2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量C.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2、關(guān)于原電池的敘述中正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種不同金屬B.原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動D.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)3、下列用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物名稱正確的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇4、下列裝置中；能構(gòu)成原電池的是。

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以5、工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)測得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強(qiáng)下；氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.圖中曲線X所對應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對應(yīng)的壓強(qiáng)C.℃，時(shí)，平衡常數(shù)D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率6、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物含有共價(jià)鍵B.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C.形成的化合物一定只含離子鍵D.離子半徑：Y＞Z＞X7、某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（R）的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是。

A.R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.R分子中所有C和N原子一定共平面C.R的苯環(huán)上官能團(tuán)位置異構(gòu)體有10種D.R的分子式為C7H7O3N8、為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有8種10、氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度11、對于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍(lán)色火焰12、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機(jī)物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個(gè)手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能13、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是()

A.C不需要持續(xù)加熱B.D的作用是干燥氣體C.B是無用裝置D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的14、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1：c2＝1：3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率加快D.c1的取值范圍為01<0.14mol·L－115、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍(lán)。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D16、在溫度相同；容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.417、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D.2min時(shí)，C的濃度之比為2∶3∶1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、有下列3種有機(jī)化合物A：乙烯；B：乙醇、C：乙酸。

(1)寫出化合物A、B、C中官能團(tuán)的名稱____、____、___。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)；丙烯與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。丙烯通入溴水中的反應(yīng)方程式為___；反應(yīng)類型為___。

(3)B在銅和氧氣中加熱的方程式：___；反應(yīng)類型為___。19、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷；多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=___（保留1位小數(shù)）。20、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA___21、下表是某食品包裝袋上的說明；從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。

。品名。

濃縮菠蘿汁。

配料。

水；濃縮菠蘿汁，檸檬酸，維生素C，菠蘿香精，檸檬黃，山梨酸鉀等。

果汁含量。

≥80％

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

其中屬于著色劑的有____屬于調(diào)味劑的有____屬于防腐劑的有____，富含維生素的有____(答出一種物質(zhì)即可)22、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為______，價(jià)簡單含氧酸的分子式為______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯誤24、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤25、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤26、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)29、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為____________________。

(6)為了制取X；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，選擇的裝置是_______________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。試管B中放入的是飽和____________溶液。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示；生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.斷鍵吸熱；根據(jù)圖示，2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量，故B正確；

C.斷鍵吸熱；根據(jù)圖示，1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂吸收xkJ的能量，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，故D錯誤。答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一般而言；構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料是兩種不同的金屬，但也可以是導(dǎo)電的非金屬(碳棒)等，故A錯誤；

B．原電池工作時(shí)電路中有電子轉(zhuǎn)移；形成電流，對外供電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C．原電池工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極，故C錯誤；

D．電子從負(fù)極流向正極；則電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．名稱中主鏈上有5個(gè)碳；4號碳上有一個(gè)乙基，所以所選的主鏈不是最長，A錯誤；

B．含羥基的物質(zhì)為醇類；不屬于烷烴，B錯誤；

C．符合烯烴的命名方法和原則；C正確；

D．未選擇含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)正確的名稱為3-甲基-2-戊醇，D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

甲沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個(gè)是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．由圖象X或Y可知，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．相同溫度下；曲線X對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率較Y低，若通過改變壓強(qiáng)由曲線X至曲線Y，CO的轉(zhuǎn)化率上升，即平衡向正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，因此由X至曲線Y為增大壓強(qiáng)，故曲線X對應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線Y對應(yīng)的壓強(qiáng)，故B錯誤；

C．設(shè)起始容器體積為1L，T1℃下平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)n(CO)=(1-1×80%)mol=0.2mol，n(H2)=(2-1×80%×2)mol=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，n總=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此時(shí)容器的體積為：=L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，平衡常數(shù)故C正確；

D．P點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；延長反應(yīng)時(shí)間并不會改變平衡狀態(tài)，不會提高CO轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)；可推知Z處于第二周期，X；Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl；

A．三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO；屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)A正確；

B．Y為Cl；同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C．Na；O形成的過氧化鈉中還愿意離子鍵、共價(jià)鍵；選項(xiàng)C不正確；

D．Y的離子比X；Z的離子多一個(gè)電子層；半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：Y＞Z＞X，選項(xiàng)D正確。

答案選C。7、C【分析】【分析】

A；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；

B；苯環(huán)上連接的原子一定共平面；

C、苯環(huán)上連接一NH2；-OH，一COOH的同分異構(gòu)體有10種，除去本身，只有9種位置異構(gòu)體；

D；補(bǔ)齊R分子中沒有寫出來的氫原子；可知C、H、O、N原子個(gè)數(shù)；

【詳解】

A；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B；苯環(huán)上連接的原子一定共平面；故B項(xiàng)正確；

C、苯環(huán)上連接一NH2；-OH，一COOH的同分異構(gòu)體有10種，除去本身，只有9種位置異構(gòu)體，故C項(xiàng)錯誤；

D；補(bǔ)齊R分子中沒有寫出來的氫原子；可知C、H、O、N原子個(gè)數(shù)分別為7、7、3、1，故D項(xiàng)正確；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A.錫、銅與氯化鎂溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鎂>錫，鎂>銅；但無法確定錫和銅的活動性強(qiáng)弱，故該方案不合理。

B.鎂與氯化錫溶液反應(yīng)置換出錫，說明了活動性鎂>錫；銅與氯化錫溶液不反應(yīng)，說明了活動性錫>銅；可得出三種金屬活動性鎂>錫>銅；故該方案正確。

C.鎂、錫能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且鎂反應(yīng)的速率快，說明了鎂、錫的位置均排在氫的前面，鎂的金屬活動性比錫強(qiáng)；銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，可得出三種金屬活動性鎂>錫>銅；故該方案正確。

D.錫與氯化鎂溶液不反應(yīng)，說明了活動性鎂>錫；錫與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性錫>銅；由此可得出三種金屬活動性鎂>錫>銅；故該方案合理。

故選：A。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構(gòu)：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH，所以有4種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH，所以也有4種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯誤；

D．Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯誤；

故選：CD。10、CD【分析】【分析】

如圖：

根據(jù)圖片知；B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個(gè)裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯誤；

B．A是電解池；電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時(shí)生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯誤；

C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b；故C正確；

D．B裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再從b電極移到a電極；B選項(xiàng)錯誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯誤；

選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、AD【分析】【分析】

濃氨水易揮發(fā)；鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)；放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，鉑絲不需要持續(xù)加熱；故A正確；

B.裝置B的作用為干燥氨氣；裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗(yàn)水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣，故B錯誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣；故C錯誤；

D.不能通過D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水；一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

【點(diǎn)睛】

本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意可寫出三段式：c1=c2=c3=依次作答。

【詳解】

A．根據(jù)三段式可得：c1=c2=c1：c2＝1：3；A正確；

B．當(dāng)Y和Z的生成速率之比為3：2時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故B錯誤；

C．該裝置容積固定；充入一定量的氦氣，物質(zhì)的分壓及濃度不會發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D．c3=且c3不為0，則a<0.04，又c1=，則c1的取值范圍為01<0.14mol·L－1；D正確；

答案選AD。15、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強(qiáng)酸制弱酸，可以得出結(jié)論：碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應(yīng)完，說明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，同時(shí)說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯誤；

答案選AC。16、AC【分析】【分析】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍；在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐?，壓縮對于合成氨，平衡正向移動，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛缺燃椎膬杀缎?，以此作答?/p>

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大；B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項(xiàng)錯誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動，利用等效思想進(jìn)行解題。17、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開始時(shí)由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時(shí)，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給三種物質(zhì)可知；化合物A；B、C分子中官能團(tuán)分別為碳碳雙鍵、羥基、羧基；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；丙烯CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與溴反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。【解析】碳碳雙鍵羥基羧基CH2=CH2CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br加成反應(yīng)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

①根據(jù)三段式；求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)：

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）；縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率。

③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)三段式計(jì)算。

【詳解】

①根據(jù)三段式：

則343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02；故答案為：22；0.22。

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）；加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑），故答案為：及時(shí)移去產(chǎn)物；改進(jìn)催化劑、提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）。

③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計(jì)算出：

所以=0.8；所以故答案為：大于；1.3?！窘馕觥竣?22②.0.02③.及時(shí)移去產(chǎn)物④.改進(jìn)催化劑⑤.提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）⑥.大于⑦.1.320、略

【分析】【分析】

鐵與硝酸反應(yīng)可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，若鐵過量，生成Fe2+；鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe3+或Fe2+，因此產(chǎn)物可能是Fe2+，也可能是Fe3+，還可能是Fe2+、Fe3+的混合物，無法計(jì)算失去的電子數(shù)，故答案為：錯。【解析】錯21、略

【分析】【分析】

【詳解】

檸檬黃為水溶性合成色素；呈鮮艷的嫩黃色，是單色品種。多用于食品；飲料、藥品、化妝品、飼料、煙草、玩具、食品包裝材料等的著色，因此，其中屬于著色劑的有檸檬黃；

檸檬酸是一種酸味劑；菠蘿香精是一種香味劑，因此，屬于調(diào)味劑的有檸檬酸；菠蘿香精；

山梨酸鉀常被用作防腐劑；其毒性遠(yuǎn)低于其他防腐劑，目前被廣泛使用，因此，屬于防腐劑的有山梨酸鉀；

菠蘿果實(shí)含有豐富的營養(yǎng)成分：糖類、碳水化合物、有機(jī)酸、氨基酸、蛋白質(zhì)、脂肪及維他命A、B、C等等，因此，富含維生素的有濃縮菠蘿汁、維生素C?！窘馕觥繖幟庶S檸檬酸、菠蘿香精山梨酸鉀濃縮菠蘿汁、維生素C22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)可確定Mc元素的質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關(guān)系；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子；兩個(gè)N原子形成一個(gè)共用電子對，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0；結(jié)合P元素化合價(jià)可確定氧化物；含氧酸的分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115；由于質(zhì)量數(shù)分別是287；288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，化合物NH2NH2中2個(gè)N原子形成一對共用電子對，每個(gè)N原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為在該物質(zhì)分子中含有4個(gè)N-H極性鍵；一個(gè)N-N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的價(jià)簡單含氧酸的分子式為H3PO4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書寫、共價(jià)鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，注意應(yīng)用價(jià)鍵規(guī)則書寫電子式?！窘馕觥?15同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4四、判斷題(共4題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。24、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。25、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。26、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。五、推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、