)根據分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應后，通過趁熱過濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，放電離子為氫氧根離子，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產生的氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據元素分析該氣體為CO，則該反應的化學方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

本題考查了物質制備流程。涉及反應速率的影響因素、物質成分的判斷、物質含量的計算及電化學知識。正確理解題干信息，充分利用已學知識，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生在有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力?！窘馕觥垦心ァ⒓訜?、增大硫酸濃度（任寫一點）CaSO4趁熱過濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑25、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰電池材料正極材料主要含有LiCoO2、鋁箔及金屬鋼殼，灼燒得到LiCoO2、氧化鋁、氧化鐵，用硫酸、雙氧水浸取生成Li2SO4、CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；“調pH”生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；濾液1加草酸銨生成草酸鈷沉淀，過濾，濾液2加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰、草酸鈷高溫加熱生成LiCoO2。

【詳解】

（1）Na2SO4溶液能導電，將廢舊電池浸泡在Na2SO4溶液中，構成電解池，廢舊電池放電；98%的H2SO4溶液不導電，將廢舊電池浸泡在98%的H2SO4溶液中；不能構成電解池，廢舊電池不放電；酒精是非電解質，將廢舊電池浸泡在酒精中，不能構成電解池，廢舊電池不放電；故選A。粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使充分灼燒。

（2）①H2O2促進了LiCoO2在H2SO4中轉化為CoSO4，Co元素化合價降低，發(fā)生還原反應，H2O2的作用是作還原劑；選B。

②H2O2促進了LiCoO2在H2SO4中轉化為CoSO4，根據得失電子守恒，該反應的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。

③低于80°C，浸出反應速率隨溫度升高而增大，超過80°C，Co2+水解加劇及H2O2分解導致浸出反應速率下降；所以溫度控制在80°C左右。