2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)分類不正確的是A.氧化鋁屬于氧化物B.漂白粉屬于混合物C.純堿屬于堿類D.淀粉屬于天然高分子化合物2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成rm{H_{2}}的總量；可向鹽酸中加入適量的()

A.rm{NaOH(}rm{s}rm{)}B.rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{4}}溶液C.rm{KNO_{3}}溶液D.rm{C}rm{u}rm{SO_{4}(}rm{s}rm{)}3、下列有機(jī)物命名正確的是A.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯B.rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷C.rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇D.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔4、關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是()A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-5、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A.氫鍵范德華力非極性鍵B.氫鍵氫鍵極性鍵C.氫鍵極性鍵范德華力D.范德華力氫鍵非極性鍵6、有5種物質(zhì)：①鄰二甲苯②環(huán)己烯③苯④聚乙烯⑤2-丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（）A.①②B.②③C.②⑤D.④⑤7、某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：rm{SO_{2}}rm{78}rm{NO_{2}}rm{43}可吸入顆粒物rm{153.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為rm{153}B.該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為rm{274}C.該地區(qū)空氣質(zhì)量等級(jí)為重度污染D.首要污染物為rm{SO_{2}}8、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{6}}與rm{C_{5}H_{10}}B.rm{C_{4}H_{6}}與rm{C_{5}H_{8}}C.rm{CH_{4}O}與rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{CH_{2}O}與rm{CH_{3}CHO}9、在恒容密閉容器中通入rm{X}并發(fā)生反應(yīng)：rm{2X(g)?Y(g)}溫度rm{T_{1}}rm{T_{2}}下rm{X}的物質(zhì)的量濃度rm{c(X)}隨時(shí)間rm{t}變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.rm{M}點(diǎn)的rm{v_{脮媒}}小于rm{N}點(diǎn)的rm{v_{脛忙}}B.rm{M}點(diǎn)時(shí)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

C.rm{T_{2}}下，在rm{0-t_{1}}時(shí)間內(nèi)，rm{v(X)=}rm{tfrac{{{t}_{1}}}}rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}

D.rm{W}點(diǎn)時(shí)再加入一定量rm{Y}平衡后rm{Y}的體積分?jǐn)?shù)減小評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（8分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。11、從①鹽析、②聚沉、③溶膠、④凝膠、⑤布朗運(yùn)動(dòng)、⑥電泳、⑦丁達(dá)爾效應(yīng)、⑧中和、⑨水解中，選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中：(1)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為________。(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為________。(3)在肥皂水中加入酚酞變?yōu)榧t色，說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了____________。(4)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做______________。(5)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是___________________________________________________。12、肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：______，正極的電極反應(yīng)式：______．13、已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值________________（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為____________。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將____（填“增大”“減小”“不變”）；（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為________，a與b的關(guān)系為____（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，則下列說法____的是____________。A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中____能生成沉淀，原因是________________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=________mol/L。14、（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的____中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）

①0.1mol?Lˉ1NH4Cl溶液____0.01mol?Lˉ1NH4Cl溶液。

②0.1mol?Lˉ1Na2CO3溶液____0.1mol?Lˉ1NaHCO3溶液。

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL；如果將其pH降為11，那么。

①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入____mL

②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入____mL．15、第4周期元素中，4p軌道半充滿的是________（寫元素符號(hào)，下同），3d軌道半充滿的是____________，4s軌道半充滿的是______________，價(jià)層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是______。16、寫出NaHCO3在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應(yīng)的離子方程式，____________并寫出溶液中的電荷守恒的表達(dá)式____溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表達(dá)式____17、（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式為：__________________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào))。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。18、rm{(1)}根據(jù)rm{VSEPR}模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是rm{A}rm{SO_{3}^{2-}}和rm{NO_{2}^{-;;;}}B、rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3;;;}}rm{C}rm{H_{3}O^{+}}和rm{C}rm{l}rm{O_{3}^{-;;;}}D、rm{PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{3}^{2-}}rm{(2)C}rm{a}rm{F_{2}}的晶胞如圖所示．rm{壟脵}下列有關(guān)rm{C}rm{a}rm{F_{2}}的表達(dá)正確的是______rm{a}rm{.C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}與rm{F^{-}}間僅存在靜電吸引作用rmrm{.F^{-}}的離子半徑小于rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}則rm{C}rm{a}rm{F_{2}}的熔點(diǎn)高于rm{C}rm{a}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}rm{c}rm{.}陰、陽離子比為rm{2}rm{1}的離子化合物，均與rm{C}rm{a}rm{F_{2}}晶體構(gòu)型相同rmvzffp1frm{.C}rm{a}rm{F_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此rm{C}rm{a}rm{F_{2}}在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電rm{壟脷C}rm{a}rm{F_{2}}難溶于水，但可溶于含rm{A}rm{l}rm{{,!}^{3+}}的溶液中，原因是用離子方程式表示，已知rm{[A}rm{l}rm{F_{6}]^{3-}}在溶液中可穩(wěn)定存在rm{壟脹}晶胞中rm{F^{-}}的配位數(shù)是______，與一個(gè)rm{C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}等距離且最近的rm{C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}有______個(gè)rm{(3)}銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示。電離能rm{/}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{I_{1}}rm{I_{2}}銅rm{746}rm{1958}鋅rm{906}rm{1733}rm{壟脺}寫出rm{C}rm{u}原子核外電子排布式____；rm{壟脻}銅的第一電離能rm{(I_{1})}小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能rm{(I_{2})}卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是____．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素rm{.A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}的最外層有三個(gè)單電子，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}.}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列元素的符號(hào)：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______；堿性最強(qiáng)的是______．

rm{(3)}用元素符號(hào)表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有氣體元素外rm{)}第一電離能最大的元素是______；電負(fù)性最大的元素是______．

rm{(4)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是______．

rm{(5)}用電子式表示rm{B}的硫化物的形成過程：______．24、化合物rm{G}是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，以化合物為原料合成rm{G}工藝流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能團(tuán)的名稱分別為____、____。rm{B隆煤C}的反應(yīng)類型為____。rm{(2)D}的分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(3)F}生成rm{G}的過程中可能生成副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}分子中只有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{(5)}請(qǐng)以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}25、位于短周期的四種元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}它們的原子序數(shù)依次增大，已知rm{A}rm{C}位于同一主族，rm{A}在周期表中原子半徑最小rm{.B}rm{D}的最外層民子數(shù)相等，且rm{B}rm{D}的原子序數(shù)之和為rm{A}rm{C}原子序數(shù)之和的兩倍rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)；請(qǐng)寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：______，______；

rm{(2)C}與rm{D}形成rm{D}的最低價(jià)化合物的電子式：______；

rm{(3)}寫出rm{C}與水反應(yīng)的離子方程式：______；

rm{(4)A}rm{B}組成的物質(zhì)rm{E}可形成甲、乙兩種微粒，它們均有rm{10}個(gè)電子rm{.}寫出rm{E}生成甲、乙的方程式：______．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】本題考查物質(zhì)的分類。掌握混合物、酸、堿等基本概念的含義是解題關(guān)鍵。A.氧化鋁是有鋁元素和氧元素構(gòu)成的化合物；屬于氧化物，故A正確；

B.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；屬于混合物，故B正確；

C.純堿是碳酸鈉；屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉的分子量很大；屬于天然高分子化合物，故D正確。

故選C。【解析】rm{C}2、B【分析】略【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題考查了考查有機(jī)物的命名，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯，該命名中取代基的編號(hào)之和不是最小，正確命名應(yīng)該為：rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯，故A錯(cuò)誤；rm{1}rm{3}三甲苯，該命名中取代基的編號(hào)之和不是最小，正確命名應(yīng)該為：rm{4-}rm{1}rm{2}三甲苯，故A錯(cuò)誤；rm{4-}B.個(gè)碳原子的烷烴，，主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的烷烴，rm{2}號(hào)碳上有rm{1}個(gè)甲基，號(hào)碳上有rm{4}個(gè)甲基，rm{2}號(hào)碳上有rm{1}個(gè)甲基rm{3}rm{1}號(hào)碳上有，個(gè)甲基rm{4}rm{1}，其名稱為：rm{2}三甲基己烷rm{3}rm{4-}個(gè)碳原子，故為丁醇，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故，故B正確；在C.醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，故為丁醇，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故rm{-OH}在rm{2}號(hào)碳原子上，故為rm{2-}丁醇，故C錯(cuò)誤；號(hào)碳原子上，故為rm{4}丁醇，故C錯(cuò)誤；

rm{-OH}個(gè)碳原子，故為丁炔，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{2}號(hào)和rm{2-}號(hào)碳原子間有碳碳三鍵，在D.炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，故為丁炔，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{1}號(hào)和rm{2}號(hào)碳原子間有碳碳三鍵，在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故D錯(cuò)誤。號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為rm{4}甲基rm{1}丁炔，故D錯(cuò)誤。

rm{2}rm{3}【解析】rm{B}4、C【分析】【解析】試題分析：溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小，C正確；S2-水解離子方程式為S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：鹽類水解【解析】【答案】C5、B【分析】解：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵；當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵；

故選：B．

根據(jù)雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化；破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，要注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間的主要相互作用被破壞．【解析】【答案】B6、C【分析】解：①鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)；故不選；

②環(huán)己烯中含碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，故選；

③苯與溴水；高錳酸鉀均不反應(yīng)；故不選；

④聚乙烯與溴水；高錳酸鉀均不反應(yīng)；故不選；

⑤2-丁炔中含碳碳三鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，故選；

故選C．

含碳碳雙鍵；三鍵的有機(jī)物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴和炔烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】C7、A【分析】解：空氣污染指數(shù)是為了方便公眾對(duì)污染情況有個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)，根據(jù)污染物的濃度計(jì)算出來的rm{.}一般而言；監(jiān)控部門會(huì)監(jiān)測(cè)數(shù)種污染物分別計(jì)算指數(shù)，并選取其中指數(shù)最大者為最終的空氣污染指數(shù)．

空氣質(zhì)量指數(shù)rm{API}空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況。

rm{0-50}Ⅰ優(yōu)。

rm{51-100}Ⅱ良。

rm{101-150}Ⅲrm{{,!}_{1}}輕微污染。

rm{151-200}Ⅲrm{{,!}_{2}}輕度污染。

rm{201-250}Ⅳrm{{,!}_{1}}中度污染。

rm{251-300}Ⅳrm{{,!}_{2}}中度重污染。

rm{>300}Ⅴ重度污染。

A、該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為rm{153}故A正確；

B、該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為rm{153}故B錯(cuò)誤；

C；該地區(qū)空氣質(zhì)量等級(jí)為輕度污染；故C錯(cuò)誤；

D；首要污染物是可吸入顆粒物；故D錯(cuò)誤；

故選A．

空氣污染指數(shù)就是將常規(guī)監(jiān)測(cè)的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的概念性指數(shù)值形式，并分級(jí)表征空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況，適合于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢(shì)rm{.}空氣污染指數(shù)是為了方便公眾對(duì)污染情況有個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)，根據(jù)污染物的濃度計(jì)算出來的rm{.}一般而言；監(jiān)控部門會(huì)監(jiān)測(cè)數(shù)種污染物分別計(jì)算指數(shù)，并選取其中指數(shù)最大者為最終的空氣污染指數(shù)．

本題考查了空氣污染指數(shù)的理解和計(jì)算判斷，主要是空氣污染指數(shù)的計(jì)算方法的應(yīng)用．【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A.C_{3}H_{6}}與rm{C_{5}H_{10}}二者可能為相同或者環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C_{4}H_{6}}與rm{C_{5}H_{8}}二者可能為炔烴或者二烯烴等，它們的結(jié)構(gòu)不能確定，無法判斷二者是否屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.前者為甲醇；后者可能為二甲醚或乙醇，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{2}O}為甲醛，rm{CH_{3}CHO}為乙醛，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；所以二者一定互為同系物，故D正確；

故選D．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象是有機(jī)物．

本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確同系物概念中結(jié)構(gòu)相似的含義：如果含有官能團(tuán)，含有的官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定相同．【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，分析清楚圖像是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。根據(jù)“先拐先平”的原則可知，rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高rm{c(X)}越大，說明反應(yīng)放熱；rm{T_{2}}溫度下的rm{V_{脮媒}}小于rm{T_{1}}溫度下的rm{V_{脮媒}}因通入rm{X}并發(fā)生反應(yīng)：rm{2X(g)}并發(fā)生反應(yīng)：rm{X}rm{2X(g)}rm{?}所以兩種溫度下平衡前都有：rm{Y(g)}所以兩種溫度下平衡前都有：rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}據(jù)此分析。據(jù)此分析?！窘獯稹扛鶕?jù)“先拐先平”的原則可知，rm{Y(g)}溫度越高rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}越大，說明反應(yīng)放熱；rm{T_{1}>T_{2}}溫度下的rm{c(X)}小于rm{T_{2}}溫度下的rm{V_{脮媒}}因通入rm{T_{1}}并發(fā)生反應(yīng)：rm{V_{脮媒}}所以兩種溫度下平衡前都有：rm{X}A.rm{2X(g)?Y(g)}點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}正逆反應(yīng)速率相等rm{M}rm{(}點(diǎn)還未達(dá)到平衡rm{)}正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率rm{N}因通入rm{(}并發(fā)生反應(yīng)：rm{)}所以rm{X}點(diǎn)正反應(yīng)速率大于rm{2X(g)?Y(g)}點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.因反應(yīng)放熱，rm{M}點(diǎn)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.rm{N}rm{M}點(diǎn)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)rm{M}rm{T}時(shí)間內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{?c(X)}{?t}=dfrac{a-b}{{t}_{1}}mol/(L}rm{T}rm{{,!}_{2}}，故C錯(cuò)誤；D.下，在rm{0-t}點(diǎn)時(shí)在rm{0-t}溫度下達(dá)到平衡，rm{{,!}_{1}}再加入時(shí)間內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{?c(X)}{?t}=

dfrac{a-b}{{t}_{1}}mol/(L}達(dá)到平衡時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因rm{v(X)=dfrac{?c(X)}{?t}=

dfrac{a-b}{{t}_{1}}mol/(L}前化學(xué)計(jì)量數(shù)大于rm{?}前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以rm{min)}的體積分?jǐn)?shù)要增大，故D錯(cuò)誤。故選B。rm{min)}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】在晶胞中頂點(diǎn)處的原子只提供1/8，在棱上的上1/4，面上的是1/2，在體心的是1.所以甲中B原子共有8×1/8＝1，A是1，所以個(gè)數(shù)比是1︰1.同樣計(jì)算可得出一中C、D的個(gè)數(shù)比2︰1，即化學(xué)式為C2D。以此類推，丙、丁分別為EF、XY2Z?！窘馕觥俊敬鸢浮?：1C2DEFXY2Z11、略

【分析】【解析】【答案】(1)①(2)⑦(3)⑨(4)②(5)⑥12、略

【分析】解：根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)分析，產(chǎn)生環(huán)保，電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料在負(fù)極失電子發(fā)性氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，在堿性條件下生成氫氧根，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，總反應(yīng)減正極得到負(fù)極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；O2+4e-+2H2O═4OH-．

根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)分析，產(chǎn)生環(huán)保，寫出電池總反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，在堿性條件下生成氫氧根，所以電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-；總反應(yīng)減正極得到負(fù)極反應(yīng)式．

本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑；O2+4e-+2H2O═4OH-13、略

【分析】試題分析：（1）因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，C（H+）減小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）與C（CH3COOH）的比值減小，故答案為：減小；（2）醋酸鈉水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，溶液中氫氧根離子濃度增大，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；增大；（3）由于醋酸鈉溶液中，醋酸鈉的濃度越大，水解程度越小，但是溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案為：小于；大于；（4）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度大于氫氧根離子的濃度，氫離子主要是醋酸電離的，所以醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故答案為：小于；（6）A、若反應(yīng)后溶液呈中性，溶液中氫離子濃度=氫氧根離子濃度=1×10-7mol?L-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故A說法正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定小于7，故B說法錯(cuò)誤；C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，則V1≤V2，故C說法錯(cuò)誤；D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，由于V1=V2溶液顯示酸性，所以V1一定小于V2，故D說法正確；（7）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根據(jù)[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3，由于5×10-12小于KSP[M（OH）2]=1.8×10-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氫氧化鋅淀生成，由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，故答案為：Cd2+、Zn2+；（8）稀釋后溶液中的氫離子濃度是：c（H+）=0.5mol?L?1×0.01L/0.5L=0.01mol/L，由于鹽酸溶液中，水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12，故答案為：1×10-12．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）減小（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（3）小于；大于（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）（5）小于（6）BC（7）Cd2+、Zn2+；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（8）1×10-1214、略

【分析】

（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁；

故答案為：＜；Ag++H2O?AgOH+H+；硝酸；

（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱FeCl3溶液生成FE（OH）3，進(jìn)而分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）①NH4Cl水解呈酸性；濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，故答案為：＜；

②多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主；且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故答案為：＞；

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，則c（OH-）=0.001mol/L；

①設(shè)pH=10的NaOH溶液體積為V，則有c（OH-）==0.001Lmol/L；

V=1L=1000mL；故答案為：1000；

②若用pH=2的鹽酸，設(shè)鹽酸的體積為x，則有c（OH-）==0.001mol/L；

x=0.0818L=81.8mL；

故答案為：81.8．

【解析】【答案】（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性；從影響鹽類水解平衡的因素綜合分析；

（2）鹽類水解為吸熱過程；加熱促進(jìn)水解；

（3）NH4Cl水解呈酸性；濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)；多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主；

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL；如果將其pH降為11，可用加水稀釋；與稀溶液混合或加入酸部分中和的方法．

15、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，可以知道在第4周期元素中，4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr和Mn，4s軌道K、Cr和Cu，價(jià)層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是Ti?？键c(diǎn)：元素【解析】【答案】As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti16、略

【分析】【解析】試題分析：碳酸氫鈉在溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應(yīng)的離子方程式有NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OOH-+H2CO3；其電荷守恒和物料守恒的表達(dá)式分別是是c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)?？键c(diǎn)：考查碳酸氫鈉溶液中水解平衡和電離平衡的判斷以及電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用【解析】【答案】NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)17、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是C、O、N、Si、S。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，硅元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2。（2）CO2是含有極性鍵的直線型結(jié)構(gòu)，所以電子式是（3）由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的。（4）在NH3中中心原子氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形。（5）氮?dú)庵泻械I，而三鍵是由1個(gè)α鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以氨氣中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p2(2)(3)NO(4)三角錐形sp3雜化(5)2H2OSiH418、（1）B

（2）①bd

②3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+

③412

（3）④[Ar]3d104s1

⑤Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1；根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。

【分析】【分析】

本題考查較綜合；涉及晶胞計(jì)算；原子核外電子排布、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、離子晶體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知識(shí)綜合應(yīng)用、空間想象能力等，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、原子核外電子排布與微粒穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)rm{VSEPR}模型判斷；微粒中所有原子都在同一平面上，說明該微粒為平面形結(jié)構(gòu)；

A.rm{SO_{3}^{2-}}中rm{S}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4

}中rm{NO_{2}^{-}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{5+1-2隆脕2}{2}=3}為三角錐形結(jié)構(gòu)，都不是平面形結(jié)構(gòu)的微粒，故A錯(cuò)誤；

B.rm{N}中rm{=2+dfrac{5+1-2隆脕2}{2}=3

}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{5+1-3隆脕2}{2}=3}為平面三角形結(jié)構(gòu)；

rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{5+1-3隆脕2}{2}=3

}為平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；

C.rm{SO_{3}}中rm{S}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6-1-3隆脕1}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；

rm{=3+dfrac{6-3隆脕2}{2}=3}中rm{H_{3}O^{+}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，故C錯(cuò)誤；

D.rm{O}中rm{=3+dfrac{6-1-3隆脕1}{2}=4

}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{5+3-4隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)；

rm{ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4}為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，故D錯(cuò)誤；

故選B；

rm{=3+dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=4

}陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，rm{PO_{4}^{3-}}與rm{P}間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故rm{=4+dfrac{5+3-4隆脕2}{2}=4

}錯(cuò)誤；

rm{SO_{3}^{2-}}離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以rm{S}的熔點(diǎn)高于rm{=3+dfrac{6+2-3隆脕2}{2}=4

}故rm{(2)壟脵a.}正確；

rm{Ca^{2+}}晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為rm{F^{-}}rm{a}的物質(zhì)，與rm{b.}晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故rm{CaF_{2}}錯(cuò)誤；

rm{CaCl_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此rm在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故rm{c.}正確；

故答案為：rm{2}

rm{1}難溶于水，但可溶于含rm{CaF_{2}}的溶液中，因?yàn)樵谌芤褐衦m{c}與rm{d.CaF_{2}}能形成很難電離的配離子rm{CaF_{2}}使rm的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{bd}故答案為：rm{壟脷CaF_{2}}

rm{Al^{3+}}晶胞中rm{F^{-}}的配位數(shù)是rm{Al^{3+}}與一個(gè)rm{AlF_{6}^{3-}}等距離且最近的rm{CaF_{2}}個(gè)數(shù)rm{3CaF_{2}+Al^{3+}=3Ca^{2+}+AlF_{6}^{3-}}故答案為：rm{3CaF_{2}+Al^{3+}=3Ca^{2+}+AlF_{6}^{3-}}rm{壟脹}

rm{F^{-}}是rm{4}號(hào)元素，其原子核外有rm{Ca^{2+}}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)rm{Ca^{2+}}原子核外電子排布式為rm{=3隆脕8隆脗2=12}故答案為：rm{4}

rm{12}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{(3)壟脺Cu}而鋅為rm{29}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{29}的第二電離能相對(duì)較大，故答案為：rm{Cu}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}而鋅為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{壟脻Cu}的第二電離能相對(duì)較大。

rm{[Ar]3d^{10}}【解析】rm{(1)B}

rm{(2)壟脵bd}

rm{壟脷3CaF_{2}+Al^{3+}=[AlF_{6}]^{3-}+3Ca^{2+}}

rm{壟脹4}rm{12}

rm{(3)壟脺[Ar]3d^{10}4s^{1}}

rm{壟脻Cu}原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為rm{[Ar]3d^{10}}而鋅為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{Cu}的第二電離能相對(duì)較大。

三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Si}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{P}rm{D}為rm{N}故答案為：rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}

rm{(2)}非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{N>P>Si}酸性最強(qiáng)的是rm{HNO_{3}}堿性最強(qiáng)的為rm{NaOH}

故答案為：rm{HNO_{3}}rm{NaOH}

rm{(3)}同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是rm{Ne}周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是rm{F}

故答案為：rm{Ne}rm{F}

rm{(4)D}的氫化物為rm{NH_{3}}氨氣分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)比rm{PH_{3}}高；故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；

rm{(5)B}的硫化物為rm{Na_{2}S}用電子式表示形成過程：

故答案為：．

A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}的最外層有三個(gè)成單電子，外圍電子排布式為rm{3s^{2}3p^{3}}故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}rm{E}的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}則rm{E}為rm{Fe}元素；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．【解析】rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}rm{HNO_{3}}rm{NaOH}rm{Ne}rm{F}高；氨氣分子之間含有氫鍵；24、rm{(1)}羧基羰基，取代反應(yīng)

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等?！窘獯稹坑蓃m{C}的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息中第一步，逆推可知rm{B}為的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息中第一步，逆推可知rm{C}為rm{B}，中的氯原子被取代而發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{A}與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成rm{B}結(jié)合rm{A}的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡式為與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成rm{C}結(jié)合rm{A}的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}發(fā)生二步反應(yīng)得到rm{A}為rm{.C}發(fā)生二步反應(yīng)得到rm{E}為分子羧基中rm{.C}被rm{E}取代生成，rm{E}分子羧基中rm{-OH}被rm{-Cl}取代生成rm{F}rm{F}脫去rm{1}分子rm{HCl}得到rm{F}rm{E}脫去rm{-OH}分子rm{-Cl}得到rm{F}rm{F}根據(jù)rm{1}結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{HCl}中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；rm{(1)}根據(jù)rm{E}中rm{(1)}原子被rm{E}代替，反應(yīng)rm{E}的類型為取代反應(yīng)。故答案為：羧基、羰基；取代反應(yīng)；化合物rm{G}rm{G}的分子式為rm{B}rm